introduccion al anÃlisis cuantitativo

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INTRODUCCIÓN AL ANÁLISIS 
CUANTITATIVO
Ud. es el responsable del Área de control de calidad de un importante laboratorio 
de especialidades medicinales ubicado en el Partido de General San Martín.
El lunes llega al laboratorio y encuentra sobre una de las mesadas de trabajo un 
botellón color caramelo, con un rótulo desgastado, con su inscripción no legible y 
lleno en sus ¾ partes.
Ese día tiene auditoría interna. Debe determinar el contenido de ese botellón y 
rotularlo correctamente. De otra manera, su sector no estará cumpliendo con las 
normas de buenas prácticas de laboratorio (GMP/GLP).
Tiene solo 45 minutos para lograrlo… su puesto como Jefe esta en peligro…
1er paso: análisis cualitativo
pH ácido
Precipita con Ba2+
2do paso: análisis cuantitativo
Titulación AB
Muestra: H2SO4
Cuánto hay de ácido sulfúrico ??
EMPEZAMOS CON…
Titulaciones con fines CUANTITATIVOS
Definición de EQUIVALENTE según el 
equilibrio químico de que se trate
CONSTRUCCIÓN DE LA 
CURVA DE TITULACIÓN
titulaciones ácido – base: pH o 
pOH en función de los mililitros de 
valorante añadido o en función de 
la fracción titulada (ft). 
Q
U
É 
ES?
PA
R
A
 Q
U
É?
Estos gráficos nos permiten: 
predecir la factibilidad de la titulación, 
elegir la metodología experimental adecuada
determinar si es un ácido o base débil o fuerte, 
determinar Ka o Kb, 
determinar el pH en el punto de equivalencia.
TEÓRICAS
PRÁCTICAS
ANÁLISIS 
CUANTITATIVO
Determinar la cantidad de 
una sustancia en la
muestra.
Cuando se alcanza el 
PUNTO DE EQUIVALENCIA 
n° meq valorante=n° meq valorando
(V x N) valorante= (V x N) valorando
Peso(g)/peso del meq= V x N
Para qué??
Un valorante o disolución patrón es un reactivo de concentración conocida
que se usa para realizar una valoración a fin de determinar la concentración de
una sustancia de título desconocido, llamada valorando
La valoración directa se efectúa agregando lentamente el valorante desde una
bureta a la solución del analito hasta que se establece que la reacción entre
ambos se completó.
Punto de Equivalencia = punto teórico que se alcanza
cuando la cantidad de valorante añadido es químicamente
equivalente a la cantidad de analito en la muestra.
Titulación ácido base con fines 
cuantitativos
Este volumen de valorante 
requerido para alcanzar el 
punto de equivalencia es 
lo importante!!!!
Por 
qué??(V x N) valorante= (V x N) valorando
Alícuota conocida
N conocida
Vvte requerido
para alcanzar el punto de equivalencia
IMPORTANTE!! Las reacciones 
son EQUIVALENTE A 
EQUIVALENTE (no mol a mol)
Titulación
APLICACIÓN PRÁCTICA
CUANTITATIVA
nº meq vte=nºmeq vdo
Según el Equilibrio Químico Según el Procedimiento
Ácido-base
Precipitación
Formación de 
complejos
Oxido-reducción
Directa
Indirecta
Por retorno o retroceso
Por desplazamiento
Pie 
Agarradera
Erlenmeyer
Bureta 
Requerimientos experimentales Valorando: 
concentración 
desconocida, 
muestra problema
NaOH 0,1105 N 
V de muestra problema de 
H2SO4
Valorante: 
concentración 
conocida
Valorante: 
concentración 
conocida, 
exacta
Valorando: 
concentración 
desconocida, 
muestra problema
?¿
Valorante
PRIMARIO
Patrones primarios
Valorante
SECUNDARIO
Requiere de 
CONTRASTE
Droga de alta pureza 
que cumple ciertos 
requisitos
Se pesa en BALANZA 
ANALITICA
Se prepara en 
MATRAZ
Ej: Bórax, biftalato
de potasio, 
dicromato de 
potasio, cinc patrón 
primario
Su concentración 
exacta se determina 
a partir del 
CONTRASTE contra 
patrón primario
Se pesa en BALANZA 
semianalitica
Se prepara en bidón 
o probeta
Ej: HCl, NaOH, EDTA
n° meq valorante=n° meq valorando
(V x N) valorante= (V x N) valorando
Peso(g)/peso del meq= V x N
A Ba b C
DISTINTOS 
EQUILIBRIOS 
QUIMICOS
DISTINTOS TIPOS DE 
MUESTRAS
LIQUIDAS 
(pipetas 
aforadas)
SOLIDAS o 
GELES 
(balanza 
analítica)
Distinta naturaleza: 
ácidos, bases,
cationes, haluros, 
compuestos rédox
EXACTITUD: correcciones de 
volúmenes, uso de material 
calibrado, balanza analítica, 
cifras significativas
Titulaciones ácido-base,
Titulaciones por precipitación,
Titulaciones por formación de complejos o quelatos,
Titulaciones por óxido-reducción.
Ejemplo1 Ejemplo2 
Distintos Equilibrios químicos se ponen en juego
PmeqHCl=PMHCl/1000
PmeqNaOH=PMNaOH/1000
PmeqMH2=PMMH2/2000
PmeqNaCl=PMNaCl/1000
PmeqBaCl2=PMBaCl2/2000
PmeqAgNO3=PMAgNO3/1000
Dado que la reacción de EDTA con 
todos los cationes es 1 a 1 se emplea 
MOLARIDAD y no Normalidad
Para las reacciones ácido - base 
el peso equivalente (E) de una 
sustancia es el peso en gramos 
de la misma que proporciona o 
reacciona con 1 mol de ion 
hidrógeno
Para las reacciones rédox el 
peso equivalente de una 
sustancia es el peso de la 
misma que, directa o 
indirectamente, produce o 
consume un mol de 
electrones. 
PmeqFeSO4=PMFeSO4/1000
PmeqKMnO4=PMKMnO4/5000
El peso equivalente de una 
sustancia participante en una 
reacción de precipitación o de 
formación de complejos es el 
peso de la misma que 
proporciona o que reacciona 
con un peso molecular de un 
catión univalente, o con la 
mitad del peso molecular de 
catión divalente, o con un 
tercio del peso molecular de 
uno trivalente, etc.