U 8 Ej adic

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Unidad 8. Cálculos estequiométricos. Ejercicios adicionales. 
1- El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de bario según la ecuación: 
H2SO4 (ac) + BaCl2 (ac) → BaSO4 (s) + 2 HCl (ac) 
Calcular: 
a) El volumen de solución de ácido sulfúrico, de densidad 1,84 g/mL y 96,0% m/m necesario para 
que reaccione totalmente con 21,6g de cloruro de bario. 
b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá. 
 
2- Para determinar la pureza de una muestra de Zn se tomaron 50,0 g y se trataron con solución 
acuosa de HCl 37,0% m/m y densidad 1,18g/mL, consumiéndose 126mL de solución. La reacción se 
representa por la siguiente ecuación: 
Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g) 
Calcular: a) La concentración en molaridad de la solución de ácido clorhídrico, b) la pureza de la 
muestra de zinc, c) Indicar el agente reductor, qué elementos cambian su estado de oxidación y 
cuál es el cambio que se produce en el estado de oxidación de dichos elementos. 
 
3- A partir de la reacción representada por: 
2 KMnO4 (ac) + 10 KI (ac) + 8 H2SO4 (ac) → 5 I2 (s) + 2 MnSO4 (ac) + 6 K2SO4 (ac) + 8 H2O (l) 
a) Calcular el volumen de solución 2,00 M de KMnO4 necesarios para obtener 1,00 Kg de I2. 
b) Indicar el agente oxidante, qué elementos cambian su estado de oxidación y cuál es el cambio 
que se produce en el estado de oxidación de dichos elementos. 
4- Se hacen reaccionar 10,0 g de una muestra de NaOH de 85,5 % de pureza con una solución 
acuosa de ácido fosfórico según la siguiente ecuación: 
3 NaOH (s) + H3PO4 (ac) → Na3PO4 (ac) + 3 H2O (l) 
a) Calcular la masa de ácido que reaccionará. 
b) ¿Qué masa de sal se obtendrá si la reacción tiene un rendimiento del 90,0%? 
5- Reaccionan 18,5 mL de solución acuosa de ácido sulfúrico de densidad 1,98g/mL y 
concentración 95,0 %m/m con 10,0g de cobre metálico según la siguiente ecuación: 
Cu (s) + 2 H2SO4 (ac) → CuSO4 (ac) + SO2 (g) + 2 H2O (l) 
 
 
 
a) Calcular la masa de sal obtenida. 
b) ¿Qué volumen de SO2 se obtendrá a 25°C y 1,2 atm? 
c) Indicar el agente reductor, qué elementos cambian su estado de oxidación y cuál es el cambio 
que se produce en el estado de oxidación de dichos elementos.