QUIMICA SEMANA 8-2021-III - Yeray Mill

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Centro Preuniversitario de la UNS (Semana 08) Ingreso Directo 
 QUÍMICA 
 Ciclo 2021-III 
 “CALCULOS QUÍMICOS” 
DOCENTE: EQUIPO DOCENTE 
 
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA 
MASA ATOMICA DE UN ELEMENTO (M.A.) 
t
ii
f
m.f
.A.M

 
 
Dónde: 
if = % o fracción de abundancia de los isótopos 
de un elemento en la naturaleza. 
im Masas isotópicas 
tf 100% suma de los if 
 
 MASA MOLAR ( M ) 
H2O: M = 18 g/mol 
 
 .A.PM 
 
LA MOL (mol) 
 
A
23 N10.022,6mol1  
 
ÁTOMO GRAMO (At - g) 
 
   gEPAEgat1  
 
MOLÉCULA GRAMO (Mol - g) 
gMgmol1  
 
INTERPRETACIÓN DE UNA FÓRMULA 
Cualitativa.- Indica los elementos que 
constituyen la sustancia y sus características 
importantes. 
Ejemplo: 
HNO
3
Elemento : H, N y O
Sustancia ácida
compuesto ternario
 
Cuantitativo.- Indica la cantidad de átomos de 
los elementos que constituyen la unidad fórmula 
o una porción de sustancia. Se expresa en: 
at - g, mol - g, masa y composición centesimal. 
Ejemplos: 
 
C H
3
6 átomos C
16 átomos H
2 moléculas de
8
 
 
C H
3
6 mol de átomos C
16 mol de átomos H
2 mol de
8
(6 mol C)
(16 mol H) 
C H
3
6 at - g C
16 at - g H
2 mol de
8
6 (12g C)
16(1g H)
(2 x 44)g
 
 
PESO EQUIVALENTE (Peq) 
EQUIVALENTE DE UN ELEMENTO 
 
V
mA
Peq  
 
EQUIVALENTE DE UN COMPUESTO 

M
Peq  
EQUIVALENTE GRAMO: (Eq - g) Es el peso 
equivalente expresado en gramos. 
1 Eq-g (sustancia) = Peq (sustancia) g. Ejemplo: 
2 Eq-g(Al) = 18 g 
0,5 Eq-g(H2O) = 4,5 g 
NUMERO DE EQUIVALENTE 
 
.Equiv
(gramos)m
gEq#  
 
 Semana N° 08 
 QUÍMICA 
 
 
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En una REACCIÓN QUÍMICA el número de 
equivalente gramo de cada sustancia es igual 
para todos ellos. 
Sea la reacción: 
DCBA  
DCBA
gEq#gEq#gEq#gEq#  
COMPOSICIÓN CENTESIMAL (CC) 
100x
(g) compuestodel molecular masa
fórmula la en elemntodel (g)masa
elemento% 
 
 
FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR 
 
FÓRMULA EMPÍRICA (FE) 
Es aquella que muestra la proporción mínima 
entera de átomos en la unidad fórmula. Se 
aplica para sustancias iónicas y covalentes. A 
veces coincide con la fórmula molecular 
comúnmente se halla a partir de la composición 
centesimal. 
 
FÓRMULA MOLECULAR (FM) 
 
Es aquella que muestra la cantidad total de 
átomos de la sustancia (fórmula real). Se define 
para sustancias esencialmente covalentes. Es 
un múltiplo entero de la FE. 
 
PRÁCTICA 
01. Un elemento químico posee 3 isótopos de 
números de masa consecutivos. Si el peso 
atómico del elemento es 28,7. Y las 
abundancias están en relación 5:3:2 
respectivamente. Señale el número de masa 
del isótopo liviano. 
a) 28 b) 27 c) 29 d) 30 e) 26 
 
02. La masa atómica del neón es 20,18. 
Sabiendo que posee 3 isótopos: 
;Ne;Ne;Ne
222120
 siendo su abundancia 
del Ne22 7,83%. Hallar la abundancia del 
Ne;Ne 2120 
 a) 91,36% - 0,81% 
 b) 89,83% - 2,34% 
 c) 80,70% - 11,47% 
 d) 84,36% - 7,81% 
e) 79,17% - 13,00% 
03. ¿Cuánto pesan 0,5 at-g de azufre? 
 a) 32 g b) 64 c) 12 d) 42 e) 16 
 
04. Hallar los átomos presentes en 2 at – g de 
oxígeno 
 a) 12x12
23 
 b) 6 x 10
23
 c) 1,2x10
24
 
d) 6x10
-23
 e) 3 x 10
23
 
 
05. Hallar la masa presente en 2,4 x 10
24
 átomos 
de hidrógeno. 
 a) 2 g b) 4 c) 8 d) 10 e) 6 
 
06. La fórmula del metano es CH4. Calcular la 
masa de 5 moles del compuesto 
 a) 80 g b) 8x10
24
 g c) 80x10
24
 g 
 d) 80 g e) g
x 23106
80 
07. ¿Cuántos gramos y átomos de oxígeno hay 
respectivamente, en 386,2 de Zn3(PO4)2 ? 
 p.a(Zn) = 65,4 
 a) 128 y 4,8 x 10
24
 
 b) 128 y 4,8 x 10
-24
 
 c) 4,8 x 10
24
 y 128 
 d) 128 y 2,4 x 10
24
 
 e) 128 y 2,4 x 10
-24
 
08. ¿ Cuántos neutrones habrá en 115 g de 
sodio, si su número atómico es 11 y su 
número de masa 23 ? 
a) 0,234 x 10
12 
 b) 1,3 x 10
24
 
c) 0,98 x 10
25
 d) 3,6 x 10
25
 
e) 1,12 x 10
24
 
09. En un platillo de la balanza se coloca un 
Mol de 
3
CaCO ; ¿Cuántos moles de NaOH 
hay que colocar en el otro platillo para 
equilibrar la balanza? 
 a) 1 b) 1,5 c) 2 
 d) 2,5 e) 5,0 
10. Calcúlese la masa del óxido férrico que 
contiene 5,6 kg de hierro (Fe = 56; O = 16) 
 a) 4 kg b) 8 kg c) 12 kg 
d) 16 kg e) 20 kg 
 
11. En una mina se encontró, una muestra de 
sal cálcica que pesaba 6,36 g y que contiene 
2,55 g de metal. Determinar ¿cuál es la 
posible muestra? 
 Pesos atómicos : (Ca = 40; N = 14; S = 32; 
Cl = 35,5; C= 12) 
a)  
23
ClOCa b)  
23
NOCa c) 4CaSO 
 QUÍMICA 
 
 
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 d) 2CaCl e) 3CaCO 
12. Una arcilla húmeda contiene 65,7% de 
arena; 20,1% de agua y el resto son 
impurezas. ¿Cuál es el porcentaje de arena 
en la arcilla cuando se elimina el agua? 
a) 82,23% b) 24,53% c) 16,71% 
d) 35,5% e) 60,15% 
 
13. Un compuesto químico contiene Hierro y 
Oxígeno en una relación de átomo - gramos 
de 2:3. ¿Cuál es el porcentaje de Hierro en 
el compuesto? 
 Pesos atómicos (Fe = 56; O = 16) 
a) 50% b) 35% c) 70% 
d) 28% e) 63% 
 
14. Para formar 20 g de Óxido se utilizaron 10,4 
g de Cromo. Indique el nombre del Óxido. 
 P.a. (Cr = 52; O = 16) 
a) Anhídrido Cromoso 
b) Óxido Crómico 
c) Trióxido de cromo 
d) Pentóxido de dicromo 
e) Trióxido de dicromo 
 
15. Una sal inorgánica presenta la siguiente 
composición centesimal. 
 Calcio ………… 38,71% 
 Fósforo ………… 20,00% 
 Oxígeno ………… 41,29% 
 Señale el nombre de la sal inorgánica. 
 P.a (Ca = 40; P = 31; O = 16) 
a) Hipofosfito de Calcio 
b) Fosfito de Calcio 
c) Fosfato de Calcio 
d) Fosfato ácido de Calcio 
e) Fosfito ácido de Calcio 
 
16. El análisis de una sal indica que contiene 
56.58% de Potasio; 8,68% de Carbono y 
34,74% de Oxígeno. Señale la atomicidad de 
la sal, si su peso molecular es 138. 
 P.a. (K = 39; C = 12; O = 16) 
a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 8 
 
17. Una porción de hilo de Cobre que pesa 635 
mg. ¿Cuántos átomos posee? 
 P.a. (Cu = 63,5) 
a) 6,023. 2310 b) 2310.12046 c) 6,023. 2110 
 d) 12046. 2110 e) 30,115. 2010 
18. ¿Cuál es el peso de un átomo de Aluminio, si 
su masa atómica es 27? Considere: 
 NA = 6.
2310 
a) 4,5. 2310 g b) 9. 2310  g 
c) 4,5. 2110  g d) 9. 2010 g 
e) 5,4 . 2310  g 
19. Una cantidad de 3,0115x10
24
 átomos de un 
elemento desconocido pesa 115g. ¿Cuál es 
la masa atómica de dicho elemento? 
a) 20 b) 21 c) 22 d) 23 e) 24 
20. En 280 gramos de Hierro metálico  Fe5626 , 
masa atómica (Fe=56). 
I) Hay 5 átomos - gramo de Hierro. 
II) Hay 150 moles de neutrones. 
III) Hay 30,115. 2310 protones. 
 Son correctas: 
a) I y II b) II y III c) I y III 
 d) sólo I e) I, II, III 
 
21. Una aleación de Oro y Cobre pesa 1 239 g 
contiene 9 átomo - gramos en total. Hallar la 
masa de Oro en la mezcla. 
 Pesos atómicos (Au = 197; Cu = 63,5) 
a) 254 g b) 985 g c) 138 g 
d) 788 g e) 591 g 
 
22. Hallar el peso de 6,5 mol del compuesto. 
 
CH3
CH2
CH3
CH3
O
C
N
 
a) 656,5 g b) 218,83 g c) 1 094,16 g 
 d) 295,56 g e) 547,08 g 
 
23. Una mezcla de 1,65. 2110 molécula de “X” y 
1,85. 2110 moléculas de “Y” pesan 0,668 g. 
Si el peso molecular de X es 42 u.m.a. ¿Cuál 
es el peso molecular de Y (en g/mol)?a) 72,5 b) 35,45 c) 180,00 
 d) 180,13 e) 210,00 
 QUÍMICA 
 
 
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24. Una muestra de un mineral que pesa 600 g 
contiene 70% de Hierro, 20% de Carbono y 
el resto es de Azufre. ¿Cuántos átomos 
contiene la muestra? 
 P.A. (Fe = 56, C = 12, S = 32) 
a) 18, 625 NA b) 6,125 mol c) 19,375 NA 
 d) 11,625. 2310 e) 38,75. 2410 
 
25. Se tiene 0,0197 g de un metal precioso de 
peso atómico 197 y radio atómico 1,5
o
A . Si 
con dicha muestra se hace un hilo tan 
delgado que el grosor es un átomo. Calcular 
la longitud del hilo en km. 
a) 12. 1510 b) 610.18 c) 610.15 
d) 1,8.10
7
 e) 18. 1010 
 
26. Una aleación que contiene 64% de hierro 
35,6% de cromo y 0,4% de manganeso, 
tiene una densidad igual a 7,89 g/ml 
¿Cuántos átomos de cromo hay en un 
bloque de dicha aleación cuyas 
dimensiones son 20 cm x15 cm x 10cm? 
a) 262 NA b) 162,05 NA c) 220,55 NA 
d) 162,50 NA e) 226,43 NA 
 
27. Determinar cuántos átomos existen en 9,85 
g de oro metálico. 
a) 3,01x10
22
 b) 7,02x10
29
 
c) 27x10
24
 d) 20x10
23
 
e) 35x10
24
 
 
28.Si se tiene una muestra de un mineral de 
756 g que contiene fosfato de calcio al 82% 
en peso. ¿Indicar la proposición incorrecta? 
Dato: P.A. (Au)=197 
a) Se tiene 2 mol de Ca3(PO4)2 
b) Existen 4 at-g de fosforo. 
c) Presenta 26 moles átomo en total. 
d) Posee 8 moles átomo de oxígeno. 
e) Se tiene 240 g de calcio. 
 
29.La anilina es una amina aromática presente 
en los tintes orgánicos de gran aplicación 
industrial. Si se tiene 2 Kg de esta 
sustancia. Indique su composición 
centesimal, dada su estructura molecular. 
 
 
 
 
a) 75%C, 77,42%H, 15,05%N 
b) 55%C, 20%H, 25%N 
c) 76,42%C, 8,53%H, 15,5%N 
d) 77,42%C; 7,53%H; 15,05%N 
e) 60,6%C, 8,4%H; 30%N 
 
30.El peso de 2,62 gr de un gas ocupa un 
volumen de 1,23 litros, en condiciones 
normales. ¿Cuál es el peso molecular de 
dicho gas? 
a) 45,0 g/mol 
b) 43,5 g/mol 
c) 46,9 g/mol 
d) 47,6 g/mol 
e) 45,2 g/mol 
 
31.Una muestra de 4.64 g de cierto óxido de 
hierro, se calienta en presencia de 
hidrógeno hasta que todo el oxígeno del 
óxido se convierta en vapor de agua, 
obteniéndose 3,36 g de hierro puro. 
Determine la fórmula más sencilla del óxido. 
P.A.(uma): Fe=56 y O=16 
a) FeO b) Fe3O2 c) Fe2O3 
d) Fe3O4 e) Fe4O3 
 
32.Determine la cantidad de equivalente gramo 
que representan 100 g de hidróxido de 
sodio (NaOH). 
Dato: P.A: Na=23; O=16; H=1 
a) 10 b) 20 c) 2,5 d) 5 e) 4 
 
33.Determine la cantidad de equivalentes 
gramo que hay en 112 L de hidrógeno 
gaseoso a condiciones normales. 
a) 10 b) 15 c) 40 d) 20 e) 35 
 
34.La masa molar del E2O3 es 160 g/mol. 
Determine la masa molecular de E2(SO4)3 
 
a) 56 b) 112 c) 344 d) 400 e) 208 
 
-- NH2