REACCIÓN QUÍMICA

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REACCIÓN QUÍMICA 
 
I) GENERALIDADES 
- Es un conjunto de procesos que ocurre cuando 
se combinan sustancias llamados reactantes, 
dando lugar a la formación de nuevas sustancias 
al que se le llamarán productos. 
- Estos procesos implican ruptura de uno o más 
enlaces químicos y la formación de otros 
- En las reacciones químicas hay intervención de 
energías ya sean liberadas o absorbidas. 
˃ Endotérmica: absorbe energía (gana) 
˃ Exotérmica: desprende energía (libera) 
 
II) ECUACIÓN QUÍMICA 
- Es la representación literal de una reacción 
química 
 
 
 
- En una ecuación balanceada, las fórmulas de los 
reactivos (las sustancias que se combinan en la 
reacción) se escriben a la izquierda de la flecha y 
las fórmulas de los productos (las sustancias que 
se forman) se escriben a la derecha de la flecha. 
- También se puede indicar el estado físico de 
reactivos y productos. 
 
El símbolo (s) indica un sólido, 
(g) un gas y (l) un líquido. 
 
Una sustancia disuelta en agua constituye una 
solución acuosa de esa sustancia y se indica como 
(ac) 
 
- Las cantidades relativas de reactivos y 
productos se muestran colocando números 
llamados coeficientes "coeficientes 
estequiometricos", antes de las fórmulas. 
 
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS 
Tenemos varios tipos de clasificación: 
˃ Por el cambio energético 
˃ Por el agrupamiento atómico 
˃ Por la dinámica de la reacción 
˃ Por el estado de agregación molecular 
˃ Por el cambio del numero de oxidación 
 
I) POR EL AGRUPAMIENTO ATOMICO 
 
A) REACCIONES DE ADICIÓN 
(REACCIONES DE SINTESIS) 
(REACCIONES DE COMBINACION) 
Dos o más sustancias se combinan para formar 
un solo producto 
 
 
 
B) REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN 
Una sola sustancia compuesta en la reacción se 
descompone en dos o más sustancias como 
producto 
 
 
 
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO 
 
- Las reacciones de desplazamiento 
(sustitución) tiene el mismo número de 
reactivos y de productos 
- Ocurren cuando un átomo o un ion en un 
compuesto es desplazado por otro átomo o ion 
- Las reacciones de desplazamiento pueden ser 
de desplazamiento simple o reacciones de doble 
desplazamiento (metátesis). 
 
C) REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE 
(SUSTITUCION SIMPLE) 
Un elemento sustituye a otro de un compuesto 
 
 
 
D) REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO DOBLE 
(SUSTITUCION DOBLE) (METÁTESIS) 
Ocurre cuando se combinan dos sustancias 
compuestas intercambiando uno de sus 
elementos 
 
 
REACCIONES QUIMICAS 
 
CAPITULO IX 
 
II) POR EL CAMBIO ENERGÉTICO 
Se clasifica de acuerdo a la variación de entropía 
∆H en la ecuación química 
 
A) REACCIONES ENDOTÉRMICAS (∆H+) 
En las reacciones químicas endotérmicas se 
absorbe calor, el ∆H es positivo y significa que 
la energía de los productos es mayor que la 
energía de los reactivos 
 
Ejemplo: Fotosíntesis 
 
 
 
B) REACCIÓN EXOTÉRMICAS (∆H-) 
En las reacciones químicas exotérmicas se 
desprende calor, el ∆H es negativo y significa 
que la energía de los productos es menor que la 
energía de los reactivos 
 
Ejemplo: Reacciones de combustión 
 
 
 
 
III) POR EL ESTADO DE 
AGREGACION MOLECULAR 
 
A) REACCIONES HOMOGENEAS 
Son aquellas reacciones que presentan un solo 
estado de agregación molecular, los reactivos y 
productos de la reacción. 
 
 
 
B) REACCIONES HETEROGENEAS 
Son aquellas reacciones que presentan varios 
estados de agregación molecular, los reactivos 
y productos de la reacción. 
 
 
 
 
 
IV) POR LA DINÁMICA DE LA REACCIÓN 
 
A) REACCIONES IRREVERSIBLES 
Las reacciones ocurren de “izquierda a 
derecha”, de reactivos a productos y que 
continua has que se completan, es decir, hasta 
que el reactivo limitante se termina. 
 
 
 
B) REACCIONES REVERSIBLES 
- Las reacciones ocurren de “izquierda a 
derecha”, de reactivos a productos y que 
continúa hasta que se completan, es decir, hasta 
que el reactivo limitante se termina. 
- No obstante, muchas reacciones parecen 
detenerse antes de que esto pase. 
 
La razón es que otra reacción, la inversa de la 
primera, también tiene lugar. La reacción 
directa (izquierda a derecha) no se ha detenido, 
pero la reacción inversa (derecha a izquierda) 
está ocurriendo en el mismo momento 
 
- Por tanto, no ocurren más cambios en las 
cantidades de reactivos o productos. 
 
En este punto la mezcla de reacciones ha 
alcanzado el equilibrio químico.