tabla periódica

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Tabla periódica 
H
Li Be B C N O F
He
Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
1 2
3 4 5 6 7 8 9 10
12 13 14 15 16 17 18
19 20
1,0 4,0
6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2
23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,0 35,0 39,9
39,1 40,0
Numero atomico
GrupoPeriodo
I-A
II-A III-A
Masa atomica
IV-A V-A VI-A VII-A
VIII-A
I-A
II-A
III-A
IV-A
V-A
VI-A
VII-A
VIII-A
Metales alcalinos
Metales alcalinos terreos
Terreos o boroideos
Carbonoides o metaloides
 Nitrogenoides
Anfigenos o calcogenos
Halogenos
Gases nobles
1 2
3 4
4
5
3
2 1
Iones estables
Elementos representativos:
Electrones de valencia 
ubicado en orbitales s y/o p 
Elementos transición:
Electrones de valencia 
ubicado en orbitales d 
Elementos transición interna:
Electrones ubicado en el 
orbitales f
Elementos del mismo grupo 
poseen comportamiento 
químico similar
Propiedades periódicas 
No metales 
Metaloides
Gases nobles
Ceden electrones
Captan electrones
Actuan como metal o no metal
Electronicamente estables
Brillantes, ductiles, maleables, 
duros y conductores
Fragiles y malos 
conductores 
Practicamente 
no reaccionan
Grupos
Metales
Radio atomico
Distancia entre el núcleo y el último 
electron del atomo
+
+
Radio Ionico
Radio que tiene un átomo cuando 
ha perdido o ganado electrones
Elemento < anion
Elemento > cation
Carga nuclear efectiva
Fuerza que tiene el núcleo para atraer a 
sus electrones más externos
+ +
Energia o potencial de 
ionizacion
Energía necesaria para extraer un electron 
de otro atomo
Afinidad electronica
Energia loberada al captar un electron
Electronegatividad
Tendencia de los elementos a captar un 
electron
X + 1 e- -> A + EA
A + PI -> A+ 1 e-
@ciencia_resumida
Mientras más positivas al 
catión menos radio tendrá
Mientras más megativo sea el 
anión mayor radio tendrá
Is
oe
le
c
tr
ón
ic
os
/
g
+
191 Íg )
I