anexo equilibrio precipitacion 2021

Vista previa del material en texto

La precipitación consiste esencialmente en provocar la formación de una sustancia insoluble (precipitado) por reacción con determinado compuesto químico (reactivo) o por agregado de un solvente miscible apropiado, para a continuación, separarla por filtración o centrifugación, del resto de la solución (sobrenadante o aguas madres) que contenía los iones precipitados
Los iones de electrolitos en solución se encuentran en una concentración tal que se establece un estado metaestable que luego pasa a la condición de equilibrio
Solubilidad (S) de una sustancia = es la cantidad máxima de la misma que puede disolverse en un litro de disolvente tal que se forma una solución saturada. En general se expresa en concentración MOLAR.
Constante del producto de solubilidad o constante del producto iónico
Concentración de un solido puro= constante
EQUILIBRIO DE PRECIPITACION
Recordando del primer teorico…
Disminuye la solubilidad, es decir es mas fácil producir la precipitación del compuesto
Efecto de ion común
Efecto salino
Efecto de otros equilibrios: por ej, pH
Aumenta la solubilidad
A medida que disminuye el pH (aumenta la [H+]), aumenta la solubilidad si el anion del electrolito poco soluble es la base conjugada de un acido debil
Si tengo AgCl…que efectos esperarían que ocurrieran:
Si agrego HCl
Si agrego HNO3
Si agrego NH3