ejercicios de gravimetria

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EJERCICIOS DE GRAVIMETRÍA 
 
1) 0,50g de un sulfato soluble dieron 0,65g de BaSO4. ¿Cuál es el %S en la muestra? 
 
2) Se precipita 1,000g de Fe como Fe2O3 hidratado. En la calcinación se convierte el 
90,00% del Fe en Fe2O3, pero el resto (impropiamente) se convierte en Fe3O4. 
¿Cuántos gramos pesa el precipitado mal calcinado? 
¿Cuánto pesaría si todo el Fe estuviera como Fe2O3? ¿Cuál sería el error porcentual 
de la determinación? 
 
3) 500mL de agua corriente dieron un residuo de 0,10g de CaO. Calcular el 
contenido de calcio en agua expresado en ppm de CaCO3. 
 
4) Indique los factores gravimétricos para convertir según las reacciones 
correspondientes: 
 
a) Mg2P2O7 en MgO 
 
Mg2P2 O7 + H2O → 2Mg2+ + P2O74- 
 
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 
 
Mg(OH)2 ∆ MgO + H2O 
 
b) Fe3O4 en Fe2O3 
 
2Fe3O4 +CO2 → 3Fe2O3 +CO 
 
c) U3O6 en U 
 
U3O6 →3U + 3O2 
 
d) B 2O3 en Na2B4O7 .10H2O 
 
2B2O3+ Na2O +10H2O → Na2B4O7.10H2O 
 
e) (NH4)2PtCl 4 en NH3. 
 
(NH4)2PtCl4 + H2O → 2NH4+ + PtCl42- 
NH4
+ + H2O → NH3 + H+ 
 
5) Se precipitó una muestra de ácido oxálico de 1,000g con exceso de cloruro de 
calcio y se calcinó el precipitado lavado, hasta óxido de calcio. El residuo pesó 
0,4402g. Calcular el porcentaje de H2C2O4 en la muestra. 
Reacciones: 
H2C2O4 + CaCl2 → CaC2O4 
O2 + 2CaC2O4 ∆ 2CaO + 4CO2