Practica 1 CONOCIMIENTO Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA

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PRACTICA 1
CONOCIMIENTO Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA
 INTRODUCCION
En esta práctica realizamos el estudio y reconocimiento de diferentes elementos, herramientas e insumos utilizado en un laboratorio de química. Nos dedicamos a estudiar cada una de sus especificaciones, para que sirven, como se utilizan y por lo tanto como pueden facilitar el estudio de las practicas durante este semestre.
En la práctica 1, CONOCIMIENTO Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO iniciamos con el reconocer y familiarizarnos con las herramientas del laboratorio, ubicando cada componente en cinco diferentes ramas las cuales consisten en:
Herramienta de sostén
Recipiente
Volumétrico
Uso especifico
Equipos
Ya familiarizados cada elemento y/o herramienta, empezamos con la práctica de utilización de cada uno, la cual consistió en las mediciones principales
Temperaturas
Peso
Presión
Volumen
De diferentes sustancias en este caso, agua destilada, agua destilada con cloruro de sodio, cloruro de sodio y carbonato de calcio. Con los cuales empezamos la práctica de calcular cada una de esas mediciones, además de utilizar herramientas extras como un mechero en el caso del estudio de la temperatura y un vidrio de reloj para permitir más fácil el pesar nuestros componentes sólidos.
En breve, explicaremos paso a paso los experimentos realizados y mostraremos los cálculos de los datos obtenidos, con el fin de poder resolver adecuadamente el cuestionario que es requerido en esta práctica.
CLASIFICACIÓN DEL MATERIAL DE LABORATORIO.
Existe una gran variedad de instrumentos de laboratorio, los cuales son de diferentes materiales tales como: madera, vidrio, porcelana, metal, plástico, etc. Cada uno de estos instrumentos cumple una función específica dentro del laboratorio, es por esta razón que debemos reconocerlos, saber su nombre y determinar su uso, de esta manera evitamos accidentes e imprudencias dentro del laboratorio con alguna sustancia u otro material de trabajo. Las sustancias son formas específicas de materia y los materiales pueden ser sustancias simples o mezclas de sustancias. La materia posee propiedades que permiten advertirla, entre estas podemos mencionar la masa, el volumen y la temperatura.
El instrumental de uso de laboratorio se puede agrupar: 
De acuerdo a su uso: de sostén, uso específico, recipiente, volumétricos.
De sostén: son utensilios que permiten sujetar algunas otras piezas de laboratorio por ejemplo: soporte universal, anillo, rejilla, gradilla, pinzas para bureta, pinzas lincon, pinzas holder, pinzas de extensión, pinzas para tubo de ensayo.
Uso específico: son utensilios que permiten realizar algunas operaciones específicas y solas puede utilizarse para ello, por ejemplo: embudo de buchener, capsula de porcelana, mortero con mazo, matraz erlenmeyer, vaso de precipitados, vidrio de reloj, tubo de ensayo, mechero, refrigerante.
Recipientes: son utensilios que permiten contener sustancias.
Volumétricos: permiten medir volúmenes de sustancias liquidas, el material graduado posee una serie de líneas que indican diferentes volúmenes, el aforado posee uno o más aforos.
Aparatos: Son instrumentos que permiten realizar algunas operaciones especificas 
CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS DE QUIMICA PELIGROSAS
Las sustancias químicas se clasifican, en función de su peligrosidad, en:
Explosivos. Sustancias y preparados que pueden explosionar bajo el efecto de una llama.
Comburentes. Sustancias y preparados que, en contacto con otros, particularmente con los inflamables, originan una reacción fuertemente exotérmica.
Extremadamente inflamables. Sustancias y productos químicos cuyo punto de ignición sea inferior a 0°C, y su punto de ebullición inferior o igual a 35°C.
Fácilmente inflamables. Se definen como tales: 
Sustancias y preparados que, a la temperatura ambiente, en el aire y sin aporte de energía, puedan calentarse e incluso inflamarse.
Sustancias y preparados en estado líquido con un punto de ignición igual o superior a 0°C e inferior a 21°C.
Sustancias y preparados sólidos que puedan inflamarse fácilmente por la acción breve de una fuente de ignición y que continúen quemándose o consumiéndose después del alejamiento de la misma.
Sustancias y preparados gaseosos que sean inflamables en el aire a presión normal.
Sustancias y preparados que, en contacto con el agua y el aire húmedo, desprendan gases inflamables en cantidades peligrosas.
Inflamables. Sustancias y preparados cuyo punto de ignición sea igual o superior a 21°C e inferior a 55°C.
Muy tóxicos. Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan entrañar riesgos graves, agudos o crónicos, e incluso la muerte.
Nocivos. Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan entrañar riesgos de gravedad limitada.
Corrosivos. Sustancias y preparados que en contacto con los tejidos vivos puedan ejercer sobre ellos una acción destructiva.
Irritantes. Sustancias y preparados no corrosivos que por contacto inmediato, prolongado o repetido con la piel o mucosas pueden provocar una reacción inflamatoria.
Peligrosos para el medio ambiente. Sustancias y preparados cuya utilización presente o pueda presentar riesgos inmediatos o diferidos para el medio ambiente.
Carcinógenos. Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan producir cáncer o aumento de su frecuencia.
Teratogénicos. Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan inducir lesiones en el feto durante su desarrollo intrauterino.
Mutagénicos. Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan producir alteraciones en el material genético de las células.
Algunas de estas sustancias se reflejan en el etiquetado de los productos químicos mediante un símbolo o pictograma, de manera que se capte la atención de la persona que va a utilizar la sustancia.
CARACTERISTICAS DE LOS INSTRUMENTOS DE MEDIDA
Un instrumento de medida adecuado debe tener las siguientes características:
Rango de media del instrumento, que es especificado por el fabricante e indica entre que valores máximo y mínimo se puede medir con él.
Fidelidad: un instrumento de medida es “fiel” cuando al repetir varias medidas de una misma magnitud física en las mismas condiciones, los resultados obtenidos son idénticos.
Rapidez: un instrumento de medida es rápido si el dispositivo que utiliza para captar y registrar la medida necesita poco tiempo. Los instrumentos con sistemas digitales para indicar la medida en cifras son más rápidos que los análogos, que indican los valores de la medida mediante una aguja o una marca luminosa en una escala numerada dotada de rayas divisoras.
Exactitud o veracidad: un instrumento de medida es exacto o veraz cuando la medida realizada con el proporciona justamente el “valor verdadero” de la magnitud física. En general no hay ningún instrumento de medida exacto o veraz, en el sentido absoluto de la palabra.
Sensibilidad: es la división más pequeña de la escala del instrumento de medida. Luego un instrumento es tanto más sensible cuando más pequeña sea la cantidad que puede medir. Así, se llama umbral de sensibilidad al valor de la menor división con el que se inicia la escala del instrumento.
Precisión: es la mínima variación o dispersión de una magnitud física que un instrumento de medida puede determinar sin error. Un instrumento de medida es preciso si las desviaciones que se producen de lo que mide con respecto al “valor verdadero” son mínimas.
Por tanto, la precisión de una medida indica el margen de error de la misma y la sensibilidad la diferencia entre las dos medidas más próximas que se puede realizar con un determinado instrumento de medida. Para una sola medida, y si el instrumento no indica otra cosa, la precisión coincide con la sensibilidad.
CONCEPTOS IMPORTANTES
TEMPERATURA. La temperatura es el grado de energía térmica medida en una escala definida. La temperatura de un cuerpo es su intensidad de calor, o sea la cantidadde energía que puede ser transferida a otro cuerpo. Es una medida de la energía cinética de las partículas que componen el sistema.
VOLÚMEN. Es la magnitud física que informa sobre la extensión de un cuerpo en relación a tres dimensiones (alto, largo y ancho). Dentro del Sistema Internacional, la unidad que le corresponde es el metro cúbico (m3).	
DENSIDAD. La densidad de una sustancia homogénea es una propiedad física que la caracteriza y está definida como el cociente entre la masa y el volumen de la sustancia que se trate. Esta propiedad depende de la temperatura, por lo que al medir la densidad de una sustancia se debe considerar la temperatura a la cual se realiza la medición. En el caso de sustancias no homogéneas lo que obtenemos al dividir la masa y el volumen es la densidad promedio.
ERROR. El error se define como la diferencia entre el valor verdadero y el obtenido experimentalmente. Los errores no siguen una ley determinada y su origen está en múltiples causas. Atendiendo a las causas que los producen, los errores se pueden clasificar en dos grandes grupos: errores sistemáticos y errores accidentales.
INCERTIDUMBRE. La incertidumbre de las medición es una forma de expresar el hecho de que, para un mensurado y su resultado de medición dados, no hay un solo valor, sino un número infinito de valores dispersos alrededor del resultado, que son consistentes con todas las observaciones, datos y conocimientos que se tengan del mundo físico y que con distintos grados de credibilidad pueden ser atribuidos al mensurado 
La incertidumbre de un resultado puede originarse de muchas fuentes posibles, entre ellas 
Definición incompleta del mensurado 
Realización imperfecta de la definición del mensurado 
Muestreo
Valores inexactos de patrones de medición y materiales de referencia 
Todo procedimiento de medición tiene imperfecciones que dan lugar a un error en el resultado sea solo una aproximación o estimado del valor del mensurado. La incertidumbre toma la forma de un rango, y, si es estimada para un procedimiento de medición, puede aplicarse a todas las determinaciones descritas en dicho procedimiento; en general el valor de la incertidumbre no puede utilizarse para corregir el resultado de una medición.
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VI. Material Empleado
MATERIALES
BALANZA ELECTRÓNICA. Este material de uso específico se utilizó en las actividades II y IV de la práctica; con ella se pesó primeramente el vidrio de reloj y acto seguido, el mismo junto con el compuesto NaCl. En la actividad IV sirvió para determinar el peso de un líquido.
BALANZA GRANATARIA. La balanza granataria es un aparato basado en métodos mecánicos, ésta se utilizó de igual manera en la actividad II, para medir el peso del vidrio de reloj y del compuesto.
VIDRIO DE RELOJ. Es un material de uso específico, se utilizó en la actividad I como base para medir los 3gr. del compuesto NaCl.
PISETA .Este material se utilizó dentro de la práctica en las actividades II y V para colocar los 25ml de agua destilada dentro de la bureta sin derramar el líquido.
BURETA. Este instrumento se utilizó en las actividades III y V para medir con mayor precisión la cantidad de 25ml de un líquido.
VASO DE PRECIPITADO. El vaso de precipitado tuvo un uso constante en las actividades III, IV y V, en ocasiones como instrumento volumétrico para medir el volumen de un líquido, o bien como recipiente.
PROBETA. Se utilizó en las actividades III y IV para medir el volumen del agua destilada y de la solución, respectivamente.
PIPETA. El uso que se le dio a este instrumento se reflejó en la actividad IV, con el fin de medir el volumen del agua destilada.
TERMÓMETRO. Material de uso específico, fue utilizado en la medición de la temperatura del agua y la solución, antes y después de ser sometidos a calentamiento en la actividad V.
MECHERO. Se utilizó para calentar el agua destilada y la solución de NaCl n la actividad V.
SOPORTE UNIVERSAL. Es un instrumento de sostén, en él, como su nombre lo dice, se soportó el anillo en donde se colocaría el vaso de precipitado para ser expuesto al fuego. 
ANILLO. Particularmente se utilizó en la actividad número V d la práctica para sostener, con ayuda de una rejilla el vaso de precipitado. 
REJILLA. La rejilla es un instrumento de sostén. Su aplicación se vio reflejada en la actividad V, en dónde se colocó sobre el anillo para soporte universal y a su vez sirvió para colocar el vaso de precipitado que debía ser expuesto al fuego.
MATERIAS PRIMAS
CLORURO DE SODIO (NaCl).Es un compuesto que contiene un átomo de cloro y uno de sodio, se utilizó en la realización de una solución.
AGUA DESTILADA (H2O). Es un compuesto que contiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Se utilizó durante todo el proceso de la práctica.
VII. Desarrollo 
ACTIVIDAD I. Identificación del material de laboratorio. 
ACTIVIDAD II. Uso de las balanzas.(utilizando primero la balanza granataria y después la electrónica)
ACTIVIDAD III. manejo de material volumétrico.
ACTIVIDAD IV. Determinación de la densidad de un líquido a temperatura ambiente.
ACTIVIDAD V. Registro de temperaturas
ACTIVIDAD VI. Registro de presiones manométricas
VIII. Tabla de datos experimentales
ACTIVIDAD I. Identificación del material de laboratorio.
Tabla 1.1. Material de laboratorio.
	
NOMBRE
	
DESCRIPCION
	SOSTEN
	RECIPIENTE
	VOLUMETRICO
	USO ESPECIFICO
	
IMAGEN
	
TUBO DE ENSAYO
	Pequeño tubo cilíndrico de vidrio con una punta abierta que se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas, aunque pueden tener otras fases, como realizar reacciones químicas en pequeña escala
	
	
	
x
	
	
	
PIPETA
	 Tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) con la que se indican distintos volúmenes
	
	
	
X
	
	
	
REFRIGERANTE DE SEPERTIN
	Tubo de vidrio que tiene en cada extremo dos vástagos dispuestos en forma alterna. En la parte interna tiene otro tubo en forma de serpentín, que continua al exterior terminado en pico.
	
	
	
	
x
	
	
ESPATULAS
	
Una espátula es una herramienta que consiste en una lámina plana de metal con agarradera o mango similar a un cuchillo con punta roma. Según su uso, hay diferentes tipos de espátula
	
	
	
	
x
	
	
EMBUDO
	
Instrumento empleado para canalizar líquidos y materiales gaseosos granulares en recipientes con bocas estrechas
	
	
	
	
x
	
	
CRISTALIZADOR
	
Objetivo principal es cristalizar el soluto de una solución, por evaporación del solvente. También tiene otros usos, como tapa, como contenedor, etc.
	
	
x
	
	
	
	
MATRAZ DESTILACION
	
Matraz balón plano pero con un cuello que se utiliza para destilar las sustancias que se encuentran en él. 
	
	
	
x
	
	
	
TAPON DE HULE
	
Hay una variedad en formas y tamaños de los tapones; entre las diferencias en la geometría varía el ángulo de conicidad, diámetro y espeso
	
	
	
	
x
	
	
PROBETA
	
Tubo cilindro de vidrio, que mide volúmenes en una forma más o menos exacta.
	
	
	
x
	
	
	
AGITADOR
	
También sirve para introducir sustancias líquidas de alta reacción por medio de escurrimiento y evitar accidentes
	
	
	
	
x
	
	
PIPETA VOLUMETRICA
	
 es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota de líquido con bastante precisión
	
	
	
X
	
	
	
BURETA
	
Tubo de vidrio, que mide volúmenes en forma exacta.
	
	
	
X
	
	
	
REFRIGERANTE DE ROSARIO
	
Tubo de vidrio que tiene en cada extremo dos vástagos dispuestos en forma alterna. tiene otro tubo en forma recta que se continúa terminando en pico gotero.
	
	
	
	
X
	
	
PINZAS PARA TUBO DE ENSAYO
	
Son dos tenazas de forma rectangular, hechas de alambre de acero, se usar para sujetar los tubos de ensayo.
	
x
	
	
	
	
	
PINZAS PARA BURETA
	
Son útiles para colocar la bureta a fuego directo, sirven para sostenerla bureta en el soporte universal, son dos tenazas separadas por un resorte que se controla con llave de mariposa.
	
x
	
	
	
	
	
PINZAS DE EXTENCION
	
Tipo de sujeción ajustable,generalmente de metal, que forma parte del equipamiento
	
x
	
	
	
	
	
PINZAS HOLDER
	
Dos llaves de nuez, una se sujeta al soporte universal, la otra a las pinzas de extensión.
	
x
	
	
	
	
	
PINZAS HOFFMAN
	
Estas pinzas se utilizan para presionar la tubería látex y controlar el flujo de un líquido.
	
x
	
	
	
	
	
BAÑO MARIA
	
Sirve para calentar indirectamente las sustancias. 
	
	
x
	
	
	
	
SOPORTE UNIVERSAL
	
Se usa como base para sostener todas las pinzas, anillos que se sujetan a él.
	
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ANILLO DE HIERRO
	
Aro de diferentes diámetros. De acero, se utiliza para sostener recipientes que se van a calentar sobre la rejilla.
	
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MATRAZ DE DESTILACION
	
Matraz balón plano pero con un cuello que se utiliza para destilar las sustancias que se encuentran en él. 
	
	
x
	
	
	
	
TRIANGULO DE PORCELANA
	
Fabricado de porcelana y alambre, permite trabajar con crisoles de porcelana en altas temperaturas.
	
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PINZAS DOBLES PARA BURETRA
	
Se utilizan para presionar la tubería látex y controlar el flujo de un líquido. Son una pieza de metal con un tornillo que controla la presión
	
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BALANZA GRANATARIA
	
Se utiliza para pesar las masas relativas 
	
	
	
	
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BALANZA ELECTRONICA
	
Es un aparato de precisión para medir masas relativas, generalmente se usa para medir el peso de una sustancia.
	
	
	
	
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EMBUDO DE BUCHNER
	
Es un embudo que presenta un diámetro de 90 mm. Se utiliza en la dosificación de sustancias o solución
	
	
	
	
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VASO DE PRESIPITADO
	
Recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos
	
	
x
	
	
	
	
MATRAZ DE AFORADO
	
Cuerpo en forma de pera que se utiliza en la preparación de soluciones 
valoradas.
	
	
x
	
	
	
	
MORTERO
	
Recipiente de diversas formas y tamaños, puede ser de porcelana, vidrio u otros materiales. Se usa para pulverizar.
	
	
	
	
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VISCOCIMETRO DE OTSWALD
	
Tubo en forma de U y se usa para determinar la viscosidad de líquidos. 
	
	
	
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EMBUDO DE SEPARACION
	
Elemento el cual separa las mesclas por el proceso de destilación
	
	
	
	
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GRADILLA
	
Se emplea para colocar tubos de ensayo. Tiene orificios en la parte superior para colocar los tubos de ensayo.
	
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CONEXIÓN DE VIDRIO
	
Conecta varios recipientes que reparten sustancias
	
	
	
	
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ESCOBILLON
	
Sireve para limpiar todo tipo de residuos en el recipiente
	
	
	
	
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MECHERO
	
Instrumento metálico con una base y un tubo, con entrada de gas y que regula la entrada del aire.
	
	
	
	
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PINZAS DE CRISOL
	
Sirve para sostener recipientes como los vasos de precipitado
	
x
	
	
	
	
	
REGILLA
	
La Rejilla es una pieza que combina elementos unidos de manera que queden espacios repetitivo
	
x
	
	
	
	
	
FRASCO
	
Recipiente para contener todo tipo de sustancias
	
	
x
	
	
	
	
TERMOMETRO
	
Se utiliza para medir la temperatura, es un tubo de vidrio con mercurio en medio. 
	
	
	
	
x
	
	
PINZAS PARA TERMOMETRO
	
Para sujetar termómetros, buretas u otros objetos de pequeño diámetro
	
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GOTERO
	
Permite contener sustancias que se necesitan agregar en pequeñas cantidades.
	
	
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TUBO DE HULE LATEX
	
Se utiliza para conducir sustancias liquidas o gaseosas de instrumento o aparato a otro, e impide que se desperdicie 
	
	
	
	
x
	
Actividad II. Uso de las balanzas
Tabla 2.1. Uso de la Balanza Electrónica
	
	Vidrio de Reloj
	Vidrio + 3g NaCl
	1
	38.85 g
	40.87 g
	Promedio
	38.85 g
	40.87 g
Tabla 2.2. Uso de la Balanza Granataria
	
	Vidrio + 3g NaCl
	1
	41
	Promedio
	41
Actividad III. Material Volumétrico
Tabla 3.1. Uso del material volumétrico (Bureta, vaso de precipitado, probeta y pipeta).
	Bureta
	
Volumen
(mL)
	Vaso de Precipitado
	Volumen
(mL)
	Probeta
	Volumen
(mL)
	Pipeta
	Volumen
(mL)
	
	25
	
	30
	
	26
	
	23
	Promedio
	25
	Promedio
	30
	Promedio
	26
	Promedio
	23
Actividad IV. Determinación de la densidad de un líquido a temperatura ambiente
Peso un vaso de 100 ml: 51.05 g
25 ml de agua destilada
Peso del vaso con el agua: 73. g
Peso del líquido: 22.33 g
3 g de NaCl
Peso del vaso con la solución: 73.97 g
Peso de la solución: 22.89 g
Volumen de la solución: 25 ml
Temperatura de la solución: 22°C 
Actividad V. Registro de temperaturas
	
Tiempo (s)
	
0
	
30
	
60
	
90
	
120
	
150
	
180
	
210
	
240
	
270
	
300
	T (°C)
	Agua destilada
	23
	25
	27
	31
	36
	41
	46
	51
	58
	60
	64
	
	Solución NaCl
	22
	25
	29
	34
	40
	43
	49
	55
	60
	65
	70
Actividad VI. Registro de Presiones manométricas
	Lectura No.
	h1(mm)
	h2(mm)
	1
	133
	500
	2
	165
	460
	3
	205
	420
	4
	245
	380
	5
	285
	340
	6
	310
	310
IX. Cálculos 
Actividad III. Material VolumétricoPromedio de volumen (bureta):
V1: 25 mL
Promedio de volumen (vaso de precipitado):
V1: 30 mL
Promedio de volumen (probeta)
V1: 25 mL
Promedio de volumen (pipeta):
V1: 23 mL
Actividad V. Registro de temperaturas
Pesando el vaso de precipitado obtuvimos un valor de 51.08 g. y al pesar este mismo con los 25 mL de agua destilada registramos un peso de 73.41.
Así que si restamos 73.41g. - 51.08g.= 22.33 g., lo que es el peso de los 25 mL de agua destilada.
Utilizando la fórmula de la densidad, d=m/V  obtenemos que la densidad del agua destilada es:
Densidad: 22.33 g./25mL = 0.8932 g/mL
Para la mezcla de cloruro obtuvimos el peso del vaso de precipitado que es: 51.08g. Y al pesarlo junto con esta mezcla de 25 mL de agua destilada con cloruro de sodio obtuvimos un peso de 73.97g.
Al hacer la resta obtenemos:
73.97g. – 51.08g. = 22.89g. Lo que es el peso de los 25 mL de agua destilada con cloruro de sodio.
Utilizando la fórmula de la densidad, d=m/V  obtenemos que la densidad de la mezcla de cloruro de sodio es:
Densidad: 22.89 g./25mL = 0.9156 g/mL
Actividad VI. Registro de Presiones manométricas
Cálculos:
Lectura 1: 500 mm – 133 mm= 367 mm 
Lectura 2: 460 mm – 165 mm= 295 mm 
Lectura 3: 420 mm – 205 mm= 215 mm 
Lectura 4: 380 mm – 245 mm= 135 mm 
Lectura 5: 340 mm – 285 mm= 55 mm 
Lectura 6: 310 mm – 310 mm= 0 mm 
XI. Tabla de Resultados
Actividad II. Uso de las balanzas
Tabla 2.1. Uso de la Balanza Electrónica
	
	Vidrio de Reloj
	Vidrio + 3g NaCl
	1
	38.85 g
	40.87 g
	Promedio
	38.85 g
	40.87 g
Tabla 2.2. Uso de la Balanza Granataria
	
	Vidrio + 3g NaCl
	1
	41
	Promedio
	41
Actividad III. Material Volumétrico
	Bureta
	
Volumen
(mL)
	Vaso de Precipitado
	Volumen
(mL)
	Probeta
	Volumen
(mL)
	Pipeta
	Volumen
(mL)
	
	25
	
	30
	
	26
	
	23
	Promedio
	25
	Promedio
	30
	Promedio
	26
	Promedio
	23
Actividad IV. Determinación de la densidad de un líquido a temperatura ambiente
	
	Agua destilada
	Agua destilada con cloruro de sodio
	Liquido (mL)
	25 mL
	25 mL
	Peso del vaso precipitado
	51.08 g.
	51.08 g.
	Peso del vaso con liquido
	73.41 g.
	73.97 g.
	Peso del liquido
	22.33 g.
	22.89 g.
	Densidad
	0.8932 g/mL
	0.9156 g/mL
Actividad V. Registro de temperaturas
	
Tiempo (s)
	
0
	
30
	
60
	
90
	
120
	
150
	
180
	
210
	
240
	
270
	
300
	T (°C)
	Agua destilada
	23
	25
	27
	31
	36
	41
	46
	51
	58
	60
	64
	
	Solución NaCl
	22
	25
	29
	34
	40
	43
	49
	55
	60
	65
	70
Actividad VI. Registro de Presiones manométricas
	Lectura No.
	h1 (mmH₂O)
	h2( mmH₂O)
	h2-h1(mmH₂O)
	1
	133
	500
	367
	2
	165
	460
	295
	3
	205
	420
	215
	4
	245
	380
	135
	5
	285
	340
	55
	6
	310
	310
	0
XII. Cuestionario
Mencione la importancia de conocer el uso del material y del equipo de laboratorio, describiendo los diferentes tipos de material y uso. 
Es de gran importancia reconocer e identificar los diferentes instrumentos de laboratorio, ya que de esta manera podremos utilizarlos adecuadamente así como llamarlos por su nombre, conocer su utilidad, funcionamiento, y cuidados.
Se han clasificado de cuatro maneras; de sostén o soporte, los cuales permiten sujetar algunas otras piezas de laboratorio; recipientes, los cualesnos van a permitir contener sustancias; volumétricos, los cuales nos van a permitir medir volúmenes de sustancias líquidas; y los de uso específico, los cuales nos va a permitir realizar algunas operaciones específicas ya que presentan diversas funciones. 
Determine las masas de cloruro de sodio, especificando la incertidumbre, la precisión, así como el porcentaje de desviación con respecto al valor obtenido con la balanza electrónica.
Masa del cloruro de sodio NaCl
Precisión 
Valor promedio (balanza electrónica) = 40.87g
Valor promedio (balanza granataria) = 41 g
Incertidumbre (balanza granataria)
Porcentaje de desviación (balanza granataria)
Determine, en la medición del volumen de agua, la incertidumbre, la precisión, así como el porcentaje de desviación (error de medición) de cada material utilizado, con respecto al medido en la bureta.
Vaso de precipitado
Incertidumbre
Precisión = 30 ml
Porcentaje de desviación (error de la medición)
Probeta
Incertidumbre
Precisión = 26ml
Porcentaje de desviación (error de la medición)
Pipeta
Incertidumbre
Precisión = 23 ml
Porcentaje de desviación (error de la medición)
Elabore una tabla de datos en donde exprese el volumen determinado en las unidades indicadas.
	Material
	V (mL)
	V (cm3)
	V (L)
	V (m3)
	V (pie3)
	Bureta
	
25
	
25
	
0.025
	
0.000025
	
0.00088277
	Vaso de precipitados
	
30
	
30
	
0.03
	
0.00003
	
0.00105932
	Probeta
	26
	26
	0.026
	0.000026
	0.00091807
	Pipeta
	23
	23
	0.023
	0.000023
	0.00000081
25 ml tiene 0.025 L.
30 ml tiene 0.03 L.
26 ml tiene 0.026 L.
23 ml tiene 0.023 L.
0.025 L. tiene 0.000025
0.03 L. tiene 0.00003
0.026 L. tiene
0.023 L. tiene 0.000023
0.025 L. tiene 25 
0.03 L. tiene 30
0.026 L. tiene 26 
0.023 L. tiene 23 
0.025 L. tiene 0.00088277 
0.03 L. tiene 0.00105932 
0.026 L tiene 0.00091807
0.023 L. tiene 0.00000081 
Compare la densidad del agua, a temperatura ambiente; con la densidad de la solución de cloruro de sodio, también a temperatura ambiente.
Densidad del agua
Densidad de la solución de cloruro de sodio
Comparando ambas densidades podemos ver que los valores arrojados no son muy distintos. Sin embargo la densidad de la solución salina es ligeramente mayor a la del agua destilada debido a que esta contiene los 2 gramos de cloruro de sodio.
Construya una gráfica de temperatura contra tiempo que incluye el calentamiento del agua destilada y el calentamiento de la solución de cloruro de sodio. Interprete la gráfica.
Al analizar la gráfica se puede observar el incremento de temperatura debido al calentamiento de cada uno de los líquidos. La solución de NaCl alcanzo más rápido su temperatura máxima a comparación del agua destilada, es decir, el agua destilada aproximadamente en el segundo 180 alcanza su temperatura máxima; en cambio la solución de NaCl la alcanzó aproximadamente en el segundo 150. Finalmente se puede ver que ambas llegan a una temperatura de casi 100°C
Calcule las presiones absolutas para el aire a partir de las presiones manométricas expresando los resultados en pascales, mmHg, atm y psi. 
	Presión
	mmHg
	Pascales
	atm
	Psi.
	Manométrica(agua)
	Absoluta(mercurio)
	
	
	
	
	367
	611.99
	611.99
	81591.95351215
	 0.80525 
	11.833199  
	295
	614.05
	614.05
	81866.6455779326
	0.807961
	  11.873775 
	215
	600.08
	600.08
	80004.0894904314 
	0.789579
	11.603633 
	135
	594.93
	594.93
	79317.5113134698 
	0.782803
	11.504009 
	55
	645.05
	645.05
	85999.59086425 
	0.84875
	12.473209 
	
	
	
	
	
	
Presión manométrica de cm de agua a mm de agua.
Cálculos de cm a mmDe a mmHg
611.99mmHg
614.05mmHg
600.08mmHg
594.93mmHg
=611.99mmHg
H₂O
H₂O
H₂O
H₂O
 Tiene 0.80525 atm
 Tiene 0.807961 atm
 Tiene 0.789579atm
 Tiene 0.782803atm
 Tiene 0.84875atm
 0.80525 atm tiene  81591.95351215 pascales
0.807961 atm tiene 81866.6455779326 pascales
0.789579atm tiene  80004.0894904314 pascales
0.782803atm tiene 79317.5113134698 pascales
0.84875atm tiene  85999.59086425 pascales
 0.80525 atm tiene 11.833199  psi
0.807961 atm tiene  11.873775 psi
0.789579atm tiene  11.603633 psi
0.782803atm tiene 11.504009 psi
0.84875atm tiene  12.473209 psi
Investigue tres equipos de uso industrial incluyendo su ilustración, útiles en la medición de A) presión B) temperatura y C) volumen.
Columnas de Líquido:
Manómetro de Presión Absoluta.
Manómetro de Tubo en U.
Manómetro de Pozo.
Manómetro de Tubo Inclinado.
Manómetro Tipo Campana.
Instrumentos Elásticos:
Tubos Bourdon.
Fuelles.
Diafragmas.
b. Instrumentos electromecánicos y electrónicos
Los instrumentos electromecánicos y electrónicos utilizados para medir presión pueden clasificarse en:
Medidores de Esfuerzo (Strain Gages)
Transductores de Presión Resistivos
Transductores de Presión Capacitivos
Transductores de Presión Magnéticos
Transductores de Presión Piezoeléctricos
Tabla 2. Principales características de los instrumentos para medir presión.
Los medidores de presión son instrumentos de precisión fabricados para medir la presión sanguínea, la presión de líquidos y gases en tuberías o tanques de almacenamiento y la presión atmosférica, a grandes rasgos, teniendo para cada uso diversos equipos disponibles de acuerdo a las necesidades.
Dependiendo de las aplicaciones de los medidores de presión, son las unidades disponibles para sus resultados, además de que algunos reciben nombres diferentes dependiendo también del tipo de presión que van a medir.
 Manómetro de tubo de bourdon 
Este medidor de presión tiene una amplia variedad de aplicaciones para realizar mediciones de presión estática; es barato, consistente y se fabrica en diámetros de 2 pulgadas (50 mm) en caratula y tienen una exactitud de hasta 0.1% de la lectura a escala plena; con frecuencia se emplea en el laboratorio como un patrón secundario de presión. Un manómetro con tubo bourbon en los que la sección transversal del tubo es elíptico o rectangular y en forma de C. 
Manómetro de tubo abierto
Un aparato muy común para medir la presión manométrica es el manómetro de tubo abierto. El manómetro consiste en un tubo en forma de U que contiene un líquido, que generalmente es mercurio. Cuando ambos extremos del tubo están abiertos, el mercurio busca su propio nivel ya que se ejerce una atmósfera de presión sobre cada uno de ellos. Cuando uno de los extremos se conecta a una cámara presurizada, el mercurio se eleva hasta que la presiones se igualan. 
La diferencia entre los dos niveles de mercurio es una medida de presión manométrica: la diferencia entre la presión absoluta en la cámara y la presión atmosférica en el extremo abierto. El manómetro se usa con tanta frecuencia en situaciones de laboratorio que la presión atmosférica y otras presiones se expresan a menudo en centímetros de mercurio o pulgadas de mercurio. 
Barómetros
La presión, por definición, es la fuerza aplicada por unidad de superficie, dando cabida a una gran gama de acciones y eventos donde se ejerce y es necesario el uso de medidores de presión para evaluar su magnitud.
Los medidores de presión más conocidos son los barómetros, ya que son utilizados para medir la presión atmosférica como un indicador de los cambios climáticos en cualquier región. Lo que realmente hacen estos barómetros es medir cual es la presión ejercida por el peso de la atmosfera por unidad de superficie, dependiendo del sistema de medición que se utilice. Las diferentes dimensiones utilizadas para la presión atmosférica comprenden los kilogramos por centímetro cuadrado, libras por pulgada cuadrada, milímetros de mercurio y atmósferas, entre otros.  
Barómetro de mercurio
Un barómetro de mercurio ordinario está formado por un tubo de vidrio de unos 850 mm de altura, cerrado por el extremo superior y abierto por el inferior. Cuando el tubo se llena de mercurio y se coloca el extremo abierto en un recipiente lleno del mismo líquido, el nivel del tubo cae hasta una altura de unos 760 mm por encima del nivel del recipiente y deja un vacío casi perfecto en la parte superior del tubo. Las variacionesde la presión atmosférica hacen que el líquido del tubo suba o baje ligeramente; al nivel del mar no suele caer por debajo de los 737 mm ni subir más de 775 mm. Cuando el nivel de mercurio se lee con una escala graduada denominada nonius y se efectúan las correcciones oportunas según la altitud y la latitud (debido al cambio de la gravedad efectiva), la temperatura (debido a la dilatación o contracción del mercurio) y el diámetro del tubo (por los efectos de capilaridad), la lectura de un barómetro de mercurio puede tener una precisión de hasta 0,1 milímetros.
 
 Barómetro Aneroide
Un barómetro más cómodo (y casi tan preciso) es el llamado barómetro aneroide, en el que la presión atmosférica deforma la pared elástica de un cilindro en el que se ha hecho un vacío parcial, lo que a su vez mueve una aguja. A menudo se emplean como altímetros (instrumentos para medir la altitud) barómetros aneroides de características adecuadas, ya que la presión disminuye rápidamente al aumentar la altitud. Para predecir el tiempo es imprescindible averiguar el tamaño, forma y movimiento de las masas de aire continentales; esto puede lograrse realizando observaciones barométricas simultáneas en una serie de puntos distintos. El barómetro es la base de todos los pronósticos meteorológicos.
Tipos de termómetro y propiedades termométricas
- Termómetro de Columna de mercurio, alcohol, etc., en un capilar de vidrio. Su propiedad termométrica es la longitud.
- Termómetro de Gas a volumen constante. Su propiedad termométrica es la presión.
- Termómetro de Gas a presión constante. Su propiedad termométrica es el volumen.
- Termómetro de resistencia. Resistencia eléctrica de un metal.
- Termistor. Resistencia eléctrica de un semiconductor.
- Par termoeléctrico. F.e.m. termoeléctrica.
- Pirómetro de radiación total. Ley de Stefan-Boltzmann.
- Pirómetro de radiación visible. Ley de Wien
Tipos de Termómetros
En física se utilizan varios tipos de termómetros según el margen de temperaturas a estudiar o la precisión exigida. Como ya hemos señalado, todos se basan en la propiedad termométrica de alguna sustancia, en otras palabras, una propiedad que cambie continuamente con la temperatura (como la longitud de una columna de líquido o la presión de un volumen constante de gas).
Termómetros de líquido
Los termómetros de líquido encerrado en vidrio son, ciertamente, los más familiares: el de mercurio se emplea mucho para tomar la temperatura de las personas y, para medir la de interiores, suelen emplearse los de alcohol coloreado en tubo de vidrio.
Los de mercurio pueden funcionar en la gama que va de -39 °C (punto de congelación del mercurio) a 357 °C (su punto de ebullición), con la ventaja de ser portátiles y permitir una lectura directa. No son, desde luego, muy precisos para fines científicos.
El termómetro de alcohol coloreado es también portátil, pero todavía menos preciso; sin embargo, presta servicios cuando más que nada importa su cómodo empleo. Tiene la ventaja de registrar temperaturas desde -112 °C (punto de congelación del etanol, el alcohol empleado en él) hasta 78 °C (su punto de ebullición), cubriendo por lo tanto toda la gama de temperaturas que hallamos normalmente en nuestro entorno.
Termómetros de gas
El termómetro de gas de volumen constante es muy exacto, y tiene un margen de aplicación extraordinario: desde -27 °C hasta 1477 °C. Pero es más complicado, por lo que se utiliza más bien como un instrumento normativo para la graduación de otros termómetros.
El termómetro de gas a volumen constante se compone de una ampolla con gas, helio, hidrógeno o nitrógeno, según la gama de temperaturas deseada, y un manómetro medidor de la presión. Se pone la ampolla del gas en el ambiente cuya temperatura hay que medir y se ajusta entonces la columna de mercurio (manómetro) que está en conexión con la ampolla, para darle un volumen fijo al gas de la ampolla. La altura de la columna de mercurio indica la presión del gas. A partir de ella se puede calcular la temperatura. 
Termómetros de resistencia de platino
El termómetro de resistencia de platino depende de la variación de la resistencia a la temperatura de una espiral de alambre de platino. Es el termómetro más preciso dentro de la gama de -259 °C a 631 °C, y se puede emplear para medir temperaturas hasta de 1127 °C. Pero reacciona despacio a los cambios de temperatura, debido a su gran capacidad térmica y baja conductividad, por lo que se emplea sobre todo para medir temperaturas fijas.
Par térmico
Un par térmico (o pila termoeléctrica) consta de dos cables de metales diferentes unidos, que producen un voltaje que varía con la temperatura de la conexión. Se emplean diferentes pares de metales para las distintas gamas de temperatura, siendo muy amplio el margen de conjunto: desde -248 °C hasta 1477 °C. El par térmico es el termómetro más preciso en la gama de -631 °C a 1064 °C y, como es muy pequeño, puede responder rápidamente a los cambios de temperatura.
Pirómetros
El pirómetro de radiación se emplea para medir temperaturas muy elevadas. Se basa en el calor o la radiación visible emitida por objetos calientes y mide el calor de la radiación mediante un par térmico o la luminosidad de la radiación visible, comparada con un filamento de tungsteno incandescente conectado a un circuito eléctrico. El pirómetro es el único termómetro que puede medir temperaturas superiores a 1477 °C.
Con la finalidad de asegurar que las mediciones de  temperatura que se hacen son adecuadas es necesario realizar la calibración de los termómetros.
XIII. Conclusiones
CONCLUSIÓN 
Esta práctica no sirvió para identificar de manera física los instrumentos que se utilizan en el laboratorio de química, su forma, la escala y principalmente su uso principal y por lo tanto cual es la manera correcta de usarlo, nos empezamos a relacionar con algunos de estos y en mi caso solo lo recordé algunos porque ya los conocía. En cuanto al equipo de que se compone el laboratorio es prácticamente el mismo, con excepción de alguno en casos particulares como los más especializados que se encontraban en la parte posterior de este. Los que se encontraban en la mesa son los mismos con los que venía trabajando. En términos genéricos esta práctica me agrado mucho porque fue la presentación de todas las materias con los que trabajare a lo largo del semestre.
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Los resultados esperados no eran exactos ya que existen varios elementos, que hacen que las medidas no sean correctas; uno de ellos y el más importante depende del ángulo donde fue tomada la medida.
Los aparatos más precisos para medir masa es la balanza digital ya que lanza un valor directo, para medir volumen, la pipeta ya que su escala es pequeña a comparación de otros instrumentos.
Las actividades realizadas en la práctica tienen un uso industrial amplio. El medir la temperatura es muy importante en la industria de la metalurgia y en la farmacéutica. Al pesar la masa en la industria farmacéutica ya que es importante que cada medicamento deberá contener la cantidad de sustancia exacta y la presión es muy importante ya que nos indica a cuanta presión puede ser sometida alguna sustancia química , piezas , etc.
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En esta práctica descubrí las diferentes herramientas y el equipo que se maneja en el laboratorio de química, de la misma manera tuve la oportunidad de manipularlos y calcular los volúmenes la masa, la temperatura y la presión que en un garrafón con alguna adecuación se puede calcular la presión atmosférica lo que me parece sorprendente que jamás hubiese imaginado puesto que jamás había visto algo similar.
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Al terminar la práctica llego a la conclusión de que cada material de laboratorio tiene su uso específico en cuanto a medición, unos son más exactos que otros.
Al hacer los cálculos de volumen y masa pudimos constatar que existe una variación de medición ya sea por el incorrecto uso de lasherramientas de medición o por otro lado la indeficiente graduación de cada uno de estos.
Esta práctica nos enseñó a medir y comparar con el menor grado de error posible y nos mostró como intervienen a una medición los factores externos ya sea aplicándoles calor o haciendo diferentes soluciones. 
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Después de hacer los cálculos del experimento se demostró que hay variaciones de masa y volumen que pueden ser provocados por el mal empleo o por falta de experiencia al utilizar los instrumentos de laboratorio ya mencionados, o debido a la falta de sincronización con el equipo de trabajo y el grado de incertidumbre que se presenta en el material o aparatos al realizar mediciones de temperatura, masa y volumen
1. pese en la balanza el vidrio de reljor, luego adicione carbonato de calcio (CaCo3) hasta tener 3 gramos de este compuesto y registre la pesada.
2. de la mima manera pesa 2 gramo de cloruro de sodio (NaCl)
1. utilizando una bureta, mide 25 ml de agua y vaciandolo en:
A) un vaso de precipitados, regristra el volumen segun la escala del vaso
B) una probeta, registra el volumen que indica la escala.
2. Con una pipeta, mide el volumen del agua contenida en la bureta.
1. Mide 25 mL de agua destilada, registra su temperatura y peso
2. Diluye los 2 gramos de cloruro de sodio en 100 mL de agua destilada. Determina el peso de 25 mL de esta solucion, asi como su temperatura.
1. Registra la variacion de la temperatura de un liquido que se va calentando(agua destilada). Anota consecutivamente la temperatura cada 30 seg. durante 5 min.
2. Repite el ensayo con la solucion de cloruro de sodio.
1. Registre las presiones manométricas que resultan de introducir aire aun garrafón conectado a un manómetro con agua como líquido manométrico. 
2. Posteriormente deje salir pequeñas cantidades de aire, de manera que en una rama del manómetro el líquido desciend 5 cm. cada vez.
1. identifica el material y agrupelo de acuerdo a la claificacion, segun su uso.
2. escribe el nombre de cada material identificando y verificando si coincide con los esquema del material del manual de practicas.
Calentamiento del agua
Agua destilada	0	30	60	90	120	150	180	210	240	270	300	22	33	42	55	70	82	95	96	96	96	96	Solución NaCl	0	30	60	90	120	150	180	210	240	270	300	23.5	32	49	68	90	96	96	96	96	96	96	Tiempo (segundos)
Temperatura (°C)