Tarea2_Q_G_Diego_Jimenez

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Anexo 1
Tarea 2 - Materia y reactividad
Tablas para el desarrollo de los ejercicios. 
	Nombre y apellidos:
	Diego Armando Jiménez Buelvas
	Código (documento de identidad) 
	1066729863
	Nombre del tutor:
	Marco Antonio Zambrano Castro
	Programa académico:
	Ingeniería de alimentos
Ejercicio 1. Unidades de medida.
Tabla 1. Unidades de medida, análisis dimensional y notación científica
	a. Identificar los últimos tres números de su documento de identidad y con ese valor, realizar las siguientes conversiones de unidades:
	Unidades de temperatura
(6 puntos)
	Kelvin (K) a grados Celsius (°C)
Tres últimos dígitos del documento de identidad:
Solución numérica del ejercicio: 589.85°C
	Fahrenheit (°F) a Kelvin (K)
Tres últimos dígitos del documento de identidad:
Solución numérica del ejercicio:734.82 K
	Grados Celsius °C a grados Rankine (°R)
Tres últimos dígitos del documento de identidad:
Solución numérica del ejercicio: 2045.07 °R
	Unidades de masa
(6 puntos)
	Gramos (g) a kilogramos (kg)
Tres últimos dígitos del documento de identidad:
Solución numérica del ejercicio: 0.863 kg
	Onzas (oz) a gramos (g)
Tres últimos dígitos del documento de identidad:
Solución numérica del ejercicio:24465.6 g
	Toneladas (ton) a libras (lb)
Tres últimos dígitos del documento de identidad:
Solución numérica del ejercicio: 1902589.32 lb
	Unidades de volumen
(6 puntos)
	Metros cúbicos (m3) a mililitros (mL)
Tres últimos dígitos del documento de identidad:
Solución numérica del ejercicio: 863 000 000 ml
	Litros (L) a centímetros cúbicos (cm3)
Tres últimos dígitos del documento de identidad:
Solución numérica del ejercicio: 863 000 cm3
	Galones (gal) a mililitros (mL)
Tres últimos dígitos del documento de identidad:
Solución numérica del ejercicio: 3923283,67 ml 
	Unidades de longitud
(6 puntos)
	Yardas (yd) a kilómetros (km)
Tres últimos dígitos del documento de identidad:
Solución numérica del ejercicio: 0.79 km
	Pulgadas (pulg) a centímetros (cm)
Tres últimos dígitos del documento de identidad:
Solución numérica del ejercicio: 2192,02 cm
	Milímetros (mm) a metros (m)
Tres últimos dígitos del documento de identidad:
Solución numérica del ejercicio: 0.86 m
	b. El mercurio es un metal que en estado líquido tiene una densidad de 13,53 g/mL. Tiene diversos usos, entre ellos la producción de cloro gaseoso y la fabricación de termómetros y baterías. A partir de la información anterior, calcular la masa del mercurio en mL, teniendo en cuenta los tres últimos dígitos de su documento de identidad. (9 puntos)
	Tres últimos dígitos del documento de identidad:
	Procedimiento:
Solución numérica del ejercicio: 11676,39 g
Ejercicio 2. Propiedades periódicas.
Para consultar información en la tabla periódica, se recomienda el uso del siguiente recurso en línea:
· Michael Dayah (2021, 8 de septiembre). Ptable. HYPERLINK "https://ptable.com/?lang=es" \l "Propiedades" https://ptable.com/?lang=es#Propiedades
Tabla 2. Estructura atómica, compuestos moleculares y iónicos, configuración electrónica y tendencias periódicas
	a. Identificar el elemento químico. (2 puntos)
	Primer dígito
	
+
	Segundo dígito
	b. 
	
	
	
	
= 
	
	Seleccione el elemento químico:
Flúor
	Seleccione el símbolo químico:
F
	c. A partir del elemento identificado en el punto anterior y haciendo uso de la tabla periódica, indicar el número de protones, electrones, neutrones, número de masa y clasificarlo como metal, metaloide o no metal. (5 puntos)
	Protones:
	9
	Electrones:
	9
	Neutrones:
	10
	Número de masa:
	19
	¿Metal, no metal o metaloide?:
	No metal
	c. Consultar la fórmula molecular de un compuesto que contenga al elemento identificado y que tenga aplicación industrial, ambiental o en salud (ejemplo: óxido de zinc; Zn O); posteriormente, agregar un pequeño párrafo que describa la aplicación. (4 puntos)
	Fórmula molecular:
	OF2
	Aplicación:
	Es utilizado como oxidante en combustibles para cohetes 
	d. Emplear la tabla periódica para predecir las cargas de los iones del elemento (2 puntos)
	Escriba las cargas de los iones:
	1- anión
	e. Representar la configuración electrónica completa del elemento identificado y predecir el número de grupo y periodo al que pertenece. (9 puntos)
	Configuración electrónica:
	1s22s22p5
	Grupo:
	17
	Periodo:
	2
	f. Consultar en la tabla periódica el radio atómico en (pm), la afinidad electrónica (KJ/mol) y el valor de electronegatividad. (6 puntos)
	Radio atómico (pm):
	 147 pm
	Afinidad electrónica (KJ/mol):
	328 kJ/mol
	Electronegatividad:
	3,98
Ejercicio 3. Propiedades químicas
Tabla 3. Enlace químico, nomenclatura y reacciones químicas. 
	a. Con el compuesto propuesto en el literal C del ejercicio 2, realizar la diferencia de electronegatividad de los enlaces que conforman la molécula e indicar el tipo de enlace. (9 puntos)
	Compuesto químico:
	OF2
	Diferencia de electronegatividad:
	0,5
	Tipo de enlace:
	Covalente Polar
	b. Proponer una reacción en la que participe la molécula, y a partir de ella, balancear por tanteo, indicar el tipo de reacción, el nombre de los reactivos y productos según la nomenclatura tradicional. (15 puntos)
	Reacción:
	2Al + 3F
	Reacción balanceada por tanteo:
	2Al + 3F = Al2 F3
	Tipo de reacción:
	Composición o síntesis
	Reactivos:
	Al +F
	Productos:
	Al2F3
	Referencia (Normas APA):
	· Michael Dayah (2021, 8 de septiembre). Ptable. https://ptable.com/?lang=es#Propiedades
Registre en este espacio las referencias bibliográficas de consulta.
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