Configuración electrónica de los elementos

Vista previa del material en texto

Configuración electrónica de los elementos 
Contenido
Configuración electrónica de los elementos	3
Configuración electrónica del hidrógeno.	3
¿Cómo escribir la configuración electrónica de los elementos?	3
Configuración electrónica de los elementos 
La configuración electrónica es la forma de mostrar cuántos electrones tiene un átomo y dónde se encuentran, es decir, la estructura electrónica del átomo.
La configuración electrónica sirve para entender las reacciones químicas. Saber dónde se localizan los electrones de un átomo permite identificar el tipo de unión que puede formar con otros átomos o cómo se comporta cuando se le suministra energía.
Configuración electrónica del hidrógeno.
Los científicos descubrieron que los electrones de un átomo se agrupan en diferentes niveles, lo que se llamó capas electrónicas. Los electrones en una capa están a igual distancia del núcleo atómico y tienen la misma energía.
Además, cada capa de electrones tiene unas subcapas que son s, p, d y f. Para recordar el orden de las subcapas podemos usar esta regla "solo para días felices".
A su vez, las subcapas tienen espacios para alojar los electrones. Estos son los orbitales. Cada orbital puede acomodar hasta 2 electrones.
De esta forma, la subcapa s solo tiene un orbital, por lo tanto solo puede albergar 2 electrones. La subcapa p tiene 3 orbitales, y alberga hasta 6 electrones; la subcapa d tiene 5 orbitales para llenar con 10 electrones y la subcapa de f con 7 orbitales para acomodar 14 electrones.
Una analogía para entender la configuración electrónica es imaginar que el átomo es un complejo de edificios sobre una colina, donde cada edificio es una capa electrónica, cada piso del edificio es una subcapa y cada cuarto es un orbital.
Así, en cada habitación solo entran dos electrones. Mientras más arriba se encuentre el edificio, más energía necesita el electrón para llegar a su habitación.
¿Cómo escribir la configuración electrónica de los elementos?
Para escribir la configuración electrónica de un átomo, necesitamos saber primero el número atómico, que es un indicativo de cuántos electrones tiene. Luego, seguir las siguientes reglas:
· Regla número 1: cada capa electrónica tiene un número máximo de electrones.
· Regla número 2: los niveles más bajos de energía se llenan primero.
· Regla número 3: cada nivel se llena en un orden.
Estas tres reglas para rellenar los espacios con electrones están representadas en el siguiente esquema:
Los primeros dos electrones llenan el nivel 1 subnivel s. Siguiendo la dirección de la flecha, los siguientes ocho electrones llenan el nivel 2 subniveles 2s y 2p. El nivel 3 puede agrupar 18 electrones, pero primero se llenan los subniveles 3s y 3p con 8 electrones. Los siguientes dos electrones pasan al nivel 4 subnivel s, y luego la flecha indica continuar con el nivel 3 subnivel d. Esto continúa hasta que se reparten los electrones del elemento.