PRACTICA 1 TITULACION VOLUMETRICA Y MEDICION DEL PH

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PRACTICA 1 TITULACION VOLUMETRICA Y MEDICION DEL PH
Resumen
Los objetivos planteados a lograr para la práctica número uno “titulación volumétrica y medición del pH” son:
Preparar y valorar soluciones acidas y básicas.
Aprender a realizar los cálculos para conocer la concentración de H+ y/o OH- de soluciones con normalidad o molaridad desconocida.
Evaluar el pH de una solución con una concentración determinada de H+ y/o OH- antes y después de la titulación.
Determinar el pH por medio de un potenciómetro de algunas muestras y posteriormente comparar este pH adicionando naranja de metilo.
Objetivo 1: Se cumplió al preparar 50 ml de HCL al 0.2 N, y preparar 50 ml de NaOH al 0.2 N. EL HCL como solución acida y el NaOH como solución alcalina. Mediante el uso del potenciómetro se obtuvo el pH de las 2 soluciones problema de características acidas y de dos soluciones problema con características alcalinas.
Objetivo 2: para poder prepara las solución estándar de HCL al 0.2 N y la solución estándar de NaOH al 0.2 N, se realizaron cálculos para prepara soluciones normales, y en el caso del HCL cálculos para obtener el peq, y su pureza.
Objetivo 3: Se uso el potenciómetro para medir el pH de las soluciones problema antes y después de la titulación.
Objetivo 4: Se uso el potenciómetro para medir el pH de varias sustancias de origen casero, pero no se agrego el naranja de metilo
Para lograr una parte de los objetivos, fue el uso del potenciómetro, el cual tiene un electrodo, con la capacidad de poder detectar la actividad de los protones (H+), y la actividad de los oxidrilos (OH-), y mediante una pantalla digital nos indica el pH de la solución. Es importante mencionar que el electrodo debe de permanecer en una solución buffer cuando no de este utilizando, y debe ser secado antes de introducirlo a la solución problema para evitar errores en la toma del pH, después de su uso, debe de ser limpiado con agua destilada y vuelto a poner en la solución buffer para que no se des calibre.
En la titulación se uso una bureta de 50 ml, que estaba sostenida en un soporte universal, en ella se vertió en primera estancia la solución de HCL al 0.2 N (solución estándar) y se título las dos soluciones de características alcalinas (solución problema 1 y 2), a las cuales se les agrego 2 gotas de naranja de metilo al 0.04%, el cual en las solución alcalina dio una tonalidad amarillenta y en solución acida rosada. Al ir titulando cambio de color, indicando que se lograba en cambio de pH de la solución. Al termino de las dos primeras titulaciones se procedió a verter el HCL sobrante de la bureta y a lavarla con agua destilada, dando paso a utilizar el NaOH al 0.2 N y realizar las titulaciones de las soluciones problema con características acidas. 
Introducción
	El pH.
El conocer el pH de las soluciones es de vital importancia en la medicina. Debido a las innumerables reacciones químicas que ocurren dentro del organismo, para poder llegar a obtención de energía necesaria para la continuidad de la vida. Es necesario conocer como un organismo es capaz de hacer uso de bases y ácidos para lograr su metabolismo.
Existen tres teorías para determinar la acides o basicidad de los compuestos:
La teoría de Arrhenius propone que un acido es una sustancia que en solución acuosa se disocia generando iones H+ (protones). Una base es una sustancia que en solución acuosa se disocia generando iones OH-.
La teoría de Bronsted-Lowry nos dice que los ácidos son substancias que en soluciones acuosas son capaces de donar protones (H+) al medio. Y las bases son sustancias que en solución son capaces de aceptar protones (H+) del medio. 
Para comparar las fuerza de los ácidos y de las bases se tomo como sustancia de referencia el agua, ya que por ser un disolvente anfiprótico “sustancia capas de ceder o aceptar un hidrogeno con carga positiva”, y reaccionan entre sí en forma anfóterica “sustancia capas de comportarse como acido o como base” logrando un equilibrio químico 
Debido a este comportamiento anfóterica del agua, el cual actúa para preparar una solución de acido fuerte o una base fuerte, mediante la disociación en protones (H+) y iones oxidrilo (OH). Los cuales podemos cuantificar en una escala que que va del 0 al 6.9 los ácidos y del 7.1 al 14 las bases, y con un punto neutro de 7, que nos proporciona el conocimiento de que existe la misma cantidad de de protones (H+) y la misma cantidad de oxidrilos (OH-).
Al no poder englobar en las dos primeras teorías todas las reaccione químicas para medir el pH, se creó la tercera teoría llamada “teoría de Lewis”. La cual nos dice que un acido es cualquier átomo, grupo o especie capaz de aceptar electrones y por lo tanto la base es todo átomo, grupo o especia capaz de donar electrones.
Titulación volumétrica
La valoración o titulación es un proceso analítico que consiste en medir la concentración de un líquido llamada solución problema, mediante otro que se le da el nombre de titulante o valorante, de concentración conocida. 
El principio en el que se basa la titulación, es el principio de equivalencia que se puede representar de la siguiente forma:
(V titulante)(N titulante) = (V muestra) (N muestra)
El objetivo es determinar el titulo de una sustancia muestra o problema. Titulo significa el peso de una sustancia equivalente a un volumen de 1 ml de solución estándar.
La pureza de los reactivos es fundamental para la exactitud de los resultados, la cual siempre se ha de considerar para realizar los cálculos necesarios. Así como la higiene en el manejo de los utensilios de laboratorio, y el correcto uso de los sistemas de medición de los materiales de laboratorio.
Es necesario para la titulación el uso de indicadores que reaccionan cambiando de color, dependiendo del pH de la solución a analizar.
Para realizar el proceso de valoración o titulación volumétrica se utiliza una bureta que contiene una cantidad de titulante, el cual ya conocemos su pureza y su cantidad. Debajo de la bureta se coloca una solución muestra o problema, el cual únicamente conocemos la cantidad. Se le agrega el indicador y se observa la coloración adquirida, una vez ya observado esto se procede a ir vertiendo poco a poco el titulante, hasta que se observe el cambio de color. Indica que ha cambiado su pH. Se utiliza la formula anterior para sacar la N de la solución problema.
El potenciómetro
Interviene el uso de un aparato llamado potenciómetro, también llamado pHmetro. En el cual se van tomando muestras de sustancias acidas o básicas, cuenta con un electrodo capas de analizar e identificar la cantidad de iones (H+) y de los iones (OH-).
Objetivos
a) El objetivo de la titulación fue conocer como dos sustancias de pH opuestos se neutralizan al unirse, mediante el uso de un indicador que cambia de color, dependiendo pH final. La reacción de neutralización sirve para conocer la normalidad de una solución problema tomando en cuenta que únicamente conocemos su volumen, y que contamos con los datos de normalidad y volumen de la sustancia titulante. Este dato nos sirve para conocer las concentraciones de pH de las distintas soluciones que hay en el medio.
b) La finalidad de este experimento fue identificar en pH, mediante el uso del potenciómetro para conocer el pH de distintas sustancias de origen casera.
Material y soluciones utilizadas durante la práctica
El material de laboratorio utilizado fue:
2 matraces volumétricos de 50 ml
2 matraces erlenmeyer de 250 ml
2 vasos de precipitados de 250 ml
1 pipeta de 1 ml
2 pipetas de 10 ml
1 bureta de 50 ml
1 soporte universal con pinzas para bureta
1 embudo
I Propipeta
Potenciómetro
Los reactivos y soluciones de laboratorio utilizados durante la practica fueron
Acido clorhídrico (HCL) al 0.2 N en 50 ml de agua destilada.
Hidróxido de sodio (NaOH) al 0.2 N en 50 ml de agua destilada.
Naranja de metilo 0.04%
10 ml de solución problema (NaOH) del frasco 1
10 ml de solución problema (NaOH) del frasco 2
10 ml de solución problema de (HCL) del frasco 1
10 ml de solución problema de (HCL) del frasco 2Agua destilada
Material que se trajo por equipo
Toallas de papel
Detergente
2 muestras para medir pH 
	Coca cola de lata
	Jugo de naranja bonafina
Plumón de tinta indeleble
Masquen tape
Guantes de látex
Metodología
Se toma 0.8 ml de HCL al 0.2 N.
Se vierte en un matraz volumétrico de 50 ml.
Se afora el matraz a 50 ml con agua destilada.
Se marca el matraz con la leyenda HCL al 0.2 N.
Se vierte los 50 ml del HCL al 0.2 N con ayuda del embudo dentro de la bureta.
Se abre la llave para sacar todo el aire de la punta.
Se toma nota de donde quedo la marca en la graduación de la bureta.
Ya lista la bureta se procede a tomar con una pipeta de 10 ml la muestra problema 1 de NaOH y se coloca en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.
Se le colocan 2 gotas de naranja de metilo y se observa que su coloración fue amarillo.
Se procede a tomar la medición del pH con el potenciómetro la cual fue 13.1
Se coloca el matraz con la solución problema 1 de NaOH debajo de la bureta y se inicia la titulación por goteo hasta observar el cambio de color.
Al cambiar el color tomo un tono canela con un gasto de 12.1 ml.
Se toma el pH con el potenciómetro y resulto ser de 3.4
Se utilizo la fórmula para calcular la normalidad de la solución problema dando como resultado 0.24 N.
Se vierte el contenido del matraz con la solución problema 1 de NaOH en el frasco ámbar y se procede a lavar con agua destilada para realizar la siguiente titulación.
Para la siguiente titulación de la solución problema 2 de NaOH se vuelve efectuar los paso anteriores del 1 al 15 solo cambian los resultados que se presentaran posteriormente en el reporte de la practica en la tabla 1 página 6
Para las titulaciones de las soluciones problemas 1 y 2 de HCL se procede a cambiar el titulante que anteriormente era HCL al 0.2 N por la solución de NaOH al 0.2 N que se prepara de la siguiente forma:
Se pesa 0.4 g de NaOH.
se colocan los 0.4 g de NaOH en un matraz volumétrico de 50 ml
se afora a 50 ml con agua destilada.
Se coloca una leyenda que dice solución de NaOH al 0.2 N en el matraz.
Se coloca con ayuda de un embudo en la bureta de 50 ml limpia.
Se saca el aire de la punta. 
Se toma nota de donde quedo la marca en la graduación de la bureta.
Ya lista la bureta se procede a tomar con una pipeta de 10 ml la muestra problema 1 de HCL y se coloca en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.
Se le colocan 2 gotas de naranja de metilo y se observa que su coloración fue rosada.
Se procede a tomar la medición del pH con el potenciómetro la cual fue 3.8
Se coloca el matraz con la solución problema 1 de NaOH debajo de la bureta y se inicia la titulación por goteo hasta observar el cambio de color.
Al cambiar el color tomo un tono canela con un gasto de 3.9
Se toma el pH con el potenciómetro y resulto ser de 3.4
Se utilizo la fórmula para calcular la normalidad de la solución problema dando como resultado 0.27 N.
Se vierte el contenido del matraz con la solución problema 1 de NaOH en el frasco ámbar y se procede a lavar con agua destilada para realizar la siguiente titulación.
Para la siguiente titulación de la solución problema 2 de HCL se vuelve efectuar los paso anteriores del 1 al 15 solo cambian los resultados que se presentaran posteriormente en la reporte de la practica en la tabla 1 pagina 6
Resultados
	Solución problema
	Gasto de titulante
	Normalidad
	pH inicial
	pH final
	Acida 1
	12.1
	0.24 N
	13.1
	3.42
	Acida 2
	13.4
	0.26 N
	12.5
	5.49
	Alcalina 1
	3.9
	0.27 N
	3.8
	9.6
	Alcalina 2
	7.6
	0.23 N
	1.76
	
Tabla 1 resultados de las titulaciones.
	Muestra
	pH
	Jugo de limón
	2.85
	Jugo de mango
	3.9
	Coca cola lata
	3.20
	Bonafina
	3.6
	Orina
	7.4
Tabla 2 muestras medidas con el potenciómetro.
Discusión
Los resultados de la titulación nos mostro como actúan los ácidos y las bases su interacción entre ellos que al juntarse tienden a cambia su pH según la concentración de protones que estén disueltos en la solución, esta característica de los ácidos y de las bases nos ayuda a conocer la normalidad de algunas soluciones. 
Con el conocimiento de que existen en el medio sustancias capaces de donar o de recibir protones, podemos buscar fines prácticos, como la degradación de sustancias complejas en más simples para su aprovechamiento. También nos ayuda a comprender como funciona un organismo, y por qué se debe tener en cuenta que un pH sanguíneo de 7.3 a 7.4 es indispensable para la continuidad de la vida.
De igual forma gracias las titulaciones conocimos como funciona un organismo, el cual usa bases como el bicarbonato HCO3 y ácidos como el acido carbónico H2CO3 para mantener su equilibrio de homeostasia y lograr sobrevivir. Usa estos ácidos y bases débiles para lograr funciones metabólicas de trasporte de CO2, y para no entrar en procesos de acidosis o alcalosis, usa a los a los mismos para neutralizarse entre ellos.
Usando en potenciómetro pudimos identificar distintos pH de las soluciones comunes en la vida diaria y como estas varían en su pH según las sustancias que la formen.
Conclusiones
Una manera de entender el organismo de un ser vivo es mediante la experimentación en el laboratorio, mediante la creación de experimentos controlados que se asemejen a las reacciones que ocurren dentro del organismo. Entendiendo como actúan las bases y los ácidos en el laboratorio, podemos entender cómo funcionan en el organismo.
Recomendaciones y sugerencias
Como recomendación y sugerencia seria que antes de la práctica, se enseñara el correcto uso del potenciómetro ya que, al hacer mal uso de él, o no atender correctamente a las indicaciones, nos puede resultar en la toma de análisis incorrecta.
Bibliografía
Fundamentos para la química, J.C. Miller y J.M. Miller 1993 segunda edición Addsson Welley Iberoamericana.
Instituto Politécnico Nacional, manual de química general aplicada, 2006.
Stoog y West Fundamentos de química 1983 editorial Reverte, España.
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