OQF-Teorico2021-20-04-21-ebo

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INTRODUCCIÓN A LA
OCEANOGRAFÍA QUÍMICA
Propiedades físicas y químicas
Dr. Ernesto Brugnoli
Oceanografía y Ecología Marina
Facultad de Ciencias
Abril 2021
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/oceano2.html
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/oceano2.html
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/12/htm/oceano2.html
1.- INTRODUCCIÓN
2.- OCEANOGRAFÍA QUÍMICA (objeto de estudio)
2.1.- El agua (propiedades)
2.2.- Agua de mar (componentes)
2.3.- Propiedades físico-químicas del agua de mar
2.3.1.- Temperatura
2.3.2.- Salinidad (Clorinidad)
2.3.3.- pH
2.3.4.- Turbidez/Penetración de la luz 
2.3.5.- Gases disueltos (Oxígeno)
2.3.6.- Nutrientes inorgánicos disueltos (Nitrógeno y Fósforo)
2.3.7.- Pigmentos fitoplanctónicos (Biológico)
1.- Introducción
Pilson 2013
Balance de energía y clima (interacciones atm.-oce/lito)
Radiación anual media y balance de calor en la atmósfera relativo a 100 unidades 
de radiación solar incidente (US Committe for GARP 1975)
Espacio
Atmósfera
Océanos (75%)
y tierra
Radiación Solar
100
Radiación solar
adsorbida por la 
atmósfera y las nubes
20
Radiación solar
absorbida por la 
superficie 50
Radiación solar 
dispersada al espacio
6
20
4
30
Por el aire
Reflejada por 
las nubes
Reflejada por 
la superficie
Emisión de la superficie
Radiación de longitud de 
onda larga 21
15
Absorbida por 
vapor de agua, 
CO2, etc
Emisión por 
vapor de agua, 
CO2
386
Emisión de las 
nubes
26
Calor Calor
Calor Latente
23
Calentar aire
7
Onda Larga
Onda corta
Tiempo
Sistema interconectado 
y en Equilibrio
¿ OCEANOGRAFÍA QUÍMICA ?
Rama de la Oceanografía
Objeto de estudio 
2.- Oceanografía Química
 Estudia el origen y evolución de la composición química del agua de
mar (constituyentes mayores, menores, traza, contaminantes).
 Los ciclos biogeoquímicos marinos de los diferentes compuestos.
 Las interacciones y efectos de éstos en la hidrosfera, biosfera y
atmosfera (interacciones con el ambiente físico y biótico).
¿Composición química del agua de mar?
Principal constituyente
La química del agua marina depende principalmente de los ingresos (ríos,
depositación atmosférica, fuentes hidrotermales) y egresos
(sedimentación, evaporación, alteración hidrotermal), así como de la
bomba biológica dentro del océano.
Molécula de Agua
2.1.- El agua (propiedades)
El agua se clasifica como una molécula polar debido a sus 
enlaces covalentes polares y su forma angular
Molécula polar
(diferencia de cargas)
El agua es única por sus propiedades
Moléculas de H2O forman
puentes de Hidrógeno con
otras moléculas de H2O.
1. Comportamiento cohesivo
2. Resistente a cambios en la temperatura
3. Presenta alto calor de vaporización 
4. Se expande cuando se congela
5. Es un solvente versátil
6. Se encuentra presente en la Tierra en los tres estados de la materia
Propiedades físicas del agua
1. Tensión superficial (cuán dificultoso es romper la superficie de un líquido).
•Agua tiene mayor tensión superficial que la mayoría de los líquidos. 
•
2-3. Resistente a cambios en la temperatura/ alto calor de vaporización
Alta Capacidad calorífica → Se necesita mucho calor para incrementar la temperatura del agua líquida.
Parte de ese calor, se usa para romper los puentes de hidrógeno entre las moléculas.
 Calor solar absorbido por los mares tropicales se disipa cuando el agua marina se evapora. 
Cuando la temperatura de la totalidad del líquido
iguala al punto de ebullición - al continuar
calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero
sin aumentar la temperatura: el calor se emplea
en la conversión del agua en estado líquido en
agua en estado gaseoso.
 Su alto calor de vaporización modera el clima en
la Tierra.
El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de 
masa para elevar la temperatura 1º Celsius.
4. Se expande cuando se congela
Océanos y lagos no se congelan gracias a los puentes de hidrógeno; el agua es menos densa como 
sólido que como líquido (hielo flota).
En el hielo, las moléculas de agua están colocadas en una formación que deja muchos huecos entre ellas.
El enfriamiento reduce la velocidad de las moléculas, se crean puentes de H forzando una estructura más
ordenada (hexagonal) y de mayor volumen.
De 0°C a 4°C predomina el proceso de llenado de huecos y el agua se torna más densa. Sobre 4°C
predomina la expansión térmica con la consiguiente disminución de densidad.
5. Agua es un solvente versátil
La polaridad de la molécula y los puentes de
hidrógeno permiten la disolución de los
compuestos iónicos.
6. Se encuentra presente en la Tierra en los tres estados de la materia
Se encuentra presente en sus tres fases (líquida, sólida y gaseosa);
regula el clima y la presencia-ausencia de vida en el planeta.
El agua “circula” en la Tierra, a través del denominado “ciclo
hidrológico”.
Ciclo del Agua (H2O)
Ciclo global del agua
Propiedades del agua
• 71% de la superficie de la Tierra está compuesta por agua de mar
•El agua de mar regula el clima, diluye los contaminantes y es el mayor hábitat de 
organismos
•Es el mayor solvente existente en la Tierra
Importancia de la química del agua marina:
 Determina patrones globales de circulación oceánica y atmosférica. 
 Determina distribución y crecimiento de organismos marinos
2.2.- Agua de mar (componentes)
¿?
Composición 
del agua de mar
McIntyre 1970
1º Agua
2º Elementos
Principales elementos (constituyentes mayores) disueltos en el agua de mar
• ¿Qué parámetros son importante/s determinar 
en el agua de mar?
• ¿Qué registro/s de variable/s me interesaría 
conocer del agua de mar?
• ¿Cómo varían latitudinalmente, localmente?
• ¿Qué importancia tienen?
2.3.- Propiedades físico-químicas del agua de mar
Temperatura
Salinidad (Clorinidad)
pH
Turbidez / Penetración de luz
Gases disueltos (Oxígeno, CO2)
Macronutrientes (Nitrógeno, Fósforo)
(Metales pesados, elementos traza, isótopos estables)
2.3.1.- Temperatura
• Temperatura es una medida de la velocidad a la cual las moléculas se pueden mover en una sustancia.
• Calor es una medida de la energía que tiene que ser puesta en (o sacada de) una sustancia mientras de 
calienta/enfría (energía cinética).
• El contenido de calor de los ecosistemas acuáticos es derivado principalmente de la radiación solar. 
• La energía radiante es absorbida por el agua y transformada en calor. Se calienta el agua cercana a la
superficie.
v
Temperatura superficial de los océanos
• Las temperaturas de la
superficie del mar varían
directamente con la latitud.
• La circulación oceánica a
gran escala transporta agua
cálida hacia los polos en los
bordes occidentales de las
cuencas oceánicas y el agua
fría hacia el ecuador en sus
periferias orientales.
• Capa de mezcla o capa limite: Es la parte del océano que interacciona
directamente con la atmósfera . Esta bien mezclada mezclada por la acción del
viento (60-100 m).
• En dicha zona la temperatura es constante
TEMPERATURA DISTRIBUCIÓN VERTICAL EN EL OCÉANO
• La termoclina es donde el la temperatura cambian rápidamente con la profundidad 
(disminuye rápidamente con la profundidad)
• Es una característica hidrográfica permanente de los océanos templados y tropicales, y tiene 
una profundidad de agua entre 200 y 1,000 metros
• Debajo de la termoclina permanente mantiene una temperatura baja y estable en el tiempo, 
promediando <4 ° C en la mayor parte del océano
TEMPERATURA DISTRIBUCIÓN VERTICAL EN EL OCÉANO
Mes
M
a
r-
0
9
Ju
l-
0
9
O
ct
-0
9
N
o
v-
0
9
D
ic
-0
9
E
n
e
-1
0
F
e
b
-1
0
M
a
r-
1
0
A
b
r-
1
0
M
a
y-
1
0
Ju
l-
1
0
S
e
t-
1
0
O
ct
-1
0
D
ic
-1
0
E
n
e
-1
1
F
e
b
-1
1
Ju
n
-1
1
Ju
l-
1
1
T
e
m
p
e
ra
tu
ra
 (
ºC
)
5,0
10,0
15,0
20,0
25,0
30,0
2009 2010 2011 
Promedios (± SD) de temperatura (superficie-fondo) dela columna de agua en la zona costera de
Montevideo (Río de la Plata). Marzo 2009- julio 2011. Brugnoli 2016.
Temperatura : importancia 
• Factor abiótico que regula procesos vitales para los organismos vivos.
• Regula la actividad y determina distribución de los organismos vivos.
• Afecta las propiedades químicas y físicas de otros factores abióticos (Ej: 
densidad, salinidad, pH).
• Afecta la dinámica de circulación del agua en el océano.
• Propiedad característica de las masa de agua. 
Marea baja
Zona
costera
Oceánica
Z (m)
Marea alta
Nivel del 
mar
50Zona Eufótica
100 F
o
to
sí
n
te
si
s
Plataforma
200
Zona Batial 500
1,000
P
e
n
u
m
b
ra
1,500
Zona
Abisal
2,000
3,000
4,000
O
sc
u
ri
d
ad
5,000
10,000
0 5 10 15 20 25 30
0
Temperatura (°C)
0 5 10 15 20 25
Temperatura (°C)
Ove Hoegh-Guldberg, et al. 2010
Océanos: absorben el calor 
(incremento de la temp)
Anomalías de temperatura 
a nivel global, especialmente 
en zonas….¿?
Característica que más interesa estudiar al oceanógrafo (químico, físico o biólogo).
Definición de la COI (Comisión Oceanográfica Intergubernamental):
“La cantidad de sales por kg de agua marina, en el momento en que todas las
sustancias químicas llamadas carbonatos, se convirtieran en óxidos, y el bromo y el
yodo fueron reemplazados por cloro y toda la materia orgánica se encontrara oxidada
a una temperatura de 480ºC”.
Salinidad es la cantidad total de sólidos inorgánicos disueltos en el agua (en general
3.5% sales) en promedio medido en g/kg (ppm= partes por mil).
Cantidad total en gramos de las sales disueltas en un kg de agua de mar, expresadas en
ppm (35 ppm : 35 g en 1 kg).
Actualmente no presenta unidades. (ej. Salinidad es 30 o 15).
Valores promedio de salinidad Océano ?¿ (35). Zonas costeras ?¿ (1-35)
2.3.2.- Salinidad (Clorinidad)
Principio de las proporciones constantes.
A diferentes salinidades (20 o 35) estas proporciones son iguales (constantes).
Aunque la salinidad varía bastante debido a las diferencias en la cantidad total de sales
disueltas, las proporciones relativas de los constituyentes principales son constantes (Principio
de proporciones constantes).
En teoría, todo lo que se necesita hacer para cuantificar la salinidad es medir la cantidad de un
solo ión mayor disuelto en una muestra de agua de mar, porque todos los demás componentes
principales aparecen en cantidades fijas en relación con ese ion.
Los químicos eligieron medir el Cl- para determinar la salinidad del agua de mar, porque es el
soluto más abundante y su concentración se determina fácilmente.
Principales sales: cloruros, carbonatos y
sulfatos (siendo el cloruro de sodio, el 80%
de las sales).
Presentan proporciones constantes (Na+/
K+; Cl-/ SO4
--).
• Dificultades para determinar la salinidad (definición de la COI) (evaporación, oxidación).
• Solución: determinar la Clorinidad (aplicar el ppio de las proporciones constantes!!). 
“Cantidad total de gramos de cloro contenida en un kilogramo de agua de mar, admitiendo que el yodo y
el bromo han sido sustituídos por el cloro”.
• Relación clorinidad-salinidad: 
Salinidad (ppm ó º/oo)= 1.8050 x Clorinidad (ppm ó º/oo)
Clorinidad
¿Por qué el océano es salado?
(hidrósfera, litósfera; distribución del océano; tiempo)
Durante millones de años los ríos han ido depositando en los océanos diferentes sales minerales 
procedentes de la erosión de las rocas.
https://www.iagua.es/noticias/espana/fundacion-aquae/17/05/23/que-agua-mar-es-salada
https://www.iagua.es/noticias/espana/fundacion-aquae/17/05/23/que-agua-mar-es-salada
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https://www.iagua.es/noticias/espana/fundacion-aquae/17/05/23/que-agua-mar-es-salada
¿De dónde viene las sales ?
• Aporte Terrígeno (mayoría ríos)
• Fuentes Hidrotermales
• Disolución de sedimentos antiguos (evaporitas: rocas sedimentarias c/sales dis)
• Estado Estacionario (Steady State): Entradas = Salidas
¿Cómo se pierden las sales?
• La Evaporación remueve sólo agua y el agua remanente se “sala” progresivamente.
• Si suficiente agua se evapora, se super-satura y la sal se deposita, precipita y forma 
minerales de evaporita.
• El spray transportado por el viento lleva gotitas de agua salada tierra adentro.
• La Adsorción de iones sobre arcillas y algunos minerales autigénicos (de origen 
biológico).
• Formación de conchas de organismos marinos.
 ¿ Procesos afectan la variación de la salinidad ? 
 *Evaporación
 *Precipitación 
 *Escorrentía
 *Descarga fluvial
 *Congelamiento/Descongelamiento
Salinidad (S) = 
SI + Evaporación (E) – Precipitación (P) + Aporte Fluvial (R)*
• El volumen sales marinas es 5 x 1019
kg, con una tasa de aumento de sólo
1/17 millones /año
• Medidas en m/s, 
1mm/day=1.1574x10-8 m/s).
• El descongelamiento del hielo marino
(M) debería ser ecuacionado hoy día
(pero era usualmente ignorado)
• SI Salinidad Inicial de origen
• Las transferencias de agua dulce de E
y P se dan con S=0
• Hay un influjo neto de sal en los 
océanos desde los ríos (R), de aprox. 
3 x 1012 kg/año. Cerca de 10% es
reciclada como agua marina en el 
spray marino a tierra.
• La exactitud de los salinómentros es
±0.003. Dada una salinidad de 35 
psu, la incertidumbre instrumental 
es del orden de ±0.003/35=1500/17 
millones (despreciable)
Influencia de R
• Existe un flujo vertical neto de sal
en el océano impulsado por el 
flujo de agua dulce (R) (y M)
• Los flujos verticales turbulentos
son muy bajos
Usualmente se omite el efecto de E-P en el 
balance de masas y se considera sólo su efecto en 
la salinidad
El flujo aparerente de sales es (siendo S0 (0 = 
superficie) tomado como 36 ‰
o
z
SPE
z
S
)(
0





 Espacial (horizontal y verticalmente)
 Temporal 
¿ Existe variación de la salinidad ?
(Pinet 1996)
Precipitación Annual Media (mm/día)-COADS
Evaporación Annual Media (mm/día)-COADS
E-P Anual Medio (mm/día)-COADS
Salinidad Media de Superficie
(Pinet 1996)
(Pinet 1996)
(Calliari et al. 2008)
Río de la Plata y 
Zona marino-
Costera Adyacente 
Importancia
• Factor importante en organismos especialmente en los sistemas estuarinos que presentan cuña salina o 
estratificación halina.
• Afecta el control de la gravedad específica (larvas) y los cambios relacionados con la presión osmótica 
(osmoreguladores: regulan fluidos extracelulares)
• Adaptaciones de los organismos en zonas costeras:
– protección externa contra el agua circundante (cuerpo impermeable y zonas permeables 
como órganos excretores ej: Crustáceos)
– cierre por estructuras (ej: balvas en los mejillones por un determinado lapso)
– protección de las membranas celulares
– mecanismos excretores que eliminen exceso interno de agua
50 10 15 20 3025 35
Especies
agua dulce
(Oligohalino)
Especies
agua salobre
Especies
marinas
Euri-halino
marino
Esteno-halino
marino
Lalli & Parsons 1997
Salinidad
Riqueza
de
Especies
• pH= Relación entre la concentración de iones hidrógeno (H+) y oxhidrilos (OH-) que les 
confiere las características básicas o ácidas a una solución. 
pH= −log [H +]
• Agua oceánica presenta un pH = 7.5-8.4 (ligeramente básico)
2.3.3.- pH
• Varía en función de la temperatura, Salinidad,profundidad o Presión
• Aumenta T, tiende a la acidez 
• Aumento salinidad , tiende a básico, menor solubilidad CO2 -
• Aumento Presión o profundidad , tiende a acidez, aumenta sol CO2 -
• y por actividades biológicas de los organismos (fotosíntesis, respiración).
¿Porqué en el océano, el pH es mayormente estable (7.5-8.4)?
¿Quién regula este pH?
Procesos biológicos asociados a cambios de pH
El sistema de CO2 también está involucrado en procesos biológicos, en particular la
fotosíntesis, que elimina el CO2 disuelto del agua , y la respiración, que libera CO2.
Por lo tanto, el ciclo de carbonato de CO2 influye y está influenciado por los procesos
químicos y de la vida.
• Procesos biológicos asociados al cambio de pH
• Acidificación oceánica
El exceso de CO2 
conlleva un descenso 
del pH mayores 
niveles de bicarbonato y 
menores niveles de 
carbonato
(CO3
2)
• Procesos biológicos asociados al cambio de pH
• Acidificación oceánica
• Los niveles de Ca se
mantienen estables pero con
menos carbonato disponible
para los organismos que
forman conchas con este
compuesto
• Esto puede tener como
consecuencia esqueletos
más débiles y un crecimiento
más lento
Harrould-Koliev & Savitz 2009
> H+, acidifica el océano
(disminuye pH)
< iones Carbonato libres
Reducción de CaCO3 disponible
para estructuras calcáreas 
(corales, moluscos, estrellas,
pterópodos, foraminíferos)
Ove Hoegh-Guldberg, et al. 2010
Océanos:
Absorben CO2
(disminución del pH): 
acidificación (aumento H+)
Disminución CO3
2
LUZ
• La radiación solar provee la energía necesaria para el proceso de fotosíntesis.
• La eficiencia del proceso de conversión de energía radiante a energía atrapada en 
enlaces químicos mediante fotosíntesis es de 1%.
• El grado de penetración de la luz en agua está determinado por el tipo y cantidad de 
materia suspendida y materia disuelta en el agua.
TURBIDEZ
• La turbidez es una propiedad óptica del agua que se deriva de la dispersión y absorción 
de luz causada por la materia particulada suspendida. 
• La transparencia del agua disminuye cuanto mayor es la turbidez.
2.3.3.- Turbidez/
Penetración de luz
Turbidez 
• MATERIALES SUSPENDIDOS 
 abióticos, (arcilla, lodo (aluvión), fragmentos finos de materia orgánica e inorgánica)
biótico (plancton ,polen, derivados vegetal). 
 Turbidez Orgánica e Inorgánica
Turbidez
Transparencia
¿Penetración de luz=Transparencia=Turbidez?
Importancia
• ZONA EUFÓTICALa zona eufótica se define como la capa de agua hasta una profundidad donde
se registra el 1% de la intensidad de la luz en superficie. (Puede llegar hasta los 100-150 m en
zonas oceánicas; zonas costeras: cm hasta metros)
• ZONA AFÓTICA: por debajo de la zona eufótica.
• La importancia de esta profundidad es que equivale aproximadamente al Punto de Compensación,
donde la producción primaria se iguala con la respiración. (P=R)
• Identificar las zonas capaces de sostener actividad fotosintética.
• Los ríos tienden a suministrar agua fangosa (turbia) a al costa. Esta turbidez del agua reduce 
la cantidad de luz solar que puede penetrar la columna de agua y esto deprime la 
productividad primaria, incluso si los nutrientes disueltos son abundantes. 
• La turbidez puede reflejar el estado trófico del sistema (alta productividad) o contaminación 
Brugnoli et al. 2018
2009 2010 2011
Brugnoli et al. 2018
gas 
molecule 
% in 
atmosphere 
% in 
surface 
seawater 
ml/litre 
sea 
water 
mg/kg 
(ppm) 
in sea water 
molecular 
weight 
mmol/ 
kg 
Nitrogen N2 78% 47.5% 10 12.5 28.014 0.446 
Oxygen O2 21% 36.0% 5 7 31.998 0.219 
Carbondioxide 
CO2 
0.03% 15.1% 40 90 * 42.009 2.142 
Argon 1% 1.4% . 0.4 39.948 0.01 
One kg of fresh water contains 55.6 mol H2O 
* also reported as 80 mg/kg 
Please note that these figures may be incorrect as too many different values have been published 
 
Composición de gases disueltos en atmósfera y océano
En el aire, una de cada cinco moléculas es Oxígeno y existen cerca de una molécula
de CO2 en 3000 de aire.
En el agua de mar existen cerca de cuatro moléculas de Oxígeno en cada mil millones
de moléculas de agua, mientras que para el CO2 existen 4 moléculas cada 100 millónes
de moléculas de agua de mar. 
Más común el CO2 en agua marina que el O2.
Importancia del CO2 en la atmósfera y en la interfase océano atmósfera?
2.3.5.- Gases disueltos (Oxígeno, 
Dióxido de Carbono)
Los gases disueltos en el océano se encuentra en equilibrio con la atmósfera.
Su disponibilidad en el océano dependen de la solubilidad del gas, relacionada con la
temperatura, salinidad y presión así como de los procesos físicos (mezcla) o
biológicos que ocurren en la columna de agua. La predominancia de uno u otro
proceso para su disponibilidad, dependerá del tipo de gas considerado.
Gases conservativos y no conservativos
Gases conservativos (Nitrógeno, Argón), factores modifican sus concentraciones son
principalmente físicos.
En los gases no conservativos (Oxígeno y CO2) los procesos biológicos (fotosíntesis,
respiración, consumo bacteriano) son los responsables de modular sus
concentraciones.
Oxígeno , Oxígeno disuelto (OD)
Difusión molecular aire-océano 
(procesos que aceleran)
Mezcla 
(procesos que condicionan)
Relaciones inversas: 
Temperatura: menor T, mayor solubilidad 
(disminuye-incrementa)
Salinidad: menor S, mayor solubilidad 
(disminuye-incrementa)
Relación directa:
Presión: a mayor P (mayor z), mayor solubilidad 
(incrementa-incrementa)
Fotosíntesis- Respiración
1).- Fotosíntesis: proceso que realizan microalgas plantas. A partir de CO2 y 
en presencia de agua, clorofila y energía solar. Producen O2 y materia 
orgánica (carbohidratos). Ocurre en la zona eufótica. PRODUCCIÓN.
1
6 H20 + 6 CO2 C6H1206 + 6 O2 (LUZ, Clorofila a)
2
2).- Respiración:
Plantas y Animales. Oxidan carbohidratos para generar energía. Ocurre en 
toda la columna de agua. CONSUMO.
Factores Efectos 
 
Olas y Turbulencia Incrementa el intercambio de gases 
del agua de mar con la atmósfera 
 
Diferencia en la 
concentración de gases 
Difunde gases a través de la interfase 
aire-agua desde zonas de elevadas a 
bajas concentraciones, hasta lograr el 
equilibrio químico. 
 
Temperatura Disminución T, incrementa solubilidad 
gases 
 
Salinidad Incremento S, decrece solubilidad 
gases 
 
Presión Incremento P, incrementa solubilidad 
gases 
 
Fotosíntesis Incrementa concentración O2 
 Decrece concentración CO2 
 
Respiración Incrementa concentración CO2 
 Decrece concentración O2 
 
Descomposición Incrementa concentración CO2 
 Decrece concentración O2 
 
pH Controla las concentraciones relativas 
de las especies de CO2 en el agua 
(H2CO3, HCO3
-, CO3
2-) 
 
 
Dore et al. 2009
Variación vertical oxígeno
Océano Pacífico
????
Fuentes Oxígeno:
Producción en la zona eufótica (200 m)
Intercambio gaseoso océano-atmósfera
Consumo:
por debajo de la zona eufótica
Respiración animal, consumo bacteriano 
de la materia orgánica proveniente de superficie 
(principalmente en zonas profundas).
Mínimo de oxígeno ocurre por debajo de 200-1000 m y un 
posterior incremento hacia zonas profundas por disminución 
de la temperatura y presión
Valores esperados: mayores a 4 ml L-1 (6-8 y hasta 11). 
Valores anómalos: menores a 2,5 (hypoxia) o 
0 (anoxia) mg L-1
Disminuye en profundidad (consumo)
Dore et al. 2009
http://www.nodc.noaa.gov/OC5/WOA09F/pr_woa09f.html
http://www.nodc.noaa.gov/OC5/WOA09F/pr_woa09f.html
Oxígeno disuelto
OD 
(mg/L)
Condición Consecuencias
0 Anoxia
Muerte masiva de organismos 
aerobios. 
0 - 2 Hipoxia
Desaparición de organismos y 
especies sensibles
2 - 5 Estrés biológico Estrés biológico
5 - 8 Aceptable Concentraciones adecuadas para 
la vida de la mayoría de especies y 
otros organismos acuáticos
8 - 12 Buena
> 12 Sobresaturada
Sistema en plena producción 
fotosintética
Eutrofizacióny Disponibilidad del Oxígeno disuelto
Zonas de anoxia a nivel global
Brugnoli 2016, Brugnoli et al. 2021
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20,0 2009 2010 2011 
mar jul oct nov dic dic oct set jul abr may mar feb ene 
jul jun feb ene 
Zona Este 
Bahía Montevideo 
Zona Oeste 
•El fitoplancton (productores 
primarios), requiere de ciertos 
elementos traza para el desarrollo 
de biomasa y crecimiento.
•Dentro de estos elementos 
micronutrientes inorgánicos 
donde resaltan: Nitrógeno, 
Fósforo, Silíce y Otros (Magnesio, 
Hierro, Cobre, Zinc).
2.3.6.- Nutrientes inorgánicos disueltos
Ley del mínimo de Leibig (1840)
Nutriente limitante
• El crecimiento de un organismo estará determinado por la abundancia de la sustancia que 
esté presente en el medio (suministro) en la mínima proporción en relación a las 
necesidades del organismo (demanda).
• Aquél elemento cuya concentración externa se aproxime más al mínimo crítico necesario 
para un organismo, será el elemento limitante de su crecimiento.
• Mientras que el C normalmente se presenta en concentraciones mayores a los requerimientos 
metabólicos de los productores primarios, el fósforo y el nitrógeno son generalmente los elementos 
limitantes de su crecimiento.
• Nutriente limitante, varía entre sistemas acuáticos:
– Marino: N; Límnico: P; Estuarino: N, P, ambos
Ciclos Biogeoquímicos
(Ciclos nutritivos)
Bio (Biota)
Geo (Tierra-Geológico)
Químico (Elementos removidos, ciclos)
Biogeoquímica: Estudia los flujos de los elementos
dentro de los diferentes compartimentos. Presenta
diferentes escalas (tiempo, espacio).
Relación entre el flujo de energía (flechas claras) y en ciclo de nutrientes.
Nutrientes localizados en la materia orgánica (flechas oscuras) se distinguen de los inorgánicos (flechas
blancas). 
DOM: MO muerta; 
NPP: Producción Primaria neta
Begon et al. 2006
Dos etapas: 
1).- Reservorio (no accesible para los organismos). 
Lento y no biológico
2).- Intercambio (accesible a organismos), 
desplazamiento hacia y desde el medio con organismos
Elementos químicos:
Carbono (CO2) (gaseoso) (reservorio atmosf e hidrosf)
Nitrógeno (N2) (gaseoso) (reservorio atmosf e hidrosf)
Fósforo (P)(sedimentario) (reservorio litósfera)
Otros: Agua
Azufre, Silicatos, Boro, Oxígeno.
Nitrógeno
• 78% es N2 atmosférico.
• Componente fundamental de las proteínas de la materia orgánica.
• Puede actuar como limitante de la producción primaria.
• Su ciclo es altamente influido por la actividad humana: fertilizantes, 
escorrentía, descarga ríos.
• Incremento: Eutrofización
NITRÓGENO en zonas marinas
1) N2 gas 
2) Nitrógeno inorgánico disuelto (NID) 
NO 3
– Nitrato 
NO 2 
– Nitrito 
NH4
+ Amonio (amoníaco)
3) Nitrógeno orgánico disuelto (NOD) 
4) Nitrógeno orgánico particulado (NOP)
Principales formas se encuentran en el NID (Nitrato ˃ Nitrito ˃Amonio).
1 + 2 + 3
Nitrógeno 
disuelto total 
(NDT) 
1 + 2 + 3 + 4
Nitrógeno 
total 
(NT) 
Ingreso ríos
(ej.: Nitrato)
Ingreso por 
upwelling
Ciclo del Nitrógeno
Atmosférico, Geológico
Acuático
1). Ingreso Nitrógeno
(upwelling, ríos, atmósfera)
2).- Fijación de Nitrógeno 
(Cianobacterias)
3).- Asimilación de Nitrógeno
(Fitoplancton, formación AA
NH4
+ ˃ NO3
- ˃ NO2
__)
1-3.).- Mayormente en 
Superficie, Presencia de luz
4).- Regeneración del Nitrato
a).- Descomposición
Materia orgánica a NH4
+
b).- Nitrificación:(NO3
- , oxidación NH4
+ )
c).- Reducción: NO3
- - NO2
__
d).- Desnitrificación:NO2
__ N2, N2O
4. -Mayormente en zonas afóticas, mediado por bacterias
•Juega un rol fundamental en diversas etapas del metabolismo:
• Almacenamiento de energía en molécula de ATP.
• Transformación de energía en fosforilación durante fotosíntesis.
• Requerido en la síntesis de nucleótidos.
• Esteres de moléculas de bajo PM (enzimas, vitaminas).
• Conforma estructura de la membrana celular (fosfolípidos).
Fósforo
• Se encuentra en bajas concentraciones en el ambiente, generalmente 
limitando el crecimiento, principalmente en ecosistemas de agua 
dulce y en sistemas estuarinos.
• La forma más importante en ambientes acuáticos es el ortofosfato
PO4
--- (asimilación por parte del fitoplancton).
• Importante aporte antrópico en los sistemas acuáticos (fertilizantes, 
efluentes domésticos, detergentes).
• Mayormente sedimentario (geológico y acuático)
FÓSFORO en ambientes marinos
1) Fósforo inorgánico disuelto (PID) 
PO43- ortofosfatos
2) Fósforo orgánico disuelto (POD) 
3) Fósforo orgánico particulado (POP) 
4)Fósforo inorgánico particulado (PIP)
1 + 2 
Fósforo 
disuelto total 
(PDT) 
1 + 2 + 3 + 4
Fósforo
total 
(PT) 
Ciclo del Fósforo
Geológico y Acuático
1).- Asimilación de Fósforo
2).- Regeneración de Fósforo
NITRÓGENO 
1) N2 gas2) Nitrógeno inorgánico disuelto (NID) 
NO 3 – nitrato 
NO 2 – nitrito 
NH 4 + amonio 
3) Nitrógeno orgánico disuelto (NOD) 
4) Nitrógeno total Nitrógeno orgánico particulado (NOP) 
FÓSFORO 
1) Fósforo inorgánico disuelto (PID) 
PO43- ortofosfatos
2) Fósforo orgánico disuelto (POD) 
3) Fósforo orgánico particulado (POP) 
4)Fósforo inorgánico particulado (PIP)
SILICATOS
Ortosilicatos (SiO4--)
1 + 2 + 3
Nitrógeno 
disuelto total 
(NDT) 
1 + 2 + 3 + 4
Nitrógeno 
total 
(NT) 
1 + 2 
Fósforo 
disuelto total 
(PDT) 
1 + 2 + 3 + 4
Fósforo
total 
(PT) 
Especies químicas de nutrientes en agua marina
2.3.7.- Pigmentos fitoplánctónicos
• Clorofila a: familia de pigmentos (del latín chloros: verde; 
phylos:verde) que se encuentran en organismos autótrofos y en 
cianobacterias. Presentes en plastos. 
• Molécula crítica en el proceso de fotosíntesis (importancia para la 
vida?, proceso que participa la clorofila y en especial la clorofila a?).
• Tipos de clorofilas: Clo a, Clo b, Clo c1,c2, Clo d (especial para cada 
grupo de plantas y algas). 
• Normalmente todas las células del fitoplancton presentan Clorofila a
Estructura química: anillo de porfirina
(con un centro de Mg), función es 
absorber luz y una cadena hidrofóbica de 
fitol, función es estar asociada a la 
membrana celular (plastos).
Función: convertir energía lumínica en 
energía química en un determinado rango 
de absorción del espectro de luz (400-600 
nm) con máximos dependiendo el tipo de 
clorofila.
FOTOSÍNTESIS
FOTOSÍNTESIS: 
Proceso conversión de energía lumínica (luz) en química (enlaces químicos)
2e-
2e-
2e-
2e-
FII
FI
SP
SP
HOH
½ O2
Ee
n
er
gi
a
Ferredoxia
NADP+
NADPH
f
b559
plastocianina
Plastoquinona
luz
luz
b6 Q
Z
+ATP
+ATP
6CO2 + 6H20 C6H12O6 + 6O2
500 nm
Pig. Accesorios
Oxigeno
680 nm
Cl-a.
+24 ATP
Bacterias que no liberan O2 solo FI
Plantas verdes FI y FII
ACICLICO
CICLICO
Z y Q aceptores de electrones
Bacterias, Microalgas, Hidrofitas
Clorofila a
• Clorofila a – Pigmento más abundante común a todos los organismos 
fotosintetizadores
• Relativamente fácil y rápido de cuantificar
• Estimador indirecto de la biomasa algal
• Se encuentra en todas los plastos (tilacoides) de las células autótrofas del 
fitoplancton o de cianobacterias.
• Cómo podría determinar cantidad de biomasa?? (unidad de volumen: L o m3)
Biomasa
• Biomasa= cantidad de materia orgánica que presenta un determinado organismo, 
población o comunidad.
• Biomasa de una población: sumatoria de pesos individuales.
• Comunidad fitoplanctónica: Indicador indirecto de la biomasa ej: Clorofila a. 
• Factores abióticos y bióticos que regulan su concentración (¿¿??)