3A,B,C_Quimica_SDN3

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Como verán continuamos conociendo un poco 
más sobre Tabla periódica. En el trabajo 
anterior pudieron conocer qué es, como se 
ordena, los grupos y períodos, como así 
también los símbolos químicos y reforzamos los 
conceptos de número másico y atómico. 
Recuerda que…. 
 Los elementos están colocados en la tabla periódica actual de acuerdo a su número 
atómico. Es importante recordar que el número atómico (Z) indica la cantidad de 
protones y electrones que tiene cada elemento. 
 
La tabla Periódica permite separar los distintos elementos químicos por sus propiedades 
físicas y químicas en: metales, no metales y semimetales. 
 
 
 
 
 
 
IPET 132 PARAVACHASCA 
 
CURSO: 3° año A,B,C 
ASIGNATURA: QUÍMICA 
PROFESOR: GIACOMINI FABIANA -LÓPEZ CECILIA 
TEMA: TABLA PERIÓDICA TP N°3 
 
CRITERIOS DE EVALUACIÓN: 
1- Tu correcta participación en clase, 
2- Prolijidad en la entrega de las actividades, pasar las actividades a la carpeta, 
colocar nombre, apellido en cada hoja y numerarlas. Todo con lapicera y letra 
clara. 
3- Entregar el Trabajo Práctico en la fecha solicitada. 
4- Comprender y utilizar la tabla periódica para extraer datos e información. 
5- Conocer y diferenciar los elementos metálicos, no metálicos, semimetálicos y 
gases inertes. 
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Metales: ocupan las zonas izquierda y central de la tabla periódica, por tanto, constituyen 
un grupo mayoritario de los elementos. Esta propiedad metálica va disminuyendo a 
medida que se avanza horizontalmente hacia la derecha. Los metales retienen débilmente 
a los electrones de la capa más externa (capa de valencia) por ello los pierden en una 
reacción química. Presentan propiedades físicas y químicas variadas. Se caracterizan por: 
 Su brillo metálico 
 El color metal depende de la luz que refleja, por ejemplo, el cobre es rojo, el oro 
amarillo. 
 Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio que es líquido. 
 Son dúctiles (capaz de cambiar y transformar su forma por presión.) 
 Son maleables (pueden convertirse en láminas) 
 Son tenaces, pues la mayoría de ellos resisten a la ruptura. 
 Son buenos conductores del calor y de la electricidad. 
 Tienen elevados puntos de fusión. 
 Los metales se combinan con el oxígeno para formar óxidos metálicos. Se pueden 
mezclar y fundir dos o más metales para la elaboración de las aleaciones. 
 
No metales: se ubican en la región superior derecha de la tabla periódica y existe una 
línea quebrada entre metales y no metales que pasa entre el boro y el aluminio, va 
descendiendo hasta el polonio y astato. Esta separación no debe interpretarse como un 
límite absoluto. Los no metales retienen con fuerza los electrones de la capa externa 
(electrones de valencia) y tienden a atraer los electrones de otros elementos durante una 
reacción química. Sus características son: 
 A temperatura ambiente suelen ser sólidos, como el carbono, fósforo, azufre, 
selenio, yodo; líquidos como el bromo; gases como el hidrogeno, nitrógeno, 
oxígeno, flúor, cloro. 
 Son malos conductores de la electricidad. 
 Tienen puntos de fusión bajos y bajas densidades. 
 No son brillantes. 
 Reaccionan entre sí y con los metales 
Algunos de los no metales tienen particular importancia por sus aplicaciones. El cloro es 
un elemento químico que se usa en la purificación del agua y en la elaboración de 
solventes para lavado en seco. El nitrógeno se emplea en la fabricación de fertilizantes, 
preparación de explosivos. Se usa también para inflar los paquetes y envasar los 
productos al vacío. El oxígeno se usa para el afinado del acero, también como el 
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combustible de cohetes y misiles. En el campo de la medicina como componente del aire 
artificial para aquellas personas con insuficiencias respiratorias. El ozono, forma alotrópica 
del oxígeno, se usa como bactericida, decolorante de aceite, ceras y harinas. 
 
Semimetales: se sitúan entre los metales y los no metales. Se comportan unas veces como 
metales y otras como no metales. Son elementos semimetálicos el boro, el silicio, el 
germanio, el arsénico, el telurio y el astato. Son sólidos a temperatura ambiente, son 
duros y quebradizos. Se usan como semiconductores porque funcionan como conductores 
o aislantes. 
 
 
 
 
Grupos.- A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. 
 
 
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, 
tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo 
IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese 
electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la 
derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del 
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octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos. Se distinguen por enumerarse con 
dígitos romanos. 
 
 
 
Periodos.- Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como 
ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma 
fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período 
tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su 
configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos 
tienen sólo el orbital 1s. 
 
 
 
 
 
 
 
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Bloques.- También se divide en cinco grandes bloques, lo cuales han sido identificados de acuerdo 
a los orbitales que ocupan los electrones más externos de un elemento específico, basándose en la 
ley científica conocida como Principio de Aufbau, la cual dicta cómo deben ubicarse los electrones 
en cada uno de los orbitales de un átomo. Dentro de la Tabla Periódica actual se pueden distinguir 
entonces los siguientes: bloque s, bloque p, bloque d, bloque f, y bloque g. 
 
 
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FAMILIAS.- Éstas son las mismas verticales que las de los grupos y se llaman: 
Alcalinos, Alcalinotérreos, Escandio, Titanio, Vanadio, Cromo, Manganeso, Fierro, 
Cobalto, Níquel, Cobre, Zinc, Térreos, Carbonoides, Calogenos, Halogenos, Gases 
Nombres, Lantanidos y Actinidos.: 
 
 
 
 
 
Capa y electrones de valencia. 
Los gases inertes se caracterizan por casi su total inactividad química, es decir, por no 
combinarse con otros elementos para formar sustancias compuestas. Esta estabilidad se 
atribuye a que tienen su última órbita electrónica completa con ocho electrones, a 
excepción del Helio que tiene dos. En cambio, los otros elementos, cuya última órbita esta 
incompleta, reaccionan entre sí para formar compuestos. En consecuencia, los químicos 
han encontrado una relación entre la estructura electrónica y las posibilidades de 
reaccionar químicamente. 
Se ha visto que los átomos que los átomos que poseen 1,2,3 electrones en su órbita 
externa tiene tendencia a perderlos, en este caso los átomos se transforman en IONES 
POSITIVOS llamados CATIONES. Esta propiedad es característica de los elementos 
metálicos como el sodio (Na), potasio (K), oro (AU), etc. 
Por otra parte, los átomos que presentan 5,6 y 7 electrones en su última órbita tienen 
tendencia a recibir otros electrones en su última orbita tienen tendencia a recibir otros 
electrones para completar dicha orbita. En ese caso se convierten en IONES NEGATIVOS 
llamados ANIONES tantas cargas negativas como electrones ganan. Esta característica se 
observa en los no metales, como hidrogeno, oxígeno, nitrógeno, cloro, etc. 
Entonces se puede afirmar que los electrones de la órbita externa son los principales 
responsables de las características químicas de los átomos. 
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Por este motivo, a la orbita externa de cualquier átomo se denomina capa de valencia y a 
los electronesque se encuentra en ella, electrones de valencia. Así, por ejemplo, el sodio 
tiene un electrón de valencia, mientras que el cloro 7. 
 
ACTIVIDADES: 
 Responde: 
I. Elemento del grupo IVA con masa atómica 12,01………Carbono………… 
II. Primer elemento del grupo IIA alcalino térreo……Berilio……………… 
III. Conjunto de elementos metálicos del grupo IA menos el Hidrógeno………Metales 
Alcalinos………. 
IV. Símbolo del elemento de masa atómica = 30.9…………P……… 
V. Gas inerte, último elemento del P 3………Argón…………. 
VI. No metal gaseoso con Z= 8……Oxígeno……………… 
VII. Metal alcalino con 3 e-……Litio…………………… 
VIII. El elemento F tiene …2. …capas u orbitales por que se encuentra en el 
Período……2……… 
IX. El Al tiene …3…capas u orbitales y su cantidad de e- es ……13……………. 
X. Metal del grupo IIIA y período 3……Aluminio…………… 
XI. Dos gases nobles: …………Helio, neón………………. 
XII. Un gas noble con 6 órbitas……Radón…………. 
XIII. Un no metal con 5 electrones…Boro………………… 
XIV. Dos elementos con nombres de lugares geográficos…Americio, Europio……………… 
 
 
 Con la tabla periódica elige elementos y clasifícalos según sus propiedades 
colocándolos en la columna correspondiente del cuadro: 
 
Metales 
alcalinos 
e-en 
el 
último 
nivel 
 
Metales 
alcalino 
térreos 
e-en 
el 
último 
nivel 
 
No 
metales 
halógenos e-en 
el 
último 
nivel 
 
Gases 
inertes 
 
 
e-en 
el 
último 
nivel 
 
8 
 
 
Sodio 
(Na) 
1 e- Berilio 2e- 
 
Litio 
1e- Magnesio 2e- 
Potasio 
 
1e- 
Rubidio 
 
 
 
Francio 
 
RESPONDE 
I. ¿En base a qué se ordenan los elementos en la tabla periódica? 
II. ¿Qué significa que los elementos estén agrupados en un mismo período, qué tienen 
en común? 
III. ¿Qué significa que los elementos estén agrupados en un mismo GRUPO, qué tienen en 
común? 
IV. ¿En qué región de la Tabla se ubican los METALES? 
V. ¿Cómo varía la propiedad metálica en la tabla? 
VI. ¿En qué región en la tabla se ubican los NO METALES? 
VII. ¿A qué se llama capa y electrones de valencia? 
VIII. ¿Qué elementos forman Cationes y Aniones? ¿Porqué? 
 
COMPLETA EL CUADRO COMPARANDO PROPIEDADES 
PROPIEDADES METALES NO METALES 
Brillo 
 
 
Estado de agregación 
 
 
Conducción de calor y 
electricidad 
 
Punto de fusión 
 
 
Otras propiedades…. 
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