Cuadernillo-Química S4

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ÁREA: BIOMÉDICAS CURSO: QUÍMICA SEMANA 04 
TABLA PERIÓDICA Descripción general: 
Periodos y grupos, clasificación de los 
elementos químicos. Propiedades 
periódicas: radio atómico, carácter metálico, 
afinidad electrónica, energía de ionización y 
electronegatividad. Problemas. 
 
1. Señalar con V o F, según corresponda: 
I. Los metales calcio, magnesio y bario 
son alcalino térreos. 
II. El cloro, bromo y flúor son 
calcógenos 
III. El 5º. Período contiene 10 elementos 
de transición y 8 representativos 
IV. Los elementos químicos que se 
ubican en el grupo VIA son 
halógenos. 
a) VVVV 
b) VFVF 
c) VVVF 
d) VFFV 
e) VVFV 
 
2. Respecto a la tabla periódica actual, 
señale la proposición incorrecta. 
a) Los elementos se ordenan en 
función a su número atómico. 
b) Según IUPAC, se tienen 8 periodos 
y 18 grupos. 
c) Los elementos metálicos son más 
abundantes que los no metálicos. 
d) De forma clásica, los elementos se 
ordenan en 8 grupos A y 8 grupos 
B. 
e) Está desligada de la configuración 
electrónica. 
 
3. De la siguiente relación de números 
atómicos 22, 28, 35, 38, 55 ¿Cuáles se 
ubican en el mismo periodo? 
a) 22 Y 28 
b) 22, 28 Y 35 
c) 35 y 38 
d) 28, 35 y 38 
e) 38 y 55 
 
4. El vanadio se usa en la 
producción de resortes y 
herramientas de acero de alta velocidad 
resistentes a la corrosión, cuyo Z = 23.. 
El pentóxido de vanadio se usa en 
cerámicas, como catalizador y también 
en la producción de imanes 
superconductores. ¿A qué grupo de la 
tabla periódica pertenece este 
elemento? 
a) 5A 
b) 3B 
c) 4B 
d) 8B 
e) 5B 
 
5. Un elemento se encuentra en el 4to 
periodo y grupo VIA de la tabla 
periódica. Calcula su número de 
nucleones fundamentales si tiene 36 
partículas sub atómicas sin carga. 
 
a) 36 
b) 38 
c) 48 
d) 70 
e) 72 
 
6. Un elemento químico posee 2 isótopos 
cuyos números de masa son 107 y 109. 
Si la masa total de neutrones es 110. 
Indique la posición del elemento en la 
tabla. 
a) Periodo 4, Grupo VIIA 
b) Periodo 5, Grupo VIA 
c) Periodo 4, Grupo VIA 
d) Periodo 5, Grupo VIIA 
e) Periodo 4, Grupo VA 
 
7. En un mismo grupo de la tabla 
periódica, señale cuál de las siguientes 
propiedades disminuye al aumentar la 
energía de ionización 
I. Radio atómico 
II. Carácter no metálico 
III. Electronegatividad 
a) solo I 
b) solo II 
c) I y II 
d) II y III 
e) I, II y III 
 
 
 
ÁREA: BIOMÉDICAS CURSO: QUÍMICA SEMANA 04 
 
8. Respecto a las siguientes 
proposiciones, indique la secuencia 
correcta de verdadero (V) o falso (F). 
I. En un periodo, el radio atómico varía en 
relación inversa con el número atómico. 
II. Los metales alcalinos presentan baja 
energía de ionización. 
III. El elemento más electronegativo es el 
helio. 
a) FVF 
b) VVF 
c) VFV 
d) FFV 
e) VFF 
 
9. Dado el número atómico de los 
elementos 16X, 17Y, 34Q, indique la 
verdad (V) o falsedad (F) de las 
proposiciones. 
 
I. El elemento de mayor radio atómico es 
el que tiene Z= 34. 
II. El radio iónico del 16X2- es mayor que la 
del ion 17Y1- 
III. El radio iónico del Q2- es menor que el 
radio atómico de 34Q. 
 
a) VVV 
b) VFV 
c) VVF 
d) FVV 
e) VFF 
 
10. El elemento X pertenece al periodo 3, 
grupo 17, el ion mono positivó del 
elemento Y tiene la configuración 
electrónica del quinto gas noble. El 
elemento Z tiene 31 protones en su 
núcleo. Indicar la familia al que 
pertenecen. 
a) Alcalinos, Térreos 
b) Anfígenos, Calcogenos 
c) Calcogenos, Térreos 
d) Alcalino Térreos, Boroides 
e) Alcalinos, Gases Nobles 
 
 
 
ENLACES QUÍMICOS Estructuras de 
Lewis, Regla del Octeto, Enlace 
interatómico: Enlace iónico, Enlace 
covalente, Enlace metálico. Enlaces 
Intermoleculares. Electronegatividad. 
Resonancia. Estructuras de Lewis, Regla del 
Octeto, Enlace interatómico: Enlace iónico, 
Enlace covalente, Enlace metálico, Enlaces 
Intermoleculares. Electronegatividad. 
Resonancia. Problemas 
 
11. Respecto al enlace químico, indicar 
verdadero (V) o falso (F) sobre los 
siguientes enunciados. 
I. Los enlaces químicos son las fuerzas 
que mantienen unidos a los átomos. 
II. Se forman cuando los átomos ganan, 
pierden o comparten sus electrones 
de valencia. 
III. En el iónico hay transferencia de 
electrones y en el covalente 
comparten uno o más pares de 
electrones. 
IV. En el metálico, los “cationes” se 
mantienen unidos por la nube de 
electrones libres. 
a) VFVF 
b) VVFV 
c) FVFV 
d) VVVV 
e) FFFV 
 
12. En un laboratorio de química se 
pueden preparar compuestos químicos 
iónicos y covalentes, lo cual se 
diferencian en el tipo de enlace químico 
que forman sus átomos. Asi un 
compuesto iónico necesariamente se 
da porque surgen enlaces iónicos entre 
sus átomos. Al respecto marque la 
secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) de las siguientes 
proposiciones. 
I. Siempre participan átomo metálico 
y átomo no metálico. 
II. Los iones de carga opuesta surgen 
por transferencia de electrones de 
valencia. 
 
 
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III. La atracción eléctrica se da entre 
catión y anión. 
a) VFF 
b) FVF 
c) FFV 
d) VVF 
e) FVV 
 
13. Indique verdadero (V) o falso (F) a las 
proposiciones que están referidos al 
enlace covalente: 
I. Hay compartición de electrones. 
II. Hay transferencia de electrones. 
III. Se efectúa generalmente entre no 
metales 
a) VVF 
b) VFV 
c) VVV 
d) FVV 
e) VFF 
 
14. Establezca la correspondencia 
sustancia – tipo de enlace 
I. SO3 ( ) Enlace covalente 
simple. 
II. HCN ( ) Enlace covalente 
coordinado o dativo. 
III. H2 O2 ( ) Enlace covalente 
múltiple (triple). 
a) abc 
b) cba 
c) bac 
d) cab 
e) acb 
 
15. Dadas las siguientes 
proposiciones: 
I. En un enlace covalente normal 
cada átomo aporta igual número de 
electrones para la formación de 
dicho enlace. 
II. Un enlace covalente en donde uno 
de los átomos aporta con ambos 
electrones del par compartido se 
llama un enlace covalente 
coordinado. 
III. El ion amonio 4NH

 no presenta 
enlace covalente coordinado. 
Son correctas: 
a) Solo I 
b) Solo II 
c) Solo III 
d) I y II 
e) I y III 
 
16. Indique que proposición es 
incorrecta. 
I. Generalmente cuando existe 
enlace covalente habrá 
compartición de uno o más pares 
de electrones. 
II. La diferencia de 
electronegatividades y el carácter 
no metálico de las especies que 
se enlazan, son criterios que 
ayudan a establecer un enlace 
covalente; estos no siempre son 
determinantes. 
III. Los compuestos: 
2 2 3 2 3; ; ;SiO Al O MgO BeCl y FeCl 
Presentan todos sus enlace 
covalente 
 
a) Solo I 
b) Solo II 
c) Solo III 
d) I y II 
e) II y III 
 
17. El pentoxido de di nitrógeno es un 
compuesto solido de color blanco, se 
funde a 30 °C, es estable a 
temperaturas inferiores a 8 °C, además 
debe estar en ausencia de la luz solar. 
En estado de elevada pureza, forma 
cristales duros, incoloros delicuescentes 
al aire. Respecto a una molécula de 
pentoxido de di nitrógeno (N2O5 ), ¿Cuál 
de las siguientes proposiciones es 
incorrecta? 
Numero atómico: N=7, O=8 
 
a) Hay 6 enlaces sigma 
b) Hay 2 enlaces pi 
 
 
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c) Todos los enlaces N-O están 
formados por un enlace sigma y un 
enlace pi. 
d) El átomo central es el oxígeno. 
e) La estructura presenta 2 enlaces 
dativos. 
 
18. ¿En cuál de las siguientes especies 
encontramos dos enlaces covalentes 
coordinados? 
a) 4NH

 
b) 3HNO 
c) 2 4H SO 
d) 2H O 
e) 2SO 
 
19. Indicar los tipos de enlaces que 
presentan las siguientes sustancias: 
I. 
4P 
II. 
2Cl O 
III. Hg 
IV. 
2CaCl 
a) Covalente apolar - Covalente polar 
- Metálico - Covalente coordinado. 
b) Covalente apolar - Covalente polar 
- Metálico - Iónico. 
c) Covalentepolar - Covalente polar - 
No Metálico - Iónico. 
d) Covalente apolar - Covalente polar 
- Metálico - Covalente polar. 
e) Covalente apolar - Covalente polar 
- Metálico - Covalente apolar. 
 
20. Dada la siguiente notación de Lewis 
de la glicina, señala la proposición 
incorrecta. 
C C
H
NH
H H N
O
CH3
H
** 
** 
** ** 
 
a) Hay 13 enlaces  y 1 enlace  
b) La estructura propuesta es un 
compuesto covalente. 
c) Se trata de un compuesto polar 
d) Hay 1 enlace dativo 
e) Hay estructura presenta 8 pares 
de electrones no enlazantes 
 
21. En la estructura: 
C C
CH2 C
CH2C CH3
NCH3
N
 
I. Hay 10 enlaces múltiples y 8 
covalentes polares. 
II. Hay 4 electrones libres. 
III. Hay 3 enlaces múltiples y 6 
enlaces simples. 
a) Solo I 
b) Solo II 
c) Solo III 
d) I y II 
e) I y III