ESAG_Laboratorio 04 Soluciones valoradas de ácidos

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SOLUCIONES 
VALORADAS DE ÁCIDOS
LABORATORIO N° 04
TERMINOLOGÍA EN ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
• Titulación o valoración
• Operación que consiste.
• En dejar caer una Soluc.Valorada sobre una solución
problema.
• Hasta el punto final de la titulación.
• Con el fin de determinar la cantidad de analito.
• Muestra
• Porción representativa de un material.
• Analito
• Componente o sustancia que se determina.
• Punto final de la titulación – Punto de equivalencia
• Cambio perceptible en la solución problema.
• Cambio de color, aparición de precipitado, etc.
• En una reacción química completa:
• Los equivalentes de los reaccionantes son iguales.
• El número de equivalentes agregados (Soluc. Valorada) 
Equivale a un número igual de equivalentes de ANALITO en la solución 
problema.
• Sea la reacción: T + A  C
# 𝑬𝒒𝑻 = # 𝑬𝒒𝑨  # 𝒎𝒆𝒒𝑻 = # 𝒎𝒆𝒒𝑨
• Reactivo auxiliar en una titulación.
• Para detectar el punto final de la titulación.
• Generalmente son colorantes orgánicos.
• Cambian de color con mínimo exceso de titulante.
• Solución valorada
• Solución de normalidad conocida.
• Estandarización
• Verificar la preparación de la solución.
• Indicador
(1 gota)
• Es la cantidad de analito (mg) que determina o valora 1 mL de una
solución valorada.
• Titulación directa
• Cuando el reactivo titulante reacciona directamente con el analito.
• Titulación indirecta, retroceso o retrotitulación
• El analito reacciona con una cantidad medida de reactivo en exceso.
• Luego el exceso de reactivo se determina por titulación.
• Título de una solución
• Cantidad de soluto (mg) que esta contenido en 1 ml de solución.
• Título de una solución valorada.
SOLUCIÓN VALORADA
0 mL
TITULACIÓN O VALORACIÓN
A
+ +
X mL
GASTO
q A q MUESTRA
C
MUESTRA
SOLUCIÓN
PROBLEMA
ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
• Permite conocer la cantidad de analito disuelto en la Soluc. 
Problema.
• Por medio de una titulación o valoración.
• Midiendo el volumen de una solución valorada.
• Solución valorada
• Cantidad fija de soluto en un volumen de solución.
• Más utilizadas:
- Solución normal - Solución molar.
• Las SV de ácidos se preparan por dilución.
• De soluciones concentradas. (reactivo = R)
ANÁLISIS VOLUMÉTRICO
• Clases de análisis volumétrico:
• Según la reacción que se lleva a cabo en la titulación.
• Neutralización.
• Precipitación y formación de complejos.
• Óxido-reducción.
P A R T E E X P E R I M E N T A L
III. ESTANDARIZACIÓN DE HCl 0,1 N.
I. PREPARACIÓN DE 250 mL DE HCl 0,1N.
II. PROCEDIMIENTO DE TITULACIÓN O VALORACIÓN
C = 37 %, d = 1,19 g/ml;• Calcular los ml necesarios de 𝐫𝐞𝐚𝐜𝐭𝐢𝐯𝐨 (𝐑) HCl 
para preparar 250 ml de solución 0,1 N
Procedimiento:
• Colocar los ml calculados en una fiola de 250 ml que contiene una pequeña
cantidad de agua destilada.
• Agregar agua destilada hasta el enrase (aforar)
I. PREPARACIÓN DE 250 ml DE HCl 0,1 N
Material: • Fiola de 250 ml • Pipeta graduada de 5 ml (propipeta)
Cálculo de mL necesarios de reactivo de HCl (R):
a) Equivalentes  para 250 ml de HCl 0,1 N
Reactivo D 𝐇𝐂𝐥𝟑𝟕% (R): 𝐌𝐌𝐇𝐂𝐥: 36,5 g/mol 𝐂𝐑: 37 % (p/p) 𝐝𝐑: 1,19 g/ml
0,1 Eq HCl
X Eq HCl
 1000 ml D
 250 ml D
X = 0,025 Eq HCl
b) Gramos de HCl, 250 ml HCL 0,1 N
1 Eq HCl
0,025 Eq HCl
 36,5 g
 X g
X = 0,912 g HCl
c) Gramos de R
X g R
 37 g HCl
 0,9125 g HCl
X = 2,468 g R
d) ml de R 37% (d=1,19 g/ml)
1 mL R 
X mL R


1,19 g R
2,468 g R
X = 2,073 ml R
𝟐,𝟎𝟕𝟑𝐦𝐋…… . 𝐞𝐧 𝐥𝐚 𝐩𝐫á𝐜𝐭𝐢𝐜𝐚 ≈ 𝟐,𝟎𝐦𝐋 𝐑 ≈ 𝟐,𝟏𝐦𝐋 𝐑
0,1 N:
37 %
significa: 100 g R
𝐇𝐂𝐥250 ml 𝐃 𝐱
𝟎,𝟏 𝐄𝐪𝐇𝐂𝐥
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝐦𝐥 𝐃𝐇𝐂𝐥
𝐱 𝟑𝟔,𝟓 𝐠𝐇𝐂𝐥 𝐱 𝟏𝟎𝟎 𝐠 𝐑 𝐱 𝟏𝐦𝐥 𝐑
𝟏 𝐄𝐪𝐇𝐂𝐥 𝟑𝟕 𝐠𝐇𝐂𝐥 𝟏,𝟏𝟗 𝐠 𝐑
= 𝟐,𝟎𝟕𝐦𝐥 𝐑
250 ml 𝐃𝐇𝐂𝐥 𝐱 𝟎,𝟏 𝐄𝐪𝐇𝐂𝐥 𝐱 𝟑𝟔,𝟓 𝐠𝐇𝐂𝐥 𝒙 𝟏𝟎𝟎 𝐠 𝐑 =
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝐦𝐥 𝐃𝐇𝐂𝐥 𝐱 𝟑𝟕 𝐠𝐇𝐂𝐥 𝐱 𝟏,𝟏𝟗 𝐠 𝐑
ml de reactivo =
𝐕𝐩 𝐱 𝐍𝐩 𝐱 𝐏𝐞𝐪
𝟏𝟎 𝐱 𝐂 𝐱 𝐝
=
𝟐,𝟎𝟕𝐦𝐥 𝐃𝐜
𝟏𝟎 𝐱 𝟑𝟕 𝐱 𝟏,𝟏𝟗
C d
𝐕𝐩 𝐍𝐩 𝐏𝐞𝐪
250 𝐱 𝟎,𝟏 𝐱 𝟑𝟔,𝟓
𝐦𝐥 𝐝𝐞 𝐫𝐞𝐚𝐜𝐭𝐢𝐯𝐨 = 𝟐,𝟎𝟕𝐦𝐥 𝐃𝐜
2 ml
𝐇𝟐𝐎
HCl
0,1 N
HCl 
37 %
1 L=1,19 kg
HOMOGENIZAR
2 ml
ESTANDARIZAR𝐇𝟐𝐎
250 ml 250 ml250 ml
I. Preparación de 250 ml de HCl 0,1 N
Reactivo (R)
I. Preparación de 250 mL de HCl 0,5 N
II. PROCEDIMIENTO DE TITULACIÓN O VALORACIÓN
• Verificar el funcionamiento de la llave de la bureta.
• Cebar la bureta con la solución que va a contener.
• Llenar y enrasar la bureta (zona muerta)
• Ajustar lo necesario la pinza de bureta.
• Colocarla en un soporte a una altura adecuada.
• Al titular:
• Coger la llave con la mano izquierda (pulgar-índice)
• Agitar el Erlenmeyer con la mano derecha.
• Dejar caer la solución hasta cambio de color.
• Anotar el gasto y efectuar los cálculos respectivos.
Enrasar la
bureta
CEBADO
LLAVE
Enjuague con la solución
que va a contener
50
40
30
20
10
0
50
40
30
20
10
0
TITULANTE
X mL
SP
SP: Solución problema
III. ESTANDARIZACIÓN DE HCl 0,1 N.
• Desecar 2 g de 𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑 a 130 °C.
• Pesar 0,1 g de 𝑵𝒂𝟐𝑪𝑶𝟑 (106)- por duplicado.
• Colocar en un Erlenmeyer.
• Agregar 25 a 50 mL de agua aproximadamente.
• Agregar gotas de indicador anaranjado de metilo
• Titular con la solución de HCl 0,1 N hasta color anaranjado.
(amarillo)
• Anotar los mL gastados en la bureta.
• Calcular:
a) Normalidad real (Nr) y b) Fc de la solución de ácido.
50
40
30
20
10
0
50
40
20
10
0
𝐇𝟐𝐎
0,1 g𝐍𝐚𝟐𝐂𝐎𝟑 (𝐐𝐏)
Gotas de indicador
Anaranjado de metilo
HCl 
0,1 N
HCl 0,1 preparada
HCl 0,1 preparada
Enrasar la
bureta con HCl
30 20 ml

• En el punto final de la titulación:
A + B  C
# 𝑬𝒒𝑨 = #𝑬𝒒𝑩
# 𝒎𝒆𝒒𝑨 = # 𝒎𝒆𝒒𝑩
𝑾𝑩=
𝑷𝒆𝒒𝑩
𝑨 𝑨𝒎𝒆𝒒 = 𝒎𝑳 x𝑵𝑨
𝒎𝑳𝑨 x𝑵𝑨
𝑩𝒎𝒆𝒒 =
𝑾𝑩
𝑷𝒆𝒒𝑩
y
𝒎𝒆𝒒𝑨
𝑵𝑨 = 𝒎𝑳𝑨
𝑾𝑩
𝑁𝒓 = 𝒎𝑳 𝒙𝑷𝒆𝒒𝑨 𝑩
fc =
𝑵𝒓
𝑵𝒑
fc =
𝒎𝑳𝑻
𝒎𝑳𝒑
NORMALIDAD REAL (Nr)
= 𝑾𝑩
𝑷𝒆𝒒𝑩
𝒎𝑳𝑨 x𝑵𝑨
Factor de corrección (fc)
𝒎𝑳𝑨
𝑾𝑩
=
𝑵𝑨 𝒙 𝑷𝒆𝒒𝑩
𝒎𝑳𝑻 = 𝒎𝑳𝑨 

𝟏𝟎𝟎𝒎𝒈
𝑁𝒓 = 𝟐𝟎𝒎𝑳 𝒙 𝟓𝟑𝒎𝒈/𝒎𝒆𝒒
𝟎,𝟎𝟗𝟒𝟑𝟑
𝟎,𝟏
fc =
𝟏𝟖,𝟖𝟔𝟕𝟗𝒎𝑳𝑻
𝟐𝟎𝒎𝑳𝒑
NORMALIDAD REAL (Nr)
= 𝑾𝑩
𝑷𝒆𝒒𝑩
𝒎𝑳𝑨 x𝑵𝑨
Factor de corrección (fc)
𝑨𝒎𝑳 =
𝟏𝟎𝟎𝒎𝒈
𝟎,𝟏 𝒎𝑳 𝒙 𝟓𝟑𝒎𝒆𝒒
𝒎𝑳𝑻 = 𝒎𝑳𝑨
𝒎𝒆𝒒 𝒎𝒈 

𝒎𝒆𝒒
𝐍𝐫 =𝟎,𝟎𝟗𝟒𝟑𝟑 𝒎𝑳
 fc = 𝟎,𝟗𝟒𝟑3
fc = 0,9433fc = 

Si:
HCl 
0,094 N
f. xx/xx/xx
HCl 0,1 N
fc: 0,9433
f. xx/xx/xx
Nr Np y fc
Dp
HCl 
0,1 N
250 mL
https://www.youtube.com/watch?v=yMK7pEaxkKw
https://www.youtube.com/watch?v=3SxQMPyFK6c
4. CUESTIONARIO
1. Cuantos gramos de cloruro de sodio hay que pesar para preparar 2 litros de una solución 0,1 N.
2. Cuantos gramos de ácido sulfúrico de 96 % hay que pesar si se quiere preparar 5 litros de solución 0,1 N
3. Qué normalidad posee la solución de tiosulfato de sodio (Na2S2O3). Si10 ml de disolución contiene 0,0225 miligramos.
4. Se deben preparar 10 litros de HCl 0.1 N. ¿Cuántos mililitros de un ácido de 36 % hay que medir, si la densidad es de 
1,184?
5. 5 litros de ácido sulfúrico 1,95 N deben ser pasados a 2 N. ¿Cuántos ml de ácido de 20 % (d = 1,144 g/ml) hay que 
añadir?
6. Una solución de nitrato de plata es 0,12 N. ¿Qué cantidad de agua hay que agregar a 2 litros de esta solución para que 
la solución final sea exactamente 0,1 N?
7. Cuál es la molaridad de la solución de ácido sulfúrico de concentración 80 % y densidad 1,53 g/ml.
8. Que cantidad de agua hay que añadir a una solución para que la solución final sea:
a)
b)
c)
d)
e)
20 g de solución al 2,5 % hasta 0,235 % 
110 g de solución 75 % hasta 5 %
8 g de solución al 92 % Hasta 25 % 
50 kg de solución al 65 % hasta 12,5 %
2,5 kg de solución al 36 % hasta 0,5 %
9. Según la reacción: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Cuantos gramos de cobre se disolverán en 150
ml de ácido nítrico 4N.
10. Hallar la cantidad de una solución de HCl al 30 % en peso que se necesita par a neutralizar una disolución que contiene 
125 g de NaOH.
11. Calcularla cantidad de nitrato de cobre cristalizado (Cu(NO3).6H2O)que puede formarse al reaccionar 100 ml de
solución de HNO3, sobre un exceso de cobre según la reacción: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
12. Calcular el volumen de una disolución 0,324 M de H2SO4 , necesario para reaccionar completamente con 2,792 g de 
Na2CO3 según la ecuación: H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + CO2 + H2O
13. Hallar el volumen de disolución de NaOH 0,505 M necesario para reaccionar con 40 ml de solución de ácido sulfúrico
0,505 M . (NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O)
14. En la valoración de 0,1 g de Na2CO3 (QP) se disuelve en 50 ml de agua aproximadamente y se gasta 20 ml de HCl 0,1
N. Calcular: a) E·l factor de corrección y b) La normalidad real de la solución de HCl.
15. 0,1 g de Na2CO3 (QP) gasta 22 ml de una solución de ácido sulfúrico. Luego 0,2 g de una muestra de soda caústica 
gasta 43 ml de la solución de ácido sulfúrico. Calcular: % NaOH en la muestra.