TEMA 2

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General Chemistry., Ralph H. Petrucci, Cap 8
Chemistry, The Central Science, Theodore L. Brown, Cap 6
Chemistry, Raymond Chang, Cap 9
De la Física clásica a la Teoría cuántica
Teoría del átomo de hidrógeno de Bohr
La naturaleza dual del electrón
UC 2. Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos
‹#›
Propiedades de las ondas
Longitud de onda (l) es la distancia entre puntos idénticos de ondas sucesivas. 
Amplitud es la distancia vertical de la línea media a la cresta o al vallle de la onda. 
Longitud de Onda
Amplitud
Dirección de 
propagación 
de onda
Longitud de onda
Longitud de onda
Amplitud
Amplitud
‹#›
Propiedades de las ondas
Frecuencia (n) es el número de ondas que atraviesan un punto particular en 1 segundo (Hz = 1 ciclo/s). 
La velocidad (u) de la onda = l x n
Longitud de onda
‹#›
Maxwell (1873), propusó que la luz visible consiste en ondas electromagnéticas. 
La velocidad de luz (c) en el vacío = 3.00 x 108 m/s 
Toda radiación electromagnética
λ x ν = c
Componente del campo eléctrico
Componente del campo magnético
Radiación electromagnética es la emisión y transmisión de energía en la forma de ondas electromagnéticas. 
‹#›
Rayos X
Lámparas
solares
Hornos de 
microondas,
radar ,
estaciones de satélite
Lámparas
incandes-
centes
TV UHF,
teléfonos
celulares
Radio FM.
TV VHF
Radio
 AM
Ondas de radio
Microondas
Infrarrojo
Ultra
violeta
Rayos X
Rayos 
gamma
Tipo de radiación
Frecuencia (Hz)
Longitud 
de onda (nm)
‹#›
λ x ν = c
λ = c/ν
λ = 3.00 x 108 m/s / 6.0 x 104 Hz 
λ = 5.0 x 103 m
onda 
radiofónica 
Un fotón tiene una frecuencia de 6.0 x 104 Hz. 
Al convertir esta frecuencia en longitud de onda (nm).
¿Hace esta ffrecuencia caer en la región visible? 
λ = 5.0 x 1012 nm
l
n
Radio FM.
TV VHF
Radio
 AM
onda 
radiofónica
‹#›
Comportamiento
 clásico
“Problema del cuerpo negro”. Resuelto por Planck en 1900 
La energía (luz) es emitida o absorbida en unidades discretas (cuanto). 
E = h x ν
Constante de Planck (h)
h = 6.63 x 10-34 J•s
‹#›
Radiación de cuerpo obscuro
A la mínima cantidad de energía que se podía emitir (o absorber) en forma de radiación electromagnética, Planck la llamó cuanto (cantidad fija).
La energía (E) de un solo cuanto = a una constante multiplicada por su frecuencia:
Energías permitidas cuantizadas - valores están restringidos a ciertas cantidades.
En múltiplos enteros de hn, por ejemplo hn, 2hn, 3hn, etc.
Constante de Planck (h) = 6.63 x10-34 joule-segundos (J-s).
Max Planck (1858 - 1947)
(Nobel Prize in Physics 1918)
 
 
‹#›
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
‹#›
E = h x ν
E = 6.63 x 10-34 (J•s) x 3.00 x 10 8 (m/s) / 0.154 x 10-9 (m)
E = 1.29 x 10 -15 J
E = h x c / λ
Cuando el cobre se bombardea con electrones de alta-energía, se emiten rayos X. Calcule la energía (en joules) asociada con los fotones si la longitud de onda de los rayos X es 0.154 nm. 
‹#›
Espectros de emisión
Niels Bohr
(1885-1962)
(Prize Nobel 1922)
Un espectro es obtenido cuando radiación electromagnética (policromática, o mezcla de diferentes longitudes de onda) es separada en sus componentes de longitud de onda diferentes 
 Ejemplo: Arcoíris, una mezcla de colores, o un espectro continuo o de líneas de radiación).
Forma en que los electrones están dispuestos en los átomos:
‹#›
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
‹#›
Línea del espectro de emisión de átomos de hidrógeno
Placa fotográfica
Colimador
Prisma
Espectro
 de
líneas
Luz separada en
varios componentes
Tubo de descarga
Alto
voltaje
‹#›
Espectro de líneas brillantes
Metales
alcalinos
(monovalentes)
Elementos
alcalino-
térreos
(divalentes)
Metales
(divalentes)
Litio(Li)
Sodio (Na)
Potasio(K)
Calcio(Ca)
Estroncio (Sr)
Bario(Ba)
Cadmio(Cd)
Mercurio(Hg)
Hidrógeno(H)
Helio(He)
Litio(Li)
‹#›
e- sólo puede tener valores de energía específicos (cuantizadas) 
la luz se emite como movimientos de e- de un nivel de energía a una energía de más bajo nivel 
Modelo del átomo de Bohr (1913)
En = -RH
( )
1
n2
n (número cuántico principal) = 1,2,3,…
RH (constante de Rydberg) = 2.18 x 10-18J
Fotón
‹#›
Representación pictórica de la discontinuidad de la energía
‹#›
Efotón = ΔE = Ef - Ei
Ef = -RH
( )
1
n2
f
Ei = -RH
( )
1
n2
i
i
f
ΔE = RH
( )
1
n2
1
n2
‹#›
Efotón = 2.18 x 10-18 J x (1/25 - 1/9)
Efotón = ΔE = -1.55 x 10-19 J
λ = 6.63 x 10-34 (J•s) x 3.00 x 108 (m/s)/1.55 x 10-19J
λ = 1280 nm
Calcule la longitud de onda (en nm) de un fotón emitido por un átomo de hidrógeno durante la transición de su electrón del estado n = 5 al estado n = 3.
Efotón = h x c / λ
λ = h x c / Efotón 
i
f
ΔE = RH
( )
1
n2
1
n2
Efotón =
‹#›
De Broglie (1924) razonó que el e- es partícula y onda.
2πr = nλ λ = h/mu
u = velocidad del e-
m = masa del e-
¿Por qué es cuantizada la 
energía del e-? 
‹#›
λ= h/mu
λ = 6.63 x 10-34 / (2.5 x 10-3 x 15.6)
λ = 1.7 x 10-32 m = 1.7 x 10-23 nm
¿Cuál es la longitud de onda de De Broglie (en nm) relacionada con una pelota de Ping-pong de 2.5 g viajando a 15.6 m/s? 
m en kg
h en J•s
u en (m/s)
‹#›
Difracción electrónica de una lámina de aluminio.
La similitud de estos dos patrones muestra que los electrones se pueden comportar como rayos X y desplegar propiedades de onda.
Patrón de difracción de rayos X de una lámina de aluminio
‹#›
La teoría de Bohr no podía explicar los espectros de emisión de los átomos que tenían más de un electrón, como los del helio y el litio.
Tampoco explicaba por qué aparecían más líneas en el espectro de emisión del átomo de hidrógeno cuando se aplicaba un campo magnético.
¿Cómo se podía precisar la “posición” de una onda? Es imposible saber su posición exacta debido a que se extiende en el espacio.
‹#›
Principio de incertidumbre de Heisenberg : es imposible conocer con certeza el momento p (definido como la masa por la velocidad) y la posición de una partícula simultáneamente.
en realidad el electrón no viaja en la órbita alrededor del núcleo con una trayectoria bien definida, como suponía Bohr.
‹#›
Un electrón se mueve a una velocidad de 8.0 x 106 m/s. Si la incertidumbre al medir esta velocidad es de 1.0% de la velocidad, calcule la incertidumbre en la posición del electrón. La masa del electrón es de 9.1094 x 10-31 kg. 
‹#›
‹#›
Una pelota de beisbol de 0.15 kg de masa lanzada a 100 mph tiene un momento de 6.7 kg m/s. Si la incertidumbre al medir este momento es de 1.0 x 10-27 del momento, calcule la incertidumbre en la posición de la pelota.
Este número es tan pequeño que no tiene consecuencias, es decir, prácticamente no hay incertidumbre en determinar la posición de la pelota de beisbol en el mundo macroscópico.
‹#›
Ecuación de onda de Schrödinger
En 1926 Schrödinger escribió una ecuación que describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas en general.
 
‹#›
 
Al resolver la ecuación de Schrödinger (ES) se encuentra que la energía esta cuántizada y que los números cuánticos son una consecuencia automática de la ecuación y no deben de ser añadidos como lo hizo Bohr.
 
No hay trayectorias (caminos u orbitas) exactas de acuerdo con el principio de incertidumbre
‹#›
La ES sólo se puede resolver exactamente para el átomo de hidrógeno (1 electrón).
Se debe aproximar su solución para los sistemas multielectrónicos. Aún así concuerdan muy bien las soluciones con los valores experimentales. 
La información que se deriva del más simple de los sistemas atómicos se emplea para estudiar y pronosticar el comportamiento del electrón en los átomos y moléculas más complicados.
Para entender la periodicidad de las propiedades atómicas y la naturaleza del enlace químico, es necesario comprender totalmente la conducta del electrón en el átomo de hidrógeno.
‹#›
Ψ = fn(n, l, ml, ms)
número cuántico principal n
n = 1, 2, 3, 4, ….
Cuando se aplica la Ecuación de Schrödinger al átomo de hidrógeno, aparecen de manera automática cuatro números cuánticos.
Estos números especifican las energías permitidas y el comportamiento general de los electrones atómicos
distancia del e- de los núcleos
 
‹#›
la densidad del e- (orbital 1s) 
cae rápidamente al aumentar la 
distancia del núcleo 
El 90% de 
la densidad del
e- se encuentra 
representado en
los dibujos de los orbitales 
Distancia del
núcleo
Densidad del electrón
‹#›
Ψ = fn(n, l, ml, ms)
número cuántico del momento angular l
para un valor dado de n hay n-valores posibles de l
 l = 0, 1, 2, 3, … n-1
n = 1, l = 0
n = 2, l = 0 o 1
n = 3, l = 0, 1, o 2
La forma del “volumen” de espacio que ocupa el e-
l = 0 orbital s
l = 1 orbital p
l = 2 orbital d
l = 3 orbital f
‹#›
número cuántico del momento angular l
La forma del “volumen” de espacio que ocupa el e-
Espectros de emisión - líneas espectrales detectadas con los estados de energía asociados a las transiciones:
Sharp (líneas finas); principales (intensas); Difusas; fundamental.
‹#›
Valor de l
0
s
1
p
2
d
3
f
n ≥
1
2
3
4
 
2p
3d
4f
 
Nivel o capa
Subnivel o Subcapa
Letra
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
‹#›
Un orbital carece de una forma definida - Es difícil decir qué forma tendría un orbital.
Conviene imaginar a los orbitales con una forma específica, sobre todo cuando se estudian los enlaces químicos que forman los átomos.
‹#›
l = 0 (orbitales s)
l = 1 (orbitales p)
Recuerde que estas representaciones contienen el 90% de la densidad electrónica
‹#›
En función de r
Diagrama de puntos 
Envolvente esferica del 90%
Densidad de probabilidad electrónica
‹#›
 
‹#›
l = 2 (orbitales d)
‹#›
Ψ = fn(n, l, ml, ms)
número cuántico magnético ml
para un valor dado de l hay 2l+1 posibles valores de ml
ml = -l, …., 0, …. +l
Orientación del orbital en el espacio
si l = 1 (orbital p ), ml = -1, 0, o 1
si l = 2 (orbital d ), ml = -2, -1, 0, 1, o 2
‹#›
Ψ = fn(n, l, ml, ms)
Orientación del orbital en el espacio
ml = -1
2px
ml = 0
2pz
ml = 1
2py
	n	l	ml	nl	Núm de orbitales
SUBNIVEL O SUBCAPA (2l +1)	
	2	0 (orbital s)	0	2s	1	4
Número de orbitales
		1 (orbital p)	-1,0,-1	2p	3	
n, l, ml
Describen propiedades espaciales y energía específica
‹#›
ml = -1
ml = 0
ml = 1
ml = -2
ml = -1
ml = 0
ml = 1
ml = 2
‹#›
ml = -2
ml = -1
ml = 0
ml = 1
ml = 2
	n	l	ml	nl	Núm de orbitales
SUBNIVEL O SUBCAPA (2l +1)	
	3	0 (orbital s)	0	3s	1	9
Número total de orbitales
(n2)
		1 (orbital p)	-1,0,-1	3p	3	
		2 (orbital d)	-2,-1,0,1,2	3d	5	
l = 2 (orbital d ), ml = -2, -1, 0, 1, o 2
‹#›
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos.Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
‹#›
Ψ = fn(n, l, ml, ms)
número cuántico del spin ms
ms = +½ o -½
Horno
Rayo de átomos
Pantalla colimadora
Imán
Pantalla detectora
ms = -½
ms = +½
Imagen pictórica del espín
‹#›
Recuerde que la existencia (y energía) del electrón en el 
átomo se describe por su única función de onda Y.
Principio de exclusión de Pauli: dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.
‹#›
Nivel(capa): electrones con el mismo valor de n 
Subnivel(subcapa): electrones con los mismos valores de 
 n y l 
Orbital: electrones con los mismos valores
 de n, l, y ml
¿Cuántos electrones puede representar un orbital? 
Si n, l, y ml son fijos, entonces, ms = ½ o - ½
Ψ = (n, l, ml, ½)
o Ψ = (n, l, ml, -½)
Un orbital puede representar dos electrones
‹#›
‹#›
¿Cuántos orbitales 2p están ahí en un átomo? 
2p
n=2
l = 1
‹#›
Si l = 1, entonces ml = -1, 0, +1
3 orbitales
¿Cuántos electrones pueden colocarse en el subnivel 3d?
Si l = 2, entonces ml = -2, -1, 0, +1, +2
5 orbitales que pueden admitir un total de 10 e-
n=3
l = 2
3d
‹#›
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
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Ejemplo
¿Qué designación tiene la subcapa con n =5 y l =1?
¿Cuántos orbitales hay en esta subcapa?
Indique los valores de ml para cada uno de estos orbitales
5p
3
-1, 0, +1
ORBITAL
n
l
ml
electron
ms
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De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
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Ejercicio
¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos no está permitido en el átomo de hidrógeno?)
A.  n=2, l=0, ml =0, ms=1/2
B.  n=1, l=0, ml=0, ms= -1/2
C.  n=3, l=1, ml= 2, ms=1/2                
D.  n=4, l=2, ml= -2, ms=1/2
(2, 0, 0, ½)
(1, 0, 0, -½) 
(3, 1, 2, ½)        
(4, 2, -2, ½) 
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De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
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Configuración electrónica
Los cuatro números cuánticos, n, ℓ, mℓ y ms son suficientes para identificar por completo un electrón en cualquier orbital de cualquier átomo (el “domicilio” de un electrón en un átomo).
diagrama de orbital:
‹#›
“La manera en que están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos”
Conviene recordar que el número de electrones de un átomo es igual a su número atómico Z.
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de losgriegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
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Reglas para la asignación de electrones en los orbitales atómicos
(Determinación de las configuraciones electrónicas)
El principio de Aufbau (El principio de construcción)
Establece que cuando los protones se incorporan al núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman de la misma forma a los orbitales atómicos. Los electrones se adicionan uno a uno en los orbitales de más baja energía disponibles. 
Principio de exclusión de Pauli
No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos, y cada orbital puede alojar un máximo de dos electrones, los cuales deben tener espines opuestos (apareados), o distintos valores de ms.
Regla de Hund
La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos (electrones desapareados).
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
‹#›
Energía de orbitales en un átomo de un sólo electrón
La energía sólo depende del número cuántico principal n
En = -RH
( )
1
n2
n=1
n=2
n=3
Energía
‹#›
Orbitales y sus energías
Diagrama de niveles de energía de los orbitales para el átomo de Hidrogeno
Condición más estable - Estado fundamental (basal)
Mas atraído al núcleo
Átomos poli electrónicos-diagrama más complejo
Estados exitados
La energía sólo depende del número cuántico principal n
Orbitales degenerados= orbitales con mismo nivel de energía (n)
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
‹#›
La energía de orbitales en un átomo polielectrónico 
La energía depende de n y l
Energía
‹#›
La energía total de un átomo depende:
La suma de las energías de los orbitales
La energía de repulsión entre los electrones de estos orbitales.
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA REAL DE LOS ÁTOMOS
 
‹#›
El orden de (‘llenado’) orbitales en un átomo polielectrónico
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s
‹#›
“Llenar” electrones en orbitales de energía más baja 
(Principio de Aufbau) 
H 1 electrón
H 1s1
‹#›
“Llenar” electrones en orbitales de energía más baja 
(Principio de Aufbau) 
H 1 electrón
H 1s1
He 2 electrones
He 1s2
‹#›
‹#›
“Llenar” electrones en orbitales de energía más baja 
(Principio de Aufbau) 
H 1 electrón
H 1s1
He 2 electrones
He 1s2
‹#›
“Llenar” electrones en orbitales de energía más baja 
(Principio de Aufbau) 
H 1 electrón
H 1s1
He 2 electrones
He 1s2
Li 3 electrones
Li 1s22s1
Energía
‹#›
“Llenar” electrones en orbitales de energía más baja 
(Principio de Aufbau) 
H 1 electrón
H 1s1
He 2 electrones
He 1s2
Li 3 electrones
Li 1s22s1
Be 4 electrones
Be 1s22s2
Energía
‹#›
“Llenar” electrones en orbitales de energía más baja 
(Principio de Aufbau) 
H 1 electrón
H 1s1
He 2 electrones
He 1s2
Li 3 electrones
Li 1s22s1
Be 4 electrones
Be 1s22s2
B 5 electrones
B 1s22s22p1
Energía
‹#›
“Llenar” electrones en orbitales de energía más baja 
(Principio de Aufbau) 
H 1 electrón
H 1s1
He 2 electrones
He 1s2
Li 3 electrones
Li 1s22s1
Be 4 electrones
Be 1s22s2
B 5 electrones
B 1s22s22p1
C 6 electrones
?
Energía
‹#›
“Llenar” electrones en orbitales de energía más baja 
(Principio de Aufbau) 
H 1 electrón
H 1s1
He 2 electrones
He 1s2
Li 3 electrones
Li 1s22s1
Be 4 electrones
Be 1s22s2
B 5 electrones
B 1s22s22p1
C 6 electrones
?
Energía
‹#›
“Llenar” electrones en orbitales de energía más baja 
(Principio de Aufbau) 
H 1 electrón
H 1s1
He 2 electrones
He 1s2
Li 3 electrones
Li 1s22s1
Be 4 electrones
Be1s22s2
B 5 electrones
B 1s22s22p1
C 6 electrones
Energía
‹#›
La distribución de electrones más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos (regla de Hund). 
C 6 electrones
C 1s22s22p2
N 7 electrones
Energía
‹#›
La distribución de electrones más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos (regla de Hund). 
C 6 electrones
C 1s22s22p2
N 7 electrones
N 1s22s22p3
Energía
‹#›
‹#›
La distribución de electrones más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos (regla de Hund). 
C 6 electrones
N 7 electrones
O 8 electrones
Energía
‹#›
C 1s22s22p2
N 1s22s22p3
‹#›
‹#›
La distribución de electrones más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos (regla de Hund). 
C 6 electrones
N 7 electrones
O 8 electrones
Energía
‹#›
C 1s22s22p2
N 1s22s22p3
O 1s22s22p4
‹#›
‹#›
La distribución de electrones más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos (regla de Hund). 
C 6 electrones
C 1s22s22p2
N 7 electrones
N 1s22s22p3
O 8 electrones
O 1s22s22p4
F 9 electrones
F 1s22s22p5
Energía
‹#›
‹#›
‹#›
La distribución de electrones más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos (regla de Hund). 
C 6 electrones
C 1s22s22p2
N 7 electrones
N 1s22s22p3
O 8 electrones
O 1s22s22p4
F 9 electrones
F 1s22s22p5
Ne 10 electrones
Ne 1s22s22p6
Energía
‹#›
‹#›
El orden de (‘llenado’) orbitales en un átomo polielectrónico
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s
‹#›
¿Cuál es la configuración electrónica del Mg? 
Mg 12 electrones
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s 
1s22s22p63s2
2 + 2 + 6 + 2 = 12 electrones
Abreviado como [Ne]3s2
[Ne] 1s22s22p6
¿Cuáles son los números cuánticos posibles para el último (externo) electrón en Cl? 
Cl 17 electrones
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s 
1s22s22p63s23p5
2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 electrones
En último electrón sumado al orbital 3p 
n = 3
l = 1
ml = -1, 0, o +1
ms = ½ o -½
‹#›
Anomalías en el llenado de electrones
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Tb
Dy
Ho
Er
 Tm
Yb
Lu
Pu
 Am
Bk Cf
Es
 Fm
 Md
No
Lr
Ce
Gd
Th
Pa
U
Np
 Cm
Llenado anómalo de electrones
H
Li
Be
Na
 Mg
K
Ca
Sc
Rb
Cs
Fr
Sr
Ba
Ra
Ti
V
Mn
Fe
Y
Co
Ni
Zn
Zr
Hf
Ta
Rf
Sg
W
Tc
Re
Os
Ir
Cd
Hg
B
C
N
O
F
He
Ne
Ar
Al
Si
P
S
Cl
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Xe
Rn
I
Te
At
Sb
Po
Bi
Sn
In
Pb
Tl
Ac
La
Cu
Nd
Mo
Ru
Rh
Pd
Ag
Pt
Au
Cr
Du
Bo
Ha
 Me
‹#›
Subnivel externo que se llena con electrones 
‹#›
Paramagnética
electrones paralelos 
2p
Diamagnética
todos los electrones apareados
2p
‹#›
Determinar los cuatro números cuánticos para el ultimo electrón de cada elemento.
‹#›
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
‹#›
Configuración electrónica abreviada 
‹#›
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
‹#›
‹#›
Configuraciones electrónicas de los elementos en el estado fundamental 
Ejercicios
‹#›
Llene la siguiente tabla:
‹#›
Reglas para la asignación de electrones en los orbitales atómicos
(Determinación de las configuraciones electrónicas)
El principio de Aufbau (El principio de construcción)
Establece que cuando los protones se incorporan al núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman de la misma forma a los orbitales atómicos. Los electrones se adicionan uno a uno en los orbitales de más baja energía disponibles. 
Principio de exclusión de Pauli
No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos, y cada orbital puede alojar un máximo de dos electrones, los cuales deben tener espines opuestos (apareados), o diferentes números cuánticos de espín electrónico.
Regla de Hund
La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene el mayor número de espines paralelos (electrones desapareados).
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicasapoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
‹#›
Excepciones en la Configuración Electrónica
Metales de transición, lantánidos y actínidos
Hay una estabilidad especial en orbitales llenos y medio llenos
	Elemento	Núm atómico	Configuración	Configuración actual
	Cr	24	[Ar]4s23d4	[Ar]4s13d5
	Mo	42	[Kr]5s24d4	[Kr]5s14d5
	Cu	29	[Ar]4s23d9	[Ar]4s13d10
	Ag	47	[Kr]5s24d9	[Kr]5s14d10
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
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1s1
nivel
4 subniveles:
s, p, d, f
grupo
Configuración electrónica vs tabla periódica
n = 1
G = 1
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
‹#›
Configuración electrónica
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
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Electron Configuration vs Periodic Table
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
‹#›
De donde surge la palabra átomo??En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
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Electron Configuration vs Periodic Table
(17)
(17)
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
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5
5
De donde surge la palabra átomo??
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresa la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). La teoría atómica de los griegos tiene importancia histórico filosófica, pero no tiene valor científico, debido a que no está basada en observaciones a la naturaleza, mediciones, pruebas o experimentos. 
Las tesis de Demócrito se olvidaron durante muchos años debido quizás a que se oponían al pensamiento de Aristóteles y la cultura occidental de la época era esencialmente aristotélica. 
Evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos. Dentro del cual la teoría atómica de Dalton marca el principio de la era de la química moderna, al formular, en 1808, una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia (átomos)..
John Dalton (1766-1844). Químico, matemático y filósofo inglés. Además de la teoría atómica, también formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cual padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador indiferente con muy pocas habilidades en las áreas del lenguaje y la ilustración. Su único pasatiempo era el juego de bolos en césped los jueves por la tarde. Tal vez la visión de esos bolos de madera fue lo que inspiró su idea de la teoría atómica.
Recalcar la importancia de la química como ciencia experimental….
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