LABORATORIO 4 - UE

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Laboratorio 4: 
“PROPIEDADES DE 
LOS COMPUESTOS 
EN FUNCIÓN DE LOS 
ENLACES ” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Materia: QUÍMICA 2 
Profesores: 
Ing. Alejandra Arduino 
Ing. Judith Singh 
Año: 2020.- 
DAMIAN
Rectángulo
CUESTIONARIO 
COMPLETAR EL INFORME CON LAS ESTRUCTURAS DE 
LEWIS DE TODOS LOS COMPUESTOS INVOLUCRADOS 
1. En el primer video, se compara la viscosidad de tres alcoholes. Ordene las 
sustancias en orden creciente de viscosidad. Fundamente el orden según los 
enlaces que posee. 
Liquido Viscosidad (x 10 Pa s) 
1 propanol 2,52 
1,2 propanodiol 56,0 
1,2,3 propanotriol 1506 
 
1 propanol < 1,2 propanodiol < 1,2,3 propanotriol 
Los tres tipos de fuerzas intermoleculares (Puente Hidrógeno, Dipolo-dipolo y 
London) que actúan terminan fundamentando el orden creciente de viscosidad, por 
eso es que el propanotriol tiene mayor resistencia a fluir debido a que las moléculas 
se encuentran tan atraídas entre ellas que deslizarse unas sobre otras resulta mucho 
más complicado. Correcto. Fundamentar con el número de puentes hidrogeno en 
cada casa, momento dipolar de la molecula para comparar losdipolo dipolo y 
numoero de electrones y numerode nucleos para comparar las fuerezas de London. 
2. En el segundo video, se parte de una “Tintura de yodo” que es una solución de 
yodo en agua. ¿Esto es posible?, o de otra manera: ¿se disuelve el yodo en 
agua? ¿Qué tipo de interacciones hay? 
 El yodo si se disuelve en el agua, está solubilidad, que es una propiedad física, se 
debe a los enlaces intermoleculares que se forman entre éstos en un dipolo-dipolo 
inducido. Por una parte la molécula de agua al ser polar presenta un dipolo 
permanente y por otra parte el yodo presenta un dipolo inducido. correcto 
3. Si en lugar de partir con I2 (acuoso) se usa I2 (etanol), que es alcohol yodado, 
¿será más oscura la solución? ¿Por qué? Fundamente su respuesta teniendo en 
cuenta los enlaces presentes y las propiedades de los solventes (agua y etanol). 
Si se utiliza alcohol yodado la solución será más oscura, esto se debe a que el etanol 
también presenta fuerzas london, dip-dip y es una molécula polar. Con respecto al 
enlace dip-dip el etanol va a presentar mayor polarizabilidad por lo que va a 
interactuar mucho mejor con el dipolo inducido del yodo, por lo tanto la solubilidad 
se deberá a que el enlace london del mismo se va a unir al dipolo transitorio 
permanente que puede formar la molécula de etanol. Ademas el etanol tiene 
también mayores fuerzas deLondon 
4. ¿Porque los compuestos iónicos sólidos son malos conductores de la 
electricidad? ¿Por qué la conductividad aumenta cuando un compuesto iónico 
se disuelve en agua o se funde? 
Los compuestos iónicos son malos conductores de la electricidad ya que forman una 
estructura de redes cristalinas muy estables, lo cual no permite el movimiento de los 
iones lo que no permite que circule la corriente eléctrica. 
 Por otro lado, al fundirse los compuestos iónicos (estado líquido), sus iones quedan 
libres y comienzan a desplazarse, permitiendo la conductividad eléctrica. correcto 
5. En la primera parte del video 3. A. Se estudia la conductividad eléctrica de tres 
sustancias: bicarbonato de sodio, azúcar común y agua destilada, y luego se 
preparan dos soluciones usando el agua como solvente. La conductividad de 
cada sistema se puede relacionar con la intensidad de la lámpara que se 
enciende. ¿Cómo quedarían ordenados los sistemas en el sentido decreciente de 
su conductividad eléctrica? ¿Por qué? 
NaHCO₃ + H2O > C12H22O11 + H2O = AGUA DESTILADA 
El bicarbonato de sodio disuelto conduce electricidad porque al estar en agua sus 
iones se separan completamente, a los cuales se los denomina ELECTROLITOS 
FUERTES(sales), por su parte el azúcar disuelta no conduce electricidad porque no 
forman iones en agua por lo que se los denomina NO ELECTROLITOS. 
Falta analizar el agua destilada que no conduce porque no tiene iones en solución. 
6. En la segunda parte del video 3. A. se estudia la conductividad eléctrica de tres 
sistemas: agua potable, jugo de limón y agua destilada. La conductividad de cada 
sistema se puede relacionar con la intensidad de la lámpara que se enciende. 
¿Cómo quedarían ordenados los sistemas en el sentido decreciente de su 
conductividad eléctrica? ¿Por qué? 
Agua potable >Jugo de limón > Agua destilada 
El agua destilada no conduce electricidad porque no contiene iones, en los otros dos 
casos son conductoras , el jugo de limón su conductividad es por el ácido cítrico que 
es un electrolito débil que esta vez da una luz intensa por la gran cantidad de 
moléculas que hay en el jugo que se disocian en iones y el agua potable conduce por 
la presencia de sales disueltas(electrolitos fuertes). 
7. En la primera parte del video 3. B. se estudia la conductividad eléctrica de tres 
materiales sólidos: vidrio, metal y plástico, y en la segunda parte, tres sistemas 
líquidos. ¿Cómo quedarían ordenados los materiales en el sentido decreciente 
de su conductividad eléctrica? ¿Quiénes son los responsables de la 
conductividad eléctrica en cada caso? 
Metal > Plastico >= Vidrio 
El metal tiene tipo de enlace METÁLICO por lo que tiene forma de una red metálica 
que permite el movimiento de electrones los cuales son los encargados de conducir 
la corriente eléctrica. 
El vidrio y el plástico son aislantes. 
 Agua + sal (NaCl) >Agua desionizada >=Agua + azúcar 
En el caso del sistema agua + sal tiene tipo de enlace IÓN-DIPOLO, donde el agua 
disuelve a la sal en sus iones los cuales se mueven libremente en solución por lo que 
son los encargados de la conductividad. 
El agua desionizada o desmineralizada al no poseer iones (proceso de intercambio 
iónico) y el agua + azúcar no forma iones.(no electrolito). 
8. ¿Por qué el agua destilada es no conductora de la corriente si tiene iones 
oxhidrilos e hidronio? 
El agua destilada es no conductora (significa que al agua se le han quitado todos los 
iones, excepto el ion hidrógeno (H+) o, expresado con términos más rigurosos, el 
H3O+ y el OH-) porque es un solvente no polar ya que al estar los átomos en la 
molécula de agua unidos por enlace covalente polar y ser estructura angular 
determinamos que las moléculas de agua son polares , es decir que ellas presenten 
un polo ligeramente positivo y otro ligeramente negativo. Al contener bajas 
concentraciones de iones libres,el agua pura o destilada no es conductor de la 
corriente eléctrica. 
ESTRUCTURAS DE LEWIS 
1 PROPANOL 
 
1,2 PROPANODIOL: 
https://es.wikipedia.org/wiki/Ion_hidr%C3%B3geno
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidronio
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidronio
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidronio
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidronio
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido
https://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3xido
 
 
1,2,3 PROPANOTRIOL 
 
ETANOL: 
 
 
YODO( I2): 
 
 
AGUA(H2O): 
 
 
 
 
CLORURO DE SODIO 
 
 
INFORME APROBADO 
by Carla and Flor
DAMIAN
Rectángulo
DAMIAN
Rectángulo