BALANCES DE MATERIALES

Vista previa del material en texto

UNIVERSIDAD ESTATAL PENINSULA DE SANTA 
ELENA “UPSE”
INGENIERÌA EN PROCESO I
Tema: BALANCE DE MATERIALES 
INGENIERÌA EN 
PROCESOS I
BALANCE DE MATERIALES .
INTRODUCCIÒN 
El balance de materiales es un proceso industrial donde se interviene las sustancias que ingresas es
igual a la que sale o se agota en el transcurso de la operaciòn donde lo que se require es conservar la
materia que se esta efectuando una actividad
Los balances de materia pueden ser integrales o diferenciales. El balance integral se enfoca en el
comportamiento global del sistema, mientras que el diferencial lo hace en los mecanismos dentro del
sistema los cuales, a su vez, afectan al comportamiento global de un proceso . En los casos más
simples, el interior del sistema se considera homogéneo perfectamente mezclado
Se harán ejercicios realizados en clases como los tres enviados como deber
Un acìdo dividido tiene la siguiente composiciòn 
HNO3=>> 32% PESO (ACÌDO NITRICO)
H2SO4=>>40% PESO( ACÌDO SULFURÌCO)
H2O=>>28% PESO (AGUA)
para concentrar este acìdo hay que evaporar agua hasta que la concentraciòn de esta al final del product
sea el 12% calcular . 1 peso de agua evaporada y 2) nueva composicion del acìdo
. V 0.28 = 𝑣 + 0.12𝑝
 100kg 0.28𝑓 = 𝑣 + 0.12 𝑓 − 𝑣
 0.28𝑓 = 𝑣 + 012𝑓 − 0,12
 p 0.28𝑓 − 0.12𝑓 = 𝑣 − 0.12𝑣
Datos: 0.16𝑓 = 0.88𝑣
0.16 100𝑘𝑔 = 0.88𝑣
ℎ𝑛𝑜3 = 0.32𝑓 = 𝑥𝑝
ℎ2𝑠𝑜4 = 0.40𝑓 = 𝑦𝑝 𝑣 = 18.18𝑘𝑔
ℎ2𝑜 = 0.28𝑓 = 𝑣 + 0.12𝑝
EJERCICIOS 
Un acìdo dividido tiene la siguiente composiciòn 
HNO3=>> 27% PESO (ACÌDO NITRICO)
H2SO4=>>39% PESO( ACÌDO SULFURÌCO)
H2O=>>31% PESO (AGUA)
para concentrar este acìdo hay que evaporar agua hasta que la concentraciòn de esta al final del product
sea el 20% calcular . 1 peso de agua evaporada y 2) nueva composicion del acìdo
. V 0.31 = 𝑣 + 0.20𝑝
 200kg 0.31𝑓 = 𝑣 + 0.20 𝑓 − 𝑣
 0.31𝑓 = 𝑣 + 0,20𝑓 − 0,20
 p 0.31𝑓 − 0.20𝑓 = 𝑣 − 0.20𝑣
Datos: 0.11𝑓 = 0.80𝑣
0.11 200𝑘𝑔 = 0.80𝑣
ℎ𝑛𝑜3 = 0.27𝑓 = 𝑥𝑝
ℎ2𝑠𝑜4 = 0.39𝑓 = 𝑦𝑝 𝑣 = 25𝑘𝑔
ℎ2𝑜 = 0.31𝑓 = 𝑣 + 0.12𝑝
Un acìdo dividido tiene la siguiente composiciòn 
hcl=>> 20% PESO (CLORURO DE HIDRÒGENO)
C2H6O=>>44% PESO( ETANOL)
H2O=>>27% PESO (AGUA)
para concentrar este acìdo hay que evaporar agua hasta que la concentraciòn de esta al final del product
sea el 8% calcular . 1 peso de agua evaporada y 2) nueva composicion del acìdo
. V 0.27 = 𝑣 + 0.08𝑝
 500kg 0.27𝑓 = 𝑣 + 0.08 𝑓 − 𝑣
 0.27𝑓 = 𝑣 + 0,08𝑓 − 0,08
 p 0.27𝑓 − 0.08𝑓 = 𝑣 − 0.08𝑣
Datos: 0.19𝑓 = 0.92𝑣
0.19 500𝑘𝑔 = 0.92𝑣
ℎ𝑐𝑙 = 0.20𝑓 = 𝑥𝑝
𝑐2ℎ6𝑜 = 0.44𝑓 = 𝑦𝑝 𝑣 = 103.26𝑘𝑔
ℎ2𝑜 = 0.27𝑓 = 𝑣 + 0.12𝑝
Un acìdo dividido tiene la siguiente composiciòn 
hcl=>> 12% PESO (CLORURO DE HIDRÒGENO)
C2H6O=>>63% PESO( ETANOL)
H2O=>>17% PESO (AGUA)
para concentrar este acìdo hay que evaporar agua hasta que la concentraciòn de esta al final del product
sea el 15% calcular . 1 peso de agua evaporada y 2) nueva composicion del acìdo
. V 0.17 = 𝑣 + 0.15𝑝
 250kg 0.17𝑓 = 𝑣 + 0.15 𝑓 − 𝑣
 0.17𝑓 = 𝑣 + 0,15𝑓 − 0,15
 p 0.17𝑓 − 0.15𝑓 = 𝑣 − 0.15𝑣
Datos: 0.02𝑓 = 0.85𝑣
0.02 250𝑘𝑔 = 0.85𝑣
ℎ𝑐𝑙 = 0.12𝑓 = 𝑥𝑝
𝑐2ℎ6𝑜 = 0.63𝑓 = 𝑦𝑝 𝑣 = 5.88𝑘𝑔
ℎ2𝑜 = 0.17𝑓 = 𝑣 + 0.12𝑝
CONCLUSIONES 
Para finalizar se recalca que los balances de materiales se utiliza mas
para conocer con que cantidad de materia prima se esta trabajando y
la cantidad que se esta trabajando cuando se tiene el producto
terminado con la finalidad de calcular cuales so los residuos que se
esta quedando atrapada en la maquinaria de manera que se pueda
reducir esas fallas y así generar mas ganancias a la empresa
Gracias
por su 
atención 
	Diapositiva 1
	Diapositiva 2: INGENIERÌA EN PROCESOS I
	Diapositiva 3: INTRODUCCIÒN 
	Diapositiva 4: Un acìdo dividido tiene la siguiente composiciòn HNO3=>> 32% PESO (ACÌDO NITRICO) H2SO4=>>40% PESO( ACÌDO SULFURÌCO) H2O=>>28% PESO (AGUA) para concentrar este acìdo hay que evaporar agua hasta que la concentraciòn de esta al final del pr
	Diapositiva 5: Un acìdo dividido tiene la siguiente composiciòn HNO3=>> 27% PESO (ACÌDO NITRICO) H2SO4=>>39% PESO( ACÌDO SULFURÌCO) H2O=>>31% PESO (AGUA) para concentrar este acìdo hay que evaporar agua hasta que la concentraciòn de esta al final del pr
	Diapositiva 6: Un acìdo dividido tiene la siguiente composiciòn hcl=>> 20% PESO (CLORURO DE HIDRÒGENO) C2H6O=>>44% PESO( ETANOL) H2O=>>27% PESO (AGUA) para concentrar este acìdo hay que evaporar agua hasta que la concentraciòn de esta al final del produ
	Diapositiva 7: Un acìdo dividido tiene la siguiente composiciòn hcl=>> 12% PESO (CLORURO DE HIDRÒGENO) C2H6O=>>63% PESO( ETANOL) H2O=>>17% PESO (AGUA) para concentrar este acìdo hay que evaporar agua hasta que la concentraciòn de esta al final del produ
	Diapositiva 8: CONCLUSIONES 
	Diapositiva 9