Ej RESUELTOS U7

Vista previa del material en texto

Química 
 
7. Reacciones Químicas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ejercicio 1 
 
Ajustar la siguiente ecuación química por el método del número de oxidación en vía seca. 
 
 KClO3(s) KCl(s) + O2(g) 
 
 
Ejercicio 2 
 
 Ajustar la siguiente ecuación química por el método ion electrón en medio ácido: 
 
 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O 
 
 
Ejercicio 3 
 
 Ajustar la siguiente ecuación química por el método ion electrón en medio ácido: 
 
 Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O 
 
 
Ejercicio 4 
 
 
 Ajustar la siguiente ecuación química por el método ion electrón en medio básico: 
 
 MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O 
 
 
 
Material de cátedra-UBA XXI Ejercicios Resueltos-U7 
 
 
 
 
Resolución 
 
Ejercicio 1 
 
Ajustar la siguiente ecuación química por el método del número de oxidación en vía seca. 
 
 KClO3(s) KCl(s) + O2(g) 
 
 
a) Asignamos los números de oxidación 
 
 
 +1+5-2 +1 -1 0 
 KClO3(s) KCl(s) + O2(g) 
 
 
b) Identificamos los cambios en los números de oxidación 
 
- El O (estado de oxidación -2) en el KClO3 se oxida a O2 (estado de oxidación 0) 
- El Cl (estado de oxidación +5) en el KClO3 se reduce a Cl estado de oxidación -1 en el 
KCl 
 
 
c) Escribimos las ecuaciones de oxidación y de reducción 
 
Hemiecuación de oxidación O-2 O2 
 
 
Hemiecuación de reducción Cl+5 Cl─ 
 
 
d) Balanceamos ambas ecuaciones estequiométrica y electrónicamente. Balanceamos los 
electrones ganados en la reducción y los perdidos en la oxidación multiplicando en forma 
invertida 
 
Hemiecuación de oxidación ( 2 O-2 O2 + 4 e) x 3 
 
 
Hemiecuación de reducción ( Cl+5 + 6 e Cl─ ) x 2 
 ______________________________________________ 
 
 6 O-2 + 2 Cl+5 + 12 e 3 O2 + 12 e + 2 Cl─ 
 
 
 
d) Simplificando el número de electrones, trasladamos los coeficientes obtenidos a la 
 ecuación original 
 
 
 2 KClO3(s) 2 KCl(s) + 3 O2(g) 
 
 
 
Material de cátedra-UBA XXI Ejercicios Resueltos-U7 
 
 
 
Resolución 
 
Ejercicio 2 
 
 
 Ajustar la siguiente ecuación química por el método ion electrón en medio ácido: 
 
 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O 
 
 
 
 
 a) Asignamos los números de oxidación 
 
 
 0 +1 +5 -2 +3 +5 -2 +4 -2 +1 -2 
 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O 
 
 
 
 
b) Escribimos la ecuación química en forma ionizada 
 
 
 Al + H+ + NO3─ Al3+ + 3 NO3─ + NO2 + H2O 
 
 
 
 
c) Escribimos las semiecuaciones de oxidación y reducción. Balanceamos los electrones 
ganados en la reducción y los perdidos en la oxidación multiplicando en forma invertida 
 
 
Hemiecuación de oxidación ( Al Al3+ + 3e ) x 1 
 
Hemiecuación de reducción (1e + 2 H+ + NO3─ NO2 + H2O) x 3 
 __________________________________________________________________ 
 Al + 3 e + 6 H+ + 3 NO3─ Al3+ + 3e + 3 NO2 + 3 H2O 
 
 
 
d) Simplificando el número de electrones, trasladamos los coeficientes obtenidos a la 
 ecuación original 
 
 
 Al + 6 HNO3 Al(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
Material de cátedra-UBA XXI Ejercicios Resueltos-U7 
 
 
 
Resolución 
 
 Ejercicio 3 
 
Ajustar la siguiente ecuación química por el método ion electrón en medio ácido: 
 
 Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O 
 
 
 
a) Asignamos los números de oxidación 
 
 
 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +4 -2 +1 -2 
 Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O 
 
 
 
 b) Escribimos la ecuación química en forma ionizada 
 
 
 Cu + 2 H+ + SO42─ Cu2+ + SO42─ + SO2 + H2O 
 
 
 
c) Escribimos las ecuaciones de oxidación y reducción. Balanceamos. Como el número 
de electrones es el mismo no es necesario multiplicar en forma invertida 
 
 
Hemiecuación de oxidación ( Cu Cu2+ + 2e ) 
 
Hemiecuación de reducción (2e + 4 H+ + SO42─ SO2 + 2 H2O) 
 __________________________________________________________________ 
 Cu + 2 e + 4 H+ + SO42─ Cu2+ + 2e + SO2 + 2 H2O 
 
 
 
d) Simplificando el número de electrones, trasladamos los coeficientes obtenidos a la 
 ecuación original 
 
 
 
 Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Material de cátedra-UBA XXI Ejercicios Resueltos-U7 
 
 
 
 
 
Resolución 
 
 Ejercicio 4 
 
 
 Ajustar la siguiente ecuación química por el método ion electrón en medio básico: 
 
 MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O 
 
 
 
 
a) Asignamos los números de oxidación 
 
 
 +4 -2 +1 +5 -2 +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 -1 +1 -2 
 MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O 
 
 
 
b) Escribimos la ecuación química en forma ionizada 
 
 
 MnO2 + K+ + ClO3─ + K+ + OH─ 2 K+ + MnO42─ + K+ + Cl─ + H2O 
 
 
 
 
c) Escribimos las semiecuaciones de oxidación y reducción. Balanceamos los electrones 
ganados en la reducción y los perdidos en la oxidación multiplicando en forma invertida 
 
 
Hemiecuación de oxidación ( 4 OH─ + MnO2 + 2 H2O + 2e ) x 3 
 
 
Hemiecuación de reducción (6e + 3 H2O + ClO3─ Cl ─ + 6 OH ─) x 1 
 ____________________________________________________________________________ 
 
12 OH─ + 3 MnO2 + 6e + 3 H2O + ClO3─ 3 + 6 H2O + 6e-+ Cl ─ + 6 OH─ 
 
 
 
d) Simplificando el número de electrones, trasladamos los coeficientes obtenidos a la 
 ecuación original 
 
 
 3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O 
 
 
 
 
 
 
 
Material de cátedra-UBA XXI EjerciciosResueltos-U7