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GUIA DE ESTEQUIOMETRÍA
1.- Equilibre las siguientes ecuaciones químicas:
a) C(s) + O2 (g) → CO2 (g)
b) CO (g) + O2 (g) → CO2 (g)
c) H2 (g) + Br2 (g) → HBr (g)
d) K(s) + H2O (l) → KOH (ac) + H2 (g)
e) Mg(s) + O2 (g) → MgO(s)
f) O3 (g) → O2 (g)
g) H2O2 (l) → H2O (l) + O2 (g)
h) CH4 (g) + Br2 (l) → CBr4(s) + HBr (g)
i) Fe2O3(s) + CO (g) → Fe(s) + CO2 (g)
j) CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
k) Be2C (s) + H2O (l) → Be(OH) 2(s) + CH4 (g)
m) S(s) + HNO3 (ac) → H2SO4 (ac) + NO2 (g) + H2O (g)
n) NH3 (g) + CuO(s) → Cu(s) + N2 (g) + H2O (g)
2.­ Identifique cada una de las siguientes sustancias como electrólito fuerte, electrólito 
débil o no electrolito:
a) H2O 
b) KCl 
c) HNO3 
d) CH3COOH
e) C12H22O11 
f) Ba(NO3)2 
g) NH3 
h) NaOH
3.­ Complete las siguientes reacciones y escriba las ecuaciones iónicas netas.
a) AgNO3 (ac) + Na2SO4 (ac) →
b) BaCl2 (ac) + ZnSO4 (ac) →
c) (NH4)2CO3 (ac) + CaCl2 (ac) →
d) Na2S (ac) + ZnCl2 (ac) →
e) K3PO4 (ac) + Sr(NO3)2(ac) →
4.­ Ordene las siguientes especies de acuerdo con el número de oxidación creciente en el 
átomo de azufre.
a) H2S 
b) S8 
c) H2SO4 
d) S2- 
e) HS– 
f) SO2 g) 
g) SO3
5.­ Para las siguientes reacciones escriba las semirreacciones e identifique los agentes 
oxidante y reductor:
a) Fe(s) + O2 (g) → Fe2O3(s)
b) Cl2 (g) + NaBr (ac) → NaCl (ac) + Br2 (l)
c) Si(s) + F2 (g) → SiF4 (g)
d) H2 (g) + Cl2 (g) → HCl (g)
6.- Escriba los números de oxidación de todos los elementos en las siguientes moléculas 
e iones:
a) Mg3N2 
b) CsO2 
c) CaC2 
d) CO32–
e) C2O42–
f) ZnO2
7.­ Balancee las siguientes ecuaciones redox por el método del ion- electrón:
a) Mn2+ + H2O2   MnO→ 2  (medio básico)
b) Cr2O72– + C2O42–   Cr→ 3+ + CO2  (medio ácido)
c) ClO3– + Cl–   Cl→ 2 + ClO2  (medio ácido)
e) H2O2 + Fe2+   Fe→ 3+  (medio ácido)
h) Cu + HNO3   Cu(NO→ 3)2 + NO + H2O  (medio ácido)
8.­ El ácido nítrico es un agente oxidante fuerte. Señale cuál de las siguientes especies es 
menos probable que se produzca si el ácido nítrico reacciona con un agente reductor 
fuerte como el zinc metálico y explique sus razones:
N2O, NO, NO2, N2O4, N2O5, NH4+
9.­  En base a los números de oxidación, uno de los siguientes óxidos NO 
reaccionaria con el oxígeno molecular:
NO, N2O, SO2, SO3, P4O6
Señale cuál es y explique las razones.
10.­  El tetracloruro de silicio se puede preparar por calentamiento de silicio en 
cloro gaseoso.
Si(s) + 2Cl2 (g) → SiCl4 (l)
En una reacción se producen 0.507 moles de tetracloruro de silicio Calcule los 
moles de cloro que han reaccionado. 
R: 1,01 mol
11.­  La producción anual de dióxido de azufre como resultado de quemar hulla, 
combustibles fósiles, el escape de los automóviles y otras fuentes es de unos 26 
millones de toneladas.
S(s) + O2 (g) → SO2 (g)
Calcule los kg de azufre presentes en los materiales originales para producir esa 
cantidad de dióxido de azufre. 
R: 1.3 * 1010 kg
12.­  Si el cianuro de potasio reacciona con los ácidos, se desprende un gas 
venenoso letal, el cianuro de hidrógeno.
KCN (ac) + HCl (ac) → KCl (ac) + HCN (g)
Si una muestra de 0.140 g de KCN se trata con un exceso de HCl, calcule los 
gramos de HCN formados. 
R: 0,058 g
13.­  La fermentación es un proceso químico complejo en que la glucosa se 
transforma en etanol y dióxido de carbono, según la siguiente ecuación química:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Si se tienen 500,4 g de glucosa al inicio de la reacción, calcule la máxima cantidad 
de etanol en gramos y en litros que se pueden obtener por este proceso. 
(Densidad del etanol 0.789 g/mL)
R: 0.324 L
14.­  Calcule cuántos gramos de potasio se necesitan para reaccionar con 19.2 g 
de bromo para formar el KBr 
R: 9,38 g
15.­ La piedra caliza (CaCO3) se descompone por calentamiento en cal viva (CaO) 
y dióxido de carbono. Calcule los gramos de cal viva que se producen al 
reaccionar 1,0 kg de piedra caliza.
R: 5,6x102 g
16.­ El sulfato de amonio usado como fertilizante se obtiene según:
2NH3 (g) + H2SO4 (ac) → (NH4)2SO4 (ac)
Calcule los kilogramos de amoniaco que son necesario para producir 10.000 kg de 
sulfato de amonio. 
R: 2.57x103 kg
17.­  El  óxido nítrico   reacciona  instantáneamente con el  oxígeno gaseoso para 
producir dióxido de nitrógeno un gas café obscuro según:
2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g)
Si se hacen reaccionar 0.886 moles de NO con 0.503 moles de O2. Calcule los 
moles de dióxido de nitrógeno producido. 
R: 0,886 moles
18.­  Si se hacen reaccionar 10,0 g SF4 y 10,0 de I2O5  que reaccionan según la 
ecuación:
SF4 + I2O5 → IF5 + SO2
Balancee la ecuación y calcule los gramos de productos obtenidos. 
R: 13,3 g de IF5
19.­ Considere la reacción: 
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Si reaccionan 0,86 moles de dióxido de manganeso con 48,2 g de HCl Calcule los 
gramos de cloro producidos.
R: 23 g
20.­ Una de las reacciones que ocurre en un alto horno, donde el mineral de hierro 
se convierte en hierro fundido, es:
Fe2O3(s) + 3CO (g) →  2Fe(s) + 3CO2 (g)
Si reacciona 2620,0 kg de mineral y se obtienen 1640,0 kg de Hierro. Calcule el 
porcentaje de pureza de Fe2O3 en el mineral.
R: 89,5%
21.­  Cuando   0,273g  de   Mg  se   calientan   a   alta   temperatura  en  atmósfera  de 
nitrógeno ocurre una reacción. El producto formado tiene una masa de 0,378 g. 
Determine la fórmula empírica del compuesto de Mg y N.
22.­ La magnetita (Fe3O4) es un tipo de óxido de hierro. Si se hace reaccionar 16,8 
g de hierro con 10,0 g de agua se obtienen 20,0 g de la magnetita e hidrógeno 
gaseoso.
a) Escriba la ecuación correspondiente.
b) Calcule el rendimiento porcentual de la reacción.
R: 86,4%
23.­ El amoniaco se puede quemar en presencia de oxígeno para obtener óxido de 
nitrógeno   y   agua.   Calcule   cuantos   gramos  de   óxido   de  nitrógeno   se   pueden 
obtener al reaccionar 0,85 g de amoniaco con 1,28 g de oxígeno.
4NH3 (g) + 5O2 (g) →  4NO (g) + 6H2O (g)
R: 0,96
24.­ Calcule qué el volumen de disolución de HCl que contiene 40,0 g de HCl por 
litro se debe agregar a 240,0 g de caliza (mineral de carbonato de calcio) que 
contiene 80% en masa de CaCO3  para  lograr  la  total  conversión del  CaCO3  a 
CaCl2. (Las impurezas del mineral y el HCl no reaccionan).
R: 3,5 L
25.­ Al mezclar 3 toneladas de P2O5 con 2 toneladas de C se obtienen 750 kg de 
fósforo. Calcule el rendimiento de la reacción.
P2O5(s) + 5C(s) →  2P(s) + 5CO (g)
R: 60 %