QUIMICA-10-IVG-PESO-MOLECULAR-COMP -PORCENTUAL (1)

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INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA DE COMERCIO 
“VIRGINIA GÓMEZ” 
CIÉNAGA, MAGDALENA. 
Aprobada por decreto municipal N° 287 de 2012 
DANE: 147189000210 NIT: 819003046-3 
 
 
ASIGNATURA: QUMICA 
GRADO: 10° DÉCIMO. 
DOCENTE: JOSE LUIS POMARICO MIER. 
UNIDAD 5: CALCULOS QUIMICOS: PESO MOLECULAR Y COMPOSICIÓN 
PORCENTUAL O CENTECIMAL. 
PERIODO: (3). 
 
1. PESO O MASA MOLECULAR. 
 
1.1. Molécula: es un conjunto de átomos unidos por enlaces químicos. 
 
1.2. El Peso Molecular o Masa Molecular: resulta al sumar todas los pesos o 
masas Atómicas de los átomos presentes en una Molécula. La unidad que se usa es 
(g/mol), que significa gramos por cada mol de sustancia, según el Sistema 
Internacional de medidas (SI). 
Los pesos Atómicos son datos que se pueden obtener a través de la Tabla Periódica. 
Procedimiento: 
Se escribe la cantidad de átomos que hay en cada molécula y se busca en la tabla 
periódica los pesos atómicos de cada elemento; luego se multiplica la cantidad de 
átomos por los pesos atómicos respectivos, y al final se procede a la suma total, que 
es el peso o masa molecular. 
Ejercicio: calcular el Peso Molecular del Agua (H2O) 
Cantidad de átomos: 2 Átomos de Hidrógeno y 1 Átomo de Oxigeno 
Pesos Atómicos: Hidrógeno (H)= (1 g/mol) 
 Oxigeno (O)= (16 g/mol) 
 
Multiplicación de # de átomos por el peso atómico respectivo: 
H= 2 * (1 g/mol) = 2 g/mol + 
O= 1 * (16 g/mol) = 16 g/mol 
Peso Molecular = 18 g/mol. 
 
 
 
 
 
 
 
2.- Calcular el Peso Molecular del Ácido Sulfúrico (H2SO4) 
Cantidad de átomos: 2 Átomos de Hidrógeno, 1 Átomo de Azufre y 4 Átomos de 
Oxígeno 
Pesos Atómicos: 
Hidrógeno (H): 1 g/mol 
Azufre (S): 32 g/mol 
Oxigeno (O): 16 g/mol 
Multiplicación de # de átomos por el peso atómico respectivo 
H= 2 * (1 g/mol) = 2 g/mol 
S= 1 * (32 g/mol)= 32 g/mol + 
O= 4 * (16 g/mol) = 64 g/mol 
Peso Molecular = 98 g/mol. 
 
 
2. COMPOSICIÓN PORCENTUAL O CENTESIMAL: 
 
La Composición Porcentual es el porcentaje que ocupa un elemento en un 
compuesto cualquiera. 
 
La Composición Porcentual de un elemento en una molécula se calcula dividiendo 
el peso del átomo en una molécula por el peso molecular, y este resultado se multiplica 
por 100, y viene determinada por la siguiente fórmula: 
 
CComposición Porcentual = 
 Peso del átomo en la molécula 
· * (100) 
 Peso molecular 
 
 
Ejemplos de Composición Porcentual: 
 
Ejemplo 1: Calcular la composición porcentual del agua (H2O): 
 
Primer paso: se calcula el peso molecular: 
Cantidad de átomos: 2 Átomos de Hidrógeno y 1 Átomo de Oxigeno 
Pesos Atómicos: Hidrógeno (H)= (1 g/mol) 
 Oxigeno (O)= (16 g/mol) 
 
Multiplicación de # de átomos por el peso atómico respectivo: 
H= 2 * (1 g/mol) = 2 g/mol + 
O= 1 * (16 g/mol) = 16 g/mol 
Peso Molecular = 18 g/mol. 
Segundo paso: se calcula la composición porcentual, aplicando la formula: 
 
Composición Porcentual del H = 
 1 2 g/mol 
·1*(100) = 11,11% de Hidrógeno 
1 18 g/mol 
 
 
 
 ·1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ejemplo 2: Calcular la composición porcentual del ácido sulfúrico (H2SO4) si su peso 
molecular: 
Primer paso: se calcula el peso molecular: 
Cantidad de atomos: 2 Átomos de Hidrógeno, 1 Átomo de Azufre y 4 Átomos de 
Oxígeno 
Pesos Atómicos: 
Hidrógeno (H): 1 g/mol 
Azufre (S): 32 g/mol 
Oxigeno (O): 16 g/mol 
Multiplicación de # de átomos por el peso atómico respectivo 
H= 2 * (1 g/mol) = 2 g/mol 
S= 1 * (32 g/mol)= 32 g/mol + 
O= 4 * (16 g/mol) = 64 g/mol 
Peso Molecular = 98 g/mol. 
 
Segundo paso: se calcula la composición porcentual, aplicando la fórmula: 
 
 
 
 
 
 
Composición Porcentual del O = 
16 g/mol 
18 g/mol 
*(100) = 88,88% de Oxígeno 
Composición Porcentual de H = 
Composición Porcentual de S = 
Composición Porcentual de O = 
2 g/mol 
98 g/mol. 
32 g/mol 
98 g/mol 
64 g/mol 
98 g/mol 
 
*(100) = 2% de Hidrogeno 
*(100) = 32,6 % de azufre 
*(100) = 65,3% de Oxigeno. 
 
TALLER DE APLICACIÓN 
Calcular los pesos moleculares y las composiciones 
porcentuales de las siguientes moléculas: 
1. C2H6 
2. KNO3 
3. SO3 
4. C6H6 
5. NH3 
6. Ca(OH)2 
7. NaCL 
8. K2MnO4 
9. NaOH 
10. K2Cr2O7 
11. K3PO4 
12. AL2O3 
13. H2CO3 
14. N2O5 
15. AL2(SO4)3. 
 
 
NOTA IMPORTANTE: 
Realizar este trabajo en su libreta, para que tenga 
validez debe ser hecho a mano; y será tenido en 
cuenta para el tercer periodo. Debe entregarlo hasta 
el VIERNES 8 de OCTUBRE, después de esa fecha 
ya no tiene el mismo valor (se le bajan puntos) como 
ha ocurrido en los trabajos anteriores. 
OJO: TRABAJO INCOMPLETO NO VALE. 
 
 
 
 
 
 
 
	Ejercicio: calcular el Peso Molecular del Agua (H2O)
	2.- Calcular el Peso Molecular del Ácido Sulfúrico (H2SO4)