ESTEQUIOMETRIA

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ESTEQUIOMETRÍA 
 
I) DEFINICONES 
La estequiometria es una parte de la química que 
se encarga de estudiar las relaciones 
cuantitativas que existen entre las sustancias que 
participan en una reacción química. 
 
II) CONCEPTOS PRELIMINARES 
Tenemos los siguientes términos vistos en 
anteriores temas: 
 
VOLUMEN MOLAR (VM) 
 
 
ÁTOMO GRAMO 
 
 
MOL GRAMO 
 
 
III) LEYES ESTEQUIOMETRIAS 
- Para realizar el análisis cuantitativo de los 
compuestos químicos se recurre a estas leyes de 
la combinación química, que son: 
 
˃ Leyes ponderales 
˃ Leyes volumétricas 
 
- Antes de la aplicación de estas leyes, debemos: 
 
˃ Escribir la ecuación química del proceso y se 
balancea correctamente. 
˃ Los coeficientes que se tienen en una ecuación 
química nos indica el número de moléculas, 
numero de mol-g (Mol) o numero de volúmenes 
de cada sustancia que participa en una RQ. 
˃ El rendimiento de la reacción es del 100%, a 
no ser que se indique lo contrario 
˃ Las sustancias que intervienen en la reacción 
lo hacen químicamente puras, a no ser que se 
indique lo contrario 
 
 
 
 
 
 
 
A) LEYES PONDERALES 
- Son aquellas que relacionan la masa o peso de 
las sustancias que participan en la ecuación 
química 
- Estas las leyes se cumplen a cualquier condición 
de presión y temperatura de las sustancias. 
 
1) LEY DE ANTOINE LAVOISIER (1743-1794) 
(LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA) 
Indica que la materia no se crea ni se destruye 
sólo se transforma 
 
En toda reacción química la masa total de las 
sustancias reactantes es igual a la masa de los 
productos 
 
 
 
2) LEY DE LOUIS PROUST (1748-1822) 
(LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS) 
Indica que al reaccionar dos sustancias la 
relación de su masa es una cantidad constante 
y definida, por consiguiente cualquier exceso 
de una de ellas permanecerá sin reaccionar. 
 
 
 
Si las masas de los elementos no intervienen 
en las mismas RELACIONES DE PROUST, 
entonces cierta masa de algún reactivo 
quedara sin reaccionar (REACTIVO EN 
EXCESO) y el otro reactivo se terminara 
(REACTIVO LIMITANTE) llamados 
respectivamente como: 
 
 
 
 
 
 
 
1mol–g = PM(g) 
1at–g = PA(g) 
1mol–g (gas) = VM = 22.4Lt 
ESTEQUIOMETRIA 
 
CAPITULO XI 
 
En forma práctica para determinar el 
REACTIVO EN EXCESO (RE) Y LIMITANTE 
(RL) se divide la cantidad que es dato del 
problema por la cantidad obtenida de la 
ecuación balanceada. La menor relación es 
para el reactivo limitante y mayor para el 
exceso; además los cálculos se realizan con el 
reactivo limitante. 
 
 
 
 
3) LEY DE JOHN DALTON (1766-1844) 
(LEY DE PROPORCIONES MÚLTIPLES) 
Indica que si dos elementos forman más de un 
compuesto entonces la masa de uno de ellos 
permanece constante mientras que el otro 
varía en una razón de números enteros y 
pequeños. 
 
 
 
4) LEY DE WENZEL - RICHTER (1972) 
(LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS) 
Indica que si dos sustancias reaccionan 
independientemente con la misma masa de un 
tercero, entonces estas dos sustancias 
reaccionan con la misma relación de masa (o 
múltiplos o submúltiplo) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
B) LEYES VOLUMÉTRICAS 
- Son leyes que relacionan el volumen de las 
sustancias que participan en la reacción química 
- Estas relaciones sólo se limitarán para las 
sustancias gaseosas y a su vez todas deben tener 
las mismas condiciones de presión y temperatura 
(condiciones de Avogadro) 
 
1) LEY DE JOSEPH LOUIS GAY-LUSSAC 
(1778 - 1850) 
(LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN) 
- La relación de combinación entre los 
volúmenes de las sustancias es constante y 
definida, sobre todo igual a la reacción de 
combinación entre los números mol – g. 
 
 
 
- De igual manera se tiene el volumen de los 
gases reaccionantes es mayor o igual al 
volumen total de los gases resultantes