IngresoCMN2023-Guia_de_estudio-Elementos_Cs_Exactas

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LICENCIATURA EN ENFERMERÍA 
 
GUÍA DE ESTUDIO EXAMEN INGRESO 
 
ASIGNATURA: ELEMENTOS BÁSICOS de las CIENCIAS EXACTAS 
 
INTRODUCCIÓN 
Las ciencias exactas son aquellas ciencias que producen conocimiento científico a partir de modelos 
teóricos aplicados, empíricos, cuantificables, por lo general experimentales, que se basan en los pasos del 
método científico y en la objetividad como los mecanismos para comprender sus diferentes áreas de 
estudio. 
 
Las ciencias exactas son conocidas también como ciencias puras, ciencias duras o ciencias fundamentales. 
Se las distingue de las llamadas ciencias blandas o ciencias humanas, cuyos ejes de estudio se sostienen 
en la conjetura, el análisis cualitativo y experimentos que arrojan resultados inciertos, no predictivos. 
 
No se trata de una clasificación universal ni determinante de las ciencias, sino que usualmente estos 
términos -duras, puras, exactas- se emplean un poco coloquialmente para discernir ciertos campos 
del saber. De hecho, ninguna ciencia contemporánea abraza o pretende paradigmas de exactitud o 
de verdad inmutable, sin importar los métodos y aproximaciones en que se sustente. 
 
Nuestra guía de estudio estará integrada por nociones básicas de matemática, de física y de química. 
 
Matemática: Dado que opera en base a un conjunto de relaciones, signos y proporciones de índole lógica 
y abstracta, la matemática en tanto ciencia formal echa mano a métodos exactos y determinados, repetibles 
y deducibles, más o menos experimentales. Se la considera el epítome de las ciencias formales, ya que 
muchas otras, como la física, se sirven de ella para establecer su lectura del mundo. 
 
Física: A menudo entendida como matemática aplicada a la descripción de los fenómenos y fuerzas que 
ocurren en la realidad circundante, se fundamenta en la aspiración de una medición formal y descripción 
teórica del universo. Para ello emplea la experimentación, la observación y numerosos instrumentos. 
Muchos aspectos de los seres vivos guardan relación con leyes de la Física, por ejemplo, los conocimientos 
de la mecánica son usados para explicar el sostén, equilibrio y movimiento del organismo (mecánica 
corporal), el potencial eléctrico y la conductibilidad intervienen en la formación y transmisión del impulso 
https://www.ejemplos.co/10-ejemplos-de-ciencias-exactas/
https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-conocimiento-cientifico/
https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-ciencia/
https://www.ejemplos.co/tipos-de-saberes/
 
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nervios. Una de las principales áreas frontera en este nivel es la biofísica, que trata la influencia de los 
fenómenos físicos en los seres vivos, en nuestro caso al ser humano. 
 
Química: Estudia el funcionamiento de la materia y las relaciones atómicas en ella, la química emprende 
la experimentación como un modo de demostrar con más o menos exactitud un conjunto de sus principios 
teóricos fundamentales, replicables en laboratorio y con numerosas aplicaciones cotidianas demostrables. 
Las principales áreas fronteras de este nivel son la biología molecular, la bioquímica y la química 
biológica, que estudian el papel de las biomoléculas en los seres vivos, en nustro caso el ser humano, y el 
metabolismo celular. 
 
Las ciencias exactas forman parte de la vida de todos los individuos. A medida que se incrementa el uso 
de la tecnología (la aplicación de la ciencia) y nuestra dependencia a ella, los conceptos científicos y sus 
consecuencias intervendrán cada vez más en la vida de individuos, comunidades y naciones. Como 
ciudadanos es nuestro deber tomar decisiones respecto a la problemática en la que intervienen factores 
químicos y físicos, para lo que es necesario dominar dichos conceptos. 
 
Todos los días entramos en contacto con el cambio químico, físico o con materiales útiles que se 
obtuvieron gracias al conocimiento de esta ciencia. 
 
El aprendizaje de las Ciencias Exactas, además de aportar conocimientos indispensables para comprender 
los asombrosos cambios que se producen a nuestro alrededor, permite el desarrollo de destrezas, hábitos 
y habilidades intelectuales necesarias para la formación integral de los futuros cadetes del Colegio 
Militar de la Nación y futuros profesionales de la salud. 
 
 
 
Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energía atómica: la voluntad” 
Albert Einstein 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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OBJETIVO DE LA GUIA DE ESTUDIO 
 
Esta guía de estudio no nos vamos a limitar a la simple memorización de símbolos, reacciones, nombres 
y fórmulas, sino que vamos a aprender más que eso. Es verdad que cierta memorización es necesaria, pero 
lo importante es adquirir conceptos y estrategias para comenzar a razonar y así a comprender. 
 
Por ello lo invitamos a recorrer esta guía de estudio, que incluye los temas del programa de la materia y 
el desarrollo de los mismos a modo de orientación o guía de lo que se les pedirá en el examen de ingreso 
para que demuestre e integre los conocimientos de la física de la química y de la matemática a la biología 
humana y demuestre habilidades al resolver los problemas y ejercicios de autoevaluación, problemas 
modelos de los que se tomarán en el examen de ingreso. 
 
ORGANIZADOR DE CONTENIDOS 
 
 Elementos Básicos de las 
Ciencias Exactas 
 
 
 
Eje Estructural I 
 
“Matemática” 
 
 
 
 
Eje Estructural II 
 
“Física” 
 
Eje estructural III 
 
“Química” 
 
UD.1: Operaciones 
básicas 
Página: 4 
 UD.2: Elementos 
básicos de la física 
Página: 10 
 UD.3: Elementos básicos de 
la química 
Página: 19 
 
 UD.4: Soluciones 
Página: 26 
 
 UD.5: Ácidos y Bases 
Página: 34 
 
 UD.6: Química Orgánica 
Página: 39 
 
GLOSARIO DE LA MATERIA: Página 54 
 
BIBLIOGRAFÍA 
 
1. CLAVIJO, María José y MATHOS, Samantha. (2020). “Con todos los números I, II y III”. Buenos 
Aires. Santillana 
 
2. DE PRATI, Ana María, DIAZ, Fabián, FRANCO, Ricardo, BALBIANO, Alejandro. (2019). “Física y 
Química 3. Materia y Transformaciones. Intercambio de energía”. Buenos Aires. Santillana 
 
3. https://www.profesorenlinea.cl/temasgrales01.htm 
 
4. https://ocw.unican.es/course/view.php?id=94&section=4 (Bloque temático 1 tema 1) 
https://www.profesorenlinea.cl/temasgrales01.htm
https://ocw.unican.es/course/view.php?id=94&section=4
 
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UNIDAD 1 
 
1- Razón 
Una razón es una comparación entre dos o más cantidades. Es el cociente entre dos términos. Puede 
expresarse mediante una fracción. Si las cantidades a comparar son a y b, la razón entre ellas se escribe 
como: 
a 
b 
 
Ejemplo: En una sala de clases hay 10 mujeres y 18 hombres. ¿Qué relación numérica existe entre el 
número de mujeres y el número de hombres? 
La relación entre el número de mujeres y el número de hombres es de "10 a 18" 
 
En una razón el término a (numerador) es el antecedente de la razón y el b (denominador), 
el consecuente. 
 
El resultado de la división o cociente entre el antecedente y el consecuente se denomina valor de la razón 
o cociente. 
 
 
Dos o más razones son equivalentes cuando tienen igual valor. 
 
2- Proporciones 
 
Una proporción es la igualdad de dos razones. 
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=jboHWe4_6D8 
 
Propiedad fundamental En toda proporción, el producto de los términos medios es igual al producto de 
los términos extremos (Teorema fundamental de las proporciones). Es decir: 
https://www.youtube.com/watch?v=jboHWe4_6D8
 
 5 
 
Entonces se lee o interpreta “a multiplicado por d es igual a b multiplicado por c” 
 
Ejemplo: Si tenemos la proporción: 
 
 Y le aplicamos la propiedad fundamental señalada queda: 
 
3 • 20 = 4 • 15, es decir, 60 = 60 
 
3 x 20 = 4 x 15, es decir, 60 = 60 
 
Esta es la propiedad que nos permite detectar si dos cantidades presentadas como proporción lo son 
verdaderamente. 
 
𝑥𝑥
10
 = 5
30
 x . 30 = 10 . 5 x = 10 . 5
30
 = 50
30
 = 1,66.. 
 
8
25
 = 𝑥𝑥
60
 8 . 60 = 25 . xx = 8 . 60
25
 = 480
25
 = 19,2 
 
15
𝑥𝑥
 = 10
4
 15 . 4 = x . 10 x = 15 . 4
10
 = 60
10
 = 6 
 
12
30
 = 45
𝑥𝑥
 30 . 45 = 12 . x x = 30 . 45
12
 = 1350
12
 = 112,5 
 
 
3- Regla de tres simple 
 
Seguimos trabajando con la proporcionalidad. Esta vez, veremos una forma de resolver los 
problemas de proporcionalidad, directa e inversa: la regla de 3 simple. 
Si la relación entre las magnitudes es directa (cuando aumenta una magnitud también lo hace la otra) hay 
que aplicar la regla de tres simple directa. 
Por el contrario, si la relación entre las magnitudes es inversa (cuando aumenta una magnitud disminuye 
la otra) se aplica la regla de tres simple inversa. 
 
¿Qué es la regla de 3 simple? 
La regla de 3 simple es una operación que nos ayuda a resolver rápidamente problemas 
de proporcionalidad, tanto directa como inversa. 
Para hacer una regla de tres simple necesitamos 3 datos: dos magnitudes proporcionales entre sí, 
y una tercera magnitud. A partir de estos, averiguaremos el cuarto término de la proporcionalidad. 
 
Regla de 3 simple directa 
Empezaremos viendo cómo aplicarla en casos de proporcionalidad directa (cuando aumenta una 
magnitud también lo hace la otra). 
 
 6 
Colocaremos en una tabla los 3 datos (a los que llamamos «a», «b» y «c») y la incógnita, es decir, 
el dato que queremos averiguar (que llamaremos “x”). Después, aplicaremos la siguiente fórmula: 
 
 
Ejemplo: 
 
Al llegar al hotel nos han dado un mapa con los lugares de interés de la ciudad, y nos han dicho que 
5 centímetros del mapa representan 600 metros de la realidad. Hoy queremos ir a un parque que 
se encuentra a 8 centímetros del hotel en el mapa. ¿A qué distancia del hotel se encuentra este 
parque? 
Resolución: Vamos a hacer la tabla con los 3 datos y la incógnita (“x”), y hallaremos “x” con la 
fórmula que acabamos de aprender: 
 
 
Solución: El parque se encuentra a 960 metros del hotel 
 
https://www.youtube.com/watch?v=_JeR__bXzG0 
 
4- Promedio 
 
El valor medio (también se llama la media) es simplemente el promedio de los números. 
Es fácil de calcular: sólo se suma los números, después divide por cuántos números hay. (En otras 
palabras es la suma dividida por la cuenta). 
 
Ejemplo 1: ¿Cuál es el promedio de estos números? 3, 10, 5 
 
Suma de los números: 3 + 10 + 5 = 18 
 
Dividir por cuántos números hay (tenemos 3 números): 18 ÷ 3 = 6 
 
El promedio es 6 
 
Ejemplo 2: Calcular el promedio de estos valores: 3, 7, 5, 13, 20, 23, 39, 23, 40, 23, 14, 12, 56, 23, 29 
 
La suma de estos números (3 + 7 + 5 + 13 + 20 + 23 + 39 + 23 + 40 + 23 +14 + 12 + 56 +23 + 29) = 330 
Hay quince números. 
El promedio es igual a 330 ÷ 15 = 22 
 
https://www.youtube.com/watch?v=_B50eYV44-k 
https://www.youtube.com/watch?v=_JeR__bXzG0
https://www.youtube.com/watch?v=_B50eYV44-k
 
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5- Porcentaje 
 
Si hablamos de porcentajes a todos nos resulta un tema familiar, pero: ¿sabríamos decir qué es un 
porcentaje? ¿cómo se calcula? y ¿qué significa exactamente? 
El porcentaje es, realmente, un símbolo. 
Un símbolo que representa una fracción de denominador 100. Así, en el lenguaje escrito, es mucho 
más sencillo escribir el porcentaje que la fracción: 
 
 
 
Este símbolo (%) se lee como “por ciento” e indica, como hemos dicho, el número de partes en 
que la unidad, o cantidad de referencia, ha sido dividida. Es decir, el porcentaje (%) siempre 
aparece en una expresión que relaciona dos cantidades. Por ejemplo: “El 13% de los niños que 
hacen Smartick eligen el juego de Enredados para jugar después de su sesión”. En este caso, las 
cantidades que se están relacionando son la cantidad de niños que hacen Smartick con la cantidad 
de esos niños que, además eligen jugar a Enredados después de su sesión. 
 
Pero, ¿cómo podríamos calcular el número exacto de niños que eligen jugar a Enredados? Bien, 
es muy sencillo, pero debemos saber algunas cosas: 
Multiplicar fracciones y Cuántos niños hacen Smartick: imaginemos que fueran solo 300 niños. 
 
 
Como sabemos la cantidad de referencia (el número de niños que hacen Smartick) solo tenemos 
que multiplicar la fracción que nos indica el porcentaje 13%, es decir, “13 partido de 100” por 
300. Donde lo que hacemos es dividir la cantidad de referencia en 100 partes iguales y tomar 13. 
Así, 300 entre 100 es 3. Que multiplicado por 13 es 39. Por tanto 39 de los 300 alumnos de 
Smartick eligen el juego de Enredados después de sus sesiones. 
 
https://www.youtube.com/watch?v=gM9BAOBeTKg 
 
https://www.youtube.com/watch?v=LKwYjUV5Exo 
 
https://www.youtube.com/watch?v=bVOzZbmytcI 
 
https://www.ematematicas.net/porcentajes.php?a=&tp=5 
 
https://www.profesorenlinea.cl/matematica/Porcentaje_calcular.html 
https://www.smartick.es/blog/matematicas/fracciones/multiplicacion-de-fracciones/
https://www.youtube.com/watch?v=gM9BAOBeTKg
https://www.youtube.com/watch?v=LKwYjUV5Exo
https://www.youtube.com/watch?v=bVOzZbmytcI
https://www.ematematicas.net/porcentajes.php?a=&tp=5
https://www.profesorenlinea.cl/matematica/Porcentaje_calcular.html
 
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6- Magnitud 
 
Una MAGNITUD es una propiedad medible, es decir, a la que se le pueden asignar 
distintos valores como resultado de una medición o una relación de medidas. 
Se dice que dos magnitudes son directamente proporcionales si al multiplicar o dividir una de ellas por 
un número (distinto de cero), la otra queda multiplicada o dividida por el mismo número. 
En este tipo de proporcionalidad, cuando una de las magnitudes aumenta, la otra también; y lo mismo 
ocurre cuando alguna de las dos disminuye. 
 
3
10
 = 15
50
 al 3 se lo multiplicó por 5 y al 10 también se lo multiplicó por 5 
 
3
10
 = 27
90
 al 3 se lo multiplicó por 9 y al 10 también se lo multiplicó por 9 
 
30
60
 = 3
6
 al 30 se lo dividió por 10 y al 60 también se lo dividió por 10 
 
Dos magnitudes son inversamente proporcionales cuando al crecer una la otra disminuye en la misma 
proporción, y al decrecer la primera la segunda aumenta en la misma proporción. 
En esta proporcionalidad, cuando una de las magnitudes aumenta, la otra disminuye y viceversa. 
 
Dos magnitudes se dicen inversamente proporcionales si al multiplicar una de ellas por un número 
distinto de cero, la otra resulta dividida por ese mismo número o al revés si al dividir una de ellas por un 
número distinto de cero, la otra resulta multiplicada por el mismo valor 
 
3
10
 = 15
2
 al 3 se lo multiplica por 5 y al diez se lo divide por 5 
 
9
7
 = 3
21
 al 9 se lo divide por 3 y al 7 se lo multiplica por 3 
 
7- Fracciones 
 
Las fracciones son casos particulares de razones, por lo tanto, se usan de la misma manera las 
denominaciones numerador, denominador y cociente. 
 
Expresar en forma de fracción y calcular el cociente de cada una de las siguientes expresiones: 
 
 Fracción Cociente 
Un quinto 
 
 
 
Un cuarto 
 
 
 
Un medio 
 
 
 
Tres cuartos 
 
 
 
https://es.wikipedia.org/wiki/Medici%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Magnitud_(matem%C3%A1tica)
https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_(expresi%C3%B3n)
 
 9 
Si a cada uno de los cocientes anteriores los multiplicamos por cien, estos nos indicaran los porcentajes 
que esas fracciones representan, por lo tanto, complete la siguiente tabla con los porcentajes que cada una 
de las siguientes fracciones representa 
 
 Fracción Cociente Lo multiplica = % que representa 
Un quinto 
 
 
 
X 100 
 
Un cuarto 
 
 
 
X 100 
 
Un medio 
 
 
 
X 100 
 
Tres cuartos 
 
 
 
X 100 
 
 
 
AUTOEVALUACIÓN UNIDAD 1 
 
1. Según últimos datos, en nuestro país el 61,6% de la población posee exceso de peso, pudiéndose 
clasificar dentro de este 61,6% a individuos con sobrepeso e individuos con obesidad. Si la población de 
nuestro país alcanza a un total de 44.270.000 habitantes 
a) Calcular el número de habitantes de nuestro país con exceso de peso 
b) Si aproximadamente la cuarta parte de los individuos con exceso de peso sonconsiderados obesos, 
calcular el número de individuos obesos en nuestro país 
 
2. En la Argentina, cuatro de cada diez individuos es hipertenso 
a) Exprese una razón matemática a partir de los datos del texto leído. 
b) Calcule el valor de la razón expresada anteriormente 
 
3. La relación nutricional calcio/hierro adecuada en un neonato es una relación dos a uno (2:1). ¿Cuántos 
gramos de calcio serán necesarios por cada 50 miligramos de hierro para conservar la proporción 
expresada anteriormente? 
 
4. A un individuo hay que administrarle, en 8 horas, un litro de solución fisiológica. Calcular cuántas gotas 
por minuto se deberá administrar ese litro de solución fisiológica. 
DATOS: 1 mililitro = 20 gotas. 1 hora = 60 minutos 
 
5. Cada cien mililitros de leche materna hay 0,9 de proteínas y de éstas el 40% corresponde a la caseína. 
Calcular los gramos de proteínas y los miligramos de caseína que habrá en un cuarto litro de leche materna. 
 
 
 
 
 
 
 
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UNIDAD 2 
 
1- Magnitudes 
 
Las magnitudes son propiedades físicas que pueden ser medidas, como por ejemplo temperatura, 
longitud, fuerza, corriente eléctrica, etc. Encontramos dos tipos de magnitudes, las escalares y las 
vectoriales. 
 
Magnitudes escalares 
Las magnitudes escalares tienen únicamente como variable a un número que representa una determinada 
cantidad seguida de una unidad. La masa de un cuerpo, se mide en kilogramos (5 kg), el volumen, que se 
mide en mililitros (500 ml) o litros (2 l), la temperatura, en grados centígrados o la longitud en metros (5 
m), son algunos ejemplos de magnitudes escalares. 
 
 
Magnitudes vectoriales 
En muchos casos las magnitudes escalares no nos dan información completa sobre una propiedad física. 
Por ejemplo una fuerza de determinado valor puede estar aplicada sobre un cuerpo en diferentes sentidos 
y direcciones. Tenemos entonces las magnitudes vectoriales que, como su nombre lo indica, se representan 
mediante vectores, es decir que además de un módulo (o valor absoluto) tienen una dirección y un sentido. 
 
Ejemplos de magnitudes vectoriales son la velocidad, la fuerza, la aceleración y el campo eléctrico. 
 
 
 
VOLUMEN Y CAPACIDAD 
Volumen y capacidad son dos conceptos que hacen referencia al espacio que un cuerpo cualquiera puede 
ocupar. Ambos se interrelacionan en atención a que, son propiedades que poseen los cuerpos en sus 
diferentes estados. 
 
Volumen 
El volumen se puede definir como el espacio que ocupa un cuerpo en un lugar determinado, es decir, la 
cantidad de espacio que ocupa su materia y que no podrá ser ocupada por otro cuerpo a la vez. Asimismo, 
el espacio o volumen ocupado por la materia, puede medirse cuantitativamente en cualquiera de las 
diversas unidades de medida. 
https://www.fisicapractica.com/fuerzas.php
https://www.fisicapractica.com/corriente-electrica.php
https://www.fisicapractica.com/masa.php
https://www.fisicapractica.com/fuerzas.php
https://www.fisicapractica.com/vectores.php
https://www.fisicapractica.com/modulo-vector.php
 
 11 
El Sistema Internacional de Unidades establece como unidad principal de volumen al metro cúbico. 
También se encuentran el decímetro cúbico y centímetro cúbico. En los cuerpos sólidos de forma regular, 
el volumen está determinado por sus dimensiones y se obtiene aplicando una fórmula matemática para 
obtener el resultado de sus tres dimensiones (largo, ancho y alto). 
Finalmente, el volumen indica cuánto espacio ocupa un objeto, es decir, es la masa y el tamaño de un 
cuerpo. Por lo tanto, el volumen es una cualidad susceptible de ser medida, cualquier objeto del mundo 
tiene volumen independientemente de su tamaño y de su forma o de su estado. 
 
Capacidad 
La capacidad es la propiedad de poder contener cierta cantidad de alguna cosa hasta un límite determinado. 
La unidad principal para medir la capacidad de un objeto es el litro (L) pero ésta es una unidad divisible. 
Adicionalmente, están los múltiplos, que son las unidades para expresar capacidades más grandes que el 
litro y los submúltiplos, que son las unidades para expresar capacidades más pequeñas. 
En este sentido, las unidades derivadas son el kilolitro, el decalitro, el hectolitro, el decilitro, el centilitro 
y el mililitro. 
En atención a lo anteriormente señalado, se puede decir que, la capacidad y el volumen son términos que 
se encuentran estrechamente relacionados, debido a que, ambas se refieren al espacio que ocupa un cuerpo. 
Por lo tanto, las principales diferencias entre volumen y capacidad son: 
• El volumen hace referencia al espacio que ocupa un objeto mientras que la capacidad hace referencia 
al espacio que contiene. 
• Calcular el volumen de un cuerpo es medir cuánto ocupa mientras que calcular su capacidad es medir 
cuánto cabe en él. 
• La unidad de medida del volumen es el metro cúbico mientras que la unidad de medida de la capacidad 
es el litro. 
• El volumen es la masa y el tamaño de un cuerpo mientras que la capacidad de un recipiente u objeto 
es la cantidad de volumen que cabe dentro del mismo. 
 
Equivalencia de unidades 
1 l = 1000 cm3 
 
1 l = 1000 ml 
 
Como los primeros miembros son iguales los segundos también lo son, por lo tanto 
 
1 cm3 = 1 ml 
 
Aplicando las propiedades de las proporciones se puede calcular el valor de una incógnita, conociendo la 
relación de equivalencia 
 
1 𝑙𝑙
1000 cm3
 = 𝑥𝑥 
300 cm3
 x . 1000 cm3 = 1l . 300 cm3 x = 1𝑙𝑙 . 300cm
3
1000cm3
 = 300
1000
 = 0,3 l 
 
 
 
1 𝑙𝑙
1000 𝑚𝑚𝑙𝑙
 = 0, 45 𝑙𝑙
𝑥𝑥 
 x . 1 l = 1000 ml . 0,45 l x = 1000 𝑚𝑚𝑙𝑙 . 0,45 𝑙𝑙
1 𝑙𝑙
 = 450
1
 = 450 ml 
 
 
 
 
 
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¿Cuántos litros representan 174,2 mililitros? 
1000 ml -------------- 1 litro 
 174,2 ml ----------- X = 0,1742 litros 
 
¿Cuántos mililitros representan 0,25 litros? 
 1 l -------------- 1000 ml 
 0,25 l ----------- X = 250 ml 
 
RECORDAR: 
La unidad ml (mililitro) es equivalente a cm3 (centímetro cúbico) es decir que 10 ml = 10 cm3 ; 150 ml = 150 cm3 
 
PESO Y MASA 
 
La masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo y el peso es la medida de esa masa. Si bien 
conceptualmente masa y peso no es lo mismo, si podemos utilizar sus unidades de medición en forma 
común. 
La unidad patrón es el gramo (g) y tendremos varios múltiplos y submúltiplos de los cuales sólo usaremos: 
 
Múltiplo: Kilogramo (Kg) Submúltiplo: miligramo (mg) 
 
Unidades de equivalencia 
1 kg = 1000 g 
 
 1 g = 1000 mg 
 
Aplicando las propiedades de las proporciones se puede calcular el valor de una incógnita, conociendo la 
relación de equivalencia 
 
1 𝑘𝑘𝑘𝑘
1000 𝑘𝑘
 = 𝑥𝑥 
300 𝑘𝑘
 x . 1000 g = 1 kg . 300 g x = 1𝑘𝑘𝑘𝑘 . 300 𝑘𝑘
1000 𝑘𝑘
 = 300
1000
 = 0,3 kg 
 
1 𝑘𝑘
1000 𝑚𝑚𝑘𝑘
 = 0, 75 𝑘𝑘
𝑥𝑥 
 x . 1 g = 1000 mg . 0,75 g x = 1000 𝑚𝑚𝑘𝑘 . 0,75 𝑘𝑘
1 𝑘𝑘
 = 750
1
 = 750 mg 
 
¿Cuántos gramos representan 400 miligramos? 
 
 1000 mg 1 g 
 400 mg X = 0,4 g 
 
¿Cuántos miligramos representan 0,9 gramos? 
 
 1 g --------------- 1000 mg 
0,9 g -------------- X = 900 mg de caseína 
 
¿Cuantos kilos representan 750 gramos? 
 
 1000 g 1 kg 
 750 g X = 0,75 g 
 
Generalmente cuando alguien nos pregunta cuanto pesamos, solemos dar un valor en kilogramos (Kg). Si 
usted se fija en clases anteriores, la unidad con que estás expresando su peso es de masa. Esto es un error 
general y es que habitualmente suelen confundirse los conceptos de masa y peso. 
 
 13 
 
El peso es la fuerza de atracción que la Tierra ejerce sobre cualquier objeto. Su dirección y sentido se 
orienta hacia el centro de esta y como fuerza que es, se mide en newtons (N). 
 
P = m⋅g 
donde: 
• P: es el peso de un cuerpo. 
• m: es su masa. 
• g: es la gravedad o aceleración con la que caen los cuerpos sobre la Tierra. Su valor es 
aproximadamente 9.8m/s2 a nivel del mar. Su valor disminuye cuanto más nos alejamos del centro 
de la Tierra. 
 
Aunque en la vida cotidiana se confundan, la masa y el peso son bastante diferentes: 
• La masa se mide en kilogramos y el peso en newtons. 
• La masa es independiente del lugar donde la midamos, es intrínseco del cuerpo, sin embargo, el 
peso no. Cuanto más alejados del centro de la Tierra nos encontremos, menor será nuestro peso, 
ya que la gravedad disminuye a medida que nos alejamos de dicho centro, pero la masa siempre 
será la misma, en cualquier lugar del universo 
 
Así que, si tienes una masa de 50Kg, tu peso en la superficie terrestre será: P = 50 Kg· 9.8 m/s2 = 490 N. 
Cuando alguien te pregunte la próxima vez por tu peso, puedes decirle sin temor a equivocarte: "¿Mi peso? 
490 Newtons" 
 
 
 
 
https://www.fisicalab.com/apartado/aceleracion
 
 14 
2. Fuerza 
 
Denominamos fuerza a toda acción capaz de producir cambios en el movimiento o en la estructura de un 
cuerpo. 
Si empujamos una bola con el dedo le estaremos aplicando una fuerza. Tras aplicarla caben varias 
posibilidades. Una de ellas es que empiece a moverse. Otra es que se deforme. Dependiendo de donde la 
apliquemos, en qué dirección, sentido o cantidad, la bola se moverá o deformará hacia un lado o a otro. 
Por tanto, es lógico pensar que las fuerzas tienen un carácter vectorial, de hecho, son magnitudes 
vectoriales. 
Como vector que es, las fuerzas se representan como una flecha, que se caracterizan por su longitud 
(módulo), donde se aplica (punto de aplicación), su dirección y sentido. 
La fuerza es una magnitud vectorial que representa toda causa capaz de modificar el estado de 
movimiento o de reposo de un cuerpo o de producir una deformación en él. 
Su unidad en el Sistema Internacional es el Newton (N). Un Newton es la fuerza que al aplicarse sobre 
una masa de 1 Kg le provoca una aceleración de 1 m/s2. 
 
Unidad de Fuerza 
Adicionalmente al Newton (N) suelen utilizarse otras unidades para medir las fuerzas. Entre ellas podemos 
encontrar: dina (d). 1 d = 10-5 N 
 
Efectos de las fuerzas 
Tal y como hemos visto anteriormente, las fuerzas son las responsables de producir: 
• cambios de velocidad, o lo que es lo mismo, aceleración 
• deformaciones en un cuerpo. 
 
En el primer caso, si la dirección de la fuerza que se aplica a un cuerpo libre no pasa por su centro de 
gravedad, le producirá un movimiento de rotación (giro) y un movimiento de traslación (desplazamiento). 
 
https://www.youtube.com/watch?v=NBY8cnL4Tdshttps://www.youtube.com/watch?v=NBY8cnL4Tds 
 
 
 
 
 
 
 
Sabemos que la materia es todo aquello que ocupa un 
lugar en el espacio y tiene masa. 
También sabemos que los estados de la materia son los 
estados sólidos, líquido y gaseoso. 
 
Pero sabemos ¿A qué estado o estados de la materia 
llamamos FLUIDOS? 
https://www.fisicalab.com/termino/modulo
https://www.fisicalab.com/apartado/aceleracion
https://www.fisicalab.com/apartado/velocidad
https://www.fisicalab.com/apartado/desplazamiento-y-espacio-recorrido
https://www.youtube.com/watch?v=NBY8cnL4Tds
https://www.youtube.com/watch?v=NBY8cnL4Tds
 
 15 
3. FLUIDOS 
 
Un fluido es todo cuerpo que tiene la propiedad de fluir, y carece de rigidez y elasticidad, y en 
consecuencia cede inmediatamente a cualquier fuerza tendente a alterar su forma y adoptando así la forma 
del recipiente que lo contiene. Los fluidos pueden ser líquidos o gases según la diferente intensidad de las 
fuerzas de cohesión existentes entre sus moléculas. 
En los líquidos, las fuerzas intermoleculares permiten que las partículas se muevan libremente, aunque 
mantienen enlaces latentes que hacen que las sustancias en este estado presenten volumen constante o fijo. 
Cuando se vierte un líquido a un recipiente, el líquido ocupará el volumen parcial o igual al volumen del 
recipiente sin importar la forma de este último. 
Los líquidos son incompresibles debido a que su volumen no disminuye al ejercerle fuerzas muy grandes. 
Otra de sus propiedades es que ejercen presión sobre los cuerpos sumergidos en ellos o sobre las paredes 
del recipiente que los contiene. Esta presión se llama presión hidrostática. 
Los gases, por el contrario, constan de partículas en movimiento bien separadas que chocan unas con otras 
y tratan de dispersarse, de tal modo que los gases no tienen forma ni volumen definidos. Y así adquieren 
la forma el recipiente que los contenga y tienden a ocupar el mayor volumen posible (son muy 
expandibles). La presión que los gases ejercen sobre la superficie del recipiente que los contiene es 
directamente proporcional a la concentración de los mismos. 
Los gases son compresibles; es decir, su volumen disminuye cuando sobre ellos se aplican fuerzas. Por 
ejemplo, cuando se ejerce fuerza sobre el émbolo de una jeringa. 
La mecánica de fluidos es la parte de la Física que estudia los fluidos tanto en reposo como en movimiento, 
así como de las aplicaciones y mecanismos de ingeniería que utilizan fluidos. La mecánica se divide en 
la estática de fluidos o hidrostática, que se ocupa de los fluidos en reposo o en equilibrio; y en la dinámica 
de fluidos o hidrodinámica, que trata de los fluidos en movimiento. 
 
Presión 
 
En física, la presión (símbolo P) es una magnitud física vectorial que mide la fuerza en dirección 
perpendicular por unidad de superficie o área, y sirve para caracterizar como se aplica una determinada 
fuerza resultante sobre una superficie. Presión: Magnitud que se define como el cociente entre la fuerza 
que el fluido ejerce respecto al área o superficie. 
 
 
 
 
A partir de la definición de presión dar la 
definición de presión atmosférica: será la fuerza 
que ejerce el aire atmosférico sobre la 
superficie de la tierra. 
Mecánica de los fluidos: GASES 
 
La atmósfera es la capa de aire que rodea la tierra. El aire es una mezcla de gases. La composición de la 
atmósfera es 78% - 79% nitrógeno y 20% - 21% de oxígeno, el resto son distintos tipos de gases, dióxido 
de carbono, monóxido de carbono, ozono, metano y gases raros: argón, xenón, etc. 
 
 
 
https://conceptodefinicion.de/fuerza/
https://conceptodefinicion.de/estado/
https://conceptodefinicion.de/volumen/
https://conceptodefinicion.de/ocupar/
 
 16 
 
Unidades de presión 
 
Varias son las unidades de medición de la presión, pero en salud, utilizaremos dos denominadas milímetros 
de mercurio (mm Hg) y atmósferas (atm). 
 
Unidades de equivalencia: 1 atm (se lee atmósfera) = 760 mm Hg (se lee milímetros de mercurio) 
 
La presión atmosférica normal (a nivel del mar) es de 1 (una) atmósfera o de 760 mm Hg 
 
Se denomina presión positiva a aquella presión que es mayor a la presión atmosférica. 
La presión negativa es aquella presión que es menor a la presión atmosférica. 
 
Difusión de los gases 
 
Los gases difunden (se desplazan) desde un lugar de mayor presión a un lugar de menor presión. 
 
Ley de las presiones parciales 
 
La presión total de una mezcla de gases es la sumatoria de cada una de las presiones que cada gas ejerce 
en esa mezcla. La presión parcial de un gas es la presión que cada gas ejerce dentro de una mezcla de 
gases. 
Ptotal = Pgas1 + Pgas2 + Pgas3 + …. Pgasn 
 
Ley de Boyle Mariotte 
 
Esta ley enuncia que, a TEMPERATURA CONSTANTE, la PRESIÓN que ejerce un gas dentro del 
recipiente en el que está contenido es inversamente proporcional al VOLUMEN que este gas ocupa en 
ese recipiente. 
 
http://www.quimicabasica.cl/tema_04.pdf 
 
https://www.profesorenlinea.cl/fisica/Fuerza_concepto.html 
 
https://www.profesorenlinea.cl/fisica/PresionAtmosferica.htm 
 
https://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesPropiedades.htmhttps://www.profesorenlinea.cl/fisica/Gases
Propiedades.htm 
 
https://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesLeyes.htm 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.quimicabasica.cl/tema_04.pdf
https://www.profesorenlinea.cl/fisica/Fuerza_concepto.html
https://www.profesorenlinea.cl/fisica/PresionAtmosferica.htm
https://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesPropiedades.htmhttps:/www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesPropiedades.htmhttps://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesPropiedades.htmhttps:/www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesPropiedades.htm
https://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesLeyes.htm
 
 17 
AUTOEVALUACIÓN UNIDAD 2 
 
1. Explique por qué causa los gases no tienen ni forma ni volumen fijo. 
 
2. Sabiendo que la presión de un fluido es el cociente entre la fuerza que ejerce el fluido sobre la superficie 
del recipiente donde el fluido está contenido 
a. Exprese matemáticamente la definición de presión enunciada anteriormente 
b. ¿Qué tipo de magnitud es la presión? 
c. A partir de la definición de presión defina: presión sanguínea, presión del aire alveolar, y presión 
arterial 
d. ¿Cuál es la relación de proporcionalidad entre la fuerza que el gas ejerce sobre una superficie y la 
presión que ese gas ejerce? 
 
3. Cuáles son las variables involucradas en la ley de Boyle Mariotte? 
 
4. ¿Cuál es la relación de proporcionalidad entre la concentración de un gas y la presión que ese gas ejerce? 
 
 
5. Los gases se movilizan o ……………………………………… desde un sitio donde ejercen mayor 
 
……………. a un sitio donde ejercen menor ………………………….. 
 
6. Los gases se movilizan o ……………..…………… desde un sitio donde tienen …………..……. 
 
concentración a un sitio donde tienen ………………….. concentración. 
 
7. Mencione los valores de la presión atmosférica normal en dos unidades distintas y escriba cuál es su 
relación de equivalencia. 
 
8. Tache dentro del paréntesis la opción que no sea correcta 
a. Una presión de 775 mm de Hg es una presión (NEGATIVA – POSITIVA) 
b. Una presión de 0,95 atmósferas es una presión (NEGATIVA – POSITIVA) 
c. Un gas difunde desde un lugar donde tiene una presión (NEGATIVA – POSITIVA) hacia un sitio 
donde ejerce una presión (NEGATIVA – POSITIVA) 
 
9. Un gas difunde desde un sitio donde la presión es la atmosférica a un sitio donde la presión es positiva. 
¿Esta afirmación es VERDADERA o FALSA? JUSTIFIQUE 
 
10. Se tiene una mezcla de 79% de nitrógeno y 21 % de oxígeno. Calcular la presión del gas oxígeno en 
milímetros de mercurio si la presión de la mezcla es de 1,12 atmosferas. 
 
11. Se tiene una mezcla de gas oxígeno a 90 mm de Hg y de dióxido de carbono a 0,05 atmósferas. 
a. Calcular la presión total de la mezcla (en cualquier unidad), 
b. ¿Qué ley se aplicó para calcular la presión total? 
c. Calcular en que porcentaje se encuentra cada uno de los gases en la mezcla 
 
 
 
 
 18 
12. Circule o marque la única opción correcta 
a) los gases difunden de un lugar de mayor presión a un lugar de menor presión 
b) los gases difunden de un lugar de menor presión a un lugar de mayor presión 
c) los gases no difunden 
13. El peso de un cuerpo es una magnitud escalar VERDADERO O FALSO 
 
14. ¿A qué se denomina presión? Exprese una fórmula matemática para calcular el valor de la presión. 
¿Qué tipo de magnitud es la presión? 
 
15. Se tiene tres cuartos litros de aire medicinal que es una mezcla formada por 79% de nitrógeno y 21% 
de oxígeno. Si la mezcla se encuentra a 1,04 atmósferas de presión total. Calcular: 
a) la presión del oxígeno en milímetros de mercurio. 
b) el volumen, en mililitros, que ocupará el nitrógeno en dicha mezcla. 
 
16. La Ley de Dalton hace referencia a la propiedad que tienen los gases de difundir desde un sitio de 
mayor presión a un lugar de menor presión. VERDADERO O FALSO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 19 
UNIDAD 3 
 
1. LA MATERIA y SUS NIVELES DE ORGANIZACIÓN 
 
La materia viva e inerte se puede encontrar en diversos estados de agrupación diferentes a los que se 
denominan niveles de organización. Nosotros estudiaremos los niveles de organización de los seres 
vivos. 
Esta agrupación u organización puede definirse en una escala de organización que sigue como se 
describe más adelante el criterio de menor a mayor complejidad, de menor a mayor organización. 
Es necesario tener en cuenta que cada uno de los niveles de organización de la materia agrupa a los 
anteriores, así, por ejemplo, el nivel de organización de la molécula engloba al nivel atómico, y al nivel 
subatómico. 
 
Niveles de organización biológica 
Cada uno de los niveles de organización de la materia se puede estudiar desde diferentes ámbitos, así que 
mientras que el nivel de organización atómico y subátomico se afrontan desde la física, la célula se afronta 
desde la citología, y el nivel molecular se estudia desde la química o desde la bioquímica. 
 
Nivel Subatómico: este nivel es el más simple de todo y está formado por electrones, protones y neutrones, 
que son las distintas partículas que configuran el átomo. 
 
Nivel Atómico: es el siguiente nivel de organización. Se conoce como átomo a la unidad más pequeña e 
indivisible que constituye la materia, dotada de propiedades químicas y físicas propias y clasificable según 
su peso, valencia y otras características físicas, en una serie de elementos básicos del universo, contenidos 
en la Tabla periódica de los elementos. Los átomos están formados por constituyentes 
subatómicos como los protones (con carga positiva), los neutrones (sin carga) y 
los electrones. (con carga negativa). Por ejemplo, imaginemos que tenemos un trozo de 
hierro. Lo partimos. Seguimos teniendo dos trozos de hierro, pero más pequeños. Los 
volvemos a partir, otra vez... Cada vez tendremos más trozos cada vez más pequeños hasta 
que llegará un momento, en que si lo volviésemos a partir lo que nos quedaría ya no sería 
hierro, sería otro elemento de la tabla periódica. En este momento, podemos decir que lo 
que nos ha quedado es un átomo, un átomo de hierro. 
 
Definición de átomo 
De un modo más formal, definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento 
puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. 
El origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible. En el momento 
que se bautizaron estas partículas se creía que efectivamente no se podían dividir, aunque 
hoy en día sabemos que los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, 
repartidas en las dos partes del átomo, las llamadas partículas subatómicas. 
 
¿Cuáles son las partes de un átomo? 
El átomo se divide en dos partes: el núcleo y la corteza. El núcleo, a su vez, está formado 
por neutrones (partículas sin carga eléctrica) y protones (partículas con carga positiva). La 
corteza, sin embargo, está formada únicamente por electrones (partículas con carga 
negativa). 
 
https://concepto.de/peso/
https://concepto.de/valencia-en-quimica/
https://concepto.de/tabla-periodica/
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/proton
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/neutron
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/electron
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/neutron
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/proton
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/electron
 
 20 
 
Los protones, neutrones y electrones son 
las partículas subatómicas que forman 
la estructura del átomo. Lo que diferencia 
a un átomo de otro es la relación que se 
establecen entre ellas. 
Los electrones, de carga negativa, son las 
partículas subatómicas más ligeras. 
Los protones, de carga positiva, pesan unas 
1.836 veces más que los electrones. 
 
Los neutrones, los únicos que no tienen carga eléctrica, pesan aproximadamente lo mismo 
que los protones. 
Los protones y neutrones se encuentran agrupados en la parte central del átomo formado 
el núcleo atómico. Por este motivo también se les llama nucleones. La energía que mantiene 
unidos los neutrones y los neutrones es la energía nuclear;. 
De este modo, la parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una carga positiva en la 
que se concentra casi toda su masa, mientras que en el escorzo alrededor del núcleo 
atómico hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga total 
del núcleo atómico (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo quela 
carga eléctrica total del átomo sea neutra. 
 
Partículas subatómicas fundamentales: 
• P+ = protón: partícula con carga positiva. 
• Nº = neutrón: partícula sin carga eléctrica. 
• e- = electrón: partícula con carga eléctrica negativa. 
 
Conceptos clave: 
• Los P+ y los Nº se encuentran en la zona nuclear, y los e- en la zona extranuclear (orbitas) 
• El núcleo posee carga positiva, y la zona extranuclear carga negativa. 
• El átomo en su conjunto es neutro. 
• El átomo posee igual cantidad de protones que de electrones. 
 
Elemento químico 
 
Se llama elemento químico al componente común de una sustancia. Los átomos de un mismo elemento 
son iguales entre sí. 
 
La forma en la que un elemento puede encontrarse en la naturaleza se denomina variedad alotrópica. Por 
ejemplo, el carbono se puede presentar en forma de grafito, diamante y hulla. 
A nivel biológico podemos llamar a los átomos como bioelementos (biomoléculas inorgánicas) y 
clasificarlos según su función: 
a. Si cumplen una función estructural son bioelementos primarios: son el carbono, el fósforo, 
nitrógeno, hidrógeno, oxígeno y azufre que forman, por ejemplo, las membranas de las células, las 
proteínas, los ácidos grasos, los lípidos… 
b. Si cumplen una función estructural y catalítica son bioelementos secundarios: calcio, sodio, 
potasio, magnesio, cloro, iodo… son fundamentales para el funcionamiento de la célula, pero no 
forman parte estructural de las mismas. 
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/proton
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/neutron
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/electron
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/estructura
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/proton
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/electron
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/neutron
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/proton
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/neutron
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/nucleo-atomico
https://nuclear-energy.net/
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/nucleo-atomico
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/nucleo-atomico
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/electron
https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/nucleo-atomico
 
 21 
c. Si cumplen sólo función catalítica son oligoelementos porque sus cantidades en el organismo son 
muy escasas, pero de suma importancia, como por ejemplo pueden ser el cobre, el zinc, que 
intervienen en el funcionamiento de ciertas enzimas. 
 
Nivel Molecular: las moléculas consisten en la unión de átomos diferentes, por ejemplo, oxígeno en 
estado gaseoso (O2), dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) o simplemente hidratos de carbono, proteínas, 
lípidos… Las moléculas pueden ser orgánicas (glucosa, lípidos, grasas) o inorgánicas (agua, sales 
minerales como el cloruro de sodio, cloruro de potasio, bicarbonato de sodio, gases como por ejemplo los 
ya mencionados oxígeno y dióxido de carbono. La bioquímica se encarga del estudio de este nivel de 
organización. Dentro del nivel molecular se encuentran los virus ya que son complejos moleculares que 
no tienen las mismas estructuras que los niveles superiores como son las células o sus organelas. Los virus 
son estructuras formadas por una porción de ADN o ARN envueltas en una proteína. 
 
Los átomos se asocian entre sí formando moléculas. En algunos casos los átomos asociados son iguales, 
como en el caso del gas oxígeno constituido por 2 átomos de oxígeno (O2), o del ozono constituido por 3 
átomos de oxígeno (O3). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
En otros casos se asocian átomos diferentes, como en el caso del agua, cuya molécula está formada por 2 
átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno. 
 
 
 
 22 
También puede ocurrir que un átomo no se asocie con otros para formar una molécula. Ellos mismos 
constituyen en estos casos la molécula. Hablamos entonces, de moléculas monoatómicas (constituidas 
por un solo átomo). Los metales y los gases nobles son monoatómicos. Por ejemplo, el Hierro (metal), y 
el Helio (gas noble). 
 
2. MATERIA 
 
Materia es todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio e impresiona nuestros sentidos. 
 
 
ION: átomo o grupo de átomos que presentan cargas eléctricas. Si estas cargas son negativas, se 
denominan ANIONES (por ejemplo, anión cloruro, anión bicarbonato, anión fosfato). Si la carga es 
positiva se denominan CATIONES (por ejemplo, catión sodio, catión potasio, catión calcio, catión 
ferroso) 
 
 
 
Los iones se forman por la pérdida o ganancia de electrones (partículas con cargas negativas). Sabemos 
que el átomo es eléctricamente neutro porque la cantidad de cargas positivas y negativas son iguales. 
Cuando un átomo pierde un electrón queda eléctricamente desbalanceado y queda con un excedente de 
una carga positiva, por eso se transforma en un catión. Si un átomo gana un electrón, entonces queda con 
un excedente de cargas negativas, por lo tanto, se transforma en anión. 
 
 23 
¿Podría explicar entonces qué le sucede a un átomo cuando pierde dos electrones? ¿Podría explicar 
entonces que le sucede a un átomo que gana tres electrones? 
 
CUERPO: porción limitada de materia 
 
3. SUSTANCIA: es la calidad de la materia que constituye un cuerpo. 
 
También podemos observar que hay distintas clases de materia, diferentes entre sí por su color, olor, estado 
físico, textura, aspecto, etc. A cada una de estas clases de materia se la denomina sustancia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS 
 
 
Distinguiremos fundamentalmente 2 tipos de propiedades: intensivas y extensivas. 
 
Propiedades extensivas son aquellas que dependen de la cantidad de materia considerada. 
 
Son ejemplos de este tipo de propiedades el volumen, el peso, la superficie, etc. Las propiedades 
extensivas no permiten identificar a la sustancia en estudio, pues se puede tener el mismo volumen de 
agua que de alcohol, o igual peso de sal que de cal, a pesar de ser sustancias diferentes. 
Sustancias inorgánicas Sus moléculas pueden contener átomos diversos. Ejemplos: H2O, O2, O3, FeS, etc. 
Sustancias orgánicas 
 
Sus moléculas contienen siempre átomos de carbono 
e hidrógeno, pudiendo contener además oxígeno y 
nitrógeno. Ejemplos: sacarosa, alcohol, 
hidrocarburos, etc. 
 
 
 24 
Propiedades intensivas son aquellas que NO dependen de la cantidad de materia sino de la calidad de 
la misma. 
 
Entre las propiedades intensivas de las sustancias hay algunas que se pueden apreciar por medio de los 
sentidos, como el olor, el sabor, el color, la sensación al tacto, el sonido, etc. y que se denominan 
propiedades organolépticas. 
Existen otro tipo de propiedades intensivas que deben ser determinadas a través de mediciones 
experimentales, tales como el punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad, el índice de refracción, 
el calor específico etc. que, al ser determinadas en las mismas condiciones, tienen valores definidos y 
constantes para cada sustancia y se denominan constantes físicas. 
 
Se le propone entonces que investigue: valores de punto de fusión, el punto de ebullición, la densidad, el 
calor específico, pH del agua pura 
 
4. SISTEMAS MATERIALES 
 
Se llama sistema material a un cuerpo o conjunto de cuerpos que se aíslan en forma real o 
imaginaria para ser estudiados. los sistemas materiales se clasifican en: 
 
Sistema homogéneo: aquel sistema que en todos los puntos de su masa presenta las mismas 
propiedades intensivas. 
 
A este tipo de sistemas pertenecen las sustancias puras y las soluciones. Ej. Agua y alcohol en un vaso. 
 
Las sustancias puras son sistemas homogéneos formados por una sola sustancia, cuyas propiedades 
intensivas son particulares y constantes. Una sustancia pura no puede separarse en otras utilizando 
procedimientosmecánicos o físicos. Ej. Agua, oxígeno, hierro. 
 
Sistema heterogéneo: aquel sistema que presenta propiedades intensivas diferentes en algunas de sus 
porciones o FASES. 
 
Por ej. Agua y aceite en un vaso. En un sistema heterogéneo se llama fase a cada uno de los sistemas 
homogéneos perfectamente diferenciables que lo componen. 
 
5. REACCIONES QUÍMICAS 
 
Se llaman reacciones químicas a las combinaciones y descomposiciones. Una reacción química se 
representa mediante una ecuación, en la cual en el primer miembro se indican las sustancias que 
reaccionan y en el segundo los productos que resultan. 
 
D C B A +→+ 
 
Esto indica que las sustancias A y B (REACTIVOS) reaccionan dando como (PRODUCTOS) las 
sustancias C y D. 
 
 
 25 
https://www.profesorenlinea.cl/fisica/atomoEstructura.htm 
 
https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Molecula.htm 
 
https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/ElementoQumicoNocion.htm 
 
https://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materia1.htm 
 
 
AUTOEVALUACIÓN UNIDAD 3 
 
1. Explique por qué un átomo es eléctricamente neutro 
 
2. Enumere TRES (3) propiedades intensivas del agua pura y sus valores normales. 
 
3. Los electrolitos son átomos o grupos de átomos con capacidad de conducir la corriente eléctrica. 
VERDADERO o FALSO. JUSTIFIQUE. EL NO JUSTIFICAR INVALIDA SU RESPUESTA 
 
4. ¿Cuáles son las partículas subatómicas nucleares? 
 
5. ¿En qué se diferencian las propiedades intensivas de las extensivas? 
 
6. ¿Cómo se denominan los sistemas materiales formados por dos o más fases? 
 
7. En la siguiente fórmula Na+, explique qué tipo de ión es el sodio (Na) y por qué 
 
8. En el caso de que el carbono reaccione con el oxígeno para formar dióxido de carbono, ¿Quiénes son 
los reactivos? 
 
9. ¿A cuáles de los niveles de organización de la materia pertenecen: 
a) los virus 
b) el anión cloruro 
c) la albúmina 
d) el colesterol 
e) el agua pura 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.profesorenlinea.cl/fisica/atomoEstructura.htm
https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Molecula.htm
https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/ElementoQumicoNocion.htm
https://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materia1.htm
 
 26 
UNIDAD 4 
 
1. SOLUCIONES 
 
a. Soluciones verdaderas o propiamente dichas 
 
Sistema homogéneo que admite fraccionamiento. Homogéneo significa que en cada punto de la solución 
se conservan las mismas propiedades (color, sabor, densidad, punto de ebullición…) 
Fraccionamiento significa que se puede separar en cada uno de los componentes que la forma. Recuerde 
que una solución es un sistema por eso está formado por lo menos por dos componentes. 
 
 
 
 
En nuestra guía de estudio sólo estudiaremos las soluciones liquidas. De masa en volumen o de volumen 
en volumen. 
 
Una SOLUCIÓN está formada por una parte que se disuelve denominada SOLUTO y una parte que 
disuelve al soluto denominada SOLVENTE 
 
 
 27 
 
¿Se puede seguir agregando soluto indefinidamente y siempre obtener una solución? 
No, no es posible. Existe un límite –que en cada caso depende del tipo de soluto y solvente y de la 
temperatura a la cual se realice el experimento– a partir del cual el sistema deja de ser una solución para 
transformarse en un sistema heterogéneo. 
Si en una taza con té agrega un exceso importante de azúcar aun cuando agite continuamente, llega un 
momento en el que el sistema no admite más azúcar y ésta se empieza a acumular en el fondo de la taza. 
Se dice entonces que la solución se saturó. 
 
Una solución está saturada cuando contiene disuelta la máxima cantidad del soluto que puede disolverse 
a una cierta temperatura. 
 
La única manera de estar completamente seguro de que una solución está saturada es que se encuentre 
presente, también, un exceso de soluto sin disolver. 
 
• La solubilidad es la concentración de la solución saturada para una solución que se disuelve en un 
determinado solvente a una cierta temperatura. 
 
• En general la solubilidad de los sólidos en el agua aumenta al aumentar la temperatura. 
 
• Cuando la que se disuelve en agua es una sustancia gaseosa, por ejemplo, el oxígeno que se encuentra 
en el aire, la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. 
 
 
 
 
 
 
SOLUCIÓN 
 
 
 
DILUÍDA Cuando posee una mínima cantidad de soluto disuelto. 
CONCENTRADA Cuando posee gran cantidad de soluto, pero sin llegar a la saturación. 
 
 28 
 
 
 
 
SOLUCIÓN 
 
 
 
 
SATURADA 
Cuando posee la máxima cantidad de 
soluto que se puede disolver en esa 
cantidad de solvente, a una 
determinada temperatura. 
SOBRESATURADA 
Cuando ésta contiene más soluto que 
la cantidad soportada en condiciones 
de equilibrio por el solvente, a una 
temperatura dada. Es por lo tanto una 
solución inestable, en la cual el 
exceso disuelto se depositará. 
 
 
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN 
 
La concentración de una solución es la forma de “medir” una solución. Nos indica cómo está formada esa 
solución. Representa la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de solvente. Al disolver 
una determinada cantidad de soluto en una determinada cantidad de solvente la cantidad de solución es el 
mismo volumen que el del solvente. Por ejemplo, si disuelvo 2 gramos de sal (soluto) en 300 mililitros de 
agua (solvente) obtendremos 300 ml de agua salada (solución). 
 
 
Por eso podemos definir a la concentración de una solución como la cantidad de soluto que hay en una 
determinada cantidad de solución. Es la relación existente entre la cantidad de soluto en la solución. 
 
C = cantidad de soluto = cantidad de soluto 
 cantidad de solvente cantidad de solución 
 
Una solución es más concentrada que otra cuando tiene mayor concentración 
Una solución es más diluida que otra cuando tiene menor concentración 
 
 
 
 
 29 
DISOLVER: agregar una determinada cantidad de solvente a una determinada cantidad de soluto para 
formar una solución. Por ejemplo, si tengo 2 gramos de cloruro de sodio (NaCl) y le agrego 100 ml de 
agua pura, quiere decir que disolví, 2 gramos de (NaCl) en 100 ml de agua y se obtuvo una solución de 2 
gramos de (NaCl) en 100 ml (2%) 
 
DILUIR: agregar solvente a una solución ya preparada para bajar su concentración. En este caso la 
solución ya está preparada, pero le agregamos solvente. Si a la solución anterior le agregamos 100 ml más 
de solvente, ¿que tendremos? Una solución diluida, porque ahora vamos a tener esos mismos 2 gramos de 
(NaCl) (NaCl) pero en 200 ml. Si queremos calcular la concentración tendremos 
 
C = cantidad de soluto = cantidad de soluto = 2 gramos de (NaCl) = 1 gramo (NaCl) = 1% 
 cantidad de solvente cantidad de solución 200 ml 100 ml 
 
como se podrá observar ahora la concentración es menor, en el primer caso era 2g en 100 ml y ahora pasó 
a ser 1 g en 100 ml 
 
 
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN 
 
1) % (m/V) – porcentaje masa en volumen- o %(P/V) – porcentaje peso en volumen o simplemente %, 
 
 
% = % m/V: representa los GRAMOS de SOLUTO que hay en 100 ml o 100 cm3 de 
SOLUCIÓN 
 
 
Ejemplos: 
 
a) NaCl (cloruro de sodio) al 0,9%: representan 0,9 gramos de cloruro de sodio en 100 ml de solución 
 
b) Dextrosa 5%: 5 gramos de dextrosa (glucosa) en 100 ml de solución 
 
% m/V: indica cuántos gramos de soluto están disueltos en 100 cm3 o ml de solución. 
 
Ejemplo para resolver: 
 
Si 100 cm3 de una solución contienen 2g de soluto, entonces la concentración de dicha solución será 
2%m/V. ¿Qué masa de soluto estará disuelta en 30cm3 de la solución anterior? Referencias: Sn: solución 
y St: soluto 
 
 
2) mg/ml (miligramos/mililitros) 
 
 
mg/ml: representa los MILIGRAMOS de SOLUTO que hay en 1 ml de SOLUCIÓN 
 
 
 
 
 30 
Ejemplos: 
a) Morfina 10 mg/ml: hay 10 miligramos de morfina en 1 mililitro de solución 
 
b) Lidocaína 20 mg/ml: hay 20 miligramos de lidocaína en 1 mililitro de solución 
 
EQUIVALENCIA de UNIDADES 
 
Para pasar de % a mg/ml sólo se necesita multiplicar por 10 a laconcentración expresada en % 
 
1 % x 10 = 10 mg/ml es decir que una solución al 1% es lo mismo que una solución de 10 mg/ml. 
 
0,9% x 10 = 9 mg/ml es decir que una solución al 0,9% es lo mismo que una solución de 9 mg/ml 
 
5% x 10 = 50 mg/ml 
 
Para pasar de mg/ml a % sólo se necesita dividir por 10 a la concentración expresada en mg/ml 
 
20 mg/ml ÷ 10 = 2% es decir que una solución de 20 mg/ml es lo mismo que una solución al 2% 
 
100 mg/ml ÷ 10 = 10% es decir que una solución de 100 mg/ml e lo mismo que una solución al 10% 
 
50 mg/ml ÷ 10 = 5% 
 
3) g/l (gramos/litro) 
 
 
g/l: representa los GRAMOS de SOLUTO que hay en 1 l de SOLUCIÓN 
 
 
Ejemplos: 
9 g/l: significa 9 gramos de soluto en un litro de solución 
 
0,5 g/l: significa 0,5 gramos de soluto en un litro de solución 
 
MOLARIDAD: M indica los moles de soluto que hay en 1 dm3 o litro de solución. 
Ejemplo: se prepara una solución que contiene 6g de soluto cuyo M=60g en 500ml de solución. 
Expresar su concentración en molaridad (M). 
Referencias: st: soluto, sn: solución 
 
 
 31 
MOLALIDAD (m): se define como el número de moles de soluto disueltos en 1kg de solvente. 
Ejemplo: Si en 1Kg de agua disolvemos 0,5 moles de azúcar, diremos que se preparó una solución 0,5m. 
 
NORMALIDAD (N): corresponde al número de equivalentes de soluto por litro de solución. 
Se define como equivalente gramo de un ácido a la masa de dicho ácido (expresada en gramos) que 
proporciona, en solución acuosa, un mol de iones H+. 
De igual forma, se define como equivalente gramo de una base a la masa de dicha base (expresada en 
gramos) que proporciona, en solución acuosa, un mol de iones OH-. 
Por último, se define como equivalente gramo de una sal a la masa de dicha sal (expresada en gramos) 
que proporciona, en solución acuosa, un mol de iones con cargas + ó -. 
 
Se define como equivalente gramo de un ácido a la masa de dicho ácido (expresada en gramos) que 
proporciona, en solución acuosa, un mol de iones H+. 
 
De igual forma, se define como equivalente gramo de una base a la masa de dicha base (expresada en 
gramos) que proporciona, en solución acuosa, un mol de iones OH-. 
 
Por último, se define como equivalente gramo de una sal a la masa de dicha sal (expresada en gramos) 
que proporciona, en solución acuosa, un mol de iones con cargas + ó -. 
 
Si consideramos que el H2SO4 interviene en una reacción ácido-base liberando 2 moles de iones H+ por 
cada mol de ácido tendremos: 
 
Como la masa molar del ácido es 98g, 0,5 moles corresponden a 49g, que es el equivalente gramo de ácido 
en esta reacción. 
 
Ejemplo: 
Calcular la normalidad de una solución de Fe(OH)2 que contiene 1,796g de base en 100cm3 de solución. 
1º Se debe calcular el equivalente gramo de la base: se define como equivalente gramo de una base a la 
masa de dicha base (expresada en gramos) que proporciona, en solución acuosa, un mol de iones OH-. 
 
2º Hallar los gramos de base por litro de solución: 
 
3º Hallar la N: 
 
 
 
 
 32 
2. SUSPENSIONES 
Suspensiones son aquellas soluciones en la que las partículas de soluto no están totalmente disueltas en la 
solución. Hay partículas insolubles o parcialmente disueltas. La propiedad de estas soluciones es que 
cuando están en reposo sedimentan, es decir que las partículas de soluto que no se disolvieron se van al 
fondo del reciente “sedimentan” por acción de la gravedad. Ejemplo: sangre, orina y solución de contraste 
de sulfato de bario. Se tratan de sistemas heterogéneos, puesto que en reposo hay más de una fase. 
 
3. SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS 
Son aquellas soluciones que contienen electrolitos en solución. Se denominan electrolitos a los iones en 
solución. Recuerde que un ion es un átomo o grupo de átomos con cargas eléctricas. 
 
CATIONES: átomo o grupo de átomos con 
cargas eléctricas positiva. 
ANIONES: átomo o grupo de átomos con cargas 
eléctricas negativa. 
Sodio Na+ Cloruro Cl- 
Potasio K+ Bicarbonato HCO3- 
Catión ferroso Fe 2+ Fosfato PO43- 
Calcio Ca2+ 
 
Soluciones electrolíticas: ejemplos 
 
a. solución salina normal, solución salina o solución fisiológica que es una solución de cloruro de sodio 
al 0,9% 
b. Solución de cloruro de sodio al 10% 
c. Solución ringer: solución de tres cloruros: cloruro de sodio, cloruro de potasio y cloruro de calcio 
 
 
 
https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.htmlhttps://www.profesorenlinea.cl/Qui
mica/Disoluciones_quimicas.html 
https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.htmlhttps:/www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html
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 33 
AUTOEVALUACIÓN UNIDAD 4 
 
1. Calcular la concentración de una solución al disolver 3 g de cloruro de sodio en medio litro de agua 
pura. ¿Cuántos centímetros cúbicos de solución se formaron? 
 
2. Se disolvieron 250 miligramos de una sal de iodo en 500 mililitros de agua destilada 
a. Calcular la concentración de la solución 
b. ¿Cuántos mililitros de solución se prepararon? 
c. Si a la solución preparada anteriormente le agregan 250 ml más de agua destilada. ¿Cuántos miligramos 
de soluto habrá en la nueva solución? Calcular la concentración de la nueva solución formada. 
 
3. Se disuelven 250 mg en tres cuartos litros de solvente puro, calcular la concentración de la solución en 
mg/ml y en % 
 
4. Se tiene una solución de sulfato de bario al 66%, 
a. ¿Cuántos gramos de sulfato de bario hay en 250 ml de solución? 
b. ¿Cuántos miligramos de sulfato de bario hay en 300 ml? 
c. ¿Cuántos gramos de sulfato de bario hay en 1 litro de solución? 
 
5. Se disuelven 400 miligramos de un soluto soluble en 200 centímetros cúbicos de solvente. Expresar la 
concentración de la solución formada en % (m/V) 
 
6. Los sistemas homogéneos presentan las mismas propiedades intensivas en toda la masa del sistema 
VERDADERO O FALSO 
 
7. Se tiene un fármaco cuya concentración es 10 mg/ml. ¿Cuántos gramos de fármaco contendrán medio 
litro de solución? 
 
¿Qué significa que una solución sea un sistema homogéneo? 
 
8. Se tiene una solución de cloruro de sodio 0,9% de concentración. Calcular los miligramos de cloruro 
de sodio que habrá en un cuarto litro de la solución. ACLARACIÓN: 0,9% es lo mismo que 0,9%(m/V) 
o 0,9%(P/V) 
 
9. Se disuelven 2500 miligramos de ácido ascórbico en 500 centímetros cúbicos de solvente 
a) Expresar la concentración de la solución en % (m/V) y en mg/ml 
b) Si a la solución anteriormente preparada, se le agrega más solvente, ¿Qué sucederá con la concentración 
de la solución? 
 
10. El cloruro de sodio (sal común de mesa) tiene una solubilidad máxima de 36 gramos cada cien 
centímetros cúbicos de agua. Es decir que cien centímetros cúbicos disuelven como máximo 36 gramos 
de sal. Si se disolvieron 480 gramos de cloruro de sodio en un litro de agua. 
a) ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se disolvieron y cuántos gramos quedaron se disolver? 
b) ¿Qué tipo de solución es la solución preparada? 
 
 
 
 
 
 34 
UNIDAD 5 
 
1. ÁCIDOS - BASES 
La primera aproximación a los conceptos de ácido y de base está asociada a la experiencia. Todos 
conocemos el sabor agrio del limón o del vinagre, o hemos probado, de manera accidental, una solución 
jabonosa. Estos sabores característicos son debidos a la presencia de determinadas sustancias que, desde 
hace tiempo, se conocen como ácidos o bases. Además del sabor, estas sustancias son capaces de cambiar 
el color de los indicadores y, en soluciones concentradas, resultan corrosivas. 
 
En 1887, el químico sueco Arrhenius, publicó su teoría de la disociación iónica, en la que la 
conductividad eléctrica de soluciones acuosas de ácidos, bases y sales (electrolitos) se justifica por la 
existencia de iones positivos y negativos en las soluciones. Arrhenius asoció el carácter ácido a la 
presencia de ioneshidrógeno (H+), y el carácter básico, a la existencia de iones hidróxido (OH-), en 
solución acuosa. 
 
Definiciones de ácido y base 
Según la teoría de Arrhenius, los ácidos son sustancias que en solución acuosa se disocian para liberar 
iones hidrógeno (H+). Las bases son sustancias que en solución acuosa se disocian y dan iones hidróxido 
(OH-). 
Según la teoría de Brönsted y Lowry, un ácido es toda sustancia capaz de ceder un protón (H+) y una 
base, aquélla capaz de aceptar un protón. 
Lewis, considera ácido a todo átomo, molécula o ion capaz de aceptar un par de electrones para formar 
una unión covalente y base a toda especie química capaz de ceder un par de electrones para formar una 
unión covalente. 
Es importante recordar que la neutralización es la reacción que ocurre entre los iones hidrógeno de un 
ácido y los iones hidróxido de una base para dar agua, con la consiguiente formación de una sal. 
 
2. CONCEPTO DE pH 
 
Por lo general, se considera que el agua pura no conduce la corriente eléctrica. Sin embargo, si el registro 
se efectúa con un aparato de medición muy sensible, se advierte que existe un valor muy pequeño de 
conductividad eléctrica. 
Esta propiedad se debe a la existencia de iones que sólo pueden provenir del equilibrio derivado de su 
propia disociación. Las moléculas de agua, en una proporción muy pequeña, reaccionan entre sí para dar 
iones oxonio e hidróxido como consecuencia de que una molécula de agua, que actúa como ácido, 
transfiere un protón a otra molécula que se comporta como base y establece el equilibrio: 
 
(ac) OH (ac) OH (l) OH (l) OH 3
-
22
++↔+ 
La expresión de la constante de equilibrio para ese proceso es: 
 
[ ] [ ]
[ ]22
-
3
OH
OHOH K ×=
+
 
 
Donde los corchetes expresan la concentración molar de las especies indicadas (en moles por litro). 
Como la cantidad de moléculas de agua disociadas es muy pequeña, la concentración de H2O es casi 
constante y el término [H2O]2 se puede englobar en el primer término de la expresión anterior. El producto 
K x [H2O]2 se representa como Kw y entonces la expresión es: 
 
 35 
 
[ ] [ ]-3w OHOH K ×= + 
 
El producto de las concentraciones de iones oxonio e hidróxido es una constante, Kw, que se 
denomina producto iónico del agua. El valor de Kw varía en función de la temperatura, y a 25 ºC es 
igual a 1,00 x 10 –14 
 
En el agua pura se cumple que la concentración de iones oxonio es igual a la concentración de iones 
hidróxido 
[ ] [ ]-3 OHOH =+ 
 
por lo tanto: 
[ ] 1423w 1000,1OH K −+ ×== 
Por lo que: 
[ ] [ ]
l
mol10 1,00 OHOH 7--3 ×==
+ 
 
Una solución acuosa en la que se cumple que la concentración de oxonios es igual a la concentración 
de hidróxidos, se considera una solución neutra, es decir que: 
 
[ ] [ ]-3 OHOH =+ 
 
Cuando se adiciona una sustancia que aumenta la concentración de oxonios, la concentración de 
hidróxidos tiene que disminuir para que se mantenga constante el producto iónico del agua. 
 
Se obtiene así una solución ácida ([H3O+] > 1,00 x 10-7 y [HO-] < 1,00 x 10 –7). 
 
Si, por el contrario, se adiciona una sustancia que aumente la concentración de hidróxidos, disminuye 
y se obtiene una solución básica ([H3O+] < 1,00 x 10-7 y 
[HO-] > 1,00 x 10 –7). 
 
El valor de las concentraciones de iones oxonio o hidróxido indica, en forma cuantitativa, el carácter 
ácido o el carácter básico de una solución. Como el valor de estas concentraciones suele ser muy 
pequeño, conviene expresarlo en términos de pH. 
 
El pH de una solución se define como el logaritmo decimal de la concentración molar de iones 
oxonio cambiado de signo. 
[ ]+= OH log - pH 3 
 
El pH de una solución se define como el logaritmo decimal de la concentración molar de iones hidronio 
(H+) o hidrógeno cambiado de signo. 
 
Por lo tanto, el valor del pH disminuye al aumentar la concentración de iones oxonio y viceversa. 
 
También puede definirse el pOH como: 
[ ]-OH log - pOH = 
 
 
 36 
La relación que existe entre el pH y el pOH se deduce a partir del producto iónico del agua. Se conoce 
que a 25 ºC se cumple: 
[ ] [ ] -14-3 10 OH OH =×+ 
 
Al aplicar logaritmos a esta expresión y cambiarlos de signo, resulta: 
 
[ ] [ ] 14 OH log - OH log -3 =+ 
 
 
 ESCALA DE pH 
 
 
El pH tiene una influencia decisiva en el 
curso de las reacciones químicas. 
Muchos procesos industriales, 
reacciones de análisis y procesos 
biológicos se producen en solución 
acuosa y requieren de una cierta 
estabilidad en el pH. 
Es el caso del agua de mar, que mantiene 
un pH comprendido entre 7,8 y 8,3 lo que 
posibilita la vida subacuática, o de la 
sangre humana, que es una solución 
acuosa de composición compleja que 
mantiene un pH de 7,4. 
 
El pH es un valor numérico absoluto (que no tiene unidades) que nos permite identificar si una solución 
es ácida, alcalina (básica) o neutra. La escala numérica de pH toma valores que van desde el CERO (0) a 
CATORCE (14) y según los rangos de valores de esta escala podremos clasificar a las soluciones, 
sustancias o medios biológicos en ÁCIDAS, ALCALINAS o NEUTRAS 
 
 
Valores de pH Característica o propiedad Ejemplo 
 
De 0 hasta 7 (menor que 7) 
 
 
ÁCIDO 
pH estomacal: 1 a 4 
pH duodeno: 4 a 5 
pH piel: 5 a 6 
pH orina: 5 a 6,5 
 
7 
 
 
NEUTRO 
 
pH agua pura 
 
De 7 (mayor que 7) hasta 14 
 
 
ALCALINO o BÁSICO 
pH sangre: 7,35 a 7,45 
pH intestinal: 8 promedio 
 
 
El ácido clorhídrico es el responsable de la acidez del jugo gástrico. El anión bicarbonato, es el responsable 
de que la sangre sea ligeramente alcalina. Por eso al bicarbonato se lo considera como nuestra reserva 
alcalina. 
 
 37 
 
 
 VALORES DE pH y ACIDEZ 
 
VALORES DE pH y ALCALINIDAD 
 
 
A medida que el pH disminuye la acidez 
aumenta, o a medida que el pH aumenta la 
acidez disminuye. 
 
 
A medida que el pH disminuye la alcalinidad 
disminuye, o a medida que el pH aumenta la 
alcalinidad aumenta 
 
Existen soluciones, llamadas soluciones amortiguadoras, que son capaces de mantener constante el valor 
de pH, después de la adición de pequeñas cantidades tanto de ácido como de base. También se las 
denomina buffer o tampón. Las proteínas plasmáticas al tener en su estructura un grupo ácido y un grupo 
alcalino (amino) actúan como amortiguadoras del pH sanguíneo. 
 
3. NEUTRALIZACIÓN – SALES 
 
Se denominan reacciones de neutralización a aquellas reacciones químicas entre un ácido y una base en 
cantidades estequiométricas que dan como productos de esta reacción una sal (neutra) y agua. 
 
https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/PH2.htm 
 
https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm 
 
http://ciencianet.com/acidobase.htmlhttp://ciencianet.com/acidobase.htmlhttp://ciencianet.com/acidobas
e.html 
 
https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/PH2.htm
https://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm
http://ciencianet.com/acidobase.htmlhttp:/ciencianet.com/acidobase.htmlhttp:/ciencianet.com/acidobase.html
http://ciencianet.com/acidobase.htmlhttp:/ciencianet.com/acidobase.htmlhttp:/ciencianet.com/acidobase.html
 
 38 
AUTOEVALUACIÓN UNIDAD 5 
 
1. ¿Qué valor de pH tendrán todas aquellas sustancias o soluciones que sean de naturaleza ácida? 
 
2. ¿Qué rango de valores de pH tendrán las soluciones de ácido ascórbico? Justifique 
 
3. Tache dentro de cada uno de los paréntesis la opción que NO sea correcta 
La reacción química entre ácidos y bases se denomina reacción de (NEUTRALIZACIÓN – 
COMBUSTIÓN) siendo el producto de esta reacción (EL OXÍGENO – UNA SAL) y agua. 
 
4. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifique sus respuestas. 
 
a. El pH de una solución es 5, por lo tanto, es básica. 
 
b. Un ácido fuerte es aquel que en solución acuosa se encuentra totalmente disociado. 
 
c. El grado de disociación iónica indica si una sustancia en solución es ácida, básica o neutra. 
 
d. Según Arrhenius, un ácido es toda sustancia que en solución acuosa libera protones. 
 
5. ¿Cuál esel electrolito responsable de la ligera alcalinidad de la sangre? 
 
6. ¿Cómo se podrá determinar si una solución es ácida o alcalina? 
 
7. ¿Con que tipo de sustancia se puede neutralizar a una sustancia de naturaleza ácida? 
 
8. ¿Para qué sirve el pH? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 39 
UNIDAD 6 
 
1. LA QUÍMICA ORGÁNICA 
La QUÍMICA ORGÁNICA es la química del carbono y de sus compuestos. Los seres vivos estamos 
formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya 
base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa 
que vestimos, los jabones, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc. 
Los productos orgánicos han mejorado nuestra calidad y esperanza de vida. Podemos citar una familia de 
compuestos que a casi todos nos ha salvado la vida, los antibióticos. 
 
 
 
El carbono (C) aparece en la segunda hilera de la tabla periódica y tiene cuatro electrones de enlace. Al 
igual que otros no metales, el carbono necesita ocho electrones para completar su octeto. Por consiguiente, 
el carbono forma cuatro enlaces con otros átomos (cada enlace representa a uno de los electrones de 
carbono y uno de los electrones del átomo que se enlazan). Cada valencia de electrón participa en el enlace, 
por consiguiente, el enlace del átomo de carbono se distribuirá parejamente sobre la superficie del átomo. 
Estos enlaces forman un tetraedro (una pirámide con una punta en la parte superior), como se ilustra en el 
siguiente dibujo: 
 
 
 
QUÍMICA DEL 
CARBONO
GRUPOS 
FUNCIONALES
HIDROCARBUROS
ALCOHOLES
AMINAS
ALDEHÍDOS Y 
CETONAS
ÁCIDOS 
CARBOXÍLICOS
BIOMOLÉCULAS
CARBOHIDRATOS LÍPIDOS PROTEÍNAS ÁCIDOS NUCLEICOS
 
 40 
Los químicos orgánicos toman su diversidad de las diferentes maneras en las que el carbono puede 
enlazarse con otros átomos. Los químicos orgánicos más simples, llamados hidrocarburos, contienen 
sólo carbono y átomos de hidrógeno; el hidrocarburo más simple (llamado metano) contiene un sólo átomo 
de carbono enlazado a cuatro átomos de hidrógeno: 
 Metano: un átomo de carbono enlazado a 4 átomos de hidrógenos. 
 
Pero el carbono puede enlazarse con otros átomos de carbono adicionalmente al hidrógeno tal como se 
ilustra en el siguiente dibujo de la molécula etano: 
 
Etano: un enlace carbono-carbono 
 
El carbono también puede formar cadenas uniéndose entre sí o anillos: 
 
Cadenas en rama: 
 Hexano: una cadena de 6 carbonos 
 
Cadenas en rama: 
 Isohéxano: una cadena en ramas de carbono 
 
 
Anillos: 
 Ciclohexano: un hidrocarburo en forma de anillo 
 
Parece ser que no hay límites al número de estructuras diferentes que el carbono puede formar. Para 
añadirle complejidad a la química orgánica, átomos de carbono vecinos pueden formar enlaces dobles o 
triples adicionalmente a los enlaces de carbono-carbono: 
 
 
 41 
 
 
 
Enlace sencillo Enlace doble Enlace triple 
 
Recuerde que cada átomo de carbono forma cuatro enlaces. A medida que el número de enlaces entre 
cualquiera de dos átomos de carbono aumenta, el número de átomos de hidrógeno en la molécula 
disminuye. 
 
2. PRINCIPALES COMPUESTOS DE LA QUÍMICA ORGÁNICA 
 
HIDROCARBUROS SIMPLES 
 
Los hidrocarburos simples son aquellos que sólo contienen carbono e hidrógeno. 
Existen tres variedades dependiendo del tipo de enlace carbono-carbono que ocurre en la molécula. 
Los alcanos son la primera clase y contienen sólo enlaces simples de carbono-carbono. Los alcanos son 
denominados al combinar un prefijo que describe el número de los átomos de carbono en la molécula 
con la raíz que termina en 'ano'. 
En la siguiente tabla se muestran los nombres y los prefijos para los primeros seis alcanos. 
 
Átomos 
de 
carbono 
Prefijo 
Nombre 
de 
alcanos 
Fórmula 
Química 
Fórmula 
estructural 
1 Met Metano CH 4 CH4 
2 Et Etano C2H6 CH3CH3 
3 Prop Propano C3H8 CH3CH2CH3 
4 But Butano C4H10 CH3CH2CH2CH3 
5 Pent Pentano C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3 
6 Hex Hexano C6H14 ... 
 
La fórmula química para cualquier alcano se encuentra en la expresión: CnH2n+2 
 
La fórmula estructural, mostrada para los primeros 5 alcanos de la tabla, muestra cada átomo de carbono 
y los elementos al que están unidos. Los alcanos simples comparten muchas propiedades en común. 
Todos entran en reacciones de combustión con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua de 
vapor. En otras palabras, muchos alcanos son inflamables. Esto los convierte en buenos combustibles. 
Por ejemplo, el metano es el componente principal del gas natural y el butano es un fluido común más 
liviano. 
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 
La combustión del metano 
 
La segunda clase de hidrocarburos simples son los alquenos, formados por moléculas que contienen por 
lo menos un par de carbones de enlace doble. Los alquenos siguen la misma convención que la usada 
 
 42 
por los alcanos. Un prefijo (para describir el número de átomos de carbono) se combina con la 
terminación 'eno' para denominar un alqueno. 
 
El eteno, por ejemplo consiste de dos moléculas de carbono que contienen un enlace doble. 
 
La fórmula química para los alquenos simples sigue la expresión: CnH2n 
 
Debido a que uno de los pares de carbono está doblemente enlazado, los alquenos simples tienen dos 
átomos de hidrógeno menos que los alcanos. 
 
 Eteno 
 
Los alquinos son la tercera clase de hidrocarburos simples y son moléculas que contienen por lo menos 
un enlace triple de carbono. 
 
Como los alcanos y alquenos, a los alquinos se los denomina al combinar un prefijo con la terminación 
'ino' para denotar un enlace triple. 
 
La fórmula química para los alquinos simples sigue la expresión: CnH2n-2 
 
 Etino 
 
Los isómeros son moléculas que tienen la misma fórmula química, pero diferentes fórmulas 
estructurales. 
 
 
3. GRUPOS FUNCIONALES 
 
Adicionalmente al carbono y al hidrógeno, los hidrocarbonos también pueden contener otros elementos. 
En realidad, hay muchos grupos comunes de átomos que pueden producirse dentro de las moléculas 
orgánicas, estos grupos de átomos son llamados grupos funcionales. Un buen ejemplo es el grupo 
funcional oxhidrilo. 
El grupo oxhidrilo consiste en un átomo de oxígeno solo enlazado a un átomo de hidrógeno (-OH). El 
grupo de hidrocarbonos que contiene un grupo funcional oxhidrilo hace parte de los llamados alcoholes. 
 
Los alcoholes son llamados de manera similar a los hidrocarbonos simples, se pone un prefijo a la raíz 
(en este caso “ol”) que designa el alcohol. La existencia de un grupo funcional cambia completamente 
las propiedades químicas de la molécula. El etano, el alcano con 2 carbones, es un gas a temperatura 
ambiente; el etanol, el alcohol de 2 carbones, es un líquido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Etanol: es el alcohol usado como antiséptico 
 
RESUMIENDO: 
 
ALCANOS 
1. Alcanos lineales 
Se nombran mediante un prefijo que indica el número de átomos de carbono de la cadena y el sufijo -
ano. 
 
 
 
Grupos alquilo 
Son el resultado de que un alcano pierda un átomo de Hidrógeno. Se nombran sustituyendo, en el 
nombre del alcano correspondiente, el sufijo -ano por -ilo. 
 
 
2. Alcanos ramificados. 
Se localiza la cadena continua más larga de átomos de Carbono. Esta cadena determina el nombre base 
del alcano. 
Si una molécula tiene dos o más cadenas de igual longitud se selecciona como cadena base o principal 
aquella que tiene un mayor número de sustituyentes. 
Se nombran todos los grupos unidos a la cadena más larga como sustituyentes alquilo. 
Se numera la cadena principal comenzando por el extremo más próximo a uno de los sustituyentes. Si 
tenemos dos sustituyentes a igual distancia de los extremos se utiliza el orden alfabético para determinar 
la numeración. En una cadena lateral el carbono 1 es siempre el que está unido a la cadena principal. 
Para nombrar el compuesto se colocan los nombres de los sustituyentes por orden alfabético