LABORATORIO 7 - UE

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Laboratorio 7: 
“Propiedades 
análogas y 
diferentes de los 
grupos 1(IA), 2(IIA) y 
13(IIIA)” 
 
 
 
 
 
 
 
 
Materia: QUÍMICA 2 
Profesores: 
Ing. Alejandra Arduino 
Ing. Judith Singh 
Año: 2020.- 
DAMIAN
Rectángulo
CUESTIONARIO 
A. Comparación de solubilidad de hidróxidos y sulfatos: 
 
1) Los sulfatos ensayados son todos solubles. Mencione un uso para cada uno de 
ellos. 
Sulfato sódico: Se utiliza en la fabricación de detergentes en polvo, al estabilizar las 
propiedades coloidales de la suciedad y polvos o tierras removidas. 
Sulfato de magnesio: Se utiliza en sales de baño, donde las altas concentraciones 
elevan la gravedad específica del agua, lo que hace que el cuerpo sea mas flotante. 
Sulfato de aluminio: Se utiliza para clarificar el agua potable ya que es un coagulante 
y por ello sedimenta los sólidos en suspensión. 
correcto 
2) Ordene los hidróxidos según solubilidad creciente. 
Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH 
el hidróxido de aluminio es muy poco soluble 
CORRECTO 
3) Haciendo uso de los conceptos de energía reticular (UR ) y entalpía de 
hidratación (∆Hhid) justifique el orden propuesto en el punto 2, para ello lea con 
atención la parte de solubilidad de la introducción teórica de este laboratorio. 
Podemos relacionar: 
UR > ΔH Solución insoluble 
UR< ΔH Solución soluble 
Entonces: 
UR(Na(OH))< UR(Mg(OH)2)<UR(Al(OH)3 ) 
Considerando sus radios y cargas, el Al(OH)3 es el compuesto que tiene mayor 
energía reticular, lo cual, es el que tendrá también el potencial iónico más 
grande, genera un campo eléctrico grande produciendo una mayor atracción 
hacia los iones oxhidrilos y haciendo muy difícil la separación de Al+3 y OH- 
 ∅r ΔH UR insolub. 
Na+ ↓+ ↓+ ↓+ ↓+ Pero varía mas rapido UR que ΔHhid, 
 Mg+2 ↓+ ↓+ ↓+ ↓+ por lo tanto afecta la solubilidad en este caso. 
 Al+3 ↓+ ↓+ ↓+ ↓+ 
Comparando sus energías (UR y ΔH) llegamos a la conclusión que el Al(OH)3 
posee UR mayor, y supera la energía de hidratación, por lo tanto, el compuesto 
será menos soluble de los tres. Mientras que el Mg(OH)2 y el Na(OH), serían 
mas solubles. 
Na(OH)< Mg(OH)2<Al(OH)3 
soluble-poco soluble- insoluble 
CORRECTO 
 
B. Comparación del carácter ácido – base de hidróxidos y sulfatos: 
1) Complete el siguiente cuadro 
 
Sistema pH Caracter Acido-Base 
NaOH 13 Básico 
Mg(OH)2 9 Básico 
Al(OH)3 6 Ácido 
Na2SO4 7 Neutro 
MgSO4 5 Ácido 
Al2(SO4)3 4 Ácido 
 
2) Para los sulfatos escriba las ecuaciones de disociación y la de hidrólisis del catión 
cuando corresponda para justificar los pH registrados. 
Na2SO4(ac) 2Na
+
(ac) + SO2
+4(ac) NO HIDROLIZA 
MgSO4(ac) Mg
+2
(ac) + SO2
+4(ac) HIDROLIZA 
Al2SO4(ac) 2Al
+3
(ac) + SO2
+4(ac) HIDROLIZA 
Na2SO4(ac); MgSO4(ac); Al2SO4(ac) 
pH + - 
Hidrólisis del catión: 
Na+(ac) + H2O(ac) NO HIDROLIZA 
Mg+2(ac) + H2O(ac) Mg(OH)
+ + H+ 
Al+3(ac) + H2O(ac) Al(OH)
+2 + H+ 
Ɵ+Al
+3 > Ɵ+Mg
+2 > Ɵ+Na
+ 
CORRECTO 
3) Para los hidróxidos, escriba las ecuaciones de disociación completa (base fuerte) 
o parcial (base débil) según corresponda, para justificar los valores de pH 
medidos en el ensayo del video. 
Na(OH)(ac) Na + OH
- 
 
Mg(OH)2(ac) Mg
+2
(ac) + 2OH
-
(ac)
 
 
Al(OH)3(ac) Al
+3 + 3OH-(ac) 
Na(OH)(ac); Mg(OH)2(ac); Al(OH)3(ac) 
pH + - 
CORRECTO 
C. Obtención de sosa cáustica (NaOH) 
1) Escriba las ecuaciones de: 
a) Obtención de sosa cáustica a partir de carbonato de sodio y de hidróxido de 
calcio. 
Na2CO3(s) + Ca(OH)2(ac) Na(OH)(ac) + CaCO3(s) 
b) Obtención de hidrógeno y tetrahidroxoaluminato de sodio a partir de sosa 
cáustica y aluminio. 
Se trata de una reacción redox en medio alcalino fuerte 
2Al(s) + 6OH
-
(ac) 6e
- + 2Al(OH)3(s) semirreacción de oxidación. 
6H2O(l) + 6e
- 6OH-(ac) + 3H2(g) semirreacción de reducción. 
2Al(s) + 6H2O(l) 2Al(OH)3(s) + 3H2(g) reacción neta. 
 
Posteriormente: Al(OH)3(s) + OH
-
(ac) Al(OH)4
-
(ac) 
CORRECTO 
2) ¿Qué otro método se menciona en el video para obtener sosa cáustica? 
El otro método que se menciona es ELECTRÓLISIS POR AGUA SALADA que es muy 
utilizada en la actualidad. 
3) Mencione dos usos de la sosa cáustica. 
Sus usos son: 
● Se usa para fabricar jabones, crayones, papel explosivo, pintura y productos 
de petróleo. 
● Se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, 
revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. 
CORRECTO 
 
● INFORME APROBADO 
by Carla and Flor
DAMIAN
Rectángulo