Entalpía

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Entalpía
La entalpía es una función termodinámica que describe la cantidad total de energía de un sistema, incluyendo la energía interna y la energía asociada con la presión y el volumen del sistema. Se representa por la letra H y se mide en julios (J).
La entalpía se define como:
H = U + PV
Donde U es la energía interna del sistema, P es la presión del sistema y V es el volumen del sistema.
La entalpía es una función de estado, lo que significa que su valor depende solo del estado actual del sistema y no de cómo el sistema llegó a ese estado. La diferencia en la entalpía entre dos estados de un sistema se conoce como cambio de entalpía (ΔH) y se calcula como la entalpía final menos la entalpía inicial.
La entalpía se utiliza en termodinámica para describir y predecir los cambios de calor en un sistema durante un proceso termodinámico. 
Por ejemplo, en una reacción química, el cambio de entalpía indica si la reacción absorbe o libera calor.
En resumen, la entalpía es una función termodinámica que describe la cantidad total de energía de un sistema, incluyendo la energía interna y la energía asociada con la presión y el volumen del sistema. Se utiliza para describir y predecir los cambios de calor en un sistema durante un proceso termodinámico.