Historia de la tabla periódica

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Historia de la tabla periódica
Contenido
Historia de la tabla periódica	3
Origen de la tabla periódica	3
Distinción entre metales y no metales	3
Introducción de letras para simbolizar elementos	3
Desarrollo de las tríadas	3
Representación del tornillo telúrico	3
Postulación de la ley de las octavas	4
Primer intento de tabla periódica	4
Primera tabla periódica moderna: la tabla de Mendeleyev	4
Primera versión de la tabla periódica de Mendeleyev.	4
Evolución moderna de la tabla periódica	5
Descubrimiento de los gases nobles	5
Ordenación por número atómico	5
Creación de la IUPAC	5
Inclusión del bloque de actínidos	5
Introducción de los grupos numerados	5
Últimos elementos de la tabla periódica	6
Historia de la tabla periódica
La tabla periódica es la herramienta de la química para organizar los elementos químicos. Su historia está ligada a la necesidad del ser humano de detectar patrones en la naturaleza y de organizar los elementos que le rodean. El desarrollo de la tabla periódica moderna empezó cuando se reconoció que hay relaciones numéricas precisas entre los elementos.
Gracias al empeño de muchos científicos la tabla periódica actual cuenta con 118 elementos. Sin embargo, la construcción de la tabla es un trabajo en progreso y dinámico.
Origen de la tabla periódica
En la Antigua Grecia, los precursores de la ciencia consideraban que existían cuatro elementos: el agua, el aire, la tierra y el fuego. A partir de estos se formaban todos los materiales en el Universo.
Distinción entre metales y no metales
Fue apenas en 1789 cuando Antoine Lavoisier hizo la primera lista con los 33 elementos conocidos para la época, distinguiéndolos entre metales y no metales.
Introducción de letras para simbolizar elementos
Más tarde, en 1813, Jons Jakob Berzelius introdujo letras para simbolizar los 52 elementos descubiertos hasta esa fecha. Luego, en 1828 desarrolló una tabla de pesos atómicos.
Desarrollo de las tríadas
Un primer intento de clasificación de los elementos surgió en 1829, cuando Johann Döbereiner desarrolló las tríadas: grupos de tres elementos con propiedades similares. Por ejemplo, el cloro, el bromo y el yodo formaban una tríada, así como el litio, el sodio y el potasio.
Representación del tornillo telúrico
También el geólogo francés Alexandre Emile Béguyer de Chancourtois reconoció, en 1862, que las propiedades de los elementos son una función periódica de sus pesos atómicos. Él propuso una representación tridimensional de los elementos en una espiral ascendente para formar un cilindro y lo llamó "tornillo telúrico".
Lamentablemente su publicación no apareció en revistas químicas y su modelo no fue aceptado por la comunidad científica.
Postulación de la ley de las octavas
El químico alemán John Newlands organizó los más de 60 elementos conocidos por orden de peso atómico en 1865. Newlands se percató de similitudes entre el primer elemento y el octavo, el segundo y el noveno, y así sucesivamente, del mismo modo que lo hacen las ocho notas en una octava musical. Fue así que propuso la ley de las octavas.
Primer intento de tabla periódica
Uno de los científicos que más cerca estuvo de tener éxito ordenando los elementos fue el químico alemán Julius Lothar Meyer. En 1864, Meyer publicó dos tablas, una con 28 elementos organizados de menor a mayor peso atómico, y otra con los 22 elementos restantes (que corresponderían a los metales de transición).
La tabla con los 28 elementos presentaba los elementos en 6 columnas que compartían la misma propiedad de unión, o valencia. Desafortunadamente para Lothar Meyer esta tabla solo contenía 28 de los 62 elementos conocidos para la época.
Primera tabla periódica moderna: la tabla de Mendeleyev
En 1869 Dimitri Mendeleyev produjo una tabla basada en los pesos atómicos, pero arreglados “periódicamente” tal que los elementos con propiedades similares estaban uno al lado del otro en líneas horizontales.
La tabla periódica de Mendeleyev contenía todos los elementos conocidos y, además, dejó espacios en blanco para los elementos que eran desconocidos para el momento (galio, escandio, y germanio), prediciendo sus propiedades.
Primera versión de la tabla periódica de Mendeleyev.
En 1871 Mendeleyev redimensiona la tabla y la presenta con 8 columnas, conocida como la versión corta de la tabla.
La tabla periódica de Mendeleyev fue aceptada por la comunidad científica como la forma correcta de ordenar los elementos químicos.
Evolución moderna de la tabla periódica
La tabla periódica presentada por Mendeleyev ha experimentado modificaciones y ajustes hasta llegar a la tabla tal cual la conocemos en la actualidad. Esto se hizo con base en el descubrimiento de nuevos datos físicos cuantitativos por un lado, y a similitudes cualitativas entre los elementos químicos.
Descubrimiento de los gases nobles
Entre 1894 y 1898 William Ramsay descubrió los gases nobles: argón, neón, kriptón y xenón. Esto dio cabida a un nuevo grupo en la tabla periódica.
Ordenación por número atómico
Las primeras tablas periódicas se ordenaban por los pesos atómicos de los elementos químicos. Fue en 1913 cuando Henry Moseley determinó el número atómico de cada uno de los elementos. A partir de este descubrimiento, se modificó la “Ley periódica” para leer las propiedades de los elementos varían periódicamente con su número atómico.
Creación de la IUPAC
En 1919 se instituye la IUPAC (por sus siglas en inglés International Union of Pure amd Applied Chemistry). Este es el organismo encargado de la actualización de la tabla periódica y de establecer los criterios para la creación y designación de nuevos elementos.
Inclusión del bloque de actínidos
El químico estadounidense Glenn Seaborg sintetizó los elementos transuránicos entre 1940 y 1949. Estos nuevos elementos forman parte de un nuevo bloque de la tabla periódica llamado actínidos.
Introducción de los grupos numerados
A partir de 1990, la IUPAC unificó la presentación de los grupos en la tabla periódica, numerándolos del 1 al 18. Anteriormente existían dos sistemas de numeración de los grupos: el sistema de los EE.UU y el de Europa.
El sistema estadounidense presentaba los grupos con números romanos del I al VIII y con las letras A y B para diferenciar los metales de transición. Así, los elementos en la parte central de la tabla iban del grupo IB al VIIIB, entre el grupo IIA y IIIA.
El sistema europeo también presentaba los grupos con números romanos y las letras A y B, pero en orden secuencial, primero del IA al VIIIA y continuaban del IB al VIIIB.
Últimos elementos de la tabla periódica
La IUPAC aprueba en el 2016 los nombres y símbolos para los últimos elementos descubiertos: nihonio (Nh) para el elemento 113, moscovio (Mc) para el elemento 115, teneso (Ts) para el elemento 117 y oganesón (Og) para el elemento 118.