Descarga la aplicación para disfrutar aún más
Esta es una vista previa del archivo. Inicie sesión para ver el archivo original
QUÍMICA ORGÁNICA QUÍMICA ORGÁNICA INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MINATITLÁN ALUMNA: PEREZ PALACIOS STEPHANY ALEJANDRA DOCENTE: GONZALEZ MARTINEZ RUBEN CARRERA: ING. QUÍMICA ACTIVIDAD: REPORTE DE PRACTICA 2 “IDENTIFICACIÓN DE GRUPOS FUNCIONALES” FECHA DE ENTREGA: 08/11/20 PRACTICA 2 IDENTIFICACIÓN GRUPOS FUNCIONALES OBJETIVOS LA QUÍMICA DE LOS SERES VIVOS SE ORGANIZA EN TORNO AL CARBONO, QUE AL IGUAL QUE EL HIDRÓGENO, OXÍGENO Y NITRÓGENO, PUEDE FORMAR ENLACES COVLENTES POR COMPARTICIÓN DE ELECTRONES. APRENDEREMOS A REALIZAR ENSAYOS PARA LA IDENTIFICACIÓN GRUPOS FUNCIONALES ORGÁNICOS DIFERENCIAL GRUPOS FUNCIONALES QUE SE ENCUENTRAN EN COMPUESTOS ORGÁNICOS DE DIFERENTE ORIGEN. APRENDEREMOS A CLASIFICAR COMPUESTOS ORGÁNICOS, SEGÚN SU RESULTADO EN LAS PRUEBAS CUALITATIVAS REFERENTES A GRUPO FUNCIONAL SELECCIONAR Y APLICAR CORRECTAMENTE LAS DIFERENTES PRUEBAS DE CLASIFICACIÓN, SEGÚN SEA NECESARIO. EL OBJETIVO DE ESTA PRÁCTICA ES FAMILIARIZAR AL ALUMNO CON LOS GRUPOS FUNCIONALES DE INTERÉS BIOQUÍMICO Y CON EL RECONOCIMIENTO Y LA IDENTIFICACIÓN DE DICHOS GRUPOS EN COMPUESTOS ORGÁNICOS IMPORTANTES. EN CONCRETO, SE REALIZARÁ LA IDENTIFICACIÓN DE ALCOHOLES, ALDEHÍDOSY CETONAS, ÁCIDOSORGÁNICOS Y ÉSTERES MEDIANTE LAS REACCIONES ESPECÍFICAS DE ESTOS GRUPOS QUE SE INDICAN A CONTINUACIÓN. PARA EL ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS DE LOS PRINCIPALES GRUPOS FUNCIONALES ORGÁNICOS SE RECOMIENDA CONSULTAR LA BIBLIOGRAFÍA BÁSICA QUE APARECE AL FINAL DE ESTE CAPÍTULO. MARCO TEÓRICO LA CLASIFICACIÓN DE LOS PRODUCTOS ORGÁNICOS SEGÚN LOS GRUPOS FUNCIONALES QUE CONTENGAN, SE DA EN FUNCIÓN DEL COMPORTAMIENTO QUÍMICO Y FÍSICO DE UNA MOLÉCULA ORGÁNICA, EL CUAL SE DEBE PRINCIPALMENTE A LA PRESENCIA O AUSENCIA DE UNO O VARIOS GRUPOS FUNCIONES O FAMILIAS QUÍMICAS EN SU ESTRUCTURA. LOS GRUPOS FUNCIONALES SON AGRUPACIONES DE ÁTOMOS EN DISPOSICIÓN ESPACIAL Y CONECTIVIDAD CONSTANTE, TAL REGULARIDAD CONFIERE PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS MUY SIMILARES A LA ESTRUCTURA QUE LAS POSEE. EN LA TABLA 1.0 SE PUEDEN VER LOS MÁS USADOS EN QUÍMICA ORGÁNICA. ES DE GRAN IMPORTANCIA AVERIGUAR QUÉ GRUPOS FUNCIONALES POSEE UNA MOLÉCULA, PUES DE ELLO DEPENDERÁ EN OCASIONES EL PODER PREDECIR SUS PROPIEDADES O EXPLICAR SU COMPORTAMIENTO EN UN PROCESO QUÍMICO O FÍSICO. LA IDENTIFICACIÓN DE GRUPOS FUNCIONALES ORGÁNICOS ES POSIBLE GRACIAS A UNA SERIE DE REACCIONES CARACTERÍSTICAS PARA CADA GRUPO FUNCIONAL, ALGUNAS DE ESTAS REACCIONES ARROJAN RESULTADOS IGUALES PARA DIFERENTES GRUPOS, POR LO QUE SE HACE NECESARIO LLEVAR A CABO OTRA REACCIÓN MÁS ESPECÍFICA, PARA DISCERNIR ENTRE LOS 2; SE DICE ENTONCES QUE PODEMOS TENER UNA INTERFERENCIA EN LA IDENTIFICACIÓN. OBSERVACIONES PRÁCTICA 2 IDENTIFICACIÓN GRUPOS FUNCIONALES ORGÁNICOS MATERIALES 21 TUBOS DE ENSSAYO 1 PAPEL UNIVERSAL INDICADOR DE PH 1 PINZAS PARA TUBO 1 GRADILLA ESTA PRÁCTICA ESTA CONSTITUIDA EN DIFERENTES PARTES A. RELACIONA LA DETERMINACIÓN DE LOS ALCOHOLES DONDE SE LLEVA A CABO MEDIANTE DOS EXPERIMENTOS OXIDACIÓN EN MEDIO ÁCIDO PROCESO o TOMAREMOS UN TUBO DE ENSAYO, AGREGANDOLE 2 ML DE METANOL JUNTO CON 1ML DE PERMANGANATO DE POTASIO. ESTA AL AGREGARLE EL ML DE PERMANGANATO DE POTASIO PODEMOS APRECIAR QUE SE VUELVE UNA TONALIDAD PURPURA. o AGREGAREMOS 1ML DE ÁCIDO SULFURICO Y VEMOS EL PROCESO DEL CAMBIO DE COLORACIÓN. DESPUES DEL CAMBIO RADICAL DE PURPURA SE VUELVE INCOLORO, SE DEGRADA INSTANTANEAMENTE. PROCESO 2 o TOMAREMOS OTRO TUBO DE ENSAYO DONDE AGREGAREMOS 2 ML DE ISOPROPANOL, AGREGANDOLE 1 ML DE PERMANGANATO DE POTASIO Y PODEMOS OBSERVAR LA COLORACION DE ESTA, SIENDO DE NUEVO UN COLOR PURPURA o POSTERIORMENTE SE AGREGA 1ML DEÁCIDO SULFURICO, PODEMOS VER QUE ESTE NO ES TOTALMENTE TRANSPARENTE SI NO QUE SE DEGRADA DE UNA MANERA CON TONALIDAD MARRON Y AL FONDO UNIENDOLA CON UNA CAPA TRANSPARENTE. OXIDACIÓN POR MEDIO ALCALINO PROCESO 3 o TOMAREMOS UN TUBO DE ENSAYO, AGREGANDO DE NUEVO 2 ML DE METANOL, AGREGANDOLE TAMBIEN 1ML DE PERMANGANATO DE PORTASIO, COMPORTANDOSE DE MANERA CON COLORACIÓN PURPURA. o POSTERIORMENTE AGREGAMOS 1ML DE HIDROXIDO DE SODIO NOTANDO QUE SE DA UNA COLORACION ENTRE PURPURA DEGRADANDOSE A UN COLOR AZUL DE MANERA QUE ESTE SE VUELVA UN POCO MAS OSCURO. PROCESO 4 o TOMAREMOS OTRO TUVO DE ENSAYO, AGREGANDOLE 2ML DE ISOPROPANOL, AGREGANDOLE 1ML DE PERMANGANATO DE POTASIO, NOTANDO NUEVAMENTE SU COLORAACIÓN PURPURA, o POSTERIORMENTE A ESTE MISMO TUVO LE AGREGAMOS 1ML DE HIDRROXIDO DE SODIO NOTANDO EL CAMBIO DE COLORACION A UN PURPURA TOTALMENTE OSCURO. POSTERIORMENTE HACEMOS EL EJERCICO CON LA PRUEBA DE LUCAS PROCESO 1 o TOMAREMOS UN NUEVO TUVO DE ENSAYO Y LE AGREGAREMOS 3ML DE METANOL, AGREGANDOLE 1ML DEL REACTIVO DE LUCAS, PODEMOS OBSERVARQUE SE DENOTA UN COLOR TRANSPARENTE CON UN FONDO AMARILLENTO PROCESO 2 o EN UN NUEVO TUVO TENDREMOS 3 ML DE DISOPROPANOL Y NUEVAMENTE AGREGAREMOS 1ML DEL REACTIVO DE LUCAS, OBSERVAREMOS QUE EXISTE UNA MISMA SEMEJANZA ENTRE LAS MUESTRAS, YA QUE TIENE UN COLOR TRANSPARENTE CON UN FONDO AMARILLENTO. B. RECONOCIMIENTO DE ALDEHÍDOS UTILIZANDO EL REACTIVO DE FELI PRPARADA CON UNA SOLUCION A Y B TUBO REACTIVO FELI A1 CONTENIENDO 2ML DE A1, AGREGANDOLE 2 ML DEL RECTIVO DE FELI A2 ACETALDEHÍDO CONTENIENDO ACETALDEHIDO, AGREGANDOLE 2ML DEL REACTIVO DE FELI A3 ACETONA CONTENIENDO ACETONA, AGREGANDOLE 2ML DEL REACTIVO DE FELI A4 SACAROSA CONTENIENDO SACAROSA, AGREGANDO 2 ML DEL REACTIVO DE FELI A5 GLUCOSA CONTENIENDO GLUCOSA, AGREGANDO 2 ML DEL REACTIVO DE FELI A6 MASILLA CONTENIENDO MASILLA, AGREGANDOLE 2 ML DEL REACTIVO DE FELI TENEMOS QUE TENER EN CUENTA QUE ESTE PROCESO SE HACE PARA QUE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS DEN POSITIVO PARA AZUCAR Y REDUCTORES COMO LOS MONOSACARIDOS Y ALDEHÍDOS (CON UNA COLORACIÓN NARANJA LADRILLO). TODOS DEBEN DE DAR POSITIVOS EXEPTO (SACAROSA Y ACETONA) PORCESO 2 ESTOS TUVOS SE LLEVAN A UN BAÑO MARIA DENTRO DE UN VASO DE PRECIPITADO PUESTO A UNA PLACA DE CALENTAMIENTO, ESTO SE LLEVARA A CABO POR 3 MIN. DE ESTA MANERA IDENTIFICAREMOS EL CAMBIO DE COLORACIÓN QUE ESTOS LLEGUEN A PRESENTAR DENTRO DE ESTE EXPERIMENTO. RESULTADOS DESPUES DEL BAÑO MARIA AL CASAR LOS TUVOS DE ENSAYO, PUDIMOS NOTAR QUE 4 DE ELLOS QUEDARON CON LA TONALIDAD AZUL QUE SE PRESENTARON DESDE UN PRINCIPIO, CONSECUTIVAMENTE PUDIMOS NOTAR QUE LOS DOS SIGUEINTES TOMARON LA TONALIDAD NARANJA LADRILLO RECONOCIENDO CUALES TOMAN COMO POSITIVO PARA ALDEHÍDOS. PROCESO 3 ENSAYO CON EL REACTIVO TÓLLENS TOMAREMOS UN TUBO DE ENSAYO AGREGAREMOS 2 ML DEL ACETALDEHÍDO Y POSTERIORMENTE SE AGREGARA 5 GOTAS DEL REACTIVO TÓLLENS SE NOTA QUE NO SE VE UN CAMBIO DE COLORACIÓN, SOLAMENTE SE NOTA UNA BURBUJA DENTRO DEL TUVO, PERONO TIENE ALGUNA RAECCIÓN TOMAREMOS OTRO TUVO DE ENSAYO AGREGANDO 2 ML DE AZ Y LE AGREGAREMOS DE NUEVO 5 GOTAS DEL REACTIVOTÓLLENS SE NOTA QUE NO TIENE UN CAMBIO DE COLORACION, TORNA UN TONO TRANSPARENTE Y NO CONTIENE ALGUNA BURBUJA DENTRO DEL TUBO O ALGUNA REACCIÓN QUÍMICA. C. RECONOCIMIENTO DE CETONAS TENIENDO EN CUENTA QUE SE HARA LA PRUEBA CON YODOFORMO (REACTIVO DE LUGOL) PROCESO 1 TOMAREEMOS UN TUBO DE ENSAYO QUE CONTENDRA 1 ML DE ACETONA, SE LE AGREGARA 1 ML DE AGUA DESTILADA Y POSTERIORMENTE AGREGAMOS REACTIVO LUGOL GOTA A GOTA HASTA OBTENER UN COLOR BASTANTE PERSISTENTE. SE NOTARA UN COLOR MARRON PROCESO 2 EN OTRO TUBO DE ENSAYO SE LE AGREGARA 1 ML DE ACETALDEHÍDO AL QUE SE LE AGREGARA 1 ML DE AGUA DESTILADA Y POSTERIORMENTE AGREGAREMOS LAS GOTAS DEL REACTIVO LUGOL HASTA TENER UN COLORE PERSISTENTE. SE NOTARA UN COLOR MARRON OSCURO CON UNA SEPARACIÓN AL FONDO DE UN COLRO MARRON AUN MAS CLARO Y TRANSPARENTE QUE EL QUE LO SEPARA. D. RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS SE TRABAJARA CON EL BICARBONATO DE SODIO TENDREMOS UN TUCO DE ENSAYO PRINCIPALMENTE CON 5 ML DE ÁCIDO ACETICO PERO ANTES DEBEMOS DETERMINAR SU PH, UTILIZANDO UNA CINTA COLORINA, PARA DETERMINAR EN QUE RANGO SE ENCUENTRA LA SOLUCIÓN, HACIENDO ETO LO TOMAREMOS EN CUENTA EN CONTRASTE CON LA CAJA, INDICANDONOS QUE SE ENCUENTRA EN UN RANGO 2 SIENDO ASI UN ÁCIDO. AGREGAREMOS 1 ML DE LA SOLUCION SATURADA DEL BICARBONATO DE SODIO, AGIYANDOLO PARA PODER ASI AGREGARLO AL TUVO DE ENSAYO. TOMAREMOS OBSERVACION, OBTENIENDO EL PH CON UNA CINTA NUEVA, Y NOTAMOS QUE ESTE VARIA DE UN 2 A UN 4 DANDONOS A CONOCER QUE SIGUE SIENDO UNA SUSTANCIA DE CARÁCTER ÁCIDA PROCESO 2 EN OTRO TUVO DE ENSAYO TENDREMOS 5 ML DE ETANOL, DETERMINAREMOS SU PH, OBTENIENDO EN UN RANGO 5, AGREGANDOLE 1 GR DE BICARBONATO DE SODIO. POSTERIORMENTE TOMAMOS DE NUEVO EL PH, REPORTANDO QUE SE ENCUENTRA EN UN RANGO 5. E. IDENTIFICACION DE AMINAS TOMAREMOS UN TUVO DE ENSAYO CON 2 MLG DE GLICINA, AGREGANDOLE 1 ML DE NIHIDINA TOMAREMOS UN TUBO DE ENSAYO CON 2 MLG DE CISTEHINA CON 1 ML DE NIHIDINA TOMAREMOS UN TUBO DE ENSAYO CON 2MLG DE LICINA CON 1 ML DE NIHIDINA POSTERIORMENTE LOS LLEVAREMOS A BAÑO MARIA DANDO POSITIVOS A UN COLOR VIOLETA SIENDO POSITIVOS DE GLICINA Y LICINA F. REACCIONES DE ESTERIFICACIÓN UTILIZAREMOS TRES TIPOS DE EXPERIMENTOS DEFINIDOS DE LOS CUALES NOS APOYAREMOS EN UN TUBO DE ENSAYO LLEVANDOLOS A UN BAÑO MARIA PARA NOTAR SUS CAMBIOS DE COLORACIÓN TUBO AGREGAMOS CAMBIOS NO SE PRESENTA CAMBIO DE COLORACION O A1 2 ML DE ETANOL ACIDO BENZOICO Y 5 GOTAS ACIDO SULFURICO DILUIDO A2 2 ML DE ISOPROPANOL AGREGANDOLE ACEIDO FORMICO ( 1ML ) AGREAGNDOLE 5 GOTAS DEL ÁCIDO SULFURICO A3 2ML DE ALCOHOL ISOAMILICO AGREGANDOLE 1 ML DE ÁCIDO ACETICO Y POSTERIORMENTE 5 GOTAS DEL ÁCIDO SULFURICO ALGUNA REACCIÓN CONCLUSIÓN EN ESTA PRACTICA PUDIMOS OBSERVAR COMO SE REALIZAN DICHAS IDENTIFICACIONES DE LOS GRUPOS FUNCIONALES, ESTO SE DS GRACIAS A IDENTIFICACIONES TANTO COMO PARA ÁCIDO, ALCOHOLES, AMINAS, CETONAS, ESTERES, ALDEHÍDOS. POR LO TANTO PODEMOS VER QUE NO ES TAN FACIL IDENTIFICAR DICHOS GRUPOS FUNCIONALES. GRACIAS A ESTO PUDIMOS OBSERVAR LOS CAMBIOS TANTO FÍSICOS Y QUIMICOS QUE CADA UNO DE ELLOS TIENEN, Y QUE BIEN SABEMOS WUE TIENEN UN MOTIVO EN CADA UNO DE LOS REACTIVOS QUE NOS PRESENTA LA PRACTICA. Y CON DICHOS INDICADOORESY REACTIVOS CON LOS CUALES TRABAJAN. BIBLIOGRAFÍA https://www.youtube.com/watch?v=HzqNWN6j0wQ
Compartir