Quimica-de-los-seres-vivos-Parte-I

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QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS
PARTE 1: MOLÉCULAS INORGÁNICAS
PARTÍCULAS 
SUBATÓMICAS
ÁTOMOS
MOLÉCULAS
NIVELES DE 
ORGANIZACIÓN
NIVELES DE ORGANIZACIÓN
 Cuerpo
Célula
Organelas
Moléculas
Átomos
Partículas 
subatómicas
Formada 
por
La materia que forma a los seres vivos
MATERIA
Todo aquello 
que posee 
masa y ocupa 
un lugar en el 
espacio
SUSTANCIAS
ÁTOMOS, 
IONES O 
MOLÉCULAS
Formadas 
por
Simples: están 
formadas por un 
elemento químico 
Compuestas: 
poseen más de un 
elemento químico
Las sustancias 
pueden conformar 
sistemas 
denominados 
mezclas. Por 
ejemplo, la orina 
ÁTOMO
DEFINICIÓN
Menor unidad de 
materia que conserva 
las propiedades de un 
elemento químico.
NÚCLEO
PROTONES NEUTRONES
ORBITALES ELECTRONES
N° ATÓMICO = 
N° DE 
PROTONES
N° MÁSICO 
= PROTONES + 
NEUTRONES CARBONO
TABLA PERIÓDICA: ELEMENTOS QUÍMICOS
Representación de un elemento químico
Representación de un átomo de oxígeno
8 p+
8 n
2e- 6e-
UNIONES QUÍMICAS
Interacción de 
átomos entre sí 
por medio de 
enlaces 
químicos.
Los elementos 
pueden ser
METALES
NO METALES
ESTRUCTURA DE LEWIS
ENLACE IÓNICO
Se produce generalmente 
entre metales y no metales.
El metal cede su electrón al 
no metal, y se generan 
fuerzas de atracción por 
cargas opuestas.
IÓN
Átomo con 
carga
CATIÓN
Átomo con 
carga positiva
ANIÓN
Átomo con 
carga negativa
ENLACE COVALENTE
MOLÉCULAS
POLARESNO POLARES
El agua es una molécula polar
Los pares 
electrónicos no 
apareados o no 
enlazantes.
La diferencia de 
electronegatividad 
entre el oxigeno (3,5) y 
el hidrógeno (2,1).
INFLUYEN EN LA 
POLARIDAD
PUENTES DE HIDRÓGENO
ENLACE IÓN DIPOLO
Atracción que se produce entre las diferencias de 
carga entre un ión y los extremos de las moléculas 
polares. 
Las soluciones y el agua como solvente
SOLUCIÓN
Mezcla 
homogénea de 
dos o más 
sustancias.
SOLUTO
SOLVENTE
¿A qué se denomina 
CONCENTRACIÓN 
de una solución?
Moléculas de agua
SUSTANCIAS HIDROFÍLICAS E HIDRÓFOBAS
SUSTANCIAS 
HIDROFÍLICAS
SUSTANCIAS 
HIDRÓFOBAS
REACCIONES QUÍMICAS
Pueden ser
REVERSIBLES
IRREVERSIBLES
ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDO
Molécula que, en solución, 
cede protones (H+) 
BASE
Molécula que, en solución, 
acepta protones (H+) 
𝐇𝐂𝐥 + 𝐇𝟐𝐎 → 𝐇𝟑 𝐎
+ + 𝐂𝐥− 𝐍𝐇𝟑 + 𝐇𝟐𝐎 ↔ 𝐍𝐇𝟒
+ + 𝐎𝐇−
EJEMPLOS
Aspirina 
(ácido 
acetilsalicílico
)
Jugo de limón
EJEMPLOS
Leche de 
magnesia 
(hidróxido de 
magnesio)
EL AGUA COMO ÁCIDO O BASE DÉBIL
Se produce debido a un doble 
comportamiento del agua de ceder o 
de aceptar un protón H+
ESCALA DE pH
pH = Potencial Hidrógeno
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS (BUFFER)
Actúan 
aceptando o 
liberando iones 
hidrógenos de 
la solución H+ 
según sea 
necesario.
TIPOS DE REACCIONES
POLIMERIZACIÓN
HIDRÓLISIS
OXIDO-REDUCCIÓN
Para relacionar conceptos