QUIMICA ENLACES IONICOS ENERGIA RETICULAR

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ENLACES IONICOS
La formación de Na+ a partir de Na y de Cl- a partir de Cl2 indica que un átomo de sodio perdió un electrón, y que un átomo de cloro lo ganó. Semejante transferencia de electrones para formar iones con carga opuesta ocurre cuando los átomos en cuestión difieren mucho en su atracción por los electrones. El NaCl puede considerarse representativo de los compuestos iónicos porque consiste en un metal con baja energía de ionización y un no metal con elevada afinidad por los electrones.
Si utilizamos símbolos de electrón-punto de Lewis (y mostramos un átomo de cloro en lugar de la molécula de Cl2), podemos representar esta reacción.
La flecha indica la transferencia de un electrón del átomo de Na al átomo de Cl. Cada ion tiene un octeto de electrones. El octeto del Na+ está formado por los electrones 2s2 2p6 que están abajo del solitario electrón de valencia 3s del átomo de sodio. Hemos puesto corchetes alrededor del ion cloruro para subrayar que los ocho electrones se encuentran exclusivamente en el ion Cl-.
Aspectos energéticos de la formación de enlaces iónicos
La razón principal por la que los compuestos iónicos son estables es la atracción entre iones con diferente carga. Esta atracción hace que los iones se junten, con lo que se libera energía y se logra que los iones formen una matriz sólida o red. 
Una medida de estabilización que se alcanza al disponer iones con cargas opuestas en un sólido iónico está dada por la energía de red. La energía de red es la energía necesaria para separar totalmente un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones gaseosos. 
Los iones experimentan una fuerte atracción entre sí en estos sólidos. La energía liberada por la atracción entre iones con carga distinta compensa con creces la naturaleza endotérmica de las energías de ionización y hace que la formación de compuestos iónicos sea un proceso exotérmico. Las fuertes atracciones también hacen que la mayor parte de los materiales iónicos sean duros y quebradizos, con punto de fusión elevado.
EJEMPLO DE ENLACE IONICO (CLORURO DE SODIO)
Como se evidencia puede esperar de la reacción entre Na(s) y Cl2 (g) para formar NaCl(s) es muy exotérmica. Mas aun podemos ver en el ΔH° para el NaCl es muy negativo: 
De hecho las entalpías de formación de todas las sustancias iónicas son muy negativas ¿Por qué? ¿Cuáles son los factores energéticos a los que la formación de compuestos iónicos sea exotérmica?
El cloruro de Sodio es una sustancia iónica que ha sido estudiada en extenso. Si consideramos como reacción de formación del cloruro de sodio a partir de sodio y cloro, termodinámicamente la reacción es factible. Si nosotros ponemos sodio en contacto con sodio no ocurre nada. 
Para que la reacción ocurra experimentalmente el sodio debe ser calentado hasta que se transforme en solido gaseoso atómico (Luz amarilla). Este calentamiento, que hace iniciar la reacción no es otra cosa que la energía de activación para que comience la reacción. Cuando los investigadores plantearon la reacción, que el sodio metálico sólido, más cloro molecular gaseoso producía cloruro de sodio y pudieron medir la energía se encontraron que esta reacción era exotérmica. Estos investigadores, usaron una regla termodinámica denominada Ley de Hess, que permite dividir una reacción en varias etapas, y para ello pensaron el siguiente procedimiento.
1. La primera etapa consiste en transformar el sodio solido metálico en sodio atómico gaseoso. 
Esta energía que se aplicó, es la energía de volatilización. Como es energía que toma el sistema tiene signo positivo +. Esta misma energía cuando ingresa el sodio caliente al recipiente del cloro rompe la molécula de cloro diatómico en cloro gaseoso atómico. También, el calor absorbido por el sistema signo +. 
Na(s) + EV Na(g) EV = 107,7 KJ/mol
½Cl2(g) + EE	 Cl(g) EE = 121,7 KJ/mol
Las energías de la primera de estas etapas son entalpias de formación de átomos gaseosos, el sodio que tiene moléculas monoatómicas se debe volatilizar los átomos de solido a gaseoso. En el caso del Cloro por ser diatómico se debe romper dicha molécula. 
Observe que ambos procesos son endotérmicos se requiere energía para la generación de átomos gaseosos de sodio y cloro. 
2. Luego en otras etapas formamos los iones 
Na(g) + PI1 Na+(g) + 1e-  PI1 = 496 KJ/mol 
Cl(g) + 1e Cl-(g) + AE1 	 AE1 = -349KJ/mol
El sodio metálico en estado gaseoso, cuando recibe energía adicional se transforma en sodio iónico gaseoso pues a perdido un electrón. La energía aplicada es potencial de ionización. También es energía incorporada al sistema. 
El electrón perdido por el sodio, ingresa a la nube electrónica del cloro formando ion cloruro se libera energía por parte del sistema denominada afinidad electrónica. 
Las energías que se requieren para estas reacciones son la primera energía de ionización del Na (PI1) y la afinidad electrónica del Cl (AE) respectivamente. 
3. Finalmente combinamos los iones gaseosos sodio y cloruro para formar cloruro de sodio solido NaCl(s). 
Na+(g) + Cl-(g) NaCl(s) + Calor	 ΔHr= ? KJ/mol
Por ultimo los iones en estado gaseoso se atraen por tener cargas distintas y forman un sólido cristalino de Cloruro de Sodio (NaCl). 
La energía puesta en juego se denomina Energía Reticular, la cual para los investigadores era desconocida.
Estos investigadores tenían tabulados todos los datos termodinámicos de las etapas, excepto la de la energía reticular. Por lo tanto, solo se debe despejar energía reticular y calcular.
El dato de la Energía Reticular es de -787,4 KJ/mol. 
En definitiva, la unión de los iones en estado gaseoso y la producción de finos cristales de cloruro de sodio liberan una gran cantidad de energía. Para la termodinámica este dato es de suma importancia, pues establece que el enlace de cloruro de sodio es muy fuerte y la sustancia extremadamente estable.
ENERGIA RETICULAR O LATENTE
El proceso de reunir los iones gaseosos para formar un solido es muy exotérmico y es la principal etapa que libera energía en el ciclo de Born- Haber. Debido a que la ecuación es exotérmica, la reacción inversa es un proceso endotérmico. 
La energía requerida para este proceso inverso se denomina energía de red. 
La energía de red de un compuesto iónico es la energía que se requiere para separar 1 mol de la sustancia iónica sólida, en sus iones gaseosos. 
Se puede definir desde dos puntos de vista:
1. Es la energía que se le debe entregar a un cristal de cloruro de sodio solido para separarlo en sus iones en estado gaseoso. Toma el mismo valor, pero signo positivo. En este caso la energía es consumida por el sistema. Tendrá signo +. 
2. Es la cantidad de energía que se libera cuando un ion positivo y un ion negativo, ambos en estado gaseoso se unen electroestáticamente para formar una sal en estado sólido. Como es energía liberada por el sistema, hacia el ambiente el signo es – (negativo). 
En los solidos los iones se atraen mucho y sufren verdades atracciones electroestáticas entre sí. Las energías de red son valores muy elevados y positivos. 
CARACTERISTICAS DE LA ENERGIA DE RED
· Para un arreglo determinado de iones, la energía de red aumenta a medida que las cargas de los iones aumentan y también a medida que sus radios disminuyen 
· La magnitud de la energía de red depende principalmente de las cargas iónicas porque los radios iónicos no varían apreciablemente. 
CONCLUSION DE LAS SUSTANCIAS IONICAS 
Hemos visto que las sustancias iónicas poseen varias propiedades características. Usualmente son sustancias quebradizas, con puntos de fusión elevado y también son cristalinas, lo que significa que los sólidos tienen superficies planas que forman ángulos característicos entre sí. Con frecuencia los cristales iónicos pueden romperse esto es, pueden separarse a lo largo de superficies planas, lisas. Las característicasde las sustancias iónicas son el resultado de las fuerzas electrostáticas que mantienen los iones en un arreglo rígido bien definido, tridimensional