combinaciónes químicas

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El	Gran	Paso	–	Química	–	1	de	Septiembre	 2020	
	
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Combinaciones Químicas- Nomenclaturas 
Al existir una gran variedad de compuestos químicos es necesario desarrollar un método que permita 
a la población y a los científicos entenderse y evite que un mismo compuesto sea nombrado de formas 
distintas según el criterio personal. 
Actualmente se conocen tres sistemas de nomenclatura para los compuestos químicos que son: 
Sistemática, Stock y Tradicional. Aunque según la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y 
Aplicada), la nomenclatura sistemática es de uso obligatorio. También es necesario conocer los otros, 
ya que para determinados compuestos, como los oxácidos y oxisales, son admitidas y de uso frecuente 
en la industria. 
NÚMERO DE OXIDACIÓN Y VALENCIA: 
La valencia de un átomo o elemento es el número de electrones que en un átomo puede interactuar 
con otro para combinarse y formar un compuesto. Se los representa con Números Romanos 
El número de oxidación es un número entero que representa la carga que un átomo adquiere al 
ganar o perder electrones cuando forma un compuesto determinado. Es positivo si el átomo pierde o 
comparte electrones con un átomo que tenga tendencia a captarlos y negativo si el átomo gana o 
comparte electrones con un átomo que tenga tendencia a cederlos. 
 
TABLA DE VALENCIA DE ELEMENTOS QUÍMICOS 
METALES	
Nombre	
Litio	 	
Sodio	
Potasio	
Rubidio	
Cesio	
Plata	
Francio	
	
Berilio	
Magnesio	
Calcio	
Estroncio	
Bario	
Radio	
Zinc	
Cadmio	
	
Cobre	
Mercurio†	
	
Hierro	
Cobalto	
Níquel	
	
Aluminio	
Bismuto	
	
Oro	
	
Plomo	
Platino	
Estaño	
	
Símbolo	
Li	
Na	
K	
Rb	
Cs	
Ag	
Fr	
	
Be	
Mg	
Ca	
Sr	
Ba	
Ra	
Zn	
Cd	
	
Cu	
Hg	
	
Fe	
Co	
Ni	
	
Al	
Bi	
	
Au	
	
Pb	
Pt	
Sn	
	
Raiz	del	nombre	
................		
................	
................	
................	
................	
................	
................	
	
................	
................	
................	
................	
................	
................	
................	
................	
	
Cupr					
Mercur	
	
Ferr	
Cobalt	
Niquel	
	
................	
................	
	
Aur	
	
Plumb	
Platin	
Estañ	
	
Valencias	
I	
I	
I	
I	
I	
I	
I	
	
II	
II	
II	
II	
II	
II	
II	
II	
	
I	–	II	
I		–		II	
	
II	–	III	
II	–	III	
II	–	III	
	
III	
III	
	
I	–	III	
	
II	–	IV	
II	–	IV	
II	–	IV	
	
	
	
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NO	METALES	
Nombre	
Hidrógeno	
Flúor	
	
Oxígeno	
	
Boro	
	
Cloro	
Bromo	
Iodo	
	
Azufre	
Selenio	
Telurio	
	
Nitrógeno	
Fósforo	
Arsénico	
Antimonio	
	
Carbono	
	
Silicio	
Germanio	
	
Símbolo	
H	
F	
	
O	
	
B	
	
Cl	
Br	
I	
	
S	
Se	
Te	
	
N	
P	
As	
Sb	
	
C	
	
Si	
Ge	
	
Raiz	del	nombre	
................	
Fluor	
	
................	
	
Bórico	
	
Clor	
Brom	
Iod	
	
Sulf/sulfur	
Selen	
Telur	
	
Nitr													
Fosf/fosfor	
Arsen	
Antimon	
	
Carbon	
	
Silic	
German	
	
Valencias	
I	
I	
	
II	
	
IIII	
	
I							hipo....oso	
III					.....oso	
V						.....ico	
VII				per....ico	
	
II	con	no	Oxígeno	
IV			....oso	
VI			....ico							con	Oxígeno	
	
III		....oso	
V		....ico	
	
	
	
II	–	IV	
	
IV	
IV	
	
† Mercurio con valencia I es siempre diatómico: Hg2+2 
*En el caso de los metales bivalentes, se utiliza el sufijo oso para la menor valencia y el sufijo ico para la 
mayor valencia. Eejemplo: FeII: ferroso, : FeIII: férrico. 
MATERIAL	ELABORADO	POR	LA	PROF.	LAURA	MENDOZA	DE	CABALLERO	
 
CASOS ESPECIALES 
Existen elementos químicos que tienen la capacidad de comportarse como metales (M) y 
como no metales (m) ellos son Manganeso, Cromo, Carbono y Nitrógeno. En este caso 
vamos a estudiarlos como metales: 
 
Existen elementos químicos que tienen la capacidad de comportarse como metales (M) y 
como no metales (m) ellos son Manganeso y Cromo. En este caso vamos a estudiarlos como 
no metales: 
 
 
CASOS ESPECIALES SÍMBOLO VALENCIA 
Manganeso Mn II – III - IV 
Cromo Cr II - III 
Carbono C II 
Nitrógeno N I – II - IV 
CASOS ESPECIALES SÍMBOLO VALENCIA 
Manganeso Mn VI - VII 
Cromo Cr VI 
	
	
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Aniones: un anión es un átomo o conjunto de átomos con carga negativa. Esta carga negativa es lo 
que se considera como su valencia. A continuación se listan los iones poliatómicos más comunes: 
Cationes: Un catión es un átomo o conjunto de átomos con carga positiva. Esta 
carga positiva es lo que se considera su valencia. 
 
TABLA DE IONES POLIATÓMICOS COMUNES 
FÓRMULA	 NOMBRE	COMÚN	
Ión…	
FÓRMULA	 NOMBRE	COMÚN	
Ión…	
FÓRMULA	 NOMBRE	COMÚN	
Ión…	
NH4+1	 Amonio	 	 	 	 	
OH	1-	 Hidróxido	 (CO3)	2	-	 Carbonato	 (AsO2)	3	-	 Metarsenito	
CN	1-	 Cianuro	 (C2O4)	2	-	 Oxalato	 (AsO3)	3	-	 Arsenito	
(OCN)	1-	 Cianato	 (HPO3)	2	-	 Hidrógenofosfito	 (AsO4)	3	-	 Arseniato	
(SCN)	1-	 Tiocianato	 (HPO4)	2	-	 Hidrógenofosfato	 (SbO3)	3	-	 Antimonito	
(HCO3)	1-	 Hidrógenocarbonato	
(Bicarbonato)		
(SO2)	2	-	 Hiposulfito	 (SbO4)	3	-	 Antimoniato	
(HSO3)	1-	 Hidrógenosulfito	 (SO3)	2	-	 Sulfito	 (BO3)	3	-	 Borato	
(HSO4)	1-	 Hidrógenosulfato	 (SO4)	2	-	 Sulfato	 (BO4)	3	-	 Perborato	
(H2PO2)	1-	 Hipofosfito	 (S2O2)	2	-	 Tiosulfito	 (BiO3)	3	-	 Bismutito	
(H2PO3)	1-	 Dihidrógenofosfito	 (S2O3)	2	-	 Tiosulfato	 (AlO4)	3	-	 Peraluminato	
(H2PO4)	1-	 Dihidrógenofosfato	 (S2O5)	2	-	 Pirosulfito	 [Fe(CN)6]	3	-	 Ferricianuro		
(C2H3O2)	1-		 Acetato	 (S2O6)	2	-	 Hiposulfato	 [Fe(CN)6]	4	-	 Ferrocianuro	
(PO2)	1-	 Metafosfito		 (S2O7)	2	-	 Pirosulfato		 (P2O5)	4-	 Pirofosfito	
(PO3)	1-	 Metafosfato	 (SiF6)	2	-	 Fluorsilicato	 (P2O7)	4-	 Pirofosfato	
(AsO3)	1-	 Metarseniato	 (SiO3)	2	-	 Metasilicato	 (SiO4)	4-	 Ortosilicato	
(SbO2)	1-	 Metantimonito	 (SnO2)	2	-	 Estanito	 (SnO4)	4-	 Ortoestanato	
(SbO3)	1-	 Metantimoniato	 (SnO3)	2	-	 Estanato	 (PbO4)	4-	 Ortoplumbato	
(BO2)	1-	 Metaborato	 (ZnO2)	2	-	 Zincato	 (TiO4)	4-	 Ortotitaniato	
(AlO2)	1-	 Aluminato	 (SeO3)	2	-	 Selenito	 (CO4)	4-	 Ortocarbonato	
(NO2)	1-	 Nitrito	 (SeO4)	2	-	 Seleniato	 (P2O6)	4-	 Hipofosfato	
(NO3)	1-	 Nitrato	 (TeO3)	2	-	 Telurito(Teluronito)	 (NH4)	1	+	 Ion	Amonio	
Ion	Nitronio	
(BiO3)	1-	 Bismutato	 (TeO4)	2	-	 Telurato(Teluronato)	 (PH4)	1	+	 Fosfonio	
(BrO)	1-	 Hipobromito	 (CrO4)	2	-	 Cromato	 (H3O)	1	+	 Ion	Oxonio	
Ion	Hidronio		
(BrO2)	1-	 Bromito	 (Cr2O7)	2	-	 Dicromato	 (HO)	1	+	 Ión	Hidróxilo	
(BrO4)	1-	 Bromato	 (MoO4)	2	-	 Molibdato	 (UO2)	2	+	 Uranilo	
(ClO)1-	 Hipoclorito	 (MnO3)	2	-	 Manganito	 (CO)	2	+,	2	-	 Carbonilo		
(ClO2)1-	 Clorito	 (MnO4)	2	-	 Manganato	 	 	
(ClO3)1-	 Clorato	 (ReO4)	2	-	 Reniato	 CH3COO	1-	
C2H3O2	1-	
Acetato	
(ClO4)1-	 Perclorato	 (TiO3)	2	-	 Metatitaniato	 	 	
(IO)	1-	 Hipoyodito	 O2	 Peróxido	 	 	
(IO2)	1-	 Yodito	 PbO2	 Plumbito	 	 	
(IO3)	1-	 Yodato	 PbO3		 Plumbato		 	 	
(IO4)	1-	 Peryodato	 B4O7		 Tetraborato	 	 	
(MnO4)	1-	 Permanganato	 (PO3)	3	-	 Fosfito	 	 	
(ReO4)	1-	 Perreniato	 (PO4)	3	-	 Fosfato	 	 	
	
 
	
	
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Compuestos binarios oxigenados 
Óxidos: un óxido es la combinación de cualquier elemento con el oxígeno. Todos reciben la 
denominación óxido de, salvo el compuesto con hidrógeno, que se llama agua. 
Para formular los óxidos, escribimos en primer lugar el elemento del que se desea formular el óxido, 
con el subíndice 2 y a continuación el símbolo del oxígeno, que llevará como subíndice la valencia 
del elemento. 
Si la valencia es par, se simplifican ambos subíndices y no se escribe el subíndice 1: 
 
 
Óxidos Básicos y Óxidos ácidos o anhídridos: si el elemento que se combina con el oxígeno es un 
metal, se trata de un óxido básico, o simplemente óxido, y si es un no metal, de un óxido ácido o 
anhídrido. 
NOMENCLATURAS 
1. Óxidos Básicos 
Nomenclatura Tradicional: se nombran con la palabra “óxido” seguida de la preposición “de” y el 
nombre del metal, o bien sin preposición, con el nombre del metal terminado en “ico” si éste actúa con 
su mayor valencia, o en “oso” si actúa con su menor valencia. Por ejemplo: 
FeO óxido ferroso 
Fe2O3óxido férrico 
Nomenclatura Sistemática: se anteponen prefijos numerales, como “mono” 1, “di”2, “tri”2, “tetra” 
4 “pent” 5, “Hexa” 6 “hept”7 para indicar el número de oxígenos, seguido de la palabra “óxido”, así 
como el número de átomos del elemento que lo acompaña. 
Por ejemplo: Fe2O3 trióxido de dihierro. 
Nomenclatura Stock: se escribe la palabra óxido seguida del nombre del metal y entre paréntesis, 
con números romanos, se indica el nox del elemento. Por ejemplo: Fe2O3 óxido de hierro (III) 
Un ejemplo en las tres nomenclaturas 
 
 
2. Óxidos ácidos o anhidridos 
Nomenclatura tradicional: se nombran con la palabra “anhídrido” seguida del nombre del no 
metal, con la terminación en “ico” si éste actúa con su mayor valencia, o en “oso” si actúa con su menor 
valencia. Por ejemplo: 
N2O3 anhídrido nitroso 
N2O5 anhídrido nítrico 
Nomenclatura Sistemática: se anteponen prefijos numerales, como “mono” 1, “di”2, “tri”2, “tetra” 
4 “pent” 5, “Hexa” 6 “hept”7 para indicar el número de oxígenos, seguido de la palabra “óxido”, así 
como el número de átomos del elemento que lo acompaña. 
Por ejemplo: N2 O3 Trióxido de dinitrógeno 
Nomenclatura Stock: se escribe la palabra óxido seguida del nombre del metal y entre paréntesis, 
con números romanos, se indica el nox del elemento. 
 Por ejemplo: N2O3 óxido de nitrógeno (III) 
	
	
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Ejercicios de Aplicación 
1- Nombra los siguientes óxidos en las nomenclaturas estudiadas: 
 
2- Escribe la fórmula: 
a. Óxido niquélico 
b. Óxido áurico 
c. Óxido de Plata 
d. Dióxido de Estaño 
e. Peróxido de Calcio 
f. Anhídrido antimonioso 
g. Pentóxido de difósforo 
h. Anhídrido Hipobromoso 
 
3. Completo el siguiente cuadro: 
COMPUESTO N. STOCK N. SISTEMATICA N TRADICIONAL 
Li2O 
 Monóxido de calcio 
 Óxido plúmbico 
Cr2O3 
 Óxido de manganeso (III) 
 Óxido cuproso 
 Trióxido de di níquel 
Cl2O 
 Anhídrido sulfuroso 
 Heptóxido de diiodo 
CrO3 
 Óxido de manganeso (VII) 
SO3 
 Dióxido de carbono 
 
 
 
 
 
 
 
COMPUESTO SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL 
MgO 
PbO 
PbO2 
Fe2O3 
SO2 
I2O5 
Mn2O7 
B2O3 
K2O 
NiO 
Cl2O7 
	
	
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Bibliografía 
E. Quiñoá, R. Riguera, J. M. Vila (2006) Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos. 
McGraw Hill. 
M. R. Fernández, J. A. Fidalgo (2006).1000 Problemas de Química General. Everest. 
 
 
Responsables del contenido: Prof. Ing. Laura Mendoza de Caballero 
Colaboración: Prof. Fredy David Gómez Leguizamón 
Corrección y Edición: Prof. Lic. Angel Dario Cabrera Pereira 
Revisión Final: Prof. Lic. Clara Cristina Zarate Riveros 
Coordinadores de área: Prof. Lic. Clara Cristina Zarate Riveros 
 Prof. Lic. Angel Dario Cabrera Pereira 
Coordinadora de El Gran Paso: Prof. Lic. Clara Cristina Zarate Riveros