Taller_UC 5 Cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas

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Nivelación de Carrera Asignatura: Química Semestre 2019-2 
Guía de Ejercicios. Estequiometría 
Masa molecular 
 
1. Calcule la masa molar de cada una de las siguientes sustancias: 
 
a) Li2CO3 b) CS2 c) CHCl3 d) C6H8O6 e) N2O5 f) Mg3N2 
 
g) Al2(CO3)3 h) HClO4 i) Zn(ClO)2 j) Ba3(PO4)2 k) K2C2O4 l) Mg(OH)2 
 
m) Na2CO3 n) KMnO4 o) C16H32O2 p) Cu(NO3)2 q) Ni2(SO4)3 r) HIO4 
 
 
El número de Avogadro y el mol 
 
2. Calcule las siguientes cantidades: 
(a) masa, en gramos, de 0,105 moles de sacarosa (C12H22011) 
(b) moles de Zn(NO3)2 en 143,50 g de esta sustancia 
(c) número de moléculas en 1.0 x 10-6 moles de CH3CH2OH 
(d) número de átomos de N en 0,410 moles de NH3 
 
3. Calcule las siguientes cantidades: 
(a) masa, en gramos, de 5.76 x 10-3 moles de CdS 
(b) número de moles de NH4Cl en 112,6 g de esta sustancia 
(c) número de moléculas C6H6 en 1,305 x 10-2 moles de C6H6 
(d) número de átomos de O en 4,88 x 10-3 moles de Al(NO3)3 
 
4. Calcule las siguientes cantidades: 
(a) ¿Cuál es la masa en gramos de 2,50 x 10-3 moles de fosfato de amonio? 
(b) ¿Cuantos moles de iones cloruro hay en 0.2550 g de cloruro de aluminio? 
(c) ¿Cuál es la masa, en gramos, de 7,70 x 1020 moléculas de cafeína, C8H10N4O2? 
(d) ¿Cuál es la masa molar del colesterol si 0,00105 moles pesan 0.406 g? 
 
5. Calcule las siguientes cantidades: 
 (a) ¿Cuál es la masa en gramos, de 0,0714 moles de sulfato de hierro (III)? 
(b) ¿Cuantos moles de iones amonio hay en 8,776 g de carbonato de amonio? 
(c) ¿Cuál es la masa, en gramos, de 6,52 X 1021 moléculas de aspirina, C9H8O4 
 
6. Una muestra de glucosa, contiene 1,250 x 1021 átomos de carbono, Calcule: 
(a) ¿Cuantos átomos de hidrogeno contiene? 
(b) ¿Cuantas moléculas de glucosa contiene? 
(c) ¿Cuantos moles de glucosa contiene? 
(d) ¿Cuál es la masa de esta muestra en gramos? 
 
7. Una muestra de la hormona sexual masculina llamada testosterona, C19H28O2, contiene 7,08 x 1020 
átomos de hidrogeno. 
(a) ¿Cuantos átomos de carbono contiene? 
(b) ¿Cuántas moléculas de testosterona contiene? 
 
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(c) ¿Cuantos moles de testosterona contiene? 
(d) ¿Cuál es la masa de esta muestra en gramos? 
8. Cuantas moléculas de etano (C2H6) están presentes en 0.334 g de C2H6? 
 
9. Calcule el número de átomos de C, H y O en 1.50 g del azúcar glucosa (C6H12O6). 
 
10. Calcule la masa molar de un compuesto si 0.372 moles de él tienen una masa de 152 g. 
 
11. El nivel permisible de concentración del cloruro de vinilo, C2H3Cl, en la atmosfera de una planta química 
es de 2.0 x10-6 g/L. ¿Cuantos moles de cloruro de vinilo por litro representa esto? ¿Cuantas moléculas 
por litro? 
 
12. Para producir una intoxicación, se requiere al menos 25 µg de tetrahidrocanabinol (THC), el ingrediente 
activo de la marihuana. La fórmula molecular del THC es C21H30O2. ¿Cuantos moles de THC representan 
estos 25 µg? ¿Y cuantas moléculas? 
 
Composición porcentual y fórmulas químicas 
 
13. El estaño (Sn) existe en la corteza terrestre como SnO2. Calcule la composición porcentual en masa de 
Sn y de O en el SnO2. 
 
14. Durante muchos años se utilizó el cloroformo (CHCl3) como anestésico de inhalación a pesar de ser 
también una sustancia toxica que puede dañar el hígado, los riñones y el corazón. Calcule la 
composición porcentual en masa de este compuesto. 
 
15. El alcohol cinámico se utiliza principalmente en perfumería, en especial en jabones y cosméticos. Su 
fórmula molecular es C9H10O. a) Calcule la composición porcentual en masa de C, H y O del alcohol 
cinámico. b) ¿Cuántas moléculas de alcohol cinámico están presentes en una muestra de 0.469 g? 
 
16. El peroxiacilnitrato (PAN) es uno de los componentes del esmog. Está formado por C, H, N y O. Determine 
la composición porcentual de oxígeno y la fórmula empírica, a partir de la siguiente composición 
porcentual en masa: 19.8% de C, 2.50% de H y 11.6% de N. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar 
es aproximadamente de120 g? 
 
17. La fórmula de la herrumbre se puede representar como Fe2O3. ¿Cuántas moles de Fe están presentes en 
24.6 g del compuesto? 
 
18. ¿Cuántos gramos de azufre (S) se necesitan para reaccionar completamente con 246 g de mercurio (Hg) 
para formar HgS? 
 
19. Calcule la masa en gramos de yodo (I2) que reaccionará completamente con 20.4 g de aluminio (Al) para 
formar yoduro de aluminio (AlI3). 
 
20. Frecuentemente se agrega fluoruro de estaño(II) (SnF2) a los dentífricos como un ingrediente para evitar 
las caries. ¿Cuál es la masa de F en gramos que existe en 24.6 g de este compuesto? 
 
21. ¿Cuál es la fórmula empírica de cada uno de los compuestos que tiene la siguiente composición? 
 
a) 2.1% de H, 65.3% de O y 32.6% de S, 
b) 20.2% de Al y 79.8% de Cl. 
 
 
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22. ¿Cuál es la fórmula empírica de cada uno de los compuestos que tiene la siguiente composición? 
 
a) 40.1% de C, 6.6% de H y 53.3% de O, 
b) 18.4% de C, 21.5% de N y 60.1% de K. 
 
23. El agente antiaglutinante agregado a la sal de Morton es el silicato de calcio, CaSiO3. Este compuesto 
puede absorber hasta 2.5 veces su masa en agua y sigue conservando su textura de polvo fino. Calcule la 
composición porcentual de CaSiO3. 
 
24. La fórmula empírica de un compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 
de 78 g, ¿cuál será su fórmula molecular? 
 
25. La masa molar de la cafeína es 194.19 g. ¿Cuál es la fórmula molecular de la cafeína, C4H5N2O o bien 
C8H10N4O2? 
 
26. Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), un potenciador de sabor de alimentos, es el causante 
del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y de pecho. El MSG tiene 
la siguiente composición porcentual en masa: 35.51% de C, 4.77% de H, 37.85% de O, 8.29% de N y 13.60% 
de Na. ¿Cuál será su fórmula molecular si su masa molar es aproximadamente de 169 g? 
 
27. La composición en porciento del acetaldehído es 54.5% de C, 9.2% de H y 36.3 de O, y su masa molar es 
44 g/mol. Determina la fórmula molecular del acetaldehído. 
 
28. La cafeína, es un estimulante presente en el café que contiene 49.5% en masa de C, 5.15% de H, 28.9 de 
N y 16.5% de O; tiene una masa molar alrededor de 195 g/mol. 
 
29. El acetileno y el benceno son dos hidrocarburos distintos; sin embargo, ambos poseen 0,923 g de carbono 
por cada gramo de compuesto. Si las masas molares son, respectivamente, 26 g/mol y 78 g/mol, ¿cuáles 
son las fórmulas moleculares de cada compuesto? 
 
30. Al quemar completamente 3,70 g de un compuesto puro que contiene únicamente carbono, hidrógeno 
y oxígeno, se producen 6,60 g de dióxido de carbono y 2,70 g de agua. Se sabe además, que 14,8 g del 
compuesto corresponden a 0,1 mol. Determina la fórmula empírica y la fórmula molecular del 
compuesto. 
 
31. Una muestra de 3.87 mg de ácido ascórbico (vitamina C) por combustión genera 5.80 mg de CO2 y 1.58 
mg de H2O. ¿Cuál es la composición en porciento de este compuesto (el porcentaje de masa de cada 
elemento)?. El ácido ascórbico contiene solamente C, H y O. 
 
32. Al quemar una muestra de un hidrocarburo que contiene carbono e hidrógeno se producen 12.28 g de 
CO2 y 5.86 g de agua. 
a) ¿Cuántos gramos de muestra se quemaron? 
b) ¿Cuál es la composición porcentual de cada elemento en el compuesto? 
c) ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto orgánico? 
 
33. El análisis de combustión del tolueno, un disolvente orgánico común, da 5.86 g de CO2 y 137 g de H2O. 
Si el compuesto contiene solamente carbono y oxígeno, ¿cuál es su fórmula empírica? 
 
34. El mentol, la sustancia
que podemos oler en los jarabes para la tos mentolados, está compuesto por C, 
H y O. Una muestra de 0.1005 g de mentol se quema, lo que produce 0.2829 g de CO2 y 0.1159 g de 
 
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H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica del mentol? Si el mentol tiene una masa molar de 156 g/mol, ¿cuál es 
su fórmula molecular? 
 
35. La vainillina, el saborizante dominante en la vainilla, contiene C, H y O. Cuando se lleva a cabo la 
combustión completa de 1.05 g de esta sustancia, se producen 2,43 g de C02 y 0,50 g de H20 
a) ¿Cuál es la fórmula empírica de la vainillina? 
b) Si su masa molecular es de 152.15 g/mol, ¿Cuál es su fórmula molecular? 
 
36. Se analizó un compuesto oxibromato, KBrOx, donde x es desconocida, y se encontró que contiene 
52.92% de Br, ¿Cuál es el valor de x? 
 
37. Si 15 moles de cada uno de los siguientes compuestos hace combustión completa con oxígeno, ¿cuál de 
ellos producirá el mayor número de moles de H2O? ¿Cuál producirá menos? Explique. C2H5OH, C3H8, 
CH3CH2COH3. 
 
38. Se encontró un compuesto orgánico que contiene solamente C, H y Cl. Cuando se lleva a cabo la 
combustión completa en el aire de una muestra de 150 g del compuesto, se forman 352 g de CO2. En un 
experimento aparte el cloro de una muestra de 1.00 g del compuesto se convirtió en 1.27 g de AgCl. 
Determine la formula empírica del compuesto. 
 
39. Las pantallas LCD de computadores y televisiones, son ésteres de colesterilo, y están compuestos de C, 
O, H y N. De una muestra de 5,00g de dicho producto, se obtienen 13,23g de dióxido de carbono, y 2,37g 
de agua. Por otra parte otra muestra de 2,00 g produjo 0,26 g de amoniaco, si su peso molecular es 266 
g/mol, determina su fórmula molecular. 
 
40. Una muestra de 3,00g, de sulfamida (C, H, O, N, S) produjo por combustión 4,61g de dióxido de carbono, 
y 1,26g de agua. Otra muestra de 2,00g, produjo 0,39g de amoniaco, y una tercera muestra de 1,00 g, 
produjo 0,37g de dióxido de azufre. En función de estos datos determina su fórmula empírica. 
 
41. El dietiltiofosfato (DEDTP) es un producto resultante del metabolismo de los plaguicidas 
organofosforados. Está formado por C, H, O, P y S. Para determinar su fórmula empírica se tomaron dos 
muestras de 1,00 g. La primera produjo por combustión 1,143 g de dióxido de carbono, y 0,647 g de agua. 
La segunda produjo 0,416 g de dióxido de azufre. Por último, se tomó una muestra de 5,00 g que produjo 
9,21 g de pentóxido de difosforo (P2O5). En función de estos datos determina: 
a. Su fórmula empírica. 
b. Si su peso molecular es 154,2 g/mol, determina su fórmula molecular. 
c. Balancee la ecuación de combustión. 
 
Reacciones químicas y ecuaciones químicas 
 
42. Haga el balanceo de las siguientes ecuaciones: 
a) C + O2 → CO 
b) CO + O2 → CO2 
c) H2 + Br2 → HBr 
d) K + H2O → KOH + H2 
e) Mg + O2 → MgO 
f) O3 → O2 
g) H2O2→ H2O + O2 
h) N2 + H2 → NH3 
i) Zn + AgCl → ZnCl2 + Ag 
j) S8 + O2 → SO2 
 
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k) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 
l) Cl2 + NaI → NaCl + I2 
m) KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O 
n) CH4 + Br2 → CBr4 + HBr 
o) N2O5 → N2O4 + O2 
p) KNO3 → KNO2 + O2 
q) NH4NO3 → N2O + H2O 
r) NH4NO2 → N2 + H2O 
s) NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 
t) P4O10 + H2O → H3PO4 
u) HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 
v) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 
w) CO2 + KOH → K2CO3 + H2O 
x) CH4 + O2 → CO2 + H2O 
y) Be2C + H2O → Be(OH)2 + CH4 
z) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 
aa) S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O 
bb) NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O 
cc) Al (s) + H2SO4 (l) → Al2(SO4)3 (s) + H2 (g) 
dd) Cu (s) + HBr (ac) →CuBr (s) + H2 (g) 
ee) C24H30N30 (s) + O2 (g) →CO2 (g) + H2O (g) + NO2 (g) 
ff) C16H14N2O2 (s) + O2 (g) →CO2 (g) + H2O (g) + NO2 (g) 
gg) FeCl3 (s) + Na2S (l) →Fe2S3 (s) + NaCl (s) 
hh) PbS (s) + H2O2 (l) →PbSO4 (s) + H2O (l) 
ii) C8H8 (l) + O2 (g) →CO2 (g) + H2O (l) 
jj) FeS (s) + O2 (g) →Fe2O3 (s) + SO2 (g) 
kk) HCl (g) + O2 (g) →H2O (g) + Cl2 (g) 
ll) C4H10 (g) + O2 (g) →CO2 (g) + H2O (g) 
mm) H2S (g) + SO2 (g) →S (s) + H2O (g) 
nn) CS2 (l) + O2 (g) →CO2 (g) + SO2 (g) 
oo) KClO3 (s) →KCl (s) + O2 (g) 
pp) NH3 (g) + O2(g) →N2 (g) + H2O (g) 
qq) N2H4 (g) + N2O4 (g) →N2 (g) + H2O (g) 
rr) Al (s) + O2 (g) →Al2O3 (s) 
ss) C5H11OH (l) + O2 (g) →CO2 (g) + H2O (l) 
tt) P2O5 (s) + H2O (l) →H3PO4 (ac) 
uu) Sb (s) + O2 (g) →Sb4O10 (s) 
vv) Li (s) + O2 (g) →Li2O (s) 
 
Cálculos Estequiométricos. 
43. Considere la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígeno gaseoso: 
 
CO(g) + O2(g) → CO2(g) 
 
Si la reacción se inicia con 3,60 moles de CO, calcule el número de moles de CO2 que se producen si hay 
suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO. 
 
44. El tetracloruro de silicio (SiCl4) se puede preparar por calentamiento del Si en cloro gaseoso: 
Si(s) + 2Cl2 (g) → SiCl4(l) 
 
 
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En una reacción se producen 0.507 moles de SiCl4. ¿Cuántos moles de cloro molecular se utilizaron en la 
reacción? 
 
45. El amoniaco es el principal fertilizante de nitrógeno. Se obtiene mediante la reacción entre hidrógeno y 
nitrógeno. 
 
H2(g) + N2(g) → NH3(g) 
 
En una reacción particular se produjeron 6.0 moles de NH3. ¿Cuántos moles de H2 y cuántos de N2 entraron 
en reacción para producir esta cantidad de NH3? 
 
46. Considere la combustión del butano (C4H10): 
 
C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) 
 
En una reacción particular se hicieron reaccionar 5.0 moles de C4H10 con un exceso de O2. Calcule el número 
de moles de CO2 formado. 
 
47. La producción anual de dióxido de azufre, como resultado de la combustión del carbón, de combustibles 
fósiles, de los escapes de los automóviles y otras fuentes es, aproximadamente de 26 millones de toneladas 
(1 tonelada=106 g). La ecuación para la reacción es: 
 
S(s) + O2(g) → SO2(g) 
 
¿Qué cantidad de azufre (en toneladas) presente en los materiales originales produce esta cantidad de SO2? 
 
48. Cuando se calienta el polvo para hornear (bicarbonato de sodio o hidrógenocarbonato de sodio, NaHCO3 
se libera dióxido de carbono gaseoso, que es el responsable de que se esponjen las galletas, las donas y el 
pan. 
a) Escriba una ecuación balanceada para la descomposición de dicho compuesto (los productos son CO2, H2O 
y Na2CO3). 
b) Calcule la masa de NaHCO3 que se requiere para producir 20.5 g de CO2. 
 
49. Cuando el cianuro de potasio (KCN) reacciona con ácidos, se desprende un gas mortalmente venenoso, el 
cianuro de hidrógeno (HCN). La ecuación es la siguiente: 
 
KCN(ac) + HCl(ac) → KCl(ac) + HCN(g) 
 
Calcule la cantidad de HCN en gramos que se formará si una muestra de 0.140 g de KCN se trata con un exceso 
de HCl. 
 
50. La fermentación es un proceso químico complejo que se utiliza en la elaboración de los vinos, en el que la 
glucosa se convierte en etanol y dióxido de carbono: 
 
C6H12O6 → C2H5OH + CO2 
 
Si se comienza con 500,4 g de glucosa, ¿cuál es la máxima cantidad de etanol, en gramos y en litros, que se 
obtendrá por medio de este proceso? (Densidad del etanol = 0,789 g/mL) 
 
 
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51. Cada unidad de sulfato de cobre(II) está asociada a x moléculas de agua en el compuesto cristalino sulfato 
de cobre(II) hidratado (CuSO4.XH2O). Cuando este compuesto se calienta en aire por encima de 100°C pierde 
las moléculas de agua y también su color azul: 
CuSO4.XH2O → CuSO4 + XH2O 
 
Si quedan 9.60 g de CuSO4 después de calentar 15.01 g del compuesto azul, calcule el número de moles de 
H2O que había originalmente en el compuesto. 
 
52. Durante muchos años, la recuperación del oro, es decir, la separación del oro de otros materiales, implicó 
el uso de cianuro de potasio: 
 
Au + KCN + O2 + H2O
→ KAu(CN)2 + KOH 
 
¿Cuál es la mínima cantidad de KCN, en moles, que se necesita para extraer 29.0 g (alrededor de una onza) de 
oro? 
 
53. La piedra caliza (CaCO3) se descompone, por calentamiento, en cal viva (CaO) y dióxido de carbono. Calcule 
cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir de 1.0 kg de piedra caliza. 
 
54. El óxido nitroso (N2O) también se llama “gas hilarante”. Se puede preparar a partir de la descomposición 
térmica de nitrato de amonio (NH4NO3). El otro producto es agua. 
i.Escriba una ecuación balanceada para esta reacción. 
 
55. b) ¿Cuántos gramos de N2O se formarán si se utilizan 0.46 moles de NH4NO3 para la reacción? 
 
56. El fertilizante sulfato de amonio [(NH4)2SO4] se prepara mediante la reacción entre amoniaco (NH3) y ácido 
sulfúrico: 
 
NH3(g) + H2SO4(ac) → (NH4)2SO4(ac) 
 
¿Cuántos g de NH3 se necesitan para producir 1.00 × 105g de (NH4)2SO4? 
 
57. Un método común para la preparación de oxígeno gaseoso en el laboratorio utiliza la descomposición 
térmica de clorato de potasio (KClO3). Suponiendo que la descomposición es completa, calcule el número de 
gramos de O2 gaseoso que se obtendrán a partir de 46.0 g de KClO3. (Los productos son KCl y O2.) 
 
58. El propano (C3H8) es un componente del gas natural y se utiliza para cocinar y para la calefacción 
doméstica. 
a) Haga el balanceo de la siguiente ecuación, que representa la combustión del propano en el aire: 
C3H8 + O2 → CO2 + H2O 
 
b) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se pueden producir a partir de la combustión de 3.65 moles de 
propano? 
Suponga que el oxígeno es el reactivo en exceso en esta reacción. 
 
59. Considere la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígeno gaseoso: 
 
CO(g) + O2(g)  CO2(g) 
a. Balancear la ecuación 
b. Si la reacción se inicia con 3,20 moles de CO, calcule el número de moles de CO2 que se producen si hay 
suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO. 
 
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c. ¿Si se produce un mol de CO2 cuantas moles de CO y O2 reaccionaron? 
 
60. La aspirina o ácido acetilsalicílico se sintetiza mediante la reacción del ácido salicílico (C7H6O3) con el 
anhídrido acético (C4H6O3): 
 
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 
 
a. ¿Cuánto ácido salicílico se necesita para producir 0,400 g de aspirina (aproximadamente el contenido de 
una tableta), en caso de que el anhídrido acético se presente en exceso? 
b. Calcule la cantidad de ácido salicílico necesaria si solo 74.9% de ácido salicílico se convierte en aspirina. 
 
Reactivo limitante 
 
61. El óxido nítrico (NO) reacciona inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno 
(NO2), un gas café oscuro: 
 
NO(g) + O2(g) → NO2(g) 
 
En un experimento se mezclaron 0.886 moles de NO con 0.503 moles de O2. Calcule cuál de los dos reactivos 
es el limitante. Calcule también el número de moles y la masa de NO2 producido. 
 
62. La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido tema de gran preocupación entre los científicos 
en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el óxido nítrico (NO) que proviene de las 
emisiones de los aviones de propulsión, a elevadas altitudes. La reacción es 
O3 + NO → O2 + NO2 
 
a) Si 0.740 g de O3 reaccionan con 0.670 g de NO, 
b) ¿Cuál compuesto es el reactivo limitante? 
c) Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción. 
d) ¿cuántos gramos de NO2 se producirán? 
e) Muestre que los cálculos en los incisos (a) y (d) son consistentes con la ley de la conservación de 
la masa. Razone su respuesta 
 
63. La aspirina o ácido acetilsalicílico se sintetiza mediante la reacción del ácido salicílico (C7H6O3) con el 
anhídrido acético (C4H6O3): 
 
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 
 
En un experimento, 9.26 g de ácido salicílico se hicieron reaccionar con 8.54 g de anhídrido acético. Calcule: 
a) ¿Cuál compuesto es el reactivo limitante? 
b) Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción. 
c) ¿cuántos gramos de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) se producirán? 
d) ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento si solo se producen 10,9 g de ácido acetilsalicílico. 
 
64. Considere la reacción 
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 
 
Si reaccionan 0,86 moles de 𝑀𝑛𝑂2 y 49,69 𝑔 de 𝐻𝐶𝑙 97 % pureza, 
 
a) ¿Cuál compuesto es el reactivo limitante? 
b) ¿Cuál compuesto que queda en exceso y cuantos gramos quedan sin reaccionar? 
 
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c) ¿Cuántos gramos de Cl2, MnCl2, H2O se producirán? 
d) Muestre que los cálculos anteriores son consistentes con la ley de la conservación de la masa. 
Razone su respuesta (0.5 ptos.) 
 
65. El óxido de hierro(III) reacciona con monóxido de carbono produciendo dióxido de carbono y hierro 
metálico. Calcula: 
a) La masa de hierro en gramos que se podría obtener a partir de 0,5g de una muestra de óxido 
férrico de un 80% en masa de pureza, cuando se le trata con un exceso de monóxido de carbono. 
b) La masa en gramos de la muestra que se necesita para obtener 3,01·1023 moléculas de dióxido 
de carbono. 
 
66. Las disoluciones de ácido sulfúrico y acetato de plomo(II) reaccionan para formar sulfato de plomo(II) 
sólido y una disolución de ácido acético. Si se mezclan 750 g de ácido sulfúrico y 750 g de acetato de plomo(II), 
calcule el número de gramos de ácido sulfúrico, acetato de plomo(II), sulfato de plomo(II) y ácido acético 
presentes en la mezcla después de finalizada la reacción. 
 
67. La hidrazina (N2H4) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) se utilizan juntos como combustible propulsor de 
cohetes. Los productos de reacción son gas nitrógeno y agua. ¿Cuántos gramos de peróxido de hidrógeno son 
necesarios para reaccionar completamente por cada gramo de hidrazina? 
 
68. Una cinta de zinc metálico con una masa de 2.00 g se coloca en una disolución acuosa que contiene 250 
g de nitrato de plata, lo que ocasiona la siguiente reacción: 
 
Zn(s) + AgN03(ac) Ag(s) + Zn(N03)2(ac) 
 
a) ¿Cuál es el reactivo limitante? 
b) ¿Cuantos gramos de Ag se formarán? 
c) ¿Cuantos gramos de Zn(N03)2 se formarán? 
d) ¿Cuantos gramos del reactivo en exceso quedarán al final de la reacción? 
 
Rendimiento de Reacción 
 
69. El fluoruro de hidrógeno se utiliza en la manufactura de los freones (los cuales destruyen el ozono de la 
estratosfera y en la producción de aluminio metálico. Se prepara 
a partir de la reacción 
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + HF 
 
En un proceso, se tratan 6.00 g de CaF2 con un exceso de H2SO4 y se producen 2.86 g de HF. Calcule el 
porcentaje de rendimiento de HF. 
 
70. La nitroglicerina (C3H5N3O9) es un explosivo muy potente. Su descomposición se puede representar 
mediante 
C3H5N3O9 → N2 + CO2 + H2O + O2 
 
Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos. La rapidez de formación de 
estos gases, así como su rápida expansión, es lo que causa la explosión. 
a) ¿Cuál es la máxima cantidad de O2 en gramos que se obtendrá a partir de 2.00 × 102 g de 
nitroglicerina? 
b) Calcule el porcentaje de rendimiento de esta reacción si se encuentra que la cantidad de O2 
producida fue de 6.55 g. 
 
 
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71. El óxido de titanio(IV) (TiO2) es una sustancia blanca que se produce a partir de la reacción entre el ácido 
sulfúrico con el mineral ilmenita (FeTiO3): 
 
FetiO3 + H2SO4 → TiO2 + FeSO4 + H2O 
Sus propiedades de opacidad y no toxicidad lo convierten en una sustancia idónea para pigmentos de plásticos 
y pinturas. En un proceso, 8.00 g de FeTiO3 produjeron 3.67 g de TiO2. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento 
de la reacción? 
 
72. El etileno (C2H4), un importante reactivo químico industrial, se puede preparar
calentando hexano (C6H14) 
a 800°C: 
C6H14 → C2H4 + otros productos 
 
Si el rendimiento de la producción de etileno es 42.5%, .que masa de hexano se debe utilizar para producir 
481 g de etileno? 
 
73. Cuando se calienta, el litio reacciona con el nitrógeno para formar nitruro de litio: 
Li(s) + N2(g) → Li3N(s) 
 
¿Cuál es el rendimiento teórico de Li3N en gramos cuando 12.3 g de Li se calientan con 33.6 g de N2? Si el 
rendimiento real de Li3N es 5.89 g, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción? 
 
74. El dicloruro de diazufre (S2Cl2) se utiliza en la vulcanización del caucho, un proceso que impide que las 
moléculas del caucho se separen cuando este se estira. Se prepara mediante el calentamiento del azufre en 
una atmosfera con cloro: 
 
S8(l) + Cl2(g) → S2Cl2(l) 
 
¿Cuál es el rendimiento teórico de S2Cl2 en gramos cuando 4.06 g de S8 se calientan con 6.24 g de Cl2? Si el 
rendimiento real de S2Cl2 es 6,55 g, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?