QGI2018 S3 Estructura, Tabla y Propiedades Periódicas

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QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA Seminario 3: Estructura, Tabla y Propiedades Periódicas 
 
1) Señalar la proposición falsa para el modelo atómico de Bohr. 
Proposiciones Verdadera Falsa 
El modelo atómico de Bohr sólo puede aplicarse al átomo de hidrógeno y a las 
especies isoelectrónicas al hidrógeno 
 X 
Sólo están permitidas las órbitas con momento angular iguales o múltiplos de h/2π X 
Es aplicable a átomos polielectrónicos X 
Los electrones en los átomos ocupan niveles discretos de energía X 
Para promocionar un electrón de un nivel menor a otro mayor el átomo absorbe 
energía 
X 
El número máximo de electrones que puede tener un nivel es 2 n2, con n número 
cuántico principal 
X 
 
2) Señalar la proposición falsa para el modelo atómico actual 
Proposiciones Verdadera Falsa 
A cualquier partícula puede asociársele una onda determinada por una ecuación 
matemática llamada función de onda 
X 
No considera la dualidad onda-partícula X 
Werner Heisenberg establece la imposibilidad de determinar con toda precisión la 
posición y la velocidad de las partículas. 
X 
El cuadrado de la función de onda nos da idea de la probabilidad de encontrar el 
electrón en una determinada zona del espacio que se llama orbital 
X 
La función de onda depende de unos parámetros que toman valores enteros 
llamados números cuánticos 
X 
 
3.a) La única combinación posible de números cuánticos posible de las opciones es: iii) (2, 1, -1, 1/2) 
3.b) La combinación anterior pertenece al orbital: 2px 
 
4) 
 
 
 
5) La imagen muestra 3 isótopos del litio. Los isótopos son átomos de un mismo elemento, por lo que tienen misma 
cantidad de protones y electrones entre sí, pero varía el número de neutrones, por lo que su masa es diferente. 
 
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA Seminario 3: Estructura, Tabla y Propiedades Periódicas 
 
6) Para poder determinar la abundancia relativa de los isótopos de carbono, usaremos la siguiente simbología y 
ecuación: 
C12: Masa del isótopo 12C (12 uma) 
C13: Masa del isótopo 13C (13.00335 uma) 
C: Masa atómica del C (12.011 uma) 
x: Fracción de abundancia relativa del isótopo 12C 
y: Fracción de abundancia relativa del isótopo 13C (y = 1-x) 
𝐶 = 𝑥. 𝐶12 + 𝑦. 𝐶13 
𝐶 = 𝑥. 𝐶12 + (1 − 𝑥). 𝐶13 
𝑥 =
𝐶 − 𝐶13
𝐶12 − 𝐶13
= 0.989 = 98.9 % 
𝑦 = 1 − 𝑥 = 0.011 = 1.1 % 
 
7) 
 Nº de P Nº de N Nº de E Carga 
A 8 8 10 -2 
B 3 4 2 +1 
C 9 10 9 0 
 
8) 
Especie química 
Número 
atómico 
Número de 
protones 
Número de 
electrones 
Número de 
neutrones 
Número másico 
Ca 20 20 20 20 40 
O-2 8 8 10 9 17 
Co 27 27 27 32 59 
N 7 7 7 7 14 
K+ 19 19 18 20 39 
 
9.a) Las configuraciones electrónicas de las especies químicas son: 
 10Ne: 1s22s22p6 
 13Al: 1s22s22p63s23p1 
 8O-2: 1s22s22p6 
 17Cl-: 1s22s22p63s23p6 
 19K+: 1s22s22p63s23p6 
 22Ti: 1s22s22p63s23p64s23d2 
 18Ar: 1s22s22p63s23p6 
Son especies isoelectrónicas: 
 10Ne, 8O-2 
 17Cl-, 19K+, 18Ar 
9.b) La configuración electrónica del anión 16S-2 es: 1s22s22p63s23p6 
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9.c) Configuraciones electrónicas en estado… 
Fundamental o basal Excitado Prohibido 
1s22s22p63s2 
1s22s22p63s23p64s2 
1s22s22p63s2 
1s22s22p63s23p64s13d1 
1s22s12p63s1 
 
1s22s22p73s2 
1s22s32p63s23p1 
 
 
10) Sobre la Ley periódica moderna señale la proposición incorrecta: 
Tiene como sustento el trabajo de Moseley 
Se basa en el número atómico de los elementos 
Tuvo como antecedentes los trabajos de Meyer y Mendeleiev 
Las propiedades de los elementos son una función periódica de los pesos atómicos X 
 
11.a) Comportamiento de las propiedades periódicas: 
Radio Atómico Carácter Metálico Electronegatividad Energía de Ionización Afinidad Eletrónica 
 
 
11.b) 
 
11.c) 
 
 
 
12) Un ión X+3 con configuración electrónica: 1s22s22p6 
a) Z=13. Grupo IIIA. Periodo 3. 
b) 3 electrones de valencia. Elemento representativo. Bloque 3p. 
c) Configuraciones electrónicas de: 
i. 30Zn: 1s22s22p63s23p64s23d10. Grupo 12. Periodo 4. Bloque 3d. 
ii. 37Rb: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1. Grupo 1. Periodo 5. Bloque 5s. 
iii. 15P: 1s22s22p63s23p3. Grupo 15. Periodo 3. Bloque 3p. 
iv. 18Ar: 1s22s22p63s23p6. Grupo 18. Periodo 3. Bloque 3p. 
 
 
13.a) Por su posición en la tabla periódica, es más fácil arrancarle un electrón al sodio que al cloro o al neón. 
13.b) Por su posición en la tabla periódica y por la cantidad de electrones es más grande el K+ que el Ca+2, el Co+2 que 
el Co+3, el Cl- que el F-, el S-2 que el S, el Ba que el Ba+2. 
 
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA Seminario 3: Estructura, Tabla y Propiedades Periódicas 
 
14) 
Elemento Na (Z=11) Mg (Z=12) Al (Z=13) P (Z=15) S (Z=16) Cl (Z=17) 
Radio 
Atómico 
157 136 125 110 104 99 
Elección justificada por: iii) Variación del radio atómico en un período. 
 
15) 
Son elementos alcalinos Na, Cs, Fr 
Elemento halógeno del período 4 Br 
Elemento de mayor carácter metálico Fr 
Elemento más electronegativo F 
Gas noble del período 5 Xe 
Elemento lantánido Nd 
Elemento de mayor radio atómico del grupo VIII B Os 
Elemento de menor radio del período 2 F 
Elemento alcalinotérreo de menor energía de ionización Sr 
Elemento de mayor energía de ionización del período 5 Xe 
Elemento de menor afinidad electrónica del grupo VIA Po 
Elemento de mayor afinidad electrónica del período 2 F 
Elemento del bloque P con 5 electrones de valencia N 
Elemento de transición interna del período 7 Os 
Elemento representativo del bloque s con menor carácter metálico Be