Estados_de_la_materia_y_cambios_de_estado

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La materia y sus estados de agregación
La materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Sin embargo, existe un cuarto estado denominado plasma. Dada las condiciones existentes en la superficie terrestre, solo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
Estado sólido: En este estado, las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes, por lo que se mantienen fijas en su lugar; solo vibran unas al lado de otras. Sus propiedades son tener forma y volumen constantes, se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras, no se pueden comprimir, pues no es posible reducir su volumen presionándolos. Se dilatan: aumentan su volumen cuando se calientan. Y se contraen: disminuyen su volumen cuando se enfrían.
Estado líquido: Las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción y de repulsión se encuentran en equilibrio, sus partículas se mueven y chocan entre sí. Tienen volumen y adoptan la forma del recipiente que las contiene. Fluyen o se escurren con mucha facilidad.
Estado Gaseoso: En los gases, las fuerzas de atracción son más débiles que las de repulsión, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose incluso a largas distancias. Tienen propiedades como no tienen forma ni volumen fijos, poseen gran variación de volumen.
https://prezi.com/otzmgym5sp_a/los-cuatro-estados-de-la-materia/
Teoría Cinético-molecular: 
La teoría cinético-molecular de la materia es una extensión de la teoría cinética de los gases que nos permite explicar el comportamiento de las sustancias en cada uno de los estados, a partir de unos principios o postulados generales que, comúnmente, se resumen de la manera siguiente:
· La materia está formada por entidades muy pequeñas llamadas partículas (átomos o moléculas).
· Las partículas están en continuo movimiento, chocando entre sí de manera elástica.
· Entre las partículas existen interacciones, más o menos intensas dependiendo del estado de agregación.
Un cuarto estado: El plasma
Cuando se alcanzan temperaturas y presiones extremadamente altas, los choques entre partículas son muy violentos y la energía del impacto consigue superar, incluso, las intensas fuerzas que unen las partículas y mantienen su integridad. En estas condiciones, los átomos se desestabilizan y los electrones escapan, separándose del núcleo. Se consigue así un estado de la materia completamente distinto, ionizado, con propiedades características (como la capacidad para conducir la electricidad), que denominamos plasma.
El estado de plasma se encuentra en el espacio exterior, en estrellas y nebulosas (es el estado más abundante en el Universo), y se forma en ciertas circunstancias, que se da en la ionosfera, las auroras boreales, el magma, los rayos o el fuego.
En el siguiente link figura un interesante experimento para generar una lámpara de plasma
https://www.youtube.com/watch?v=cy7RtpF_0kk 
Los cambios de estado
En físico-química es la evolución de la materia ente los estados de agregación sin que ocurra por ello un cambio en la estructura química de la materia.
Retomando la teoría cinético-molecular debemos resaltar que una sustancia o una mezcla se encuentran en un estado de agregación dependiendo de las condiciones de presión y temperatura. La temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas y átomos que componen un cuerpo. El aumento de la temperatura o la reducción de la presión favorecen la fusión, la evaporación y la sublimación. Mientras que un descenso de la temperatura o un aumento en la presión conllevan a los cambios opuestos (solidificación, cristalización o sublimación inversa y a la condensación).
Si suministramos o restamos energía calórica a un cuerpo o sistema material, afectamos el movimiento cinético molecular de las partículas que lo componen. Ello interfiere directamente sobres las fuerzas de atracción y de repulsión de las partículas haciendo que estas se muevan más libremente o menos libremente pudiendo pasar de un estado de agregación a otro.
Lo mismo sucede con las variaciones de la presión ejercidas sobre los sistemas materiales o cuerpos. Si aumentamos la presión las fuerzas de atracción entre las partículas comienzan a ser más fuertes y el movimiento cinético-molecular más débil. Contrario a ello si la presión en el sistema disminuye, el movimiento cinético molecular aumenta y con él las fuerzas de repulsión entre las partículas que constituyen el sistema objeto de nuestro estudio. http://www.areaciencias.com/imagenes/cambios-de-estado.jpg
Los sistemas materiales según el intercambio de materia y energía
http://www.biopsychology.org/apuntes/termodin/imag/termod2.gif
En función del intercambio de materia y energía que pueden hacer los sistemas materiales con su entorno debemos reconocer la existencia de tres tipos. Los sistemas Abiertos que poseen la capacidad de intercambiar materia y energía. Los sistemas cerrados, por su parte solo intercambian materia pero no energía, y por último los sistemas aislados que no intercambian ni materia ni energía.
Actividades para subir al campus
¿Cómo se comportan los organismos vivos desde el punto de vista del intercambio de materia y energía con el entorno? ¿Son sistemas cerrados, abiertos o aislados? Fundamente.
¿Qué ejemplo de estos tres tipos de sistemas podría aportar?
Los métodos de separación de fases
Los métodos de separación de fases o de mezclas son aquellos procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla. Por lo general el método a utilizar se define de acuerdo al tipo de componentes de la mezcla y a sus propiedades particulares, así como las diferencias más importantes entre las fases.
La separación es la operación en la que una mezcla se somete a algún tratamiento que la divide en al menos dos sustancias diferentes. En el proceso de separación, las sustancias conservan su identidad, sin cambio alguno en sus propiedades químicas.
Entre las propiedades físicas de las fases que se aprovechan para su separación, se encuentra el punto de ebullición, la solubilidad, la densidad y otras más.
Algunos de los métodos de separación de fases más comunes son los siguientes:
Actividad para subir al campus
Luego de realizar la práctica de laboratorio anterior. Realiza una secuenciación da actividades en las cuales se aplique la transposición didáctica destinada a alumnos con necesidades educativas especiales.
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