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QUÍMICA (CURSO DE ACCESO): SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL FORO DEL TEMA 5. 1. Los compuestos iónicos están formados por metales y no metales, los primeros ceden electrones a los segundos formándose los correspondientes iones. Indica los iones de los siguientes compuestos iónicos. a) KCl; b) CaCl2; c) Na2S; d) MgS; e) LiF 2.- Los compuestos iónicos en disolución acuosa están disociados en sus iones, escribe las correspondientes reacciones de disociación: a) KBr; b) FeCl3; c) CoI2; d) CaS 3.- Escribe las reacciones de disociación de los siguientes compuestos iónicos: a) NaNO3; b) KNO2; c) FeSO4; c) AlPO4 4.- Nombra los siguientes compuestos: BaCl2; Fe(OH)3; CoBr2; Al2S3; I2O7 5.- Nombra los siguientes compuestos NiI3; Cr(OH)2; K2SO4; Ca(NO3)2; FeSO4; Pb(NO3)2 6.- Formula los siguientes compuestos: bromuro de hierro (II); pentaóxido de difósforo; óxido de estaño (IV); sulfuro de manganeso (II) 7.- Formula o nombra: CrO3; Nitrato de bario; NaHCO3; disulfuro de hierro; NH4Cl 8.- Explica por qué el cloruro de sodio es aislante en estado sólido y conductor cuando está fundido o disuelto en agua. 9.- Escribe las fórmulas de Lewis de las siguientes moléculas que tienen enlace covalente: a) hidrógeno (Z=1); b) fluor (Z=9); c) oxígeno (Z=8); d) nitrógeno (Z=7) 10.- Explica el enlace covalente de las siguientes moléculas: a) H2O; b) NH3 11.- El elemento A de Z=17 y el elemento B de Z= 12. ¿Cuál de los dos es más electronegativo? ¿Cuál tiene la energía de ionización más pequeña? ¿Qué iones formarían? Si se combinan entre sí, qué compuesto formarían y tipo de enlace. 12.- El elemento A de Z=20 y el elemento B de Z= 16. ¿Cuál de los dos es más electronegativo? ¿Cuál tiene la energía de ionización más pequeña? ¿Qué iones formarían? Si se combinan entre sí, qué compuesto formarían y tipo de enlace. 13.- El elemento A de Z=6 y el elemento B de Z= 9. ¿Cuál de los dos es más electronegativo? ¿Cuál tiene la energía de ionización más pequeña? ¿Qué iones formarían? Si se combinan entre sí, qué compuesto formarían y tipo de enlace. 14.- El elemento A de Z=13 y el elemento B de Z= 15. ¿Cuál de los dos es más electronegativo? ¿Cuál tiene la energía de ionización más pequeña? ¿Qué iones formarían? Si se combinan entre sí, qué compuesto formarían y tipo de enlace. 15.- ¿Por qué el agua tiene una temperatura de fusión y ebullición mayor que el resto de hidruros del mismo grupo (H2S, H2Se,..) 16.- Explica el enlace covalente de las siguientes moléculas: a) HCl b) SiH4 17.- Justifica que la molécula de CO2 sea apolar, a pesar de que sus enlaces sean polares. 18.- En cuál de los siguientes compuestos el enlace es iónico: HF, H2O2, NaH, CO2. Razona la respuesta. 19.- ¿Qué se entiende por un enlace covalente dativo o coordinado? En cuál de las siguientes moléculas se establece un enlace covalente dativo o coordinado: nitrógeno N2, ion amonio NH4+, amoniaco NH3, ion amiduro NH2- 20.- Indica la concentración de iones de las siguientes disoluciones: debes disociar en primer lugar cada sal y considerar que cada par de sales se encuentran ya en una única disolución con la concentración que se indica. a) KCl 0,1 M + NaCl 0,2 M b) Na2CO3 0,2 M + NaHCO3 0,2 M c) KCl 0,3 M + Na2CO3 0,4 M 21.- Indica la concentración de iones de las siguientes disoluciones: a) KNO3 0,5 M + NaNO3 0,25 M b) K2S 0,2 M + Li2S 0,4 M c) K3PO4 0,3 M + K3PO3 0,15 M
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