COMPUESTOS TERNARIOS

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II) COMPUESTOS TERNARIOS 
 
A) HIDRÓXIDOS 
(BASES) 
Grupo Funcional: 
 
OH- “oxidrilo o hidroxilo” (NO = -1) 
 
Teóricamente proceden de la reacción de un 
óxido básico con el agua 
 
 
 
Nombre: 
 
Hidróxido de (M...) “NO” 
 
Ejemplo: 
 
˃ Ca+2 +O-2 → CaO + H2O → Ca(OH)2 
Hidróxido de calcio 
 
˃ Ca+2 + OH-1 → Ca(OH)2 
Hidróxido de calcio 
 
˃ Co+3 + OH-1 → Co(OH)3 
Hidróxido de cobalto (III) 
 
˃ K+1 + OH-1 → K(OH) 
Hidróxido de potasio 
 
˃ Hidróxido de mercurio (I) 
 + OH-1 → Hg2(OH)2 
 
˃ Hidróxido de oro (I) 
Au+1 + OH-1 → Au(OH) 
 
˃ Hidróxido de amonio 
N + OH-1 → NH4(OH) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
B) OXÁCIDOS 
(OXIÁCIDOS) (OXOACIDOS) 
Teóricamente se producen al reaccionar un óxido 
no metálico con el agua 
 
 
 
Ejemplo: 
 
C+4 +O-2 → CO2 + H2O → H2CO3 
 
Recordemos a los no metales (no M): 
 
 
 
Los prefijos y sufijos se utilizan de acuerdo al NO 
del elemento no metílico, para nombrar estos 
compuestos: 
 
 
 
Para hallar el NO del elemento no Metálico en los 
oxácidos, podemos hacer la siguiente operación: 
 
 
 
Hallando el NO de los elementos no metálicos en 
los siguientes oxácidos 
 
 
 
Los oxácidos se clasifican en: 
- Oxácidos Normales 
- Oxácidos Polihidratados 
- Oxácidos Poliácidos 
 
OXÁCIDOS NORMALES 
 
Se forman por combinación de una molécula de 
óxido no metálico con una molécula de agua. 
 
 
 
Nombre: 
 
Acido (prefijo ... no M ... sufijo) 
 
Ejemplo: 
 
˃ C+4 +O-2 → CO2 + H2O → H2CO3 
Acido carbónico 
 
˃ I+1 +O-2 → I2O + H2O → HIO 
Acido hipoiodoso 
 
˃ CO + H2O → H2CO2 
Acido carbonoso 
 
˃ Cl2O + H2O → HClO 
Acido hipocloroso 
 
˃ Cl2O3 + H2O → HClO2 
Acido cloroso 
 
˃ Cl2O5 + H2O → HClO3 
Acido clorico 
 
˃ Cl2O7 + H2O → HClO4 
Acido perclorico 
 
OXÁCIDOS POLIHIDRATADOS 
 
Se forman por combinación de cantidades 
variables de moléculas de agua y de una molécula 
de óxido no metálico. 
 
 
 
Nombre: 
 
Acido “CLAVE” (prefijo ... no M … sufijo) 
 
Veamos los prefijos de las claves: 
 
 
Veamos cómo se aplican las claves 
 
 
 
En el caso de la clave “22” tiene 2 nombres 
 
 
 
El número de átomos de hidrogeno “H” que haya 
en la fórmula del oxácido, indica el número de 
moléculas de agua con las que reacciono el ácido. 
 
˃ H1 o H2 
Reacciono con 1 molécula de agua (1 H2O) 
 
˃ H4 
Reacciono con 2 moléculas de agua (2 H2O) 
 
˃ H3 
Reacciono con 3 moléculas de agua (3 H2O) 
 
Prefijos opcionales y obligatorios 
 
 
 
Ejemplo: 
 
˃ P+5 + O-2 → 1 P2O5 + 2 H2O → H4P2O7 
Acido pirofosfórico 
 
˃ S+4 + O-2 → 2 CO2 + 1 H2O → H2S2O7 
Acido pirosulfúrico o ácido disulfurico 
 
˃ H2CO3 
Acido metacarbónico o acido carbónico 
 
˃ H3PO4 
Acido ortofosfórico o ácido fosfórico 
 
˃ H4SiO4 
Acido ortosilicico o acido silícico 
 
˃ HMnO4 
Acido metapermanganico o ácido permanganico 
 
OXÁCIDOS POLIÁCIDOS 
 
Se forman al combinarse dos o más moléculas de 
óxido no metálico con una de agua. 
 
 
 
Nombre: 
 
Acido “CANTIDAD” (prefijo ... no M ... sufijo) 
 
CANTIDAD: “di, tri, tetra, etc.”, que indican la 
cantidad de átomos del no metal en el oxácido 
 
Ejemplo: 
 
˃ Cr+6 +O-2 → 2 CrO3 + 1 H2O → H2Cr2O7 
(2 nombres - CLAVE 22) 
Ácido pirocromico “como oxácido polihidratado” 
Ácido dicromico “como oxácido poliácido” 
 
˃ Se+3 +O-2 → 2 Se2O3 + 1 H2O → H2Se4O7 
(2 nombres - CLAVE 22) 
Ácido piroselenico “como oxácido polihidratado” 
Ácido diselenico “como oxácido poliácido” 
 
˃ B+3 +O-2 → 2 B2O3 + 1 H2O → H2B4O7 
Acido tetraborico 
 
˃ H2Si3O7 
Acido trisilicico 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
OXIANIONES 
(RADICALES ANIONICOS) 
 
Son iones procedentes de los oxácidos, y se 
originan cuando un oxácido pierde uno o más 
hidrogeniones (H+). 
 
 
 
Nombre: 
 
“CLAVE” CANTIDAD Hidrogeno 
 (prefijo ... no M ... sufijo) 
 
Para nombrarlos se cambia los sufijos: 
 
- oso por ito - ico por ato 
 
El número de oxianiones que puede formar un 
oxácido es igual al número de hidrogeniones (H+) 
que posee dicho oxácido. 
 
En el caso de que el radical anionico presente 
átomos de hidrogeno (H), se indicara el número 
de átomos de hidrógeno con los prefijos de 
CANTIDAD “mono, di, tri, etc.” 
 
Ejemplo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C) OXISALES NEUTRAS 
(SALES NEUTRAS) 
Teóricamente resultan de la sustitución total de 
los hidrógenos de un oxoácido por un metal (M) o 
ion positivo. 
 
 
 
Nombre: 
 
Radical Anionico de M ... "NO" 
 
Ejemplo: 
 
 
 
˃ KBrO3 
Bromato de potasio 
 
˃ Sn(NO3)4 
Nitrato de estaño (IV) 
 
˃ Ba2SiO4 
Ortosilicato de bario 
 
˃ Li2Cr2O7 
Pirocromato de litio 
 
˃ Ca3(PO4)2 
Ortofosfato de calcio 
 
˃ Ni2(C2O5)3 
Pirocarbonato de níquel (III) 
 
˃ Metafosfato de calcio 
Ca+2 + PO3 → Ca(PO3)2 
 
˃ Clorato de cobre (I) 
Cu+1 + Cl → CuClO3 
 
˃ Metafosfito de magnesio 
Mg+2 + P → Mg(PO2)2 
 
˃ Piroseleniato de plomo (IV) 
 Pb+4 + Se2 → Pb(Se2O7)2 
 
 
III) COMPUESTOS CUATERNARIOS 
 
A) OXISALES ACIDAS (H+) 
(SAL ACIDA) 
Se forman al sustituirse en forma parcial los 
hidrógenos de un oxoácido por un metal o catión, 
se caracteriza por la presencia de uno o más 
hidrogeniones (H+) 
 
 
 
Nombre: 
 
CANTIDAD Hidrogeno 
(Radical Anionico) de M ... "NO" 
 
CANTIDAD “mono, di, tri, tetra, etc.” 
 
Ejemplo: 
 
 
 
(4 Nombres posibles) 
- Monohidrogeno pirocromato de potasio 
- Hidrogeno pirocromato de potasio 
- Monohidrogeno dicromato de potasio 
- Hidrogeno dicromato de potasio 
 
 
 
- Dihidrogeno fosfato de oro (I) 
 
˃ Cd(H2AsO4)2 
Dihidrogeno arseniato de cadmio 
 
˃ Na2HPO4 
Hidrogeno ortofosfato de sodio 
 
˃ AgH3P2O7 
Trihidrogeno pirofosfato de plata 
 
˃ Fe2(H2P2O7)3 
Dihidrogeno pirofosfato de hierro (III)