Quimica 4

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2015
4
Preguntas propuestas
Química
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Cálculos en Química I
NIVEL BÁSICO
1. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) de las siguientes proposiciones.
 I. La uma es la unidad de masa más apropiada 
para expresar las masas de los átomos.
 II. Un átomo de hidrógeno pesa 1 gramo.
 III. El carbono - 14, es el átomo patrón.
A) VVV B) FFV C) VVF
D) VFF E) VFV 
2. Determine, respectivamente, el peso fórmula 
de las siguientes sustancias.
 I. Ca3(PO4)2
 II. MgCO3
 PA (uma): C=12; O=16; Mg=24; P=31; Ca=40
A) 300 y 240 B) 120 y 100 C) 310 y 84
D) 215 y 84 E) 310 y 52
3. Determine la atomicidad del compuesto P4Ox, 
si sabemos que su masa molar es 284 g/mol.
A) 16 B) 15 C) 18
D) 14 E) 20
4. ¿Cuántos gramos de aluminio contendrán 
3,6×1023 átomos?
 PA (Al)=27 uma
A) 81 g B) 48,6 g C) 27 g
D) 24,3 g E) 16,2 g
NIVEL INTERMEDIO
5. Señale la alternativa que contenga la sustancia 
con mayor masa.
 PA (uma): H=1; C=12; O=16; S=32; Fe=56; 
Au=197
A) 5 moles de Fe
B) 3 moles de Au
C) 2 moles de C3H8
D) 2,5 moles de H2SO4
E) 1,8 moles de SO3
6. Calcule el número de moles presentes en 450 
gramos de gas etano, C2H6.
A) 3 moles
B) 5 moles
C) 1,2 moles
D) 15 moles
E) 8,5 moles
7. Una mezcla contiene 168 gramos de hierro 
metálico y 160 gramos de azufre rómbico. 
Calcule el número de átomos que contiene la 
mezcla.
 PA (uma): S=32; Fe=56
 NA= 6,022×10
23
A) 4 NA B) 8 NA C) 5 NA
D) 3 NA E) 6 NA
8. En el platillo de una balanza, se colocan 20 
moles de óxido de calcio. ¿Cuántos moles de 
óxido férrico se deberán colocar en el otro pla-
tillo para equilibrar la balanza?
 PA (uma): O=16; Fe=56; Ca=40
A) 12 B) 18 C) 7
D) 21 E) 14
NIVEL AVANZADO
9. En un recipiente herméticamente cerrado, se 
tienen 256 gramos de oxígeno. Si se extraen 
de ella 1,2×1024 moléculas de oxígeno, ¿qué 
masa de oxígeno quedará en el recipiente?
A) 110 g B) 150 g C) 145 g
D) 192 g E) 138 g 
10. Determine la masa de la glicerina, C3H8O3, que 
se debe disponer para que tenga igual número 
de moléculas de benceno, C6H6, contenidas 
en 390 mL.
 PA (uma): H=1; C=12
 Dato: D(C6H6)=0,8 g/mL
A) 368 g B) 73,6 g C) 736 g
D) 46 g E) 184 g
Química
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Cálculos en Química II
NIVEL BÁSICO
1. Respecto al mol, indique la secuencia correcta 
de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes 
proposiciones.
 I. Contiene 6,022×1023 gramos de unidades 
estructurales.
 II. Equivale al número de Avogadro, pero en 
gramos.
 III. Se define como la doceava parte de un áto-
mo de carbono - 12.
A) VVF B) FFV C) VFV
D) FFF E) VFF
2. Determine la cantidad de cromo contenido en 
1090 gramos de ácido dicrómico, H2Cr2O7.
 PA (uma): H=1; O=16; Cr=52
A) 260 g B) 520 g C) 1300 g
D) 218 g E) 1040 g
3. El nitrógeno, al igual que el fósforo, es un com-
ponente esencial para recuperar las tierras de 
cultivo. Determine la composición centesimal 
del nitrógeno en la urea, NH2CONH2.
 PA (uma): H=1; C=12; N=14; O=16
A) 22,5 % B) 33,2 % C) 46,7 %
D) 45 % E) 75 %
4. Determine la composición centesimal del 
agua en la sal de Epsom, MgSO4 · 7H2O.
 PA (uma): H=1; O=16; Mg=24; S=32
A) 33,3 % B) 23,75 % C) 51,2 %
D) 78 % E) 46,5 %
NIVEL INTERMEDIO
5. Determine el número de moles de átomos de 
oxígeno que se podrá extraer de 82 gramos de 
Ca(NO3)2.
 PA (uma): N=14; O=16; Ca=40
A) 5 B) 6 C) 3
D) 4 E) 7
6. ¿Qué masa de AgBr se producirá cuando 
108 gramos de Ag2Cr2O7 reaccionan con sufi-
ciente cantidad de HBr?
 PA (uma): H=1; O=16; Cr=52; Br=80; Ag=108
A) 94 g B) 47 g C) 23,5 g
D) 198 g E) 45 g
7. ¿Qué cantidad de hierro podrá extraerse de 
12 kg de pirita, FeS2, que contiene 15 % de im-
purezas?
 PA (uma): S=32; Fe=56
A) 700 g B) 2,6 kg C) 1,4 kg
D) 4,76 kg E) 1200 g
8. Un metal forma un óxido de fórmula M2O3; 
este óxido contiene 52,9 % en masa del metal. 
Determine el peso atómico del metal.
A) 23 uma B) 24 uma C) 25 uma
D) 26 uma E) 27 uma 
NIVEL AVANZADO
9. Se tienen 615 g de MgSO4 · 7H2O. A partir de 
ello, indique los enunciados correctos.
 I. La masa de magnesio en la muestra es 60 g.
 II. Se tiene 35 NA de átomos de hidrógeno.
 III. El agua en la muestra pesa 315 g.
 PA (uma): H=1; O=16; Mg= 24; S=32
A) I y II B) solo II C) II y III
D) I, II y III E) solo III
10. Una arcilla contiene 60 % en masa de sílice, 
20 % en masa de humedad y el resto de impu-
rezas. ¿Cuál es la composición centesimal de 
la sílice en la arcilla desecada?
A) 75 % B) 80 % C) 85 %
D) 90 % E) 70 %
Química
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Cálculos en Química III
NIVEL BÁSICO
1. Señale la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) de las siguientes proposiciones.
 I. La fórmula empírica es múltiplo entero de 
la fórmula molecular.
 II. En algunos compuestos se cumple que la fór-
mula empírica es igual a la fórmula molecular.
 III. Los compuestos CH2 y C4H8 tienen diferen-
te composición centesimal.
A) VVF B) FFV C) VVV
D) FVF E) FVV
2. Halle la fórmula empírica del óxido de cromo 
que contiene 68,4 % en masa de cromo.
 PA (uma): Cr=52; O=16
A) CrO B) Cr2O C) Cr2O3
D) CrO3 E) Cr3O2
3. Determine la fórmula del carbonato de sodio 
hidratado si sabemos que el porcentaje de so-
dio es 16,08 %.
 PA (uma): H=1; C=12; O=16; Na=23
A) Na2CO3 · 5H2O
B) Na2CO3 · H2O
C) Na2CO3 · 10H2O
D) Na2CO3 · 6H2O
E) Na2CO3 · 7H2O
4. La composición centesimal de un compuesto 
es 40 % de C; 6,67 % de H y 53,33 % de O. Halle 
su FM si el peso molecular del compuesto es 60.
 PA (uma): H=1; C=12; O=16
A) HCO B) H2CO2 C) H4C2O2
D) H2C2O E) HC2O
NIVEL INTERMEDIO
5. Un elemento cuyo peso atómico es 14 se com-
bina con el oxígeno y, en el óxido, el oxígeno 
representa el 63,16 % en masa. ¿Cuál es la fór-
mula del óxido?
A) EO2 B) EO3 C) E2O3
D) EO4 E) E2O5
6. La fórmula empírica de un compuesto es 
CH2O. Si una molécula del compuesto tiene 
una masa aproximada de 3×10 – 22 g. Halle la 
atomicidad.
A) 12 B) 24 C) 36
D) 45 E) 30
7. Se tiene un hidrocarburo parafínico de fórmula 
CnH2n+2. Halle su fórmula molecular si 57,6 g de 
dicho hidrocarburo contiene 0,8 NA moléculas.
A) C6H14 B) C4H10 C) C8H18
D) C5H12 E) C7H16
8. El ácido butírico es la sustancia química que 
le da mal olor a la manteca rancia y al sudor 
que segregamos, ya que contiene 54,54 % de 
C; 9,09 % de H y 36,36 % de O. Si sabemos que 
0,25 mol de este compuesto tiene una masa 
de 22 g, determine su atomicidad.
A) 18 B) 7 C) 14
D) 9 E) 12
NIVEL AVANZADO
9. El insecticida conocido como DDT solo contie-
ne C, H y Cl. Cuando se quema una muestra de 
3,545 g de insecticida con oxígeno se obtiene 
6,162 g de CO2 y 0,81 g de H2O. ¿Cuál es la fór-
mula empírica del DDT?
 PA (uma): C=12; Cl=35,5; H=1; O=16
A) C14Cl5H9 B) C3Cl2H5 C) C3ClH2
D) C4Cl3H E) CCl2H3
10. Al analizar 2,015 g de un aminoácido se de-
termina que presenta 0,6448 g de carbono; 
0,376 g de nitrógeno y 0,859 g de oxígeno. De-
termine la cantidad de hidrógenos presentes 
en la fórmula empírica del aminoácido.
 PA (uma): H=1; C=12; N=14; O=16
A) 4 B) 10 C) 6
D) 8 E) 5
Química
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Estado gaseoso I
NIVEL BÁSICO
1. Señale la alternativa que no corresponde con 
una propiedad de los gases.
A) Presentan mayor entropía que los líquidos.
B) Se expanden debido a la alta energía cinéti-
ca de sus moléculas.
C) Están constituidos por moléculas monoató-
micas o poliatómicas.D) El olor agradable de las flores se debe a una 
propiedad llamada difusión.
E) Poseen forma y volumen definido.
2. Respecto de las variables de estado, indique 
los enunciados incorrectos.
 I. La temperatura de un gas es producida por 
los choques de las moléculas con la pared 
del recipiente que lo contiene.
 II. La presión de un gas se genera cuando las mo-
léculas que la conforman colisionan entre sí.
 III. El volumen de un gas es el volumen del re-
cipiente que lo contiene, el cual resulta de 
sumar el volumen de todas las moléculas.
A) solo I B) II y III C) solo III
D) I, II y III E) I y III
3. La presión manométrica del aire en un neu-
mático es 1140 mmHg. Determine la presión 
absoluta del aire en atmósfera si se sabe que 
la presión barométrica del lugar es de 0,9 atm.
A) 1,5 B) 2,0 C) 2,4
D) 3,2 E) 1,9
4. Determine el volumen que ocupa un 10 moles 
de gas oxígeno a 8,2 atm y 127 ºC.
A) 20 L B) 5 L C) 30 L
D) 15 L E) 40 L
NIVEL INTERMEDIO
5. Indique las proposiciones que no se cumplen 
sobre un gas ideal.
 I. Sus moléculas no presentan fuerzas de inte-
racción.
 II. Las colisiones intermoleculares son elásticas.
 III. La energía cinética de sus moléculas de-
penden de la presión del gas.
A) solo III B) solo II C) solo I
D) I y II E) I y III
6. En un cierto lugar en dónde la presión atmos-
férica es de 0,8 atm, se observa que la suma 
de las presiones absoluta, manométrica y ba-
rométrica es de 2,4 atm. Halle la presión ma-
nométrica en atmósfera.
A) 0,2 B) 0,4 C) 0,5
D) 0,6 E) 0,7
7. ¿Cuál es la densidad del gas metano, CH4, a 
27 ºC y 4,1 atm?
A) 1,32 g/L B) 2,67 g/L C) 2,5 g/L
D) 5,3 g/L E) 1,6 g/L
8. ¿Cuál de los siguientes gases tiene la mayor 
densidad a 37 ºC y 620 mmHg.
A) amoniaco
B) oxígeno
C) monóxido de carbono
D) cloro
E) anhídrido sulfúrico
NIVEL AVANZADO
9. Calcule el número de moléculas de gas propa-
no, C3H8 contenidos en un tanque de 124,5 L, 
si la presión manométrica observada a una 
temperatura de 183 ºC es de 380 mmHg.
A) 0,3 NA B) 5 NA C) 6 NA
D) 9 NA E) 12 NA
10. En un recipiente de vidrio de 1,2 L se guardan 24 g 
de una muestra gaseosa de un óxido de azufre. 
Si la presión que ejerce el gas es de 8,2 atm y la 
temperatura medida de 127 ºC. Calcule la masa 
contenida en 0,3 mol de dicho óxido.
A) 6 g B) 12 g C) 24 g
D) 36 g E) 48 g
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Estado gaseoso II
NIVEL BÁSICO
1. ¿Cuál es el volumen ocupado por 56 g de nitró-
geno gaseoso a condiciones normales?
A) 11,2 L B) 22,4 L C) 33,6 L
D) 44,8 L E) 5,6 L
2. Se tienen dos recipientes con volúmenes 
iguales. En el primero hay metano, CH4; y en 
el segundo, 48 g de dióxido de azufre, SO2. 
¿Cuántos gramos de metano hay en el primer 
recipiente si ambos están poseen la misma 
presión y temperatura?
A) 24 g B) 12 g C) 30 g
D) 40 g E) 60 g
3. Cierta cantidad de gas pestilente, H2S, presen-
ta un volumen de 5 L a una temperatura y pre-
sión de 227 ºC y 4,1 atm. Calcule el volumen 
que ocuparía el gas en condiciones normales.
A) 33,6 L B) 48,6 L C) 5,6 L
D) 22,4 L E) 11,2 L
4. Un recipiente con 20 L de oxígeno a 2 atm y 
27 ºC se trasvasa a un tanque de 5 L. Calcule 
la presión del gas oxígeno si la temperatura 
cambia a 37 ºC.
A) 8,3 atm B) 2,8 atm C) 4,1 atm
D) 6,0 atm E) 6,3 atm
NIVEL INTERMEDIO
5. Si el volumen de un gas aumenta en un 40 % 
y su presión disminuye en 10 %. Indique lo co-
rrecto.
A) La temperatura no cambia.
B) La temperatura aumenta en 20 %.
C) La temperatura disminuye en 26 %.
D) La masa varía con el volumen.
E) La temperatura aumenta en 26 %.
6. A un balón lleno de aire se le adiciona 10 g más 
de este gas. Si la temperatura no cambia, y lue-
go de la operación la presión se incrementa en 
un 200 %, indique la masa de aire inicial.
A) 9 g B) 7 g C) 6 g
D) 5 g E) 8 g 
7. En un balón de 123 L se tiene gas propano, 
C3H8, medido a 10 atm y 27 ºC; durante un cier-
to tiempo se consume parte de él, por lo que la 
presión disminuye a 4 atm. Si se considera que 
la temperatura permanece constante, ¿qué 
masa de gas propano se ha consumido?
A) 1,32 kg 
B) 2,64 kg 
C) 4,40 kg
D) 0,88 kg 
E) 8,80 kg
8. Si la densidad de un gas X es 2 g/L a 77 ºC y 
2 atm de presión, determine el valor de la den-
sidad de este gas a 127 ºC y 380 mmHg.
A) 0,54 g/L B) 0,94 g/L C) 1,42 g/L
D) 0,44 g/L E) 0,86 g/L
NIVEL AVANZADO
9. ¿Cuál es la masa inicial de gas metano, CH4, 
que se encuentra en un recipiente a 2 atm y 
27 ºC si al enfriar hasta 17 ºC y extraer 200 g de 
este gas la presión alcanzó el valor de 1 atm?
A) 50 g B) 100 g C) 150 g
D) 207,2 g E) 414,3 g
10. ¿Cuántos recipientes de 250 mL de capacidad 
se pueden llenar a 2 atm y 0 ºC con un gas a 
3 atm y 273 ºC proveniente de un tanque de 
5 m3 de capacidad?
A) 12 000 B) 13 000 C) 14 000
D) 15 000 E) 16 000
Anual Integral
CálCulo en QuímiCa i
01 - d 
02 - c 
03 - d 
04 - e
05 - b
06 - d
07 - b
08 - c
09 - d
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CálCulo en QuímiCa ii
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