El-Agua

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ANEXOS-BIOLOGÍA Curso de Ingreso 2022 
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ANEXO N° 2: El Agua 
 
 
 Introducción: 
El agua es la fuente y el sustento de la vida. Cubre más del 70% de la superficie del planeta, 
contribuyendo así a regular el clima del mundo. En el organismo humano, es el componente más 
abundante. Alrededor del 65% del peso corporal de un adulto humano está representado por agua. 
No existe proceso vital alguno que pueda concebirse independientemente de la participación 
directa o indirecta de ella. 
Esta sustancia posee propiedades únicas, que se explican si se tiene en cuenta su estructura 
molecular. 
Propiedades físico-químicas del agua 
La molécula de agua es polar. Sus dos átomos de hidrógeno están unidos al átomo de oxígeno por 
uniones covalentes, formando un ángulo de 104,5º entre sí. Los átomos intervinientes se asocian 
mediante enlaces por puentes de hidrógeno. Cada molécula de agua puede formar “puentes de 
hidrógeno” con otras cuatro. Dichos enlaces del agua en estado líquido se separan y vuelven a 
formarse con gran facilidad (enlaces “oscilantes” o “fluctuantes”), razón por la cual el agua líquida 
es más densa que el hielo. 
Características específicas como consecuencia de la existencia de enlaces puentes de hidrógeno, 
en el agua: 
- Tensión superficial: es una consecuencia de la cohesión, o la atracción mutua, de las moléculas de 
agua. Esta característica es fácilmente observable, por ejemplo en un estanque en verano, 
seguramente veremos algunos insectos caminando sobre su superficie, casi como si ella fuera 
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sólida. La capacidad “humectante’’ del agua, esto es, su capacidad para cubrir una superficie, 
resulta de su estructura polar y su cohesividad. 
 
Un insecto (zapatero) sobre la superficie plana de un estanque. La lámina continúa 
formada sobre la superficie del agua soporta fácilmente el peso de este insecto. Se 
puede observar la flexibilidad de esta lámina que se evidencia en la concavidad 
producida debajo de las patas del insecto. Las partes verdes son lentejas de agua. 
 
-Capilaridad: este fenómeno natural provoca la ascensión del agua (columna de agua) dentro de un 
tubo estrecho o capilar. Al ponerse en contacto la superficie del agua con las paredes internas de 
un tubo capilar la fuerza que ejerce la tensión superficial en las paredes del tubo causa que el agua 
se eleve dentro del mismo. El agua se adhiere en las paredes del tubo capilar, donde las fuerzas de 
adhesión son mayores que las fuerzas de cohesión de las moléculas de agua. Cuando más estrecho 
sea el tubo mayor será la ascensión del agua. 
-Calor específico (alto), las uniones puentes de hidrógeno del agua tienden a restringir el 
movimiento de las moléculas. ¿Qué implica el alto calor específico del agua desde el punto de vista 
biológico? Significa que para una tasa dada de ingreso de calor, la temperatura del agua aumentará 
más lentamente que la temperatura de casi cualquier otro material y también la temperatura caerá 
más lentamente cuando se elimina calor. Se necesita mucho ingreso o pérdida de calor para subir o 
bajar la temperatura del agua. El alto contenido de agua de las plantas y los animales terrestres les 
permite mantener una temperatura interna relativamente constante 
-Calor de vaporización (alto): permite moderar el clima terrestre y estabilizar la temperatura de los 
cuerpos de agua. Para que se evapore, deben romperse los puentes de hidrógeno. Esto requiere 
energía térmica. Cuando el agua se evapora, tiene un efecto refrigerante. La evaporación desde la 
superficie de una planta o de un animal terrestre es uno de los principales medios por los cuales 
estos organismos “descargan” el exceso de calor y estabilizan sus temperaturas. 
 
EL agua como solvente o disolvente 
Dentro de los sistemas vivos, muchas sustancias se encuentran en solución acuosa. 
La polaridad de las moléculas de agua es la responsable de la capacidad solvente del agua. Muchas 
de las moléculas unidas covalentemente que son importantes en los sistemas vivos, como los 
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azúcares, tienen regiones de carga parcial positiva o negativa, razón por lo cual, atraen moléculas 
de agua y también se disuelven en ella. Como leíste en el capítulo 3 del cuadernillo las moléculas 
polares que se disuelven rápidamente en agua son llamadas, hidrófilas. Los compuestos apolares, 
en cambio, son hidrófobos y no se disuelven en el agua. 
Hay sustancias anfipáticas, que presentan grupos hidrófilos e hidrófobos en una misma molécula 
(por ejemplo: fosfolípidos, jabones de Na o de K). En el agua estas sustancias forman miscelas, en 
las cuales las moléculas están orientadas, con sus grupos polares dirigidos al medio acuoso. 
El agua es un electrolito débil. Se puede disociar en iones hidrógeno e hidroxilo. Se comporta, por 
tanto, como ácido o como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustancia anfótera o 
anfolito. 
 
Actividad: 
a) Busque en el cuadernillo del ingreso un esquema de la molécula de agua, copielo y marque las 
zonas de carga positiva y negativa. 
b) ¿Cuáles son las principales consecuencias de la polaridad de la molécula de agua? ¿De qué 
manera estos efectos son importantes para los sistemas vivos? 
c) Superficies tales como el vidrio o la tela impermeable pueden hacerse “no mojables” por la 
aplicación de aceites siliconados u otras sustancias que hacen que el agua forme gotas en lugar de 
una película. ¿Qué es lo que se supone que ocurre en términos moleculares cuando una superficie 
se vuelve impermeable? 
Bibliografía: 
• Blanco A., Blanco G. (2012) Química Biológica. 9ª ed. Buenos Aires. El Ateneo. 
• Curtis H., Barnes N.S., Schnek A., Massarini A. (2008) Biología. 7ª ed. en español. Editorial 
Medico Panamericana. 
Autor: 
Prof. Selva García