LABORATORIO 9 - UE

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Laboratorio 9: 
“Grupos 14, 15 y 16” 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Materia: QUÍMICA 2 
Profesores: 
Ing. Alejandra Arduino 
Ing. Judith Singh 
Año: 2020.- 
 
 
 
 
 
 
 
DAMIAN
Rectángulo
 
CUESTIONARIO 
A. Propiedades de algunos compuestos de uso diario 
1. En base a lo observado en el video complete la siguiente tabla, de acuerdo al pH 
registrado indique si los sistemas son ácidos, básicos o neutro 
 
SISTEMA pH PROPIEDAD ACIDO/BASE 
I) GASEOSA 3 ACIDO 
II) SODA 5 ACIDO 
III) AGUA MINERAL 7 NEUTRO 
IV) NH3-H2O 10 BASICO 
CORRECTO 
 
2. Escriba las ecuaciones de equilibrio que justifican cada pH medido de cada uno de 
los sistemas. 
● Gaseosa: 
H2O(l) + CO2(ac) ←→ H2CO3(ac) 
H2CO3(ac) + H2O(l) ←→ H3O+(ac) + CO3=(ac) pK=4,310-7 
El ácido carbónico se disocia en dos etapas: 
 
H2CO3 (ac) + H2O (l)  → H3O+ (ac) + HCO3- (ac) pk = 5,37 
 
HCO3- (ac) + H2O (l)  → H3O+ (ac) + CO3= (ac) pK = 10,33 
 
H3PO4(ac) + H2O (l) ←→ H3O+(ac) + H2PO4- (ac) 
H3PO4 (ac) + H2O (l) → H3O+(ac) + H2PO4- (ac) 
 
H2PO4- (ac) + H2O (l) → H3O+(ac) + HPO4-2 (ac) 
 
HPO4-2 (ac) + H2O (l) → H3O+(ac) + PO4-3 (ac) 
 
 
● Soda: 
H2O(l) + CO2(ac) ←→ H2CO3(ac) 
H2CO3(ac) + H2O(l) ←→ H3O+(ac) + CO3=(ac) TENER EN CUENTA DISOCIACIÓN DEL 
ACIDO CARBONICO EN DOS ETAPAS 
● Agua mineral: 
H2O(l) + H2O(l) ←→ H3O+(ac) + OH-(ac) 
 
● NH3-H2O: 
NH3(g) + H2O(l) ←→ NH4+(ac) + OH-(ac) 
 
B.FUERZA DE ACIDOS 
3. Para las soluciones 0,01 N de HNO3 y H3PO4 indique: la de mayor fuerza ácida y la 
de mayor pH. Justifique utilizando el concepto de potencial iónico. 
 pH Φ+ Fuerza de ácidos 
HNO3 2 ↑+ ↑ + 
H3PO4 4 ↑- ↑- 
La movilidad de los electrones está favorecida por la mayor disociación de iones H+ que 
presenta la solución HNO3. El nitrógeno es cabecera de grupo y, por lo tanto, presenta 
mayor potencial iónico, mayor atracción sobre su entorno ( campo eléctrico), mayor fuerza 
ácida (para ácidos ternarios), con dos oxígenos no oxhidrílicos (en el ácido) y mayor 
tendencia a liberar iones H+ 
CORRECTO 
4. Justifique por qué la conductividad de una solución de HNO3 0,01N es de 2,63 mS 
y la de una solución de H3PO4 de igual concentración es de 0,02 mS 
HNO3(ac) → H
+
(ac) + NO3
-
(ac) 
 
H3PO4(ac) + H2O(l) ←→ H3O
+
(ac) + H2PO4
-
(ac) Ka1 = 10
-2 
H2PO4
-
(ac) + H2O(l) ←→ H3O
+
(ac) + HPO4
-2
(ac) Ka2 = 10
-7 
 HPO4
-2
(ac) + H2O(l) ←→ H3O
+
(ac) + PO4
-3
(ac) Ka3 = 10
-12 
 Conductividad N° iones Movilidad 
HNO3 2,63 mS ↑+ ↑ + 
H3PO4 0,02 mS ↑- ↑- 
El ácido Nítrico es el que más conduce según número y movilidad de iones. 
 La disociación parcial: el ácido fosfórico tiene menor cantidad de iones en 
solución,mayor masa y mayor MENOR movilidad. 
C. PODER OXIDANTE DE HNO3, H2SO4, H3PO4 
5. De acuerdo a lo observado en el video, interprete con ecuaciones químicas los 
fenómenos producidos al hacer reaccionar el Cu con los ácidos concentrados 
ensayados. (HNO3, H2SO4, H3PO4). 
● Tubo n°1 (HNO3): Al inicio, el HNO3 es transparente. Al reaccionar de 
manera espontánea cambia a un color verde liberando un gas de color pardo, 
perteneciente al dióxido de nitrógeno. 
 4HNO3(ac) + Cu(s) → Cu(NO3)2(ac) + 2H2O(l) + 2NO2(g) CORRECTO 
● Tubo n°2(H2SO4): Al poner el trozo de alambre el H2SO4 no reacciona en 
frío, por lo que se calienta el tubo. Al calentarse el alambre de cobre se 
oscurece y se forma un gas blanco perteneciente al dióxido de azufre. 
 H2SO4(ac) + Cu(s) + calor → CuSO4(ac) + SO2(g) + H2O(l) CORRECTO 
● Tubo n°3(H3PO4): Al poner el trozo de alambre, el H3PO4 no reacciona ni en 
frío, ni al ponerlo a calentar. 
 H3PO4(ac) + Cu(s) + calor → NO HAY REACCIÓN CORRECTO 
 
6. ¿Qué propiedad de estos ácidos se verificó en este ensayo? Ordénelos de forma 
creciente según la misma. 
Poder oxidante: 
ΔG = -n F ΔE° 
Cu → Cu+2 + 2e- E° = -0,336v 
2NO3
-
(ac) + 4H
+
(ac) + e
- → 2H2O(l) + 2NO2(g) E° = 0,80v 
Solución ácida [H+]= 1M 
 
 
Solución ácida [OH-]= 1M 
 
HSO4
-
(ac) + 3H
+
(ac) + 2e
- → SO2(g) + 2H2O(l) E° = 0,1 V 
H3PO4(ac) + 2H
+
(ac) + 2e
- → H3PO3(ac) + H2O(l) E° = -0,28 V 
En este ensayo se verificó su PODER OXIDANTE. 
 H3PO4 < H2SO4 < HNO3 
 
DEBE HACER EL CALCULO DEL G PARA CADA REACCION REDOX 
 
INFORME APROBADO 
by Carla and Flor
DAMIAN
Rectángulo