Ejercicios resueltos de Estequiometria

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Trabajo de Recuperación 2:
1.-La urea (NH2)2CO se usa como fertilizante, como alimento para animales y en la industria de los polímeros. Se prepara por reacción del amoníaco con el dióxido de carbono.
NH3(g) + CO2(g) ----> (NH2)2CO(ac) + H2O(l)
En un proceso, se hacen reaccionar 637,2 g de NH3, calcule:
a) La cantidad en mg de urea que se obtienen al hacer reaccionar dicha cantidad dada.
b) Los Kilogramos y Toneladas de agua que se producen si se hacen reaccionar 350 g de CO2
Respuesta:
2. ¿Cuántos gramos de cal viva (óxido de calcio) y cuántos miligramos de dióxido de carbono pueden obtenerse por calentamiento de 500 g de una muestra de CaCO3?
Respuesta:
3. El óxido de titanio (IV) es una sustancia blanca que se produce por la adición de ácido sulfúrico sobre el mineral ilmenita (FeTiO3), la reacción se muestra a continuación:
FeTiO3 + H2SO4 ------> TiO2 + FeSO4 + H2O
Sus propiedades de opacidad e inocuidad lo hace una sustancia idónea para pigmentos de plásticos y pinturas. En un proceso se hicieron reaccionar 8,02 x 103 Kg de FeTiO3, ¿cuántos moles y milimoles de TiO2 se produjeron?, ¿Cuántos g y Kg de FeSO4 se produjeron en la reacción?, ¿Cuántos miligramos y toneladas se agua se produjeron si se hicieron reaccionar 4,01x 103 Kg de FeTiO3?
Respuesta:
4. De acuerdo a la siguiente reacción:
Fe(OH)3 + H2SO4 -----> Fe2(SO4)3 + H2O
Determine los g y mg de sulfato férrico que se obtuvieron al hacer reaccionar 357 mg de Ácido. Determine las moles de agua producidas por hacer reaccionar 25 g de hidróxido férrico.
Respuesta: 
La ecuación balanceada correspondiente es la siguiente:
5. Para la siguiente reacción: Na2CO3 + Ca(OH)2 -----> CaCO3 + NaOH
Los kilogramos de Carbonato cálcico y los kilogramos de hidróxido sódico producidos a partir de 20000 g de carbonato sódico son:
a) 1,8866 y 1,5094 		b) 37,720 y 30,188
c) 18,866 y 15,094 		d) 25,620 y 18,290
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente:
Na2CO3+Ca(OH)2----> CaCO3+ 2NaOH
6. Para la siguiente reacción:
Fe + H2SO4 ------> Fe2(SO4)3 + H2
Determine las toneladas de hidrógeno que se necesitan para hacer reaccionar 6,023 x 1028 moléculas de ácido sulfúrico.
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente:
2Fe+3H2SO4-----> Fe2(SO4)3+3H2
7. Para la siguiente reacción:
Ca3(PO4)2 + H3PO4 -------> Ca(H2PO4)2
Determine las moléculas de superfosfato Ca(H2PO4)2 que es un tipo de fertilizante a base de fósforo y calcio que se necesitan para hacer reaccionar 5 x 103 Kilogramos de Ca3(PO4)2
Respuesta: 
La reacción balanceada es la siguiente:
Ca3(PO4)2+ 4H3PO4--------> 3Ca(H2PO4)2
8. Para la siguiente reacción:
Na2Cr2O7 + NH4Cl -----> Cr2O3 + NaCl + N2 + H2O
Respuesta: No indican lineamiento en esta pregunta, por lo tanto, solo se presentará la reacción balanceada para la misma.
Na2Cr2O7 + 2NH4Cl ------> Cr2O3 + 2NaCl + N2 + 4H2O
9. El clorato de potasio Se emplea mayormente como oxidante, para realizar trabajos de pavonado y en la elaboración de pirotecnia y explosivos.
KClO3 -----> KCl + O2
El clorato de potasio por sí mismo es seguro a temperatura ambiente, sin embargo, mezclado con materiales reductores o combustibles puede volverse sensible a la temperatura, y junto a elementos como el azufre y el fósforo se vuelve inestable, detonándose con la fricción o choque, por lo que fue utilizado para rellenar cápsulas fulminantes, y para su uso en elaboración de pirotecnia fue mayormente relegado por el perclorato de potasio, de mayor estabilidad. Determine el número de moles y milimoles de Oxígeno, así mismo los gramos y toneladas de Cloruro de potasio que reaccionaron de 50000 miligramos de clorato de potasio.
Respuesta: Primero tomando la reacción balanceada. 
2KClO3 -----> 2KCl + 3O2
10. Para la obtención del nitrato de amonio que se utiliza en la fabricación de explosivos, cerillas, fertilizantes y antibióticos, se utiliza entre muchas esta reacción química:
Zn + HNO3 -----> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Determine: a) El número de moléculas de Zn(NO3)2, NH4NO3 y de H2O presentes en 10000 miligramos de Zn y de HNO 3. 
b) El número de átomos de cada sustancia en cada compuesto de esta reacción.
Respuesta: Viendo la reacción balanceada.
Parte B: El número de moléculas es el mismo número de átomos para cada sustancia.
11. Para la siguiente reacción:
H2SO4 + CuOH -----> Cu2SO4 + H2O
Determine los g y los moles de Agua obtenidos de hacer reaccionar 50000 mg de ácido con suficiente cantidad de CuOH
Respuesta: Tomando la reacción balanceada es la siguiente 
H2SO4 + 2CuOH-----> Cu2SO4+2H2O
 
12. Una bombona de butano (C4H10) contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad calcule:
a) El número de moles de butano.
b) El número de átomos de carbono y de hidrógeno.
C4H10 + O2 -----> CO2 + H2O
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente.
13. El nitrato de plomo Es un cristal incoloro o un polvo blanco, y un oxidante muy estable y fuerte. Al contrario que otras sales de plomo (II), es soluble en agua. Su uso principal, desde la Edad Media (con el nombre de fanta) ha sido como materia prima en la producción de numerosos pigmentos. Desde el siglo XX, se usa como estabilizador térmico para el nailon y los poliésteres, y como recubrimiento de las películas fototermográficas.
Pb(NO3)2 -----> Pb + NO2 + O2
De acuerdo a la reacción anterior, ¿cuántos moles y gramos de nitrato de plomo son necesarios para obtener 1000 g de plomo?
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente: 
Pb(NO3)2-----> Pb+ 2NO2 + O2
14. El bórax o borato de potasio se utiliza ampliamente en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Además, se suele usar en la fabricación de slime, esmaltes, vidrio y cerámica. También se convierte fácilmente en ácido bórico o en borato, que tienen muchos usos. Su reacción entre otras es:
B + KOH -----> K3BO3 + H2
a).-Determine los moles y gramos de boro que se necesitan para obtener 1500 g de bórax.
b).-Determine cuántos g y milimoles de hidrógeno se produjeron en la reacción.
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente
15. De acuerdo a la siguiente reacción química:
Hg2CrO4 -----> Hg + Cr2O3 + O2
Determine: 
a) Las toneladas de Oxígeno que se necesitan para hacer reaccionar 6,023 x 1028 moléculas de Hg2CrO4.
b) Los Kilogramos de Mercurio que se necesitan para hacer reaccionar 16,023 x 1082 moléculas de Hg2CrO4.
c) Las moles y las milimoles de Cr2O3 que se necesitan para hacer reaccionar 60,23 x 1042 moléculas de Hg2CrO4.
Respuesta: Viendo la reacción balanceada
16. Para obtener El Acetileno (Etino) [C2H2] se obtiene por medio de la reacción de hidrólisis de carburo de calcio [CaC2]. Lo que sucede en esta reacción es que los dos carbonos que están enlazados con el calcio, se saturan con dos hidrógenos y ocurre una reacción de desplazamiento donde se crea un hidróxido en relación con el agua.
H2O + CaC2 -----> C2H2 + Ca(OH)2
¿Si se desea obtener 2220 g de acetileno, las moles y los gramos de carburo de calcio y de agua que se necesitan son?
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente.
17. Cuántos moles de oxígeno gaseoso se necesitan para formar 0,80 moles de cloro gaseoso. También se hace reaccionar el ácido clorhídrico para producir agua.
Respuesta: la reacción descrita es la siguiente:
18. La soda blanqueadora, también conocida como carbonato disódico, se produce en forma comercial por calentamiento del carbonato ácido de sodio. También se produce dióxido de carbono y agua. Cuántos mg de carbonato ácido se necesitan para cada g de carbonato de sodio que se produce. Cuántos g de carbonato de sodio pueden obtenerse a partir de 178,0 g de carbonato ácido de sodio. Cuántos g de gas carbónico se obtendrían en la reacción anterior.
Respuesta: La reacción descrita es la siguiente:
19. El hierro (Fe) de los materiales que dejamos a la intemperie, reacciona con el oxígeno gaseoso produciendo óxido de hierro (III) (Fe2O3). Este compuesto es un sólido rojizo que comúnmente llamamos óxido. Calcule cuantas toneladas de óxido de hierro se obtendrán a partir de 8 moles de hierro.
Respuesta: La reacción descrita balanceadaes la siguiente:
20. Un químico industrial necesita preparar 5000 g de blanqueador. Él escogió el hipoclorito de sodio (NaClO) ¿Cuántos g de hidróxido de sodio (NaOH) y de ácido hipocloroso (HClO) se necesitarán?
Respuesta: La reacción descrita balanceada es la siguiente.
21. En la formación del ácido nítrico se hace reaccionar el óxido de nitrógeno (V) con el agua. Para formar 630 g de ácido se necesitan 540 g de óxido, calcula:
a.- La cantidad de agua necesaria para que se complete la reacción.
b.- La cantidad de ácido que se obtiene a partir de 270 g de óxido.
c.- La masa de óxido necesaria para reaccionar con 3 moles de agua.
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente. 
N2O5+ H2O ------> 2HNO3
22. Para obtener el fosfato de potasio (I) y agua se hace reaccionar al ácido fosfórico con el hidróxido de potasio. Determine el número de moles presentes de cada sustancia.
Respuesta: La ambigüedad de la pregunta obliga solo a presentar la reacción balanceada, que es la siguiente, donde se presentan los moles señalados en la estequiometria.
H3PO4 + 2KOH ----> K2HPO4 + 2H2O
23. ¿Cuántos gr de ácido fluorhídrico (HF) se pueden obtener a partir de 200gr de fluoruro de calcio (CaF2)? con la cantidad propia de ácido sulfúrico en la que además se produce sulfato de calcio.
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente.
CaF2+ H2SO4 -----> CaSO4 + 2HF
24. Calcula la masa de CO2 producida al quemar 1,00 gramo de C4H10.
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente
25. Cuál de las siguientes operaciones es la correcta para calcular el número de gramos de carburo de calcio (CaC2) necesarios para obtener 5,2 gramos de acetileno (C2H2)?
CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2
a) 5.2 g C2H2 x (1 mol C2H2 /26 g C2H2) x (1 mol CaC2 /1 mol C2H2) x (64.1 g CaC2 /1 mol)
b) 5.2 g C2H2 x (26 g C2H2 /1 mol) x (1 mol CaC2 /1 mol C2H2) x (1 mol/64.1 g CaC2)
c) 5.2 g C2H2 x (1 mol/26 g C2H2) x (1 mol C2H2 /1 mol CaC2) x (1 mol/64.1 g CaC2)
d) 5.2 g C2H2 x (26 g C2H2 /1 mol) x (1 mol C2H2 /1 mol CaC2) x (64.1 g CaC2 /1 mol)
Respuesta: La Reacción balanceada es la siguiente, con la demostración de la reacción:
26. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).
AgNO3 + AlCl3 -----> Al(NO3)3 + AgCl
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente
27. Cuántos kg de gas carbónico se formarán si reaccionan 60 g de carbono con oxígeno gaseoso.
Según un estudio favorable para el medioambiente, una Coca-Cola genera 346 gramos de emisiones de dióxido de carbono al ambiente, desde el momento de la producción hasta que se envasa la gaseosa y llega a las heladeras del supermercado. La masa en kilogramos (Kg) de un mol de CO2 es de:
a) 1,36 x 1025 			b) 2,65 x 1022
c) 2,65 x 1028				d) 1,36 x 1028
Respuesta: 
28. Utilizada en tiempos de los romanos como divisa para pagar el sueldo de los trabajadores, la sal ha sido un condimento estupendo a la hora de conservar alimentos y alegrar platos. En China se utilizaba en tiempos anteriores a Cristo y, en Egipto para embalsamar a las momias. Cada célula del cuerpo humano contiene sal, y un adulto tiene alrededor de 250 gramos de sal en su cuerpo; lo equivalente a una caja de sal Maldon. La masa en gramos (g) de un átomo de sodio (Na) es de :
a) 3,81 x10-23 		b) 3,81 x 10-24
c) 3,81 x 10-25		d) 3,81 x 10-26
Respuesta: 
29. El número de átomos de Oxígeno ( O ) y de Hidrógeno ( H ) presentes en 2,98 x 10 -5 Kg de agua, son:
a) 2,0 x 1022 átomos de O y 1,0 x 1021 átomos de H
b) 1,0 x 1023 átomos de H y 1,0 x 1022 átomos de H
c) 1,0 x 1021 átomos de H y 1,0 x 1022 átomos de H
d) 2,0 x 1022 átomos de H y 1,0 x 1021 átomos de O
Respuesta:
30. El más famoso de todos los venenos es un asesino muy discreto. Puede camuflarse con otros productos, como la harina o el azúcar, no se descompone, es soluble, no caduca y no huele. El arsénico. Se calcula que 0,15 gramos es la dosis mortal para una persona de 75 kilos de peso. Una vez ingerido, el cuerpo lo asimila con rapidez. Pasa del aparato digestivo al torrente sanguíneo y, de ahí, se distribuye por todos los órganos, aunque se concentra en las uñas, el pelo, la piel, las arterias y el hígado. Los átomos de arsénico presentes en 300 g de arsénico (As) son:
a) 2,4092 x 1022 	b) 2,4092 x 1023
c) 2,4092 x 1024		d) 2,4092 x 1025
Respuesta:
31. De las siguientes sustancias (Cl2, CO2, H2O, O3), la que contiene mayor número de moléculas en 5,0 g de la misma, es:
a) CO2 			b) H2O
c) O3			d) Cl2
Respuesta: Justificacion:
32. El ácido acetil salicílico C9H804 es el principio activo de la aspirina. Cuál es la masa en gramos de 9,5 x 1022 moléculas de ácido acetilsalicílico?
Respuesta: 
33. El amoniaco se produce comercialmente de acuerdo a la siguiente reacción:
H2 + N2 -----> NH3
Las moles de Hidrógeno que se necesitan para producir 8 moles de amoníaco son:
a) 6 	b) 12
c) 24 	d) 32
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente: 
34. Para producir agua, se utiliza la siguiente reacción:
H2 + O2 -----> H2O
Los miligramos de Hidrógeno que se necesitan para hacer reaccionar 54 g de agua, son:
a) 6000 		b) 12000
c) 24000 		d) 32000
Respuesta: La reacción Balanceada es la siguiente:
35. De acuerdo a la siguiente reacción:
CH4 + O2 -----> CO2 + H2O
Las moles de CO2 que se necesitan para hacer reaccionar 64 g de metano son:
a) 4 	b) 6
c) 24	 d) 32
Respuesta: 
36. Las moles que hay en 88 g de CO2 son de:
a) 1 	b) 2
c) 12 	d) 8
Respuesta:
37. Para obtener ácido clorhídrico, se hace reaccionar el cloro gaseoso con el hidrógeno gaseoso, según la reacción: Cl2 + H2 = HCl
Los Kilogramos de cloro que se obtienen al descomponer 4 moles de ácido clorhídrico son de:
a) 0,071			 b) 0,122
c) 0,284			 d) 0, 142
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente: Cl2 + H2 -------> 2HCl
38. De acuerdo a la siguiente reacción:
KCN + HCl -----> HCN + KCl
Los gramos de ácido cianhídrico (HCN) que se obtienen al hacer reaccionar 18 g de ácido clorhídrico son:
a) 6,65 	b) 13,3
c) 39,9 	d) 26,6
Respuesta: 
39. Para la Fenantrolina C12H8N2. Los átomos presentes en un mol de Fenantrolina, son:
a) 1,325 x 1024 átomos. 	b) 1,325 x 1025 átomos.
c) 1,325 x 1023 átomos. 	d) 1,325 x 1026 átomos.
Respuesta: Esta pregunta tiene un error por cuanto siempre la opción de 1 mol equivale a 6.02e+23 átomos.
40. El número de átomos de Oxígeno y de Hidrógeno presentes en 2,98 x 10 -5 Kg de agua, de acuerdo a la siguiente reacción, son :
2H2 + O2 → 2H2O
a) 2,0 x 1022 átomos de O y 1,0 x 1021 átomos de H
b) 1,0 x 1023 átomos de H y 1,0 x 1022 átomos de H
c) 1,0 x 1021 átomos de H y 1,0 x 1022 átomos de H
d) 2,0 x 1022 átomos de H y 1,0 x 1021 átomos de O
Respuesta: Ver la respuesta 29. La pregunta se encuentra repetida.
41. Los gramos de oxigeno que hay en 2,44 x 1024 moléculas de ácido acético (C2H4O2), son de:
a) 129,6363 			b) 129636,3
c) 0,001296363 	d) 12963,63
Respuesta: 
42. El amoníaco se oxida a 850 °C en presencia de platino, produciendo monóxido de nitrógeno y agua en el proceso OSTWALD. Si se oxidan 98,6 gramos de amoníaco (NH3), los miligramos de óxido de nitrógeno y los kilogramos de agua que se producen son respectivamente:
a) 17400 y 1,566 		b) 174000 y 0,1566
c) 1740 y 15,666 		d) 1740000 y 0,01566
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente:
43. Según las siguientes reacciones:
C + 2H2O → CH4 + O2
Carbono Agua Metano
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Metano Oxígeno Dióxido de Carbono Agua
Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8,0 g de CH4, se necesitan de:
a) 6 gr de C 			b) 12,0 gr de C
c) 2 gr de H 			d) 4,0 gr de H
Respuesta:
44. Los gramos de etanol (CH3CH2OH) presentes en 12,04 x 1023 moléculas del compuesto son de:
a) 92.14 	b) 95,91
c) 99,91 	d) 95,19
Respuesta: 
45. La masa en kilogramos (Kg) de un mol de CO2 es de:
a) 1,36 x 1025 			b) 2,65 x 1028
c) 2,65 x 1022 			d) 1,36 x 1028
Respuesta: Ninguna de las opciones tiene coherencia con lo que demanda lapregunta, se presenta la demostración adjunta.
46. Para la Fenantrolina C12H8N2. Los átomos presentes en un mol de Fenantrolina, son:
a) 1,325 x 1024 átomos. 		b) 1,325 x 1025 átomos.
c) 1,325 x 1023 átomos. 		d) 1,325 x 1026 átomos.
Respuesta: Esta pregunta esta repetida en la pregunta 39. NO tiene coherencia alguna. (Ver respuesta 39).
47. El nitruro de magnesio (Mg3N2) al reaccionar con el agua produce hidróxido de magnesio Mg(OH)2 y amoníaco. Los gramos de hidróxido magnésico a partir de 125g de agua y los miligramos de nitruro de magnesio a partir de 120,87 g de amoníaco, son respectivamente:
a) 2,01260 g de hidróxido y 3561,800 mg de nitruro
b) 2012,60 g de hidróxido y 356,1800 mg de nitruro
c) 20,1260 g de hidróxido y 35,61800 mg de nitruro
d) 201,260 g de hidróxido y 356180,0 mg de nitruro
Respuesta: Ninguna opción se adapta a la pregunta. A continuación se adjunta la demostración.
48. La masa en gramos (g) de un átomo de sodio (Na) es de:
a) 3,81 x10-23 			b) 3,81 x 10-24
c) 3,81 x 10-25			d) 3,81 x 10-26
Respuesta: La demostración es la siguiente.
49. De acuerdo a la siguiente ecuación, conteste
H3PO4 + LiOH → Li3PO4 + H2O
Si se hacen reaccionar 43890 mg de ácido fosfórico con un exceso de hidróxido de litio, los moles de fosfato de litio y los gramos y kilogramos de agua que se eliminaron son respectivamente:
a) 0,958, 5,173 y 0,00005173 		b) 0,0958, 51,73 y 0,0005173
c) 0,958, 5,173 y 0,0005173 		d) 0,958, 51,73 y 0,00005173
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente, ninguna de las opciones se adapta a la pregunta. Se adjunta la demostración. 
H3PO4 + 3LiOH ------> Li3PO4 + 3H2O
50. De acuerdo a la siguiente reacción:
NaCI → Na + Cl2
 Los moles de cloruro de sodio, se necesitan para producir 355 g de cloro son de:
a) 10 	b) 20
c) 5 	d) 40
Respuesta: La reacción balanceada es la siguiente: NaCI → Na + (½)Cl2