CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

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III) CLASIFICACIÓN 
La materia se clasifica en: 
˃ Sustancia: Simple y compuesta 
˃ Mezcla: Homogénea y heterogénea 
 
A) SUSTANCIA 
(SUSTANCIA PURA) 
- Es cualquier variedad de materia cuya 
composición y características son definidas y 
reconocibles. 
- Las sustancias puras son homogéneas pero a 
diferencia de las soluciones o mezclas 
homogéneas conservan su composición de 
manera invariable. 
Ejemplo: la sal, el diamante, 
el azúcar de mesa, el oxígeno, etc. 
- Hay 2 clases de sustancias: 
 
1) SUSTANCIA SIMPLE 
(ELEMENTO) 
- Son sustancias puras que no pueden 
descomponerse en otras más simples por 
métodos mecánico, físicos ni químicos 
(pirolisis, electrolisis, calcinación etc.). 
- Su unidad estructural son los átomos. Se 
caracterizan por que tienen una sola clase de 
átomos es decir son químicamente 
homogéneos. Sin embargo, los átomos de los 
elementos tienen el mismo número atómico y 
diferente número de masa (los elementos 
están formados por isótopos). 
- Símbolo: 
Representación literal de un elemento 
Ejemplo: O (símbolo del oxígeno) 
- Los elementos pueden ser: 
˃ Elementos monoatómicos 
(Elementos de la tabla periódica) 
Ej: Cd, Si, F, Na, Ca, Zn. 
˃ Elementos poliatómicos (alotropicos) 
(Elementos que no están en la tabla 
periódica) Ej: H2, O2, P2, P4, O3, S8 
 
2) SUSTANCIA COMPUESTA 
(COMPUESTO) 
- Son sustancias puras que pueden ser 
descompuestas por métodos químicos, en 
otras sustancias simples diferentes (diferentes 
elementos) están constituidos por dos o más 
átomos de elementos diferentes, que se 
combinan formando enlaces químicos 
(reacción química). 
- Los compuestos pueden ser binarios, 
ternarios, cuaternarios, complejos o pueden 
ser inorgánicos y orgánicos. 
- Un compuesto tiene propiedades diferentes a 
la de sus elementos constituyentes. 
- Formula: 
Representación literal de un compuesto. Una 
fórmula representa los elementos 
constituyentes de compuesto y la relación de 
combinación entre sus átomos. 
Ejemplos: H2O (formula del agua), 
H2 (formula del hidrogeno molecular) 
- Los compuestos pueden ser: 
NaCl, MgO, CaO - Compuestos iónicos. 
CO2, H2SO4 - Compuesto moleculares 
 
B) MEZCLAS 
- Son sistemas materiales homogéneos o 
heterogéneos formados por la reunión física de 
dos o más sustancias, que no sé combinan 
químicamente. 
- No hay formación de enlaces (no existe 
reacción química), por lo que los componentes 
conservan sus propiedades y sus propiedades 
son aditivas al juntarse. 
- Las mezclas pueden ser: 
 
 
1) MEZCLAS HOMOGÉNEAS 
(SOLUCIONES) 
- Una mezcla es homogénea es completamente 
uniforme, es decir que tanto sus propiedades 
como su composición son las mismas en todo 
el conjunto y en el que no se distinguen partes 
diferentes (fases) 
- Ejemplos: 
˃ Aire, agua salada, gasolina, petróleo, 
mayonesa 
˃ Aleaciones (Amalgamas): 
Latón (Cu+Zn), Bronce (Cu+Sn), Acero 
(C+Fe), Alpaca (Zn+Cu+Ni) 
˃ Productos comerciales: 
Vinagre, Lejía, Ácido Muriático, Emulsiones; 
En general considerar todos los productos 
comerciales. 
 
2) MEZCLAS HETEROGÉNEAS 
(DISPERCIONES) 
- En una mezcla heterogénea se observan 
varias partes (varias fases) separadas por 
superficies definidas a través de las cuales las 
propiedades y composición de la mezcla 
cambian. 
- Ejemplos: 
˃ Limaduras de hierro y cloruro de sodio, 
agua y aceite, benceno y agua 
˃ Agua con piedras (2 fases) 
˃ Agua, aceite y jabon (3 fases)