FyQ VALLEJO 2009 D7-páginas-30

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unI 2009 -I Academia CÉSAR VALLEJO
Referencias
El equilibrio químico es aquel estado que alcanza 
una reacción reversible, donde las concentraciones 
molares de reactantes y productos se mantienen 
constantes.
En equilibrios homogéneos, la constante de equi-
librio Kc se expresa:
K
x
yc
productos
reactantes
= [ ]
[ ]
, donde x, y: coeficientes 
 estequiométricos
Análisis y procedimiento
El siguiente equilibrio químico que se da es ho-
mogéneo.
 CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
Inicio 0,1 mol x –
reacciona – y – 2y
se forma – – +y
equilibrio 0,1 – y x – 2y y
Por dato: y=0,06 mol
En el equilibrio, las moles totales (nt): 0,1+x – 2y
 nt=0,1+x – 2(0,06)=x – 0,02
Según la ecuación universal, para la mezcla gaseo-
sa en el equilibrio:
 Pt V=ntRT
 7(2)=(x – 0,02)·(0,082)(700)
 → x=0,26
En el equilibrio:
 nCO=0,04; nH2
=0,14; nCH3OH
=0,06
 
Kc
3
2
CH OH
CO H
= [ ]
[ ][ ]
=












=
2 2
0 06
2
0 04
2
0 14
2
306
,
, ,
,,1
Respuesta
La constante de equilibrio (Kc) es 306,1.
Alternativa D
Pregunta N.º 33
Se mezcla 10 mL de una solución acuosa de HCl 
0,1 N con 5 mL de una solución acuosa de NaOH 
0,05 M. El pH de la solución resultante es
Dato: log2=0,30
A) 1,3 B) 1,8 C) 2,3
D) 2,7 E) 3,1
Solución
Tema
Potencial de hidrógeno (pH)
Referencias
•	 El pH indica la acidez o basicidad de las solu-
ciones generalmente diluidas, cuyas concentra-
ciones molares son menores o iguales a 1 M.
•	 El	pH expresa el grado de concentración de 
iones hidrógeno (H+) en una solución.
•	 Se	determina	como	pH= – Log[H+].
Análisis y procedimiento
Datos:
HCl
=10 ml
=0,1
V
N


 
NaOH
=5 ml
=0,05
V
M N=


=θ 1
En reacciones de neutralización entre un ácido y 
una base, los números de equivalentes gramos 
son iguales.
#Eq - g (HCl)=N · V=0,1.10=1 miliequivalentes 
(exceso)
#Eq - g (NaOH)=N · V=0,05 · 5=0,25 miliequiva-
lentes (reactivo limitante)
#Eq - g (HCl)=1 – 0,25=0,75 miliequivalentes
El pH se determina con el HCl en exceso cuyo 
volumen total es 15 ml.
#Eq - g (HCl)exceso=N · V
0,75=N · 15 → N=0,05