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Los gases
Prof. Marcela Jara Montecinos
Liceo Miguel Rafael Prado
Química
Instrucciones Generales
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Objetivo
 Explicar el comportamiento de los gases ideales en situaciones cotidianas 
considerando factores como presión, volumen y temperatura.
Los estados de la materia
La materia normalmente presenta tres estados o formas:
Estado sólido
El estado sólido se caracteriza por su resistencia a cambiar de forma, ya que 
sus moléculas tienen una fuerte atracción; es decir, sus moléculas estén muy 
cerca unas de otras.
No todos los sólidos son iguales, ya que poseen propiedades específicas que 
los hacen ser diferentes. Estas propiedades son:
– Elasticidad
– Dureza
– Fragilidad
Estado líquido
En el estado líquido, las moléculas pueden moverse libremente unas de otras, ya que 
están un poco alejadas entre ellas. Los líquidos, sin embargo, todavía presentan una 
atracción molecular suficientemente firme como para resistirse a las fuerzas que 
tienden a cambiar su volumen.
No todos líquidos son iguales. Poseen propiedades específicas que los hacen ser 
diferentes. Entre ellas tenemos:
– Volatilidad: nos referimos a la capacidad del líquido para evaporarse. Por ejemplo, si 
dejas un perfume abierto, podrás ver cómo con el paso del tiempo, disminuye el 
volumen del líquido.
– Viscosidad: nos referimos a la facilidad del líquido para esparcirse. No es lo mismo 
derramar aceite que agua, ésta última es menos viscosa, ya que fluye con mayor 
facilidad.
Estado gaseoso
En el estado gaseoso, las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, 
sin ofrecer ninguna oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a los 
cambios de volumen. Como resultado, un gas que no está encerrado tiende a 
difundirse indefinidamente, aumentando su volumen.
La teoría cinético molecular
La teoría cinética explica el comportamiento de la materia y sus cambios de 
estado. Esta se basa en los siguientes supuestos:
❖ La materia está compuesta por partículas muy pequeñas en continuo 
movimiento, entre ellas hay espacio vacío.
❖ La energía cinética (energía producida por el movimiento) de las partículas 
aumenta al aumentar la temperatura.
❖ Las partículas se mueven en todas las direcciones. En el caso de un gas 
chocan continuamente entre ellas y con las paredes del recipiente que lo 
contiene. 
Los gases y la teoría cinético 
molecular
Postulados de la teoría :
✓ Los gases están formados por partículas muy 
pequeñas y separadas entre sí.
✓ La fuerza de cohesión que existe entre sus 
partículas es muy débil.
✓ Sus partículas se encuentran en constante 
movimiento y en todas las direcciones.
✓ El desplazamiento de sus partículas es aleatorio, 
por lo que ocurren choques entre ellas y entre las 
paredes del recipiente.
✓ A medida que aumentamos la temperatura de un 
gas, aumenta la velocidad de movimiento de las 
partículas.
✓ La presión que ejercen los gases se debe a los 
choques de las partículas contra las paredes del 
recipiente.