Ácidos y bases fuertes y débiles

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Ácidos y bases 
 Cuadro comparativo de ácidos y bases 
Ácidos Bases 
Sabor agrio 
Ásperos al tacto 
Cambian el color del papel tornasol de 
azul a rojo 
En disolución acuosa conducen la 
electricidad 
Sabor amargo 
Suaves al tacto 
Cambian el color del papel tornasol de 
rojo a azul 
En disolución acuosa conducen la 
electricidad 
 
Modelos ácido-base 
Modelo de Arrhenius 
Ácido: Sustancia que se ioniza para formar iones 𝐻+ 
Base: Sustancia que se ioniza en agua para formar iones 𝑂𝐻− 
𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 ⟶ 𝐻2𝑂 + 𝑁𝑎𝐶𝑙 
 
Modelo de Brönsted-Lowry 
Ácido: En esta teoría, un ácido es un dador de protones. 
Base: Una base es un aceptor de protones. 
 
𝐵 + 𝐻𝐴 ⇄ 𝐻𝐵+ + 𝑂𝐻− 
El agua es una especie anfótera, es decir, que puede reaccionar tanto como un 
ácido como una base 
 
Modelo de Lewis 
Ácido: Sustancia capaz de aceptar un par de electrones 
Base: Sustancia capaz de donar un par de electrones 
𝐵𝐻3 + 𝑁𝐻3 ⟶ 𝐻3𝐵 − 𝑁𝐻3 
 
 
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Electrolitos 
 
 
 
Constante de acidez 
Modelo de Bronsted-Lowry. 
Al disociar un ácido, obtenemos una base conjugada. 
La Ka es el equilibrio de la disociación de un ácido. 
Á𝑐𝑖𝑑𝑜 ⇄ 𝐻+ + 𝑏𝑎𝑠𝑒− 
𝐾𝑎 =
[𝐻+][𝐵𝑎𝑠𝑒−]
[Á𝑐𝑖𝑑𝑜]
 
Constante de basicidad 
Modelo de Bronsted-Lowry. 
Al disociar una base, obtenemos a su ácido conjugado. 
La Kb es el equilibrio de disociación de una base. 
𝐾𝑏 =
[á𝑐𝑖𝑑𝑜][𝑂𝐻−]
[𝑏𝑎𝑠𝑒]
 
Disociación del agua 
La disociación o auto ionización del agua forma iones 𝐻+ 𝑦 𝑂𝐻−. 
𝐻2𝑂 (𝑙) + 𝐻2𝑂 (𝑙) ⇄ 𝐻3𝑂
+(𝑎𝑐) + 𝑂𝐻−(𝑎𝑐) 
Reescrita en el equilibrio: 
𝐻2𝑂 (𝑙) ⇄ 𝐻
+(𝑎𝑐) + 𝑂𝐻−(𝑎𝑐) 
𝐾𝑤 = [𝐻
+][𝑂𝐻−] = 1 × 10−14 
Kw nos permite dar valores a la escala de pH. 
 
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Escala de pH 
La escala de pH permite conocer la acidez o la basicidad de una disolución. 
El pH de una disolución se define: 
𝑝𝐻 = −log [𝐻+] 
Disolución básica [𝐻+] < [𝑂𝐻−] 𝑜 𝑏𝑖𝑒𝑛 [𝑂𝐻−] < 1.0 × 10−7 𝑀 
Disolución neutra [𝐻+] = [𝑂𝐻−] = 1.0 × 10−7 𝑀 
Disolución ácida [𝐻+] > [𝑂𝐻−] 𝑜 𝑏𝑖𝑒𝑛 [𝐻+] > 1.0 × 10−7 𝑀 
 
 
Ácidos y bases fuertes y débiles 
 
Ácidos débiles 
Su ecuación general en disolución acuosa es: 
𝐻𝐴(𝑎𝑐) + 𝐻2𝑂(𝑙) ⇄ 𝐻3𝑂
+(𝑎𝑐) + 𝐴−(𝑎𝑐) 
𝐻𝐴(𝑎𝑐) ⇄ 𝐻+(𝑎𝑐) + 𝐴−(𝑎𝑐) 
𝐾𝑎 =
[𝐻+][𝐴−]
[𝐻𝐴]
 
𝑝𝐾𝑎 = −𝑙𝑜𝑔𝐾𝑎 
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Bases débiles 
Su ecuación química general en disolución acuosa es: 
𝐵(𝑎𝑐) + 𝐻2𝑂(𝑙) ⇄ 𝐵𝐻
+(𝑎𝑐) + 𝑂𝐻−(𝑎𝑐) 
𝐾𝑏 =
[𝐵𝐻+][𝑂𝐻−]
[𝐵]
 
𝑝𝐾𝑏 = −𝑙𝑜𝑔𝐾𝑏 
 
 
Acidez y basicidad libre y total 
Acidez libre y total Basicidad libre y total 
Acidez libre es [𝐻+] que se encuentran 
disociados en una disolución de 
cualquier ácido HX sea este fuerte o 
débil 
 
Acidez total es [HA], fuerte o débil en la 
disolución 
Basicidad libre es [𝑂𝐻−] que se 
encuentran disociados en una 
disolución de cualquier base sea ésta 
fuerte o débil 
 
Basicidad total es [B], sea fuerte o débil 
en la disolución