Anexo 3- Paso 4

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ESCUELA (S)
Unidad 3 - Paso 4 – Cinética y superficies
Grupo en campus 201604_2
Diego Armando Jiménez Buelvas
1066729863
Montelibano, 22 de 11 del 2023
Introducción
La cinética se enfoca en analizar las velocidades de las reacciones químicas y cómo diversos factores, como concentración, presión, temperatura y actividad enzimática, influyen en dichas velocidades. En otras palabras, se estudia el tiempo y los procesos que llevan a los reactivos a convertirse en productos en reacciones químicas. Por otro lado, las fuerzas de superficie se refieren a las fuerzas que actúan en la superficie de un objeto debido a su contacto con otros objetos. Algunos ejemplos de estas fuerzas incluyen la presión de contacto entre dos cuerpos y la fricción.
Desarrollo de los ejercicios de la Paso 4 – Cinética y superficies
De acuerdo con las indicaciones de la guía de actividades y rúbrica de evaluación de la Paso 4 – Cinética y superficies, se presenta el desarrollo del ejercicio 1, 2 y 3. 
Tabla 1. Desarrollo del ejercicio 1 (Colaborativo)
	Mapas mentales
	Estudiante 1: Diego Armando Jiménez Buelvas
	Conceptos:
· Velocidad de reacción
· Catalizador
· Reacción consecutiva
· Método de aislamiento
· Sustrato
· Interfase
	Mapa mental 1
https://www.canva.com/design/DAF07ug84jk/c1tehiqcvaLT41jAXfWNjQ/edit
	Referencias consultadas
	
	Estudiante 2:
	Conceptos: 
· Constante de velocidad
· Intermediario de reacción
· Reacción bimolecular
· Energía de activación
· Adsorbato
· Quimisorción
	Mapa mental 2
	Referencias consultadas
	
	Estudiante 3:
	Conceptos: 
· Orden de reacción parcial
· Reacción simple
· Reacción trimolecular
· Factor pre-exponencial
· Absorbente
· Fisisorción
	Mapa mental 3
	Referencias consultadas
	
	Estudiante 4:
	Conceptos: 
· Orden de reacción global
· Reacción compleja
· Método de vida media
· Ecuación de Arrhenius 
· Ley de Tate
· Química de superficies
	Mapa mental 4
	Referencias consultadas
	
	Estudiante 5:
	Conceptos:
· Pseudo orden
· Reacción rápida
· Método de velocidad inicial
· Colisiones moleculares
· Ecuación de Young-Laplace
· Reacciones unimoleculares
	Mapa mental 5
	Referencias consultadas
	
	Texto individual y grupal
Cinética química y química de superficies en la industria de alimentos
(entre 500 y 600 palabras)
	La cinética química y la química de superficies son dos ramas de la química que estudian las velocidades de las reacciones químicas y las propiedades de las interfaces entre diferentes fases, respectivamente. Estos conceptos son de gran importancia para los ingenieros de alimentos, ya que les permiten comprender y controlar los procesos de transformación, conservación y calidad de los alimentos.
La cinética química se aplica a los procesos de transformación de los alimentos, como la cocción, la fermentación, la hidrólisis, la oxidación, la caramelización, la gelificación, la desnaturalización y la enzimática. Estos procesos implican cambios en la composición, la estructura, el sabor, el color, el aroma y el valor nutricional de los alimentos, que dependen de la velocidad de las reacciones químicas involucradas. Los ingenieros de alimentos deben conocer los factores que afectan a la cinética de estas reacciones, como la temperatura, el pH, la concentración, la presión, los catalizadores y los inhibidores, para optimizar las condiciones de los procesos y obtener los resultados deseados.
La química de superficies se aplica a los procesos de conservación y calidad de los alimentos, como el envasado, el recubrimiento, la emulsión, la espumación, la adsorción, la adhesión y la humectación. Estos procesos implican la formación y la estabilidad de las interfaces entre diferentes fases, como sólido-líquido, líquido-líquido, sólido-gas y líquido-gas, que determinan las propiedades físicas, químicas, biológicas y sensoriales de los alimentos. Los ingenieros de alimentos deben conocer los fenómenos que ocurren en estas interfaces, como la tensión superficial, la viscosidad, la capilaridad, la humedad relativa, la actividad de agua, la difusión, la transferencia de masa y calor, la reología y la microbiología, para diseñar y seleccionar los materiales y los métodos adecuados para preservar y mejorar la calidad de los alimentos.
En conclusión, la cinética química y la química de superficies son conceptos fundamentales para los ingenieros de alimentos, ya que les proporcionan las herramientas teóricas y prácticas para intervenir y modificar los alimentos de forma eficiente y segura, con el fin de satisfacer las necesidades y las expectativas de los consumidores.
Tabla 2. Desarrollo del ejercicio 2 (Individual)
	Estudiante 1
	Nombre estudiante: Diego Jiménez Buelvas
	Conservante seleccionado: Benzoato de sodio 
Masa molar: 144.11g/mol
Formula molecular:
Formula estructural:
	
El benzoato de sodio es un aditivo que se utiliza en la industria de los alimentos para conservar y proteger los productos de la contaminación microbiana. El benzoato de sodio actúa como un inhibidor del crecimiento de bacterias, levaduras y mohos, especialmente en alimentos ácidos como jugos, refrescos, salsas y encurtidos. El benzoato de sodio también ayuda a mantener el sabor, el color y la textura de los alimentos. La importancia del benzoato de sodio radica en que permite alargar la vida útil de los alimentos, evitar el desperdicio y garantizar la seguridad alimentaria de los consumidores.
	Cinética experimento 1
Experimento 1 Temperatura: 25 °C (valores de concentración mg/L)
	Experimento
	t (hora)
	Benzoato de sodio
	1
	0
	210,3456
	2
	2
	189,5720
	3
	4
	160,2838
	4
	6
	130,2839
	5
	8
	100,1818
	6
	10
	70,3939
	7
	12
	65,2721
	8
	14
	55,2002
1. Orden 0 a 3
2. Gráficas y ecuaciones de recta
3. Interpretación por gráfica y ecuación
4. Constante de velocidad
	Experimento
	t (hora)
	Benzoato de sodio
	t(MIN)
	mg/g
	M/L
	1
	0
	210,3456
	0
	0,2103456
	0,00145962
	2
	2
	189,5720
	120
	0,189572
	0,00131547
	3
	4
	160,2838
	240
	0,1602838
	0,00111223
	4
	6
	130,2839
	360
	0,1302839
	0,00090406
	5
	8
	100,1818
	480
	0,1001818
	0,00069518
	6
	10
	70,3939
	600
	0,0703939
	0,00048847
	7
	12
	65,2721
	720
	0,0652721
	0,00045293
	8
	14
	55,2002
	840
	0,0552002
	0,00038304
	Experimento
	t (hora)
	Benzoato de sodio
	t(MIN)
	mg/g
	M/L
	LN
	1
	0
	210,3456
	0
	0,2103456
	0,00145962
	-6,52958028
	2
	2
	189,5720
	120
	0,189572
	0,00131547
	-6,63356328
	3
	4
	160,2838
	240
	0,1602838
	0,00111223
	-6,80138618
	4
	6
	130,2839
	360
	0,1302839
	0,00090406
	-7,00861626
	5
	8
	100,1818
	480
	0,1001818
	0,00069518
	-7,27134564
	6
	10
	70,3939
	600
	0,0703939
	0,00048847
	-7,62422556
	7
	12
	65,2721
	720
	0,0652721
	0,00045293
	-7,69976749
	8
	14
	55,2002
	840
	0,0552002
	0,00038304
	-7,8673656
	
	
	
	
	
	
	
	Experimento
	t (hora)
	Benzoato de sodio
	t(MIN)
	[A]mg/g
	[A]M/L
	LN
	1[A]
	1
	0
	210,3456
	0
	0,2103456
	0,00145962
	-6,52958028
	685,110599
	2
	2
	189,5720
	120
	0,189572
	0,00131547
	-6,63356328
	760,186103
	3
	4
	160,2838
	240
	0,1602838
	0,00111223
	-6,80138618
	899,092734
	4
	6
	130,2839
	360
	0,1302839
	0,00090406
	-7,00861626
	1106,12286
	5
	8
	100,1818
	480
	0,1001818
	0,00069518
	-7,27134564
	1438,48483
	6
	10
	70,3939
	600
	0,0703939
	0,00048847
	-7,62422556
	2047,19443
	7
	12
	65,2721
	720
	0,0652721
	0,00045293
	-7,69976749
	2207,83459
	8
	14
	55,2002
	840
	0,0552002
	0,00038304
	-7,8673656
	2610,67895
	Experimento
	t (hora)
	Benzoato de sodio
	t(MIN)
	[A]mg/g
	[A]M/L
	LN
	1[A]
	1[A]^2
	1
	0
	210,3456
	0
	0,2103456
	0,00145962
	-6,52958028
	685,110599
	0,000002130486
	2
	2
	189,5720
	120
	0,189572
	0,00131547
	-6,63356328
	760,186103
	0,000001730454
	3
	4
	160,2838
	240
	0,1602838
	0,00111223
	-6,80138618
	899,092734
	0,000001237061
	4
	6
	130,2839
	360
	0,1302839
	0,00090406
	-7,00861626
	1106,12286
	0,000000817322
	5
	8
	100,1818
	480
	0,1001818
	0,00069518
	-7,27134564
	1438,48483
	0,000000483270
	6
	10
	70,3939
	600
	0,07039390,00048847
	-7,62422556
	2047,19443
	0,000000238606
	7
	12
	65,2721
	720
	0,0652721
	0,00045293
	-7,69976749
	2207,83459
	0,000000205148
	8
	14
	55,2002
	840
	0,0552002
	0,00038304
	-7,8673656
	2610,67895
	0,000000146721
De acuerdo a las ecuaciones de la recta y los valores de correlación que presentan podemos decir que el orden de la reacción es de acuerdo al método grafico es de primer orden 
Ecuación de velocidad (Grafico de primer orden)
y = -0,0017x - 6,4534
entonces tenemos que la constante de velocidad es:
Ley de velocidad:
	Cinética experimento 2
	Experimento
	t (hora)
	Benzoato de sodio
	1
	0
	257,3456
	2
	2
	236,5720
	3
	4
	207,2838
	4
	6
	177,2839
	5
	8
	147,1818
	6
	10
	117,3939
	7
	12
	112,2721
	8
	14
	102,2002
1. Orden 0 a 3
2. Gráficas y ecuaciones de recta
3. Interpretación por gráfica y ecuación
4. Constante de velocidad
	Experimento
	t (hora)
	Benzoato de sodio
	t(MIN)
	mg/g
	M/L
	1
	0
	257,3456
	0
	0,2573456
	0,00178576
	2
	2
	236,5720
	120
	0,2365720
	0,00164161
	3
	4
	207,2838
	240
	0,2072838
	0,00143837
	4
	6
	177,2839
	360
	0,1772839
	0,0012302
	5
	8
	147,1818
	480
	0,1471818
	0,00102132
	6
	10
	117,3939
	600
	0,1173939
	0,00081461
	7
	12
	112,2721
	720
	0,1122721
	0,00077907
	8
	14
	102,2002
	840
	0,1022002
	0,00070918
	Experimento
	t (hora)
	Benzoato de sodio
	t(MIN)
	[A]mg/g
	[A]M/L
	LN
	1
	0
	257,3456
	0
	0,2573456
	0,00178576
	-6,32791225
	2
	2
	236,5720
	120
	0,2365720
	0,00164161
	-6,41207957
	3
	4
	207,2838
	240
	0,2072838
	0,00143837
	-6,54424331
	4
	6
	177,2839
	360
	0,1772839
	0,0012302
	-6,70057977
	5
	8
	147,1818
	480
	0,1471818
	0,00102132
	-6,88666362
	6
	10
	117,3939
	600
	0,1173939
	0,00081461
	-7,11279723
	7
	12
	112,2721
	720
	0,1122721
	0,00077907
	-7,15740679
	8
	14
	102,2002
	840
	0,1022002
	0,00070918
	-7,25139854
	Exper
	t (hora)
	Benzoato de sodio
	t(MIN)
	[A]mg/g
	[A]M/L
	LN
	1/[A]
	1
	0
	257,3456
	0
	0,2573456
	0,00178576
	-6,32791225
	559,98626
	2
	2
	236,5720
	120
	0,2365720
	0,00164161
	-6,41207957
	609,159157
	3
	4
	207,2838
	240
	0,2072838
	0,00143837
	-6,54424331
	695,230404
	4
	6
	177,2839
	360
	0,1772839
	0,0012302
	-6,70057977
	812,876973
	5
	8
	147,1818
	480
	0,1471818
	0,00102132
	-6,88666362
	979,129213
	6
	10
	117,3939
	600
	0,1173939
	0,00081461
	-7,11279723
	1227,57656
	7
	12
	112,2721
	720
	0,1122721
	0,00077907
	-7,15740679
	1283,57802
	8
	14
	102,2002
	840
	0,1022002
	0,00070918
	-7,25139854
	1410,07552
	Exper
	t (hora)
	Benzoato de sodio
	t(MIN)
	[A]mg/g
	[A]M/L
	1/[A]
	1/[A]^2
	1
	0
	257,3456
	0
	0,2573456
	0,00178576
	559,98626
	313584,611
	2
	2
	236,5720
	120
	0,2365720
	0,00164161
	609,159157
	371074,878
	3
	4
	207,2838
	240
	0,2072838
	0,00143837
	695,230404
	483345,315
	4
	6
	177,2839
	360
	0,1772839
	0,0012302
	812,876973
	660768,973
	5
	8
	147,1818
	480
	0,1471818
	0,00102132
	979,129213
	958694,016
	6
	10
	117,3939
	600
	0,1173939
	0,00081461
	1227,57656
	1506944,21
	7
	12
	112,2721
	720
	0,1122721
	0,00077907
	1283,57802
	1647572,54
	8
	14
	102,2002
	840
	0,1022002
	0,00070918
	1410,07552
	1988312,97
De acuerdo a las ecuaciones de la recta y los valores de correlación que presentan podemos decir que el orden de la reacción es de acuerdo al método grafico es de primer orden 
Ecuación de velocidad (Grafico de primer orden)
y = -0,0012x - 6,2957
entonces tenemos que la constante de velocidad es:
Ley de velocidad:
	Energía de activación (Ea) y el factor pre exponencial
	Temperatura
	
	25°C
	
	35°C
	
Convertimos °C a K y calculamos el inverso
	Temperatura en °C
	Temperatura en K
	Inverso T 
	25
	
	
	35
	
	
Calculamos el Logaritmo Natural 
	Constante de velocidad
	 de la constante
	
	-6,377127028
	
	-6,725433722
Ecuación
Factor pre exponencial de Arrhenius 
Energía de activación:
	Método de velocidad inicial
	Experimento 
	
	Situación 1 (mol/L)
	
	
	Conservante A
	Conservante B
	1
	0,050
	0,100
	0,200
	2
	0,100
	0,200
	0,200
	3
	0,150
	0,200
	0,100
Ley de velocidad
Calculo de la reacción 
Remplazando
Despejamos orden de la reacción para [A]
Calcular orden de la reacción [B] utilizamos r2 y r3 
Despejamos B
Calculamos la constante de velocidad
Remplazamos en la ecuación:
	Análisis de resultados:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?
Estos resultados nos indican que la reacción de oxidación entre los conservantes A y B sigue una cinética de primer orden. Esto se deduce de la constante de velocidad (k), que permanece constante y no varía según la concentración inicial de los reactivos. Para determinar el orden de la reacción, se empleó el método de la velocidad inicial. Este método implica llevar a cabo varios experimentos con diferentes concentraciones iniciales de los reactivos y medir la velocidad inicial de la reacción en cada caso. Los valores de k obtenidos en los tres experimentos indican que la velocidad de la reacción aumenta a medida que se incrementa la concentración de los reactivos. Este hallazgo sugiere que la reacción es más rápida cuando hay mayores cantidades de reactivos presentes.
	Estudiante 1
	Nombre estudiante:
	Conservante seleccionado: 
Formula molecular:
Formula estructural:
	Cinética experimento 1
1. Orden 0 a 3
2. Gráficas y ecuaciones de recta
3. Interpretación por gráfica y ecuación
4. Constante de velocidad
	Cinética experimento 2
1. Orden 0 a 3
2. Gráficas y ecuaciones de recta
3. Interpretación por gráfica y ecuación
4. Constante de velocidad
	Energía de activación (Ea) y el factor preexponencial
	Método de velocidad inicial
	Análisis de resultados:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?
	Estudiante 1
	Nombre estudiante:
	Conservante seleccionado:
Formula molecular:
Formula estructural:
	Cinética experimento 1
1. Orden 0 a 3
2. Gráficas y ecuaciones de recta
3. Interpretación por gráfica y ecuación
4. Constante de velocidad
	Cinética experimento 2
1. Orden 0 a 3
2. Gráficas y ecuaciones de recta
3. Interpretación por gráfica y ecuación
4. Constante de velocidad
	Energía de activación (Ea) y el factor preexponencial
	Método de velocidad inicial
	Análisis de resultados:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?
	Estudiante 1
	Nombre estudiante:
	Conservante seleccionado:
Formula molecular:
Formula estructural:
	Cinética experimento 1
1. Orden 0 a 3
2. Gráficas y ecuaciones de recta
3. Interpretación por gráfica y ecuación
4. Constante de velocidad
	Cinética experimento 2
1. Orden 0 a 3
2. Gráficas y ecuaciones de recta
3. Interpretación por gráfica y ecuación
4. Constante de velocidad
	Energía de activación (Ea) y el factor preexponencial
	Método de velocidad inicial
	Análisis de resultados:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?
	Estudiante 1
	Nombre estudiante:
	Conservante seleccionado:
Formula molecular:
Formula estructural:
	Cinética experimento 1
5. Orden 0 a 3
6. Gráficas y ecuaciones de recta
7. Interpretación por gráfica y ecuación
Constante de velocidad
	Cinética experimento 2
5. Orden 0 a 3
6. Gráficas y ecuaciones de recta
7. Interpretación por gráfica y ecuación
Constante de velocidad
	Energía de activación (Ea) y el factor preexponencial
	Método de velocidad inicial
	Análisis de resultados:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?
Tabla 3. Desarrollo del ejercicio 3 (Individual)
	Estudiante 1 
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
Colorante: Azafrán
Municipio de residencia: Montelibano 
Presión atmosférica local: 1012 mb	 = 0,998atm
Digito adicionado al valor de superficie: 7
A. De acuerdo con el colorante seleccionado, consulte su composición química, además de la aplicación en la industria de alimentos
Formula molecular: 
Masa molar: 893.49 g/mol
	Tipo
	Componentes
	Contenido
	Clorofila a
	Carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y magnesio
	C: 68.7%, H: 7.6%, O: 13.3%, N: 5.7%, Mg: 4.7%
	Clorofila b
	Carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógenoy magnesio
	C: 66.4%, H: 7.1%, O: 15.3%, N: 5.4%, Mg: 5.8%
	Clorofila c
	Carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y magnesio
	C: 64.9%, H: 5.6%, O: 23.3%, N: 7.4%, Mg: 5.9%
	Clorofila d
	Carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y magnesio
	C: 66.2%, H: 6.8%, O: 14.7%, N: 5.1%, Mg: 5.7%
La clorofila se utiliza como colorante natural en la industria de alimentos, para dar un tono verde a diversos productos como caramelos, galletas, gomas de mascar, helados, bebidas, etc. La clorofila también se usa como saborizante, ya que tiene un sabor fresco y herbáceo. Además, la clorofila tiene propiedades nutricionales y antioxidantes, que pueden beneficiar la salud de los consumidores. Algunos ejemplos de aplicaciones de la clorofila en la industria de alimentos son:
· Pastillas y dulces tipo gomita: se usa clorofila líquida o en polvo para dar color y sabor a estos productos, que suelen tener formas de frutas o animales. La clorofila también puede ayudar a eliminar el mal aliento y a refrescar la boca
· Galletas dulces: se usa clorofila líquida o en polvo para dar color y sabor a la masa o al glaseado de las galletas, que pueden tener formas variadas. La clorofila también puede aportar vitaminas y minerales a las galletas
· Caramelos hervidos: se usa clorofila líquida o en polvo para dar color y sabor a los caramelos, que pueden tener formas redondas o alargadas. La clorofila también puede proteger los dientes y las encías de las caries y la inflamación
· Gomas de mascar: se usa clorofila líquida o en polvo para dar color y sabor a las gomas de mascar, que pueden tener sabores frutales o mentolados. La clorofila también puede estimular la producción de saliva y prevenir la sequedad bucal
B. Realizar las isotermas de adsorción de Langmuir y Freundlich, una vez propuestas analizar las ecuaciones de linealización y coeficientes de correlación, a su vez determinar con el mejor modelo y explicar si el fenómeno puede clasificarse como quimisorción o fisisorción. Para las isotermas que corresponda tomar cómo presión de trabajo la de su municipio, se debe reportar esta información
	Clorofila
	P (atm)
	ʋ (cm3/g)
	219,48
	1,5623
	352,17
	1,8394
	394,55
	1,9302
	427,56
	1,9998
	561,15
	2,0847
	615,34
	2,2291
	746,62
	2,5516
	765,23
	2,8657
Isoterma de Langmuir
Ecuación de linealización:
Calculamos el inverso del Volumen y presión 
	Clorofila
	P (atm)
	ʋ (cm3/g)
	Método Langmuir
	219,48
	1,5623
	0,00455622
	0,64008193
	352,17
	1,8394
	0,00283954
	0,54365458
	394,55
	1,9302
	0,00253453
	0,51807111
	427,56
	1,9998
	0,00233885
	0,50003805
	561,15
	2,0847
	0,00178205
	0,47967632
	615,34
	2,2291
	0,00162512
	0,44862074
	746,62
	2,5516
	0,00133937
	0,39190461
	765,23
	2,8657
	0,00130680
	0,34895012
Isoterma de Freundlich:
Ecuación de linealización:
Calculamos el ln de la presión y volumen 
	Clorofila
	P (atm)
	ʋ (cm3/g)
	Método Freundlich
	219,48
	1,5623
	5,39126111
	0,44615909
	352,17
	1,8394
	5,86411401
	0,60944120
	394,55
	1,9302
	5,97774587
	0,65764277
	427,56
	1,9998
	6,05809463
	0,69307109
	561,15
	2,0847
	6,32998825
	0,73464373
	615,34
	2,2291
	6,42217496
	0,80157744
	746,62
	2,5516
	6,61555635
	0,93673680
	765,23
	2,8657
	6,64017644
	1,05282630
Determinar con el mejor modelo y explicar si el fenómeno puede clasificarse como 5 quimisorción o fisisorción 
En particular, el modelo de Freundlich se revela como más apropiado para describir la adsorción de solutos en concentraciones de equilibrio del adsorbato en la solución. Sus constantes son específicas para un adsorbato y adsorbente determinados, así como para una temperatura particular. Este enfoque permite una comprensión más detallada de la interacción entre las moléculas adsorbidas y el adsorbente, proporcionando una base sólida para discernir si el proceso de adsorción en cuestión puede ser clasificado como quimisorción o fisisorción
C. Seleccione de la isoterma de Langmuir, a partir de ella calcule el volumen monocapa, y el área de superficie necesaria para la interacción con el colorante a la temperatura del experimento, tenga en cuenta que el área estimada será de 22,6 Å2 adicione a este valor el último número de su identificación, finalmente a partir del número obtenido, determinar la tensión superficial del colorante con un solvente (en este caso agua) y la presión de superficie ¿qué puede analizar de todos los resultados hallados en el estudio?
volumen monocapa:
Con el punto de corte 
área de superficie:
Datos:
Convertimos a 
Ecuación:
Remplazamos datos:
Tensión superficial:
Donde:
Despejamos pi
Tensión superficial del solvente puro (Agua)
Despejamos 
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?
En conclusion, se evidencia la interacción de la clorofila con diferentes solventes, destacando su insolubilidad en agua, pero su solubilidad en solventes orgánicos como alcohol etílico y acetona. Para extraer eficientemente los pigmentos de la hoja, se emplean solventes llamados extractantes que simultáneamente extraen todos los pigmentos. La clorofila, siendo insoluble en agua, requiere solventes orgánicos polares como etanol, acetona y metanol para su extracción, mientras que solventes separadores como éter de petróleo y tetracloruro de carbono son utilizados en el proceso. La presencia de una cadena hidrofóbica en la estructura de la clorofila, conocida como grupo fitol, constituye la razón fundamental de su insolubilidad en agua.
	Estudiante 2
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
Colorante:
Municipio de residencia:
Presión atmosférica local:
Digito adicionado al valor de superficie:
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?
	Estudiante 3
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
Colorante:
Municipio de residencia:
Presión atmosférica local:
Digito adicionado al valor de superficie:
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?
	Estudiante 4
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
Colorante:
Municipio de residencia:
Presión atmosférica local:
Digito adicionado al valor de superficie:
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?
	Estudiante 5
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
Colorante:
Municipio de residencia:
Presión atmosférica local:
Digito adicionado al valor de superficie:
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?
Referencias Bibliográficas
· Brown, T., Lemay, E., Murphy, C., Bursten, B., Woodward, P. (2014). Química, la ciencia central. (pp. 557-581). Biblioteca virtual UNAD https://www-ebooks7-24-com.bibliotecavirtual.unad.edu.co/?il=971&pg=605
· Levine, I. N. (2014). Principios de fisicoquímica. (pp. 490-494, 504-509, 531-535). Biblioteca virtual UNAD https://www-ebooks7-24-com.bibliotecavirtual.unad.edu.co/?il=487&pg=507
· Mortimer, R. G. (2000). Physical Chemistry (pp. 402-417, 444-445). Biblioteca virtual UNAD https://bibliotecavirtual.unad.edu.co/login?url=http://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&db=nlebk&AN=249069&lang=es&site=eds-live&scope=site&ebv=EB&ppid=pp_402
· Singh, N. B. (2009). Physical Chemistry. (pp. 514-529). Biblioteca virtual UNAD https://bibliotecavirtual.unad.edu.co/login?url=http://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&db=nlebk&AN=307445&lang=es&site=eds-live&scope=site&ebv=EB&ppid=pp_514
· Rodríguez, J.R. (2023). Tensión superficial. Repositorio institucional UNAD. https://repository.unad.edu.co/handle/10596/56780
Orden 0
0	120	240	360	480	600	720	840	1.4596183470959683E-3	1.3154673513288459E-3	1.1122323225313995E-3	9.040587051557836E-4	6.9517590729303998E-4	4.8847338838387336E-4	4.5293248213170491E-4	3.8304212060231768E-4	t(Min)
[A]
Orden 1
0	120	240	360	480	600	720	840	-6.5295802835330736	-6.6335632762420458	-6.8013861818353982	-7.0086162603489459	-7.2713456404061381	-7.6242255641498149	-7.6997674896565851-7.867365599367516	t(Min)
LN
Orden 2
0	120	240	360	480	600	720	840	685.11059893812853	760.18610343299656	899.09273426260188	1106.1228593863098	1438.4848345707505	2047.194430199208	2207.8345878254263	2610.6789468154102	t(Min)
1[A]
Orden 3
0	120	240	360	480	600	720	840	469376.53277736116	577882.91185264254	808367.74480380153	1223507.7800569457	2069238.6192900394	4191005.0350386593	4874533.56719827	6815644.563345219	t(Min)
1/[A]2
Orden 0
0	120	240	360	480	600	720	840	1.7857581014502808E-3	1.6416071056831586E-3	1.4383720768857123E-3	1.2301984595100963E-3	1.0213156616473526E-3	8.1461314273818602E-4	7.7907223648601752E-4	7.0918187495663018E-4	t(Min)
[A]M/L
Orden 1
0	120	240	360	480	600	720	840	-6.3279122472180607	-6.412079574486496	-6.5442433070565134	-6.7005797734179922	-6.8866636184861951	-7.1127972289024726	-7.157406786628842	-7.2513985411175561	t(Min)
LN
Orden 2
0	120	240	360	480	600	720	840	559.98625972233458	609.1591566203947	695.23040391965026	812.87697303590471	979.12921298693186	1227.5765606219745	1283.5780216099995	1410.0755184432128	t(Min)
1/[A]
Orden 3
0	120	240	360	480	600	720	840	313584.61107780994	371074.87809447054	483345.3145342801	660768.97329201491	958694.01572440856	1506944.2121884765	1647572.5375602404	1988312.9677128955	t(Min)
1/[A]2
LN vs 1/K
3.3540100000000002E-3	3.2451699999999999E-3	-6.3771270280000003	-6.725433722	LN de la constante K
inverso de temperatura
Metodo de Langumuir
4.5562238017131402E-3	2.8395377232586535E-3	2.534533012292485E-3	2.3388530264758164E-3	1.7820547090795689E-3	1.6251178210420255E-3	1.339369424874769E-3	1.306796649373391E-3	0.64008193048710238	0.54365457606466172	0.51807110863838524	0.50003804637309357	0.47967632275959876	0.44862073505532174	0.39190461382486125	0.34895011530525549	1/v
 1/Patm
Metodo Freundlich
5.391261112190775	5.8641140135585408	5.9777458749670442	6.0580946294057449	6.3299882494622652	6.4221749605721845	6.6155563542277696	6.6401764422340719	0.44615909443572038	0.60944120427469273	0.65764277078037647	0.69307109070866424	0.73464373012547635	0.80157743626265476	0.93673680088116407	1.0528263030841392	LN/V
LN/Patm
 
 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
 
ESCUELA (S)
 
 
 
 
Unidad 
3
 
-
 
Paso
 
4
 
–
 
Cinética y superficies
 
Grupo en campus 
201604
_
2
 
 
 
 
Diego Armando 
Jiménez
 
Buelvas
 
1066729863
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Montelibano
, 
22
 
de 
11
 
del 
2023
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA 
ESCUELA (S) 
 
 
 
Unidad 3 - Paso 4 – Cinética y superficies 
Grupo en campus 201604_2 
 
 
 
Diego Armando Jiménez Buelvas 
1066729863 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Montelibano, 22 de 11 del 2023