Química - San Marcos

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BANCO DE EJERCICIOS
DE LA COLECCIÓN COMPENDIOS
QUÍMICA
Librería: Av. Garcilaso de la Vega 978, Lima Telf.: 424-6563
www.editorialsanmarcos.com
ÍNDICE
4
18
28
34
47
5
64
70
77
85
94
99
 107
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TEORÍA ATÓMICA
MODELOS ATÓMICOS
00
I .
D emócrito y L eucipo.
á tomos
• Aristóteles.
4
á tomo
cient fi
piedra filosofal
panacea
I I .
• John Dalton (1808). 
4
1
(actualmente falso)
2
(actualmente
falso)
3
(actual-
mente falso)
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4
(actualmente válido)
• Joseph John Thomson (1897). 
1897
1906
Budí n de P asas
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+ = -
• Perrín - Nagoaka (1903). 
• Ernest Rutherford (1911). 
1909 1911
P an de O ro
α
1 un sistema pla-
netario en miniatura
2
99 99
3
4 10-10
10-14
• Niels Bohr (1913). 
+ -
Núcleo
Primer postulado:
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QUÍMICA 
Segundo postulado:
Tercer postulado:
Cuarto postulado:
• Bohr Sommerfield (1913). 
+
• Modelo atómico actual. 
PARTES DEL ÁTOMO
• Núcleo. 99 99
200
+ 0
• Zona extranuclear. 99 99
4
4 +
+
+
+
+
- 
1836.+ -
CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS FUNDA-
MENTALES
Partícula Símbolo Masa(kg) Carga(C) D escubridor
- 9 11#10-31 -1 6#10-19
+ 1 672#10-27 +1 6#10-19
0
1 67 #10-27 0
Número atómico (Z).
= + 12
Ejemplos:
→ = 17 → = 19
+ = 17 + = 19
Número de masa (A).
= + 0 12
Ejemplos:
→ = 12 → = 14
+ = 6 + = 6
0 = 6 0 = 8
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12 14
12 14
ION
+ = -
REPRESENTACIÓN DE UN ÁTOMO
- = -
1 2 
TIPOS DE ÁTOMOS
a. I sótopos o h í lidos.
Ejemplos:
1
I sótopo N ombre A Z n0
6
12 12 12 6 6
6
13 13 13 6 7
6
14 14 14 6 8
2
R epresentación 1
1H 1
2H 1
3H
99 98 0 018 0 002
+ = 1 + = 1 + = 1
- = 1 - = 1 - = 1
0 = 0 0 = 1 0 = 2
2 2 2
b. I sóbaros:
24 2
+= 24 += 2
= 31 = 30
c. I sótonos:
26
4
24
2
= 28 = 28
PRINCIPIOS EN LOS QUE SE BASA LA TEORÍA 
ATÓMICA MODERNA
1 . P rincipio dual de la materia ( 1 9 2 4 ) .
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QUÍMICA 
λ =
	 λ
= 6 63#10-34
= 6 63 10-27
Ejemplo:
60
2#10-2
 Resolución:
= 60 = 2#10-2
2 10
10
60
6 63 10
2
34
34#
#λ
#
= = =
-
-
-
^ ^h h
2. Principio de incertidumbre (1927).
3. Estados cuantizados de energía.
espec fi
ORBITAL O REEMPE
Clases de orbitales:
2
1
ESTRUCTURA DE LA NUBE ELECTRÓNICA
1. Subnivel de energía (,). 
Tipo ,
F orma
orbital Representación
Sharp
0
1
2
3
= 4 , + 2
= 2 , + 1
Px Py
Z Z
x
y
x
y
Pz
x
y
Z
Ejemplo:
Subnivel
(, )
 Número
máximo de
 orbitales
 Número 
máximo de
 electrones
0 1 2
1 3 6
2 10
3 7 14
4 9 18
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2. Niveles de energía (n). 
1 2 3 4 6 7
1
2 3
4
6
7
= 2 2
= 2
=
Ejemplos:
Nivel Número de 
subniveles
Número máximo
 de orbitales
1 1 1 1
2 2 4 1 + 3
3 3 9 1 + 3 +
4 4 16 1 + 3 + + 7
REGLA DE HUND
principio de la 
máxima multiplicidad
,
2 4
2
2
1
4
1
6 2
4 9
6 1
NÚMEROS CUÁNTICOS
, ,
Características de los números cuánticos
 Principal Secundario Magnético Spin
o electrónico 
 Azimutal (*) 
, ,
1 2 3 4 0 1 2 3 - , 0
6 7 -1 + ,
2, + 1 2
C aracteris.
2
1
2
1
+ -
Número
cuá ntico
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QUÍMICA 
,
→
, →
, , →
, , →
Principio de exclusión de Pauli. 
Energía relativa (ER).
ER = n + ,
P ropiedades
de-
generados
+ ,
Ejemplo
Orbital n , n + ,
3 3 2
4 4 0 4
6 6 1 7
3 2 3 2
4 1 3 = 3 2 1 6
4 2 3 = 3 2 2 6
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Aufbauen
2 8 18 32 0 72 98
2 8 18 32 32 18 8
1 2 3 4 6 7
2 2 2 2 2 2 2
14 14
10 10 10 10
666666
1 2 1 22 6 3 23 6 4 23 103 6 24 10 6 6 24 14 106 6 7 2 146 107 6
Ejemplos:
= 16
1 2 3
3
1 22 22 6 3 23 4
3 2 3 4
2 2 2
6 4
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1 
3
7
2
= 29
1 2 3 4
4
72 2 2 2
6 6
9
1 2 2 2 2 6 3 2 3 6 4 1 3 10
4 13 10
4
7
14
1
= 42
1 2 3 4
10
2 2 2 2 2
6 6 6
10 4
1 2 2 2 2 6 3 2 3 6 4 2 3 10 4 6 1 4
14
10
18
6
= 64
1 2 2 2 2 6 3 2 3 6 4 2 3 10 4 6 2 4 10 6 6 2 4 7 1
6 24 7 1
6
14
28
8
1
2
8
2
1 2
2
1 2 2 2 2 6
32 2
6
1
2
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QUÍMICA 1
22
+2
1 2 3 4 4
62 2 2 2
6 6
1 2 2 2 2 6 3 2 3 6 4 0 3 2
4 0 3 2 3 2
26
+3
1 2 3 4 4
72 2 2 2
6 6
6
1 2 2 2 2 6 3 2 3 6 4 0 3
4 0 3 3
EJERCICIOS RESUELTOS
1
92
238
86
222
Resolución:
92
238 → 2 1 94238β +-
-----
0
94
238 →
2
γ
-1
+1
1
 Resolución:
γ
`
3
α β γ
α
β
γ
 Resolución:
α
β
γ
`
4
α
→ 1 1
0 β+- +
 Resolución:
`
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1 
4
Resolución:
4
1 2 2 2 2 6 3 2 3 6 4 2 3 10 4 6 2 4 10 6 6 2 4 14 10 6
1 31
` 32
6
Resolución:
=
λ
λ = 7000
= 6 63#10-27
7000 10
3 10
8
10
#
#
-
f p
= 2 84#10-12
7
6#10-2
Resolución:
=
λ
= 6 63#10-27
6 10 10
3 10
2 8
10
# #
#
- -
f p
= 3 31 #10-7
8
β- 23 9
239 C
92
236
93
23
91
23
94
239
90
231
 Resolución:
β-
92
23 " β1
0
93
23
+
-
9
α
α+ → 79
197
+
+
 Resolución:
2
4 α+ → 79
197
0
1
+
+ 4 = 198 & = 194
+ 2 = 79 & = 77
+ = 194 + 77 = 271
10
- 3
Resolución:
, =-3 ,
,= 3
,= 3 4
` = 4
EJERCICIOS PROPUESTOS 1
1
10 000
2
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QUÍMICA 1
3 31
70
31 + 32 - 31 + 39 -
32 - 39 0 31 - 39 0
39 + 31 0
4 46 + 60 0 46
46 60 46 46
60 106 60 92
46 106
24
11 13 0
16 + 16 0
32
26 + 23
26
6
9
42
42 39 36
33 30
7
96 4
10
16 22 26
27 32
8
3
9 48 112
0
118
68 64 0
48 44
10
80
22
18 19 20
21 22
11
12
2 3
13
27 2 4
62 78
13
2
7+
1
31 3-
2
16
30
18
14 +2
-2
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16
14 16 18
20 22
1
26
8
30
+2
24 26 28
30 32
16 19
39
42
19 20 21
22 24
17
18
40
20
40
21
4 3
22
46+
+3
18
48
133
112 122 131
133 141
19 3 36 42
33 36 42
7 78
20 +3 1
28
2 +1
28 30 31
32 3
1 9 13 17
2 6 10 14 18
3 7 11 1 19
4 8 12 16 20C
l
a
v
e
s
EJERCICIOS PROPUESTOS 2
1
2
2
6
8
3 3
3 3 6
3 - 6
6 -
3 - 6
6 - 3
3 6
4
4
19 30 19 36 19 40
18 36 10 36
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QUÍMICA 
14
98
2 3 4
6
6 +3 10
1 2 2 2 2 6
1 2 2 2 2 6 3 2 3 1
1 2 2 2 2 3
1 2 2 2 2 1
1 2 2 2 2 6 3 2 3 6 4 1
7 +3 16
17 27 37
47 7
8
37
8
4 2 3 7 4 6 7 3 10 4 6
4 6 2 4 6 1
9
3 10
48 - 0 - 6 -
3 - 4 -
10
1 2 2 2 2 6 3 2 3 2
4 4 14 2 4 14 3 2 14
3 6 28 4 8 14
11
18 20
72
4 3 3
2 4
12
31 33 3
37 40
13
33
70
66 confi
4 2 3 9 4 2 3 10
2 4 10 2 4 9
4 1 3 10
14
4
41 43 4
47 1
1
200
60
3 4
2 1
16
180
14
47 68 89
6 92
17
3 2
3
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124 136 142
1 0 164
18
30 34
10
6
61 28 13
32 8
19
4
10 18 36
4 86
20 10
= 40 = 17
= 47 = 49
=
1 9 13 17
2 6 10 14 18
3 7 11 1 19
4 8 12 16 20C
l
a
v
e
s
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Tabla Periódica de los elemen-
tos
BREVE RESEÑA HISTORICA
• Döbereiner (1817). 
3 3
= 7 = 23 = 39
• Chancourtois (1862).
• Newlands (1865).
7 7
1
2
• Mendeléiev (1869):
TABLA PERIÓDICA ACTUAL
• Moseley (1913). 
• Werner. 
16
8 8
Características básicas de la tabla periódica
Metales:
80
2
TABLA PERIÓDICA
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No metales:
Semimetales o metaloides. 
90
92
= 43 = 61
2 2 2 2 2
REGLAS BÁSICAS DE UBICACIÓN EN LA TABLA 
PERIÓDICA ACTUAL
1. Periodo.1 2 3 4 6 7
=
Ejemplo:
1 3 2 3 1 2 4 2 3
3 4
3 4
2. Bloques.
Elementos representativos
s2
Ejemplo:
16 3 2 3 4
26 4 2 3 6
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QUÍMICA 
3. Grupos.
a. Subgrupo A. 
elementos 
representativos
= -
 Ejemplos:
12 3 2
2 - &
34 4 2 3 104 4
6 - &
1
2
2 1
2 2
2 3
2 4
2
2 6
1 2
b. Subgrupo B. 
elementos de transición
+
-
Ejemplos:
22 4 2 3 2 →
41
2 4 3 → 
Nota:
	 	 	 	 	
9
1
1 - 1 10
•	 	 	 	 	 	
4
1
1 - 1
•	 	 	 	 	 	 	
6 7 8 3
	 	 	 	 	 	 	 	
	 	 	 	 	 	 	
	 	 	 	 	 	 	 	
c. Subgrupos de tierras raras. 
elemen-
tos de transición interna;
6 = 7
= 71
7 = 89
= 103
Ejemplo:
63 4 6 2 4 7 →
6
63 4 6 2 4 6 1 → 
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2 
1 -
FAMILIAS REPRESENTATIVAS
Metales alcalinos (IA)
-
Metales alcalinos térreos (IIA)
2 -
2
Gases nobles (VIIIA)
flash
flash
Halógenos (VIIA)
formador de sales
2 2 2 2
2 2 2 2 2 2 2
-1
0 02
PROPIEDADES PERIÓDICAS
1. Carácter metálico (CM).
2. Carácter no metálico (CNM).
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QUÍMICA 2
3. Radio atómico (RA). 
Propiedades:
1 1
Ejemplo: +2 1 1 -2
Ejemplo: 12 +2 2 13 +3
Ejemplo: +6 1 +4 1 +2
Ejemplo: -1 1 -3
4. Energía de ionización (EI). 
0 + → +1 + 1 -
 Ejemplo:
0 + 1 → 
+1 + 1 -
1 + 2 → 
+2 + 1 -
2 2 1
5. Afinidad electrónica (AE).
6. Electronegatividad (EN). 
1932
= 4 0
4 4
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2 
TA
B
LA
 P
ER
Ió
D
IC
A 
D
E 
LO
S 
EL
EM
EN
TO
S 
Q
U
íM
IC
O
S
1,0
Li
3
6,9
41
0,5
2
60
1,0
1
Be
4
9,0
12
0,8
99
24
1
1,5
2
Na
11
22
,98
9
0,4
97
53
0,9
1
Mg
12
24
,30
5
0,7
38
23
1
1,2
2
K
19
39
,09
8
0,4
19
47
0,8
1
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
40
,08
44,
95
5
47,
90
50
,94
1
51,
99
6
54
,93
9
55
,84
7
56
,93
3
58
,91
63
,54
6
0,5
9
0,6
31
0,6
56
0,6
5
0,6
53
0,7
17
0,7
59
0,7
58
0,7
37
0,7
45
156
8
51
64
1,3
1,4
1,8
1,6
1,5
1,8
1,8
1,8
1,9
2
Rb
37
85
,46
7
0,4
03
47
0,8
1,0
1
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
87,
62
88
,90
6
91,
22
92
,90
6
95
,94
99
101
,07
102
,90
5
106
,4
107
,86
8
0,5
49
0,6
16
0,6
6
0,6
64
0,6
85
0,7
02
0,7
11
0,7
2
0,8
05
0,7
31
119
41
86
72
60
8
106
110
137
125
1,2
1,3
1,5
1,6
1,7
1,8
1,8
1,8
1,6
2
Cs
55
132
,90
5
0,3
76
45
0,7
1
Ba
La Ce
6 7
Pr
Nd
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
56
57 58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
137
,34
138
,90
5
140
,12
140
,90
7
144
,24
147
150
,35
151
,96
157
,25
158
,92
5
162
,50
164
,93
167
,26
168
,93
4
173
,04
173
,17
178
,49
180
,94
8
183
,85
186
,20
7
190
,27
192
,22
195
,09
196
,96
6
0,5
03
0,5
38
0,5
28
0,5
23
0,5
3
0,5
36
0,5
43
0,5
47
0,5
92
0,5
64
0,5
72
0,5
81
0,5
89
0,5
97
0,6
03
0,6
40
0,6
75
0,7
61
0,7
7
0,7
8
0,8
4
0,8
78
0,8
7
0,8
9
52
48 48
48
48
48
48
48
48
48
48
48
48
48
48
48
-
0,9
1,1 1,1
1,1
1,1
1,1
1,1
1,1
1,1
1,1
1,1
1,1
1,1
1,1
1,0
1,7
1,3
1,4
1,5
1,7
1,9
1,9
1,8
1,8
2
Fr
87
22
3
0,3
84
44
0,7
0,9
1
Ra
Ac Th
Pa
U
Pu
Am
Cm
Bk
Gf
Es
Fm
Md
No
Lr
88
89 90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
22
6,0
25
22
7
25
2,0
38
23
1,0
35
23
6,0
29
23
7,0
4
24
2
24
3
24
7
24
7
25
1
25
4
25
3
25
6
25
4
25
7
26
0
0,5
19
0,4
9
0,5
9
0,5
7
0,5
9
0,6
0
0,5
85
0,5
78
0,5
81
0,6
01
0,6
08
0,6
19
0,6
27
0,6
35
0,6
42
0,6
56
–
– –
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
24
68
111
123
–
31
79
14
106
151
20
6
22
2
–––
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
1,1 1,2
1,3
1,5
1,3
1,3
1,3
1,3
1,3
1,3
1,3
1,3
1,3
1,3
1,5
2
– ––
Zn
30
65
,37
0,9
061,6
Cd
48
112
,40
0,8
681,8
Hg
80
20
0,5
9
1,0
071,7
112 –
–– –
36
116
77
19
4
19
4
39
44
11
9
74
20
0
34
8
35
23
12
40
14
2
14
2
2921
48
101
101
173
27
0
40
34
119
101
19
0
19
0
40
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Al
Si
P
S
Cl
Ar
B
C
N
O
F
NeHe
31
32
33
34
35
36
13
14
15
16
17
18
5
6
7
8
9
102
69
,72
72,
59
74,
92
1
78,
96
79,
90
9
83
,80
26
,98
1
28
,08
6
30
,97
3
32
,06
35
,45
3
38
,94
6
10,
81
12,
01
14,
01
15,
99
9
18,
99
8
20
,17
9
4,0
03
0,5
79
0,7
62
0,9
47
0,9
41
1,14
0
1,3
51
0,5
78
0,7
86
0,0
12
1,0
0
1,2
5 1
1,5
214,0
0,8
01
1,0
86
140
2
1,3
14
1,6
81
2,0
81
2,3
72
1,6
1,8
2,6
77
2,4
194
2,8
32
3
3,0
39
1,5
1,8
119
2,1
74
2,5
20
0
3,0
34
8
35
2,0
23
2,5
1,2
3,0
40
3,5
142
4,0
32
2
4,4
29
2,4
21
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
49
50
51
52
53
54
114
,82
118
,69
121
,75
127
,60
126
,90
4
131
,3
0,5
58
0,7
09
0,8
34
0,8
69
1,0
08
29
5
1,17
0
1,7
1,8
1,9
2,1
190
2,5
2,8
40
TI
Pb
Bi
Po
At
Rn
81
82
83
84
85
86
20
4,3
7
20
7,2
20
8,9
8
210
210
22
2
40
0,5
89
0,7
16
0,7
03
0,8
12
0,9
20
1,0
37
1,8
1,9
1,9
2,0
2,2
270
113
114
115
116
117
118
–
–
–
–
–
–
–
–
– –
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
H
1
1,0
08 1,3
12
72
2,1
1
1 2 3 4 5 6 7
H
1
1,0
08 1,3
12
72
2,1
1
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QUÍMICA 2
EJERCICIOS RESUELTOS
1
6
Resolución:
6 2 4 14
6
` = 7
2
30
6
4
 Resolución:
confi
30 1 22 22 63 23 64 23 10
`
3 -3
Resolución:
-3 2 6
-3 2 3
4 7
4 1 6 4 1 4
1 4 4 1
1 6
 Resolución:
= 7 6 2 1
6
`
11 12
36 38 2 6
Resolución:
= 12 3 2
= 38 2
= 6 6 2
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
confi
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2
7
16
3
3
3 4 4
3
4
12 14 1 18 33
9 16 17
6
20 34
7
11
8
9
10
11
47
+1
4 6
12
4 6 1
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QUÍMICA 
13
6
0 1 2 3 4
14
1
2 26 27 28 29
16
19
31
7 3
4 6
17
18
19
20
1 9 13 17
2 6 10 14 18
3 7 11 1 19
4 8 12 16 20C
l
a
v
e
s
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ESTRUCTURA DE LEWIS
1
Ejemplo: 2
2 3
2 4
3 3
Ejemplos 2 6 2
2
Ejemplos:
2 4
= 2 2 + 1 8 +
4 8 = 44
2
= 1 8 + 2 8 = 24
3
 Ejemplos:
2 4
= 2 1 +
1 6 +
4 6 = 32
4
2-
= 1 6 +
4 6 +
2 = 32
4
1+
= 1 +
4 1 - 1 = 8
4
2
=
-
2 4 2
44 32 6= - =
2 4
-
.
6
2 4
ENLACE QUÍMICO
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QUÍMICA 
-
.
POLARIDAD Y APOLARIDAD DE MOLÉCULAS
1
2
EJEMPLOS
	 

+ -
+ -
	

C riterio de solubilidad.
Mezcla de
compuestos
apolares
Ejemplos:
 Sustancias Polaridad Condición
--
2 2 3
3 2 2
+ -
FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerza dipolo dipolo.
δ+ δ-
Enlaces de Hidrógeno.
enlaces puentes de hidrógeno
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(IVA)
Pto. ebullición (°C)
(VA)
Pto. ebullición (°C) 
4 -161 3 -33 4
4 -111 8 3 -88 0
4 -90 0 3 - 0
4 - 2 0 3 -17 0
(VIA)
Pto. ebullición (°C)
(VIIA)
Pto. ebullición (°C)
2 100 19 6
2 -61 8 -83 7
2 -42 0 -67 0
2 -2 0 -36 0
Ejemplo:
+δ
+δ
+δ
+δ
+δ
+δ
+δ
+δ
+δ
+δ
-δ
-δ
-δ
-δ
2
2 4
Ejemplo:
Fuerzas de London.
fuerzas de dispersión fuerzas di-
polo-dipolo inducido
EJERCICIOS RESUELTOS
1 = 21
Resolución:
= 21 1 2 2 2 2 6 3 2 3 6 4 2 3 1
3
2
1 2 3 4 6
= 1 = 8 = 7 = 6 = 9 = 3 =
 Resolución:
`
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QUÍMICA 
3
2 6 6 3 3 3
 Resolución:
6 6
4
Resolución:
3 2
Resolución:
6
Resolución:
7 - 
1 1 -
` +
-
7
 Resolución:
`
8 = 7
= 10
Resolución:
= 10 &
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
8
2
14
3
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4
2
6
2
2 2 2
2
7
2
2
8
9
2 2
3 3
10
- + +2 - +2 -
+ - + -2
11 2
2
2
2
12
4
+a k
4
13
14
1 2 1 22 22 63 23 4
1 22 22 63 2
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QUÍMICA 3
1
3 2 2
4 2 2
16
0 8 3
17
18
3 4
19 2 1
20 2 3
10
10
1 9 13 17
2 6 10 14 18
3 7 11 1 19
4 8 12 16 20C
l
a
v
e
s
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VALENCIA
valentia
ESTADO DE OXIDACIÓN
Nota:
valencia = |EO|
NOMENCLATURA INORGÁNICA
Grupo IA IIA Grupo B IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1 2 "+1
"+1 +2
"+2
"+2 +3
"+1 +3
"+2 +4
"+3
3 -4
+4
+2
-3
+
+3
+1
-2
+6
+4
+2
-1
+7
+
+3
+1
0
! 3
+1
+3
! 4
+2
+4
! 3
+
-2 -1
TABLA DE ESTADOS DE OXIDACIóN
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QUÍMICA 3
Elementos anfóteros
Elementos Metal No metal
+2 +3 +3 +6
+2 +3 +4 +6 +7
+2 +3 +4 +
+3 +
• Regla 1. 
• Regla 2. 
+1
-1
• Regla 3. 
-2
1
+2
• Regla 4. 
0R =^ h
• Regla 5. 
FUNCIÓN QUÍMICA
Ejemplos:
Grupo funcional. 
Ejemplos:
$ 
$
-2
$
+1
$
-1
CLASIFICACIÓN DE LAS FUNCIONES QUÍMICAS 
INORGÁNICAS
I. Funciones oxigenadas.
I I . F unciones hidrogenadas.
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REGLAS BÁSICAS DE NOMENCLATURA
1
uro
2
3
• Sistema stock:
• Sistema común:
oso ico
Prefijo Todos Sufijo Valencias
1 2 3 4
4 Sistema IUPAC. 
1
2 6
3 7
4
mono
Nota:
a. Sistema stock:
b. Sistema IUPAC: 
+ - " + - "
Ejemplos:
+3 -2 " 2 3
+1 -2 " 2 1
6
FUNCIÓN HIDRURO
+ " 
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QUÍMICA 
1 2 3 4 3 2 1
I. Hidruros metálicos. 
+ "
-1
Notación:
+ + -1 "
Nomenclatura. 
Ejemplos:
+1 + -1 " 
+2 + -1 " 2
+3 + -1 " 3
II. Hidruros no metálicos. 
+ "
+1
Notación:
- + +1 " 
a. Hidruros especiales.
-3 -4 -3
Grupo IIIA:
-3 + +1 " 3
2 6
Grupo IVA:
-4 + +1 " 4
-4 + +1" 4
Grupo VA:
-3 + +1 " 3
-3 + +1 " 3
-3 + +1 " 3
-3 + +1 " 3
b. Anfigenuros y haluros de hidrógeno.
-2 -1
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Nomenclatura:
Grupo VIA:
+1 + -2 " 2
+1 + -2" 2
+1 + -2 " 2
Grupo VIIA:
+1 + -1 " 
2 2
+1 + -1 " 
+1 + -1 " 
+1 + -1 " 
ácidos hidrácidos
Nomenclatura:
2 " 
2 " 
" 
FUNCIÓN ÓXIDO
+ " 
I. óxidos básicos. 
+ " 
Notación:
+ -2 " 2
Nomenclatura:
stock
Ejemplos:
+4 -2 " 2 4 " 2
+1 + 2
+2 -2 " 2 2 " 
+1
+1 -2 " 2
II. óxidos ácidos. 
anhídridos
+ " 
Notación:
+ -2" 2
Nomenclatura:
Ejemplos:
+2 +4 +6
+4 -2 " 2 4 " 2
+1 +3 + +7
+7 -2 " 2 7
2
2 3
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QUÍMICA 
FUNCIÓN HIDRÓXIDO
bases
2 + 2 " 
Forma práctica:
-1" 
1
2
3
Ejemplos:
+1 -1" 
+2 -1" 2
+3 -1" 3
FUNCIÓN ÁCIDO
1
2
3
Clases de ácidos
I . Ácidos hidrácidos. 
 Nomenclatura:
2
2
2
II. Ácidos oxácidos. 
+ 2 " 
Nomenclatura:
Clasificación de los ácidos oxácidos:
a. Simple. 
1 + 1 2 " 
Ejemplos:
1 + 2 + 4 + 6
+4 -2" 2 + 2 " 2 3
2 + 1 + 3 + 
+ -2" 2 + 2 " 2 2 6" 3
b. Polihidratado. 
1 2 3
+ 2 " 
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Nomenclatura:
PREFIJO EO IMPAR EO PAR
1 + 1 2 1 + 1 2
1 + 2 2 2 + 1 2
1 + 3 2 1 + 2 2
Casos especiales en la nomenclatura de 
los ácidos polihidratados
Elemento
Prefijo
Ejemplos:
1 " +2 +4 +6
+4 -2 " 2 2 + 2 " 2 2
2 " +1 +3 + +7
+7 -2" 2 7 + 3 2 " 6 2 10 " 3
3 " +1 +3 +5
+ -2" 2 + 3 2 " 6 2 6" 3 4
NOMENCLATURA DE IONES
I . C atiónicos.
+1
+2
+3
stock
+2
+3
+4
+
oso ico
+1
+2
ico
+1
+1
+2
onio
+1
3 +
+1 " 4
1+
3 +
+1 " 4
1+
3 +
+1 " 4
1+
3 +
+1 " 4
1+
Otros:
2 +
+1 " 3
+1
2 +
+1 " 3
+1
II. Aniónicos.
1. Radicales neutros. 
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QUÍMICA 
 Nomenclatura
Á cido Radical neutro
Ejemplos:
-2 +1
2 4 4
2-
-1 +1 -1
 -1 +1
2 2
1-
 -3 +1
3
3-
 -1 +1 -1
 
-2 +1
2
2-
2. Radicales ácidos. 
Nomenclatura:
H que quedan Prefijo
1
2
3
Ejemplos: 
-2 +1
3 4 4
2-
-1 +1
3 3 2 3
1-
 -1 +1
2
 -1
FUNCIÓN SAL
á cido-base
1. Reacción de neutralización
+ " + 2
Ejemplo:
3 + " 3 + 2
2. Reacción de corrosión
+ " + 2
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4 
2 4 + " 4 + 2
F orma prá ctica
"+
+ -
c cm m 6 6@ @
NOMENCLATURA
TIPOS DE SALES INORGÁNICAS
1. Sal oxisal. 
+ " + 2
" " 
Sales neutras:
Ejemplos:
2 4 + 2 " 2 4 2 " 4 + 2
3 4 + 2 " 3 4 2 + 2
2 + 3 2 " 6 2 8 " 3 4
3 4 + " 3 4 + 2
Forma práctica:
2 4 +
+2 " 4
3 4 +
+2 " 2 4 3
3 4 +
+1 " 3 4
2. Sal haloidea. 
+ " + 2
Nomenclatura
Nota:
2 2
2
Ejemplos:
-1- +1
+2 + -1 " 2
2
-2-2 +1
+2 + -2 "
EJERCICIOS RESUELTOS
1
4
-2
Resolución:
4
-2 " + 4 -2 = -2 & = + 6
jhsf
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QUÍMICA 4
2 clasifi
2
Resolución:
"
2 "
3
2 4 3
3
4
3
2 4
 Resolución:
+1 + 3
-1 " 3
`
4
 Resolución:
Formulando:
1 4
3
1 1 4
4 4
"+
+ + + - - -^ ^ ^ ^ ^ ^h h h h h h9 9C C
2 3 3
+1
Resolución:
2 3 3
3
2
+1 + 3
2 " 2 3
6
2 3
3 4
2 2 7
 Resolución:
2 + 3 2 " 6 2 8 " 3 4
`
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
2
3 2
2 2 3
3
+ "
+ "
+ "
+ "
+ "
4
2 7 2 3 2 3
3 2 7
3 4
6 7
6
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4 
-
7
3
2
3
3
8
9
2
2 3
2 3
2
10
11
4
2-
4
3-
2
2-
-
4
-
12 3
Bi
13
6 7
8 9
14
2 4
3 2 6
1
3 4 2
3 2
2 2 4 3
1 2 3
4
16
2
2 3 3
3
3
3
17
2 3
4
2 4 3
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QUÍMICA 4
18
2 3 4
6 7
19
11 21 10 23 11 23
12 22 11 2
20
2 4 4 4 4
4 2 9 2 2 7
1 9 13 17
2 6 10 14 18
3 7 11 1 19
4 8 12 16 20C
l
a
v
e
s
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ECUACIÓN QUÍMICA
4 2
2 2
4 + 2 2 + 2
1 4 + 2 2 1 2 + 2 2
da
1
4 + 2 2 " 2 + 2 2
SIGNIFICADO DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA
3 22 2 2
EVIDENCIAS DE QUE OCURRE UNA REACCIÓN 
QUÍMICA
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
I. Por la naturaleza de los reactantes
1. Reacciones de síntesis, adición o compo-
sición. 
+ + + "
Ejemplos:
2 + 3 2 "2 3
2 2 + 2 "2 2
2 + 2 "2
2. Reacciones de descomposición o análisis.
" + + +
Ejemplos:
Pirólisis: 
2 3 " 3 2 + 2
T
Fotólisis:
2 2 2 $ 2 2 + 2
Electrólisis:
2 2 + 2
3. Reacciones de sustitución o desplaza-
miento simple. 
REACCIONES QUÍMICAS
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QUÍMICA 
+ " +
2
Ejemplos:
2 + 2 2 " 2 + 2
2 + 2 " 2 + 2
Serie de actividad química de los metales
2 2 2 2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2 2 2 2
2 2
Serie de actividad química de los halógenos
2 2 2 2 2 2 2
4. Reacciones de doble desplazamiento, do-
ble descomposición o metátesis. 
+ " +
Reacciones especiales de metátesis
• Neutralización
+ " +
• Hidrólisis
+ " +
3 + 2 " 3 +
II. Por la variación de la energía (entalpía)
Entalpía (H).
Cambio de entalpía (TH).
T = -
Energía de activación (Ea). 
 Complejo activado (CA).
1. Reacción exotérmica (TH 1 0).
-390
0
100
+ 2
2
Energía de activación:
= 100 - 0 = 100
Complejo activado: 
= 100
• Reacciones de neutralización
• Reacciones de corrosión de metales
• Reacciones de combustión.
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2
Ejemplos:
3 8 + 2 " 3 2 + 4 2 +
8 + 12 2 " 8 3 +
Ejemplos:
2 3 8 + 7 2 " 2 + 2 2 + 2 + 8 2 +
8 + 12 2 " 8 3 +
2. Reacción endotérmica (TH 2 0).
10
900
9 0
4+ 2
2+ 2
Energía de activación: 
= 9 0 - 10 = 940
Complejo activado: 
= 9 0
• Reacciones de descomposición
• Reacciones de sustitución simple.
III. Por el grado de reversibilidad1. Reacciones reversibles.
Ejemplos:
2 + 2 ?
2 + 2? 3
2. Reacciones irreversibles.
 Ejemplos: 
3 " + 2
3 + 2 " 3 + + 2
IV. Por la variación del estado de oxidación
1. Reacciones redox.
Oxidación. 
Ejemplos:
-2 - +2 2 -1 -2
-
2
6+ -1
-
 +7 -3 -8 - +
Reducción. 
Ejemplos:
+7 +
-
+2
2
0 +2 - 2 -1
+6 +3 - +3 +6 +4 - +2
Nota:
agente oxidante
agente reductor
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QUÍMICA 
Ejemplo:
0 +1 + -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2
+ 3 $ 2 + + 2
TIPOS DE REACCIONES REDOX
a) Redox intermolecular.
+1-2 0 +1 -1 0
2 + 2 $ + 
b) Redox intramolecular.
+1+ -2 +1 -1 0
3 $ + 2
c) Dismutación, desproporción o autoredox.
0 +1 -2 +1 +1 + -2 +1 -1 +1 -2
2 + $ 3 + + 2
2. Reacciones no redox
+1 -1 +1 -2 +1 -2 +1 +1 -1
+ 2 $ +
REACCIONES CATALÍTICAS
+
1
2
3
+T
Características de los catalizadores
BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
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Métodos para balancear ecuaciones químicas
1. Método del tanteo.
" " "
Ejemplos:
3 4 + " 3 4 2 + 2
3 4 + 3 " 3 4 2 + 2
2 3 4 + 3 " 3 4 2 + 2
2 3 4 + 3 " 3 4 2 + 3 2
2. Método de coeficientes indeterminados.
Ejemplo:
+ 2 " + 3 + 2
= + 1
= 3 + 2
= 2 3
2 = + 4
3 = 1 & = 2
2 = 1 3
1 = 3
4 = 1
3
= 6 = 3 = = 1 = 3
6 + 3 2 " + 3 + 3 2
3. Método de oxidación - reducción (redox).
Ejemplo:
 +1 +6 -2 -3 +1 +1 + -2 0 +1 -2
4 2 4 + 3 3 " 3 3 + 4 + 7 2
4
 +6 +6 - 0
3
 -3 -8 - +
- = 24
4. Método de ion - electrón.
Medio ácido. 
Medio básico.
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QUÍMICA 
EJERCICIOS RESUELTOS
1
222 2 3E+ +
 Resolución:
T = -22
2
26
2 + 2 " 2 + 2 + 2
 Resolución:
2 + 3 + 1 2 " 2 + 2 + 2 2
+ 3 + 1 + 1 + 2 = 26 & 6 = 24
& = 4
3
2
Resolución:
2
3
2 2 2 2"+ +
`
4 3 + 2 " + + 2
Resolución:
2 3 + 3 2 3 + 2 + 4 2
3 - #2
2 - #3
+ -2 0 +2
+1 -2 -1 -2 +1 -2
"
` 2
6
2 3 + 2 " 
 Resolución:
2 3 + 2 "2
1 + + 2 = 6 & = 3
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
2
2 + 2 " 2
2 + 2 " 2 3
2 + 2 " 2
3 + " + 3
3 + " 4
3
3 + 2 4" 2 4 + 3
2 + 3 " + 3
+ " 2 + 2
2 4 + 2 " 4 +
+ 3 2 " 2 + 3
4
4 + 2 " 2 + 2
2 + 2 " 3
" + 2
2 + 2 " 2
+ " + 2
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5 
6
2 4 2
3 3
2
7
8 +
+ 2 " + 2
3 4
6 7
9
+ 2 " 2
3 " + 2
3 8 + 2 " + 2
2 + " +
+ " + 2
10
3 + 2 " 2 +
17 19 18
16 12
11
2 4 2 3 2 2 3
2 2 3
12
2
2 3+ " + 2
2 + " + 2
2 + " + 2
13
2 + 3 " 2 + 2 + 4
7 12
14 1
14
3 + 4 + 4" 2 2 8 + 3 2 + 2
2 4 1 2
10
1
4 + " 2 + + 2 + 2
20 26 10
30 3
16
+2 + 2 " +
+3
+2
+2
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QUÍMICA 5
17
4 + 2 + 2 " 2 + 3 +
13 10 6
2
18
+ " + 2
3 + 2 " 2 4
2 + 2 " 2
3 " + 2
19 e	ecuación	la	suma	de	los	coefi
+ 3 " 3 + 2
3 4 6 7
20
3 + 2 " 2 + + 2
14 12 8
10 1
1 9 13 17
2 6 10 14 18
3 7 11 1 19
4 8 12 16 20C
l
a
v
e
s
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UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
unidad de masa 
atómica
UNIDAD DE MASA ATÓMICA (u)
12 6
12
a k
12
1 1 66 10 1 66 10
12
1
6
12 27 24
# #12 = =
- -
Masa o Peso atómico relativo (PA). 
=
Ejemplo:
109
1 8079#10-2
Resolución:
1 8079#10-2
1 66 10
1
27
#
-f p
= 108 91
109 108 91
masa atómica promedio
Principales pesos atómicos promedio
Elemento Masa o
P eso 
atómico
Elemento Masa o
P eso 
atómico
1
23
39
24
40
6
108
80
27
12
14
31
16
32
3
6
19
Masa o peso molecular (M). 
Ejemplos:
1 2 & = 1 2 + 16 1= 18
1 16
2 2 4 & = 1 2 + 32 1 + 16 4 = 98
1 32 16
Masa o peso fórmula (PF). 
Ejemplo:
1 3 & = 40 1+ 12 1+ 16 3= 100
40 12 16
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
COMPOSICIÓN CENTESIMAL - DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS
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QUÍMICA 5
2 2 4 3 & = 6 2 + 32 3 + 16 12 = 400
6 32 16
Observación:
Ejemplo:
2 = 18 & 1
18
CONCEPTO DE MOL
6 023#1023
Ejemplo:
1
6 023#1023
Átomo gramo (at-g). 
Ejemplos:
1 = 40 & 1 = 40
6 023#1023
2 = 6 & 1 = 6
6 023#1023
= =
Molécula gramo (mol-g). 
Ejemplos:
1 2 = 44 & 1 2 = 44
6 023#1023
2 2
2 3 = 17 & 1 3 = 17
6 023#1023
3 3
= =
Observación:
1
Ejemplo:
1 3 4
3 4
3 1 4 8
3 31 64 98
3 1 4 8
3 1 4 8
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Condiciones normales (CN). 
= 1 = 760 = 101 3
= 0 = 273
Volumen molar normal (Vm). 
22 4
22 4=
Ejemplos:
1 2 1 2 22 4 2
2 1 2 22 4 1 2 112
2
=
EJERCICIOS RESUELTOS
1 2 4092#102
=
Resolución:
& 2
= + 2 16 = 87 1 2 = 87
87 "2 "2 6 023#1023
2 2 4092#10
23
2 = 1740 = 1 74
2 20
3 = 40 = 12
= 16
 Resolución: 
1 3 3
100 3
20 3
& =
100
20
c m # 3 = 0 6
3 4 4
 Resolución:
4 = 12 + 4 1 = 16 & 1 4 = 16
16 6 023#1023
4
& =
16
4 6 023 1023# #c m
= 1 0 7 #1023
4 1
3 4 2 = 31
= 40
Resolución:
1 3 4 2 2
1 3 4 2
& =
1
1
# 2 = 30
224
= 40
Resolución:
1 40
224
&
40
224
# 1 ` = 6
6
600 40
= 108 = 3
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QUÍMICA 
 Resolución:
= 108 + 3 = 143
143 108
60040
& 108 180 62
143
240
#= =
COMPOSICIÓN CENTESIMAL - DETERMINACIÓN 
DE FÓRMULAS
Aná lisis cuantitativo de una f órmula q uí mica. 
Ejemplos:
1
2 1 1 2
2
1 - 1 2
1 2
2 1 2 2
18 2
16 1 2 1
2
1 2
1
2
2 1 = 2
2 2
2 2 = 4
O bservación:
COMPOSICIÓN CENTESIMAL (CC)
Ejemplo:
2 = 32
2
100#=
2 " 2 = 44
= 12
2
100
2
#=
Entonces:
=
44
12
#100 = 27 27
=
44
32
#100 = 72 73
FÓRMULA EMPÍRICA (FE)
Ejemplos:
F ormula empí rica F órmula molecular
6 6
F ormula empí rica F órmula molecular
2 6 12 6
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Formula empírica Fórmula molecular
Paso 1: 
=
Paso 2: 
Paso 3: 
Ejemplo:
6 8
8 68 34 73
1
= =
39
6 8
= 1 4
= =
12
8 68
= 0 72
= =
16
34 73
= 2 17
2
=
0 72
14
= 2 =
0 72
0 72
= 1
=
0 72
2 17
= 3 & 2 3
FÓRMULA MOLECULAR (FM)
 =
=
Ejemplo:
42
= 8 7 = 14 3
Paso 1: = =
12
8 7
= 7 1
= =
1
14 3
= 14 3
Paso 2: =
7 1
7 1
= 1
=
7 1
14 3
= 2 & 2 = 14
=
=
14
42
= 3 & = 2 3 = 3 6
` 3 6
EJERCICIOS RESUELTOS
O S
1
2 17
6 2
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QUÍMICA 
 Resolución:
2
2 = 12 + 2 16 = 44
12 44 2
6 2 2
& 6 2 1 70
44
12
#= =
1 70 2 17
100
 &
17
1 70 3 267
2
100
#= =
2 2 +2
= 12 = 1
Resolución:
2 + + 8 2 " 2 + + 1 2
16 = 2 + + 1 ` =
12
& 12 = 12 + 12 1 = 72
72 100
12
& =
72
12
# 100 ` = 16 6
3
16 92
2 3 46 2
Resolución:
2 = 12 + 2 16 = 44
12 44 2
16 92 2
& =
44
12
# 16 92 ` = 4 61
2 = 2 1 + 16 = 18
2 18 2
3 46 2
& =
18
2
# 3 46 ` = 0 38
= 1
12
4 61
0 38
0 38
= = 
La fórmula 
es CH
= 1
1
0 38
0 38
0 38
= =
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
18 8 # 1023 188 # 1023
1 88 # 1022 1 88 # 1024
1 88 # 1023
2
1 000
= 200
3 97 4 97 47
6 39 3 6
3 2
32 64 84
90 80
4
2 0
9 1 84
= 32 = 16 = 1
4 46 7 2 6 23
17 2 0
1 3
11 3 3
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206
4 #10-2 3 28#1023
207 4
0 4
6 +2 -2
3 2
78 104
39 2 0 180
80 112
7 0 2
1 2
22 42 48
44 64
8 3 7 #1019
2
2 37 40
42 48
9
6 3
= 63
2 3 2 70
00 6 3
8 00
10
2#10-12 3#10-1
2#10-17 6#10-19
4#10-22
11 4#1022
39
1 3 2 6 3 9
4 2 2
12
880
2
12 20 24
30 40
13
2
3 2
2
= 12 = 32 = 16
3 2 320 280
242 176
14 2 2 3
86 7
270 40 722
918 1 0 8
1
3 4 380
= 63 = 31 = 16
1 2 3
4
16
780 19
260 2
91 197
414 207
9 238
17
18
3 = 40 = 12 = 16
1 8 2 16 8 0
9 42 12 0
18
2 79
3 4 2
= 40 = 31 = 16
3 4 9
13 18
19
2 4 2
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QUÍMICA 
1 2
13 20
20
 12
= 238
19 83 20 67 17 6
12 00 16 0
1 9 13 17
2 6 10 14 18
3 7 11 1 19
4 8 12 16 20C
l
a
v
e
s
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LEYES PONDERALES
1. Ley de la conservación de la masa (Lavoi-
sier). 
Ejemplo
4 = 16 2 = 32
2 = 44 2 = 18
4 + 2 2 " 2 + 2 2
1 2 1 2
1 16 2 32 1 44 2 18
16 64 44 36
80 80
R = R
2. Ley de las proporciones definidas y cons-
tantes (Proust)
Ejemplo:
2 2 + 2 " 2 2
2 1 2
4 32 36
2 1 2
2 2 2
= =
4 32 36
2 2 2
= =
1 8 9
2 2 2
= =
LEYES VOLUMÉTRICAS
ley de los volúme-
nes de combinación,
Ejemplo:
2 + 3 2 " 2 3
1 3 2
1 3 2
2 2 3
= =
1 3 2
2 2 3
= =
ESTEQUIOMETRÍA
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QUÍMICA 6
Observación:
RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS
1. Relación masa masa. 
• Ejemplo de masa masa
72 2 6
2 6 = 30 2 = 32
2 2 6 + 7 2 " 4 2 + 6 2
60 224
72 2
268 8
60
72
224
2
2&= =
• Ejemplo de mol mol
2
4 2
3 8 + 2 " 3 2 + 4 2
3
4
2
2 44
3
2
2&= =
• Ejemplo de masa mol
2 3
4 + 3 2 " 2 2 3
4 96
2
120
4 96
2
2&= =
2. Relación volumen volumen:
3 3
 Ejemplo:
2
12 2 2
2 2 2+ 2 " 4 2+2 2
2
12
2
30
2
12 2
2&= =
3. Relación masa-volumen:
= 1 = 0
Ejemplo:
3
3 2
2 + 3 2 " 2 3
1 2 22 4
3
3
134 4
1
3
2 22 4
3
3&= =
REACTIVO LIMITANTE
REACTIVO EN EXCESO
FORMA DE CALCULAR EL REACTIVO LIMITANTE 
Y EL REACTIVO EN EXCESO
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6 
Ejemplo:
2 4 + 2 " 2 4 + 2 2
100 2 4 100
2 4+2 " 2 4+2 2
98 80
100 100
2 4 98
100
= 1 02
80
100
= 1 2
2 4
98 2 4 " 36 2
100 2 4 " 2
98
100
36
= 2 & 2 = 36 72
P U R EZ A D E R EAC T I V O S
= #100
Ejemplo:
1
80 3 = 100
3
3 + 2
T
3
100
80
3 #= 1 000 = 800
100 3 " 6
800 3 " 
448
100
800
6
&= =
RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
100
	 	 	 	 	 	 	 	
	 	 	 	 	 	 	
	 	 	 	 	 	 	 	
	 	 	 	 	 	 	
	 	 	 	
R endimiento teórico ( R T ) .
	 	 	 	 	
R endimiento real ( R R ) . 
	 	 	 	 	 	 	 	
P orcentaje de rendimiento ( % R ) .
100#=
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QUÍMICA 6
Ejemplo:
7
448
7 =
448
^ h
# 100
& = 3 8 4
EJERCICIOS RESUELTOS
1 240
2 4 90
Resolución:
3 + 2 " 2 4
80 98
240
& =
80
240
# 98 = 294
294 90
100
& = 294
90
100
#
& = 326 6
&
2 4
2
90
+
2 80
112
3 + 2
 Resolución:
2 3 " 2 + 3 2
2 122 3 22 4
112
& = 2 112
3 22 4
112
#
& = 408 3
20
3
80 408 3 80
100
& 408 3
80
100
#=
& = 10 4
3
600 2
2 + 2 " 2 3 + 2
2 + 2 " 3
3 + 2 " 2 4
Resolución:
4 2 + 11 2 " 2 2 3 + 8 2
2 2 + 2 " 2 3
3 + 2 " 2 4
4 2 " 8 2 4
4 120 8 98
600
& =
4 120
600
# 8 98 = 980
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EJERCICIOS PROPUESTOS
1 4
2
1 2 10
20
2
0
2 0 100
30 40
3
11
14 19 6 28
21 29 4
4 46
= 23 = 16 = 1
18 9 4
4 36
4
2 12
2 2 4 3 6
4 8 10
6
+ 2 " + 3
0
320 3
= 6 = 32 = 16
880 780 460
680 1 020
7 224
80 3
3 " + 2
200 300 00
400 600
8
60
120 140 60
80 170
9
177
2 + + 3" 2 3 +
= 118
4 1 2
3 1
10 20
40
20 100 12
0 1 0
11 2
121
2 + 2 " 2 3 + 2
11 121 88
1 1 3 2
12
0 2 30
2
80 10 71 40 71
60 71 19 29
13 0
40
2 2 27
34 18 23 41 32
13 37 42 4
14
2 127 2
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QUÍMICA 
2 18
1
27
7 6 2 7 1
96 4 3
1 40
9
+ 2 4 " 4 + 2
70 20 30
1 0
16 2 4
1
2 + 2 " 2 3 + 2
2 + 2 " 3
3 + 2 " 2 4
2 46 1 63 2 96
4 32 6 32
17
1 2 3 20
7 4 7 4 2 600
79 800
18 36
0 12
2 + 2 " 2 3 + 2
19 2 83 47 41 6
80 23
19
100 2 100
2
12
2 12
100
112
2 12
20
2
100
0
300 12 12
180 100
1 9 13 17
2 6 10 14 18
3 7 11 1 19
4 8 12 16 20C
l
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v
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CONCEPTO DE GAS
gas
3
Algunos compuestos comunes que son gases
Fórmula Nombre C aracterí sticas
2
4
2
3
PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES
22
Expansión:
• Compresión: 
• Difusión: 
• Efusión:
2 2
2
2
Gas real. 
ESTADO GASEOSO
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QUÍMICA 
Gas ideal. 
TEORÍA CINÉTICA O MOLECULAR DE LOS GASES
2
3
=
= 1 38#10-23
3
=
= 8 31
LEYES DE LOS GASES IDEALES
1. Ecuación general de los gases o ecuación
de Claussius
=
2
1
1 1
2
2 2
==
1 1
1
2 2
2
= =
2. Procesos restringidos. 
Ley de Boyle - Mariotte.
= 1 1 = 2 2
2
• Ley de Charles. 
2
1
1
2
2
==
• Ley de Gay - Lussac. 
2
1
1
2
2
==
3. Ecuación universal de los gases ideales
(Ecuación de Clapeyron). 
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=
& =
Principales valores de R:
 "
= 0 082 " 
"
"
= 62 4 "
"
" 
= 8 3 " 
" 
Otras formas de expresar:
= & =
=
1
1
2
2
=
MEZCLA DE GASES
1. Ley de Dalton. 
P resión parcial (Pi):
= R = 1 + 2 + 3 + +
2. Ley de Amagat.
Volumen parcial (Vi):
= R = 1 + 2 + 3 + +
DEFINICIONES IMPORTANTES DE MEZCLAS
1. Fracción molar (fm)
=
 2 32 2= =^ h
= & = #
= & = # 
R = 1 & 1 + 2 + = 1
2. Identidad de Avogadro
= = = #100
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QUÍMICA 
3. Masa molecular promedio o aparente de
una mezcla MT^ h
= 1 1 + 2 2 + 3 3 +
4. Masa total y número de moles totales
= 1 + 2 + 3 + +
= 1 + 2 + 3 + +
VELOCIDAD DE EFUSIÓN O DIFUSIÓN (v)
&= =
LEY DE DIFUSIÓN GASEOSA (THOMAS GRAHAM) 
2
= =
Ejemplo:
2 = 28 2 = 71
2 = 44 2
2
EJERCICIOS RESUELTOS
1 9 7 10
127
 Resolución:
 
1 1
1
2 2
2
=
&
9 7 400
10
273
1
2
=
` 2 = 1 421
2 2 " 1 2 = 3 1
3
4
1 2= 1 2
2
1
1
2
2 1
 Resolución:
1
1 1
2
2 2
=
&
3
4
3
2
1 1
2
1 2
= & 3
3
4 4
2
1
= =c m
3 304 -23
2 4
2
Resolución:
1
1 1
2
2 2
=
&
2 0
304 2 4 760 3
2
=
& 2 = 00
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4 32 8
640 131
Resolución:
9
32 273-
=
-
&
9
131 32 273-
=
-
& = 328 & =
640 32 8 = 62 4 328
32c m
& = 32
123 
27 10
=
Resolución:
1
1 = c m α
10 123 = 0 082 300
32
1c m
& 1 = 1600 = 1 6
2 =
11
#
-
f p β
α ' β
10
1 6 1
1 6
2
=
-
& 2 = 3 7
= -
= 3 7 - 1 = 2 7
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
2
3
4
91 84
68 27 30
70 24
2
100 2
11 79 # 1022 3 93 # 1022
11 79 # 1023 0 01
6 3 # 1022
6 10
2 300 00
2
1 0 1 6 1
0 61 0 7
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QUÍMICA 7
7 4 1
37 20
= 29
467 74 476 74 41
07 74 491 34
8 32
24 6
20 2
247 480 207
227 237
9 3
2 27 2 0
0 36
2
2
0 2 0 04
0 21 2 0
2 8
10 1 27
10
0 2 127
1 0 160 7
80 277 7
11
40 2
0
270 1080
8 3 40
1100
12 00 27 1
2700 2427 2427
1200 900
13 30 30
1990
4 2 84 2 22 4
44 8 70 8
14 340 2
17
100
340 330 80
370 307
1 10
14 37
700
760
200 240 2 0
27 31
16 4 912
47
177
1140
3 9 4 0 4 2
4 4 9
17
600 27
100 273 46
2730 460
18 3
4 2
6 3
3
6 8 2 10 4
12 16 4
19
2 2 4 37
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7 
192
2 2
30 2 20
1
20
12 3
70 84
1 9 13 17
2 6 10 14 18
3 7 11 1 19
4 8 12 16 20C
l
a
v
e
s
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DISPERSIONES
fase dispersa
fase dispersante
CLASIFICACIÓN DE LAS DISPERSIONES
1. Suspensiones. 
2 1 m
2. Coloides.
micelas
browniano
efecto Tyndall
1 1 1 1 m
SOLUCIONES
3. Soluciones
1 1
COMPONENTES DE LA SOLUCIÓN
• Soluto (Sto). 
• Solvente (Ste). 
Ejemplo
2
2
3
2
2 3
2 4
FASE
DISPERSA
FASE
DISPERSANTE SISTEMA EJEMPLOS
spray
SISTEMAS COLOIDALES
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COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD (S)
100
100 2
=^ h
Solubilidad del soluto:
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
1. Por la naturaleza del soluto:
Solución iónica. 
Ejemplos:
4
Solución molecular. 
Ejemplo:
12 22 11 "
2. Por la naturaleza del solvente:
Solución Soluto Solvente Ejemplo (STO + STE)
+
+
+
+
2
+ 2
6 12 6 + 2
+ 2
+ 2
2 2 + 2
2
2
2
2 2
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QUÍMICA 
3. Por su naturaleza química:
2 4
+1 2 -1
+1 1 -1
1+ = 1-
4. Por la cantidad de soluto:
Solución diluida. 
Solución concentrada. 
Solución saturada. 
Solución sobresaturada. 
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN
Porcentaje en masa (%m). 
100
= 100#
= +
Ejemplo: 
3 10
10 3 100
• Porcentaje en volumen (%V)
100
= 100#
= +
Ejemplo:
2 2 3
3 2 2 100
• Porcentaje masa en volumen (%m/V)
100
= 100#
Ejemplo: 
1
100 1
• Masa de soluto en volumen de solución
=
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UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN
1. Molaridad (M). 
& =
Ejemplo:
196 2 4 800
2 2
0 8
2
= = =
2 2 2 4
10 # #
=
2. Normalidad (N). 
=
= # θ
θ
Ejemplos:
4 & θ = 1 ` = 4 1 =
4
2 2 & θ = 2
` = 2 2 =
2
1
2
3. Molalidad (m). 
1
1
=
 Ejemplo:
0 2 400
2
400 = 400 = 0 4
2
+
0
1 2
OPERACIONES CON SOLUCIONES
Dilución de soluciones. 
=
=
Ejemplo:
0
6 2
206 2
= & 6 0 = 2 0 +
= 100
` 100
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QUÍMICA 
=
Mezcla de dos o más soluciones del mismo 
soluto
1 + 2 =
1 1 + 2 2 =
Ejemplo:
2 4 3 0 2
4
2 3
0 2
4 2 + 0 2 3 =
` = 1 72
EJERCICIOS
EJERCICIOS RESUELTOS
1
00
19 6
Resolución:
=
& =
0
98
19 6
0
0 2
=
= 0 4
2 2 4
1 84 3 98
2 4
1
 Resolución:
= & = 1 1
= 1= & = 98
98 2 4 " 98
" 100
& = 100
= & =
=
1 84
100
= 4 34 3
3 2 4
2
1
Resolución:
3 = # θ
	θ = 1 & 3 = 3
1 = 2
1 = 2
& 4 2 = 1 2 +
8 = 3 + 1
= 3 3 2
4 2 1 4
2
2 2
Resolución:
= & = #
2 2 12 2 2
= 1 4 2 = 3 8
= & = #
= 3 8 46 = 177 1
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EJERCICIOS PROPUESTOS
1 196
2 4 10
0 1 0 4 0 2 0 4
0 2 0 3 0 4 0 2
0 0 0 1
2
200 3 3
40 68 4 37 8
73 3 2 6
3
70
2 2
49 30 4 6
1 8 32 7
4 6 4
4
6 4 8 4 2 4
4 4
3 2
1 2 4
6 7
6
2 2 7 8
3 6 4
2
7 6 2 4
4 2 6
9 6 8 3 4
6 9 7
8
90 1 8 3
18 30 16 33
40 8 39 6 60 47
12 24
9
9 1 84
360
120 20 9 313 6
204 8 310
10 20
40
0 1
2 0 2 3
10 4 12
11 6 80
12
18 1 10 2 2
10 12 7
12 2 4
1 0 0 4
10 64 11 64 1 0
18 3 13
13
1
1 409
2 6 3 7 30 7
37 28
14
16 3
200
4 6 2 6 2
1 3 7 7
1 21 0 8
1 12
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QUÍMICA
2 72 32
38 47
16 3 6
1
1 8 3 3 7
4 2
17 3 2
2 1
1 7 6 3
0 9 2
18 2 7
4 0 3
120 200 180
140 160
19
120 120
2 4 2
30 70
40 60
0 0
3 7
2 7
20 9
0 809
1 0 30
0 9 7
3 8 46
6 0
1 9 13 17
2 6 10 14 18
3 7 11 1 19
4 8 12 16 20C
l
a
v
e
s
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CINÉTICA QUÍMICA
VELOCIDAD DE REACCIÓN (v)
-
T
T
=
6 @
+
& =
-
-6 6@ @
=c m6 @
T -
T
LEY DE ACCIÓN DE MASAS (GULDBERG -WAAGE)
+ +
=
 
=
+
Características:
 Orden de reacción:
Molecularidad:
Reacción elemental:
= &
+ +
=
= =
=
 Cuadro de reacciones elementales
O rden
n
Molecula-
ridad (d)
Reacción Velocidad
1 1 " =
2 2 2 " 
+ " 
= 2
=
3 3 3 " 
2 + " 
+ + " 
= 3
= 2
=
CINÉTICA QUÍMICA - EQUILIBRIO QUÍMICO
jhsf
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QUÍMICA 8
Reacción de orden cero:
+ "
= =
TEORÍAS SOBRE LA CINÉTICA QUÍMICA
Teorías de choques.
choques efectivos
Teoría del complejo activado. 
10-13
+
1
2
3
+T
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE 
REACCIÓN
1. Naturaleza de los reactantes:
2. Tamaño de partícula
3. Concentración de los reactantes:
4. Temperatura: 
10
5. Acción de catalizadores: 
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8 
2 3 2
TIPOS DE CATALIZADOR
• Catalizador positivo:
• Catalizador negativo: 
TIPOS DE CATÁLISIS
• Catálisis homogénea: 
Ejemplo: 
3 + 2 3 2 +
2
2 4
• Catálisis heterogénea: 
Ejemplo: 
2 2 + 2 2 4
• Catálisis enzimática:
Ejemplo: 
6 12 6 2 2 + 2 2
EQUILIBRIO QUÍMICO
+ ? +
+ " +
+ " +
equilibrio químico
CARACTERÍSTICAS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
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QUÍMICA 8
CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO
+ ? +
= 1 = 2
=
1 = 2
= 
2
1
& =
6
6
@
@
=
6 6
6 6
@ @
@ @
 
• Mayor que 1;
• Menor que 1 pero mayor que cero;
• Igual a 1;
=
^ ^
^ ^
h h
h h
RELACIÓN ENTRE Kp y Kc:
= T
T
coefi
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T = Σ - Σ
Observación:
TIPOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Equilibrio homogéneo. 
Ejemplo:
2 + 3 2 ? 2 3
=
2 2
3
3
2
6 6
6
@ @
@
=
3
2
2 2
3
^ ^
^
h h
h
T = 2 - 3 + 1 = -2 ` = -2
2. Equilibrio heterogéneo. 
Ejemplo:
4 + 6 2 ? 4 3
=
1
2
6
4
3
4
2
6=6 6
6
6@ @
@
@
=
1
6
2^ h
T = 0 - 6 + 0 = -6 ` = -6
PROPIEDADES DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
Ejemplo:
? + & 1 = 6
6 6
@
@ @
+ ? & 2= 6 6
6
@ @
@
 Etapa 1: + ? & 1 = 6 6
6
@ @
@
 Etapa 2: ? + & 2 = 6
6 6
@
@ @
 Reacción total:
 + ? + & =
6 6
6 6
@ @
@ @
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
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QUÍMICA 
EJERCICIOS RESUELTOS
1
2 + 2 " 2 2
3
 Resolución:
= 2 2
3
=
3 3
2
2c cm m & =
3 32 2c fm p
= # 9 2 # 3 2
α = 27 & 27
2
	 	 	
 Resolución:
`
3
 Resolución:
`
4 1
1
0 2
400
+ E 2
 Resolución:
+ E 2
1 1
0 2 0 2
0 8 0 8 2 0 2
=
0 8 0 8
0 42 2
=
^ ^
^
h h
h
6 6
6
@ @
@
& = 0 2
1 0
2 4 0 1 2
2 4 E 2 2
	 	 	 	 	 2
0 3
	 	 	
0 22
2 4
0 4
0 4 2 4
 Resolución:
2 4 E 2 2
0 0 1
0 0 1 + 2
0 3
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0 1 + 2 = 0 3 & = 0 1
& =
0 0 1
0 3
0 22
2 4
2
2 2
=
-
=
^
^
h
h
6
6
@
@
`
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
1 2 3
4
2
+ 2 ? 2 80
+ 2 ? 2 100
3
2 4
2 2 2 + 2
2 2 2 + 2
4
3 8 1 + 2 20 ? 2 + 2
3 8 1 + 2 90 ? 2 + 2
6
2 " 2 +
9 3
4 27
4
7
"
1 0 #10-2
= 3 #10-3 -1
3 0#10 3 0#10- 3 0#102
3 0#10-1 3 0#10-2
8 2 " 
0 1
0 02 -1
2 0 -1 -1 0 2 -1 -1
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QUÍMICA 
2 0 -1 0 2 -1
1 0 -1
9 + 2 ? 2
0 03 0 12
0 02 0 06
8 10
12 1
10 0
2 + 2 ? 2 2
3
27 9 1
21 33
11
2 + 2 ? 3
2
0 8
3
0 8 2 4 1 6
0 2 0 1
12
900
+ 2 4 ? 4 +
=
= 2
13
2 + 3 2 ? 2 + 2 2
2
2
3
2
2
2
=
6 6
6 6
@ @
@ @
=
2
2
2
2
6
6
@
@
= 1 =
3
2
2
2
^
^
h
h
=
3
2
2^ h
14 327
3 + ? + 2
= 1 =
= 2 =
3
6
6
@
@
=
3
2
6
6 6
@
@ @
1
2 ? + 2
2 3 1
0 2 1
1 3
16 727
+ 2 ? 2
0 082 41 0 041
82 1
17 27
2 ? 2 4
2 4
= 2 = 8
2
0 1 0 2 0
0 3 0 8
18
2 4 ? 2 2
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2 2 ? 2 4
= 0 2
1 2 3
4
19
2 3 ? 1 2 + 3 2
3
20
+ 92 ? 3 + 2
2 + 2 ?2 + 9 4
+ 2 + 131 ? + 2
1 9 13 17
2 6 10 14 18
3 7 11 1 19
4 8 12 16 20C
l
a
v
e
s
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Características de los ácidos
Características de las bases
TEORÍA DE ARRHENIUS
Á cido.
+
3 "
+ + 3
-
Base. 
-
" - + +
TEORÍA DE BRONSTED Y LOWRY
+1
Á cido +
Base
Esquema de una reacción de protólisis
1 + 2 1 + 2
+1
Anfoterismo.
+1
Ejemplo:
2 3
-1
ÁCIDOS Y BASES FUERTES:
100
4 2 2 2 2 2 4 2 3
2
ÁCIDOS Y BASES DÉBILES:
Ejemplos:
+ 2 ? 3
+ + -1
=
2
3
1+ -
6 6
6 6
@ @
@ @
ÁCIDOS Y BASES
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9 
2 =
3
1+ -
6
9 6
@
C @
=
3
1+ -
6
6 6
@
@ @
3 + 2 ? 4
+1 + -1
=
3 2
4
1 1+ -
6 6
9 6
@ @
C @
2 =
3
4
1 1+ -9 6C @
3
4
1 1
=
+ -
6
9 6
@
C @
POTENCIAL DE HIDRÓGENO (pH)
+1
3
+ 1
= - + & +1 = 10-
Ejemplos:
+1 = 10-2 & = 2
+1 = 10-6 & = 6
3
+1 = 10-3 & = 3
POTENCIAL DE OXIDRILO (pOH)
= - -1 & -1 = 10-
Ejemplos:
-1 = 10-1 & = 1
-1 = 10- & =
PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA (Kw)
2
2 ? 
+1 + -1
10-7 10-7
= +1 -1
2 = 10-7 10-7 = 10-14
+1-1 = 10-14
+ = 14
+1 = 10-7 & = 7
Escala de pH
7 140
INDICADORES COLORIMÉTRICOS ÁCIDO - BASE
I ndicador Medio 
á cido
Medio 
bá sico
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QUÍMICA 9
NEUTRALIZACIÓN
=
=
EJERCICIOS
EJERCICIOS RESUELTOS
EJERCICIOSEJERCICIOSEJERCICIOSEJERCICIOSEJERCICIOSEJERCICIOSEJERCICIOSEJERCICIOSEJERCICIOSEJERCICIOSEJERCICIOSEJERCICIOSEJERCICIOSEJERCICIOS
1
3
= + 2 E 3 +
-
 Resolución:
3 2 3E+ +
= - -
 
` 2 3
-
2 3
 Resolución:
`
3
3
3 3 3 3
 Resolución:
3
` 3
EJERCICIOS PROPUESTOS
1
+
-
2
+
-
3
3 + 2 E 4 +
+ -
4
+
-
3
3
4
4
3- -
4
+
2
-
2 3 + 2 E 3
+ + 3
-
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9 
3 + 2 E 3 + + 3
2-
3
3
3
+
6
3 + 3 E 4 2+
+ -
3
2
-
4
+
3 4
+
4 2
- -
7
2 + 2 E 3 +
+ -
3
+ -
= 3
+ -
8
= + -
9
+
7
7
10
11
12 0 001
3
2 11 3
4 1
13
0 01
2 1 12
13 14
14
= 2
1#102 1#10-2 1#1012
1#10-12 1#109
1 0 1
30 0 2
0 30 00
300 1 0
16
0 3
= 40
20 30 00
300 1 0
1 9 13
2 6 10 14
3 7 11 1
4 8 12 16C
l
a
v
e
s
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ELECTROQUÍMICA
ELECTRÓLISIS
ELEMENTOS DE LA ELECTRÓLISIS
• Celda o cuba electrolítica.
• Electrólitos.
• Electrodos.
- -
12 22 11
+ - + -
Á nodo;
C á todo;
Observación:
++
--
Ejemplos:
• Electrólisis del cloruro de sodio fundido.
+1 -1
2 -1" 2 + 2 -
-1 + 2 - " 2
2 +1+ 2 - " 2 + 2
2
+1
-
-
- +
2
- +
ELECTROQUÍMICA - PILAS ELECTROQUÍMICAS
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Observaciones:
2
• Electrólisis del cloruro de sodio acuoso. 
2 1- " 2 + 2 -
-1
2 2 + 2 - " 2 + 2
1-
2 2 + 2
1- " 2 + 2 + 2
1-
-1
-1
2
-1
+
-
2
-
+-
+
e-
e-
Observaciones:
2
2
Electrólisis del agua.
0 1 2 4
2 2 ? 2 + 4
1+ + 4 -
2 2 + 2 - ? 2 + 2
1-
2 2 ? 2 2 + 2
2 4
2
+
+ -
-2
4
2
-
-
+
+
-
-
Observaciones:
APLICACIÓN INDUSTRIAL DE LA ELECTRÓLISIS:
(blister) 
4
99
Galvanoplastía.
LEYES DE FARADAY
Primera ley. 
1 faraday = 96 00 coulombs = 6 023#1023 -
coulombs
= #
=
96 00
# θ= =
=
0
= =
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QUÍMICA 
Segunda ley. 
+
- +
-
= = =
Consideraciones:
1 1 faraday
1
2 1 coulomb
1
3 1 faraday 6 023#1023
PILAS ELECTROQUÍMICAS
Celda galvá nica o pila electroquímica. 
+-
1 + 1 +
- -
" + + -
+ + - "
+ + ? + + 
DIAGRAMA DE CELDA
+ +
Pila de Daniell. 
4
4
1 1
4 4
- -
+-
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" 2+ + 2 -
2+ + 2 - "
+
2+ " 2+ +
12+ 12+
POTENCIAL DE UNA CELDA GALVÁNICA
Potencial estándar o normal de electrodo. 
1
1 2
Electrodo de hidróge-
no 2 1
1
2
1
-
2
1
1 4
- -
+
1
2
1
1 1
Potenciales estándar de reducción, a 25 °C
 Semirreacción ε° (V)
2 + 2 - " 2
1- +1 36
2 + 2 - " 2
1- +1 07
1+ + - " +0 80
2 + 2 - " 2
1- +0 3
2+ + 2 - " +0 34
2 1+ + 2 - " 2 0 00
2+ + 2 - " -0 14
2+ + 2 - " -0 28
2+ + 2 - " -0 44
2+ + 2 - " -0 76
3+ + 3 - " -1 66
2+ + 2 - " -2 87
Potencial estándar o normal de una celda. 
ε = ε + ε
ε
ε
Observación:
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QUÍMICA 
BATERÍAS
La batería de pilas secas. 
2
" 2+ + 2 -
2 4
+ +2 2 +2 - " 2 3 +
2 3 + 2
+ 2 4
+ + 2 2 " 2 3 +
2 3 + 2 + 2 3
1
4 2
2
El acumulador de plomo.
2
+ 4
2+ " 4 + 2 -
2 +4 + +
2- + 2 - "
4 + 2 2
+ 2 + 4 + + 2 4
2- "
2 4 + 2 2
2 12 6
38
2
2 4
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EJERCICIOS RESUELTOS
1
90
Resolución:
1
96 00 1
# 90
& # =
3
27
90
# 96 00
= 3 61
3600
96 000
=
2
3
18 2
Resolución:
18 2
2 16
96 00 1 2
# 2 2
& # =
1
2
# 96 00
= 64 333 3
3
193 000
3600
1
#=
= 17 87
3
13 4
0 = 63
Resolución:
2
1 = 67 2
2
134
θ
= =
1
96 00 1 2
# 13 4
& # 0 # 60 =
67 2
13 4
# 96 00
= 6 43
3 000
19 300
=
4
9 6
4 1
 Resolución:
 4 2
96 00 1
#
& =
96 00
9 6 3 600
2
63
#
^ ^h h
= 11 43
30 3 0
1 faraday = 96 00 coulombs
Resolución:
1
= 3 0
30 60
96 00
#
#
= 32 70
6
690
96
Resolución:
1
96 00 1
#
=
96 00
96 690
1
23
#
= 1 8 7
7
faradays
0 02 2
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QUÍMICA 
 Resolución:
2
2
=
&
2
= 0 02 #71 &
2
= 1 77
faradays
1 1 2
1 77
& = 0 0
3
1 77 1# =
8 2 60
2
Resolución:
1
96 00 1
#
& =
96 00
2 10 60
2
40
3
#
#
-
= 3 109 # 10 4
3 109 # 10-4 4 68 10
40
6 023 1023 18
#
#
=f p
EJERCICIOS PROPUESTOS 
1
2 3
1000
= 27
+3 + 3 - "
3 6
00 300 400
200 600
2
10 8
= 108
+1 + 1 - "
10 2
0 1 0 2
3
4
4
+2 + 2 - " 
2 3 4
6
4
6
4
= 6
1 2#1024 3 4#1010 2 2#1010
2 4#101 1 8#10
40 000 coulombs
40
100 102 103
104 10
6
3#1024
2 2 - 4 - " 2 + 4 +1
20 40 80
160 110
7
7 2
4 = 2
3 3 6 70 11 13
16 7 20 1
8
3
4
4
= 108 = 63
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10 
9 3 1 9 31 7
7 89 8 1
9
10
11
12
13
14
1
1 9 13
2 6 10 14
3 7 11 1
4 8 12C
l
a
v
e
s
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QUÍMICA DEL CARBONO
2
4
2 3
2 3 3 3
1828
P rimera ecuación
4 + " 2 2
Segunda ecuación 
2 + 2 3 + 2 2 " 2 2 2 + 2
Elementos organógenos. 
Elementos biogenésicos. 
4
7
EL CARBONO
Representación: 6
= 6 - = 6 + = 6
6
12
6
13
6
14
Configuración electrónica: 1 2 2 2 2 2
Periodo: 2 Grupo: 
Familia: 
Valencias: 2 4 4
FORMAS DEL CARBONO
1. Cristalizadas (alotrópicas)
a. Naturales
D iamante.
Grafito.
2 2 3 1
QUÍMICA ORGÁNICA
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10 
b. Artificiales
Fullerenos. 60 70 76
2. Amorfos. 
a. Naturales
Antracita.
96 calor fi
Hulla.
86
Lignito. 60
Turba.
9
2. Artificiales
Negro animal.
Negro de humo.
Carbón vegetal.
Coque.
Carbón activado.
PROPIEDADES DEL CARBONO
1. Tetravalencia. 
—
—
—
—
2. Covalencia. 
—
—
—
———
—
—
σ
—
—
—
——
—
—
σ
π
——
π
π
σ
3. Autosaturación.
a. C adena saturada.
b. C adena insaturada. 
p
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QUÍMICA 10
4. Hibridización. 
3
2
3 2 2 2 2
Tipos de carbono 
en una cadena carbonada
C arbono N de carbonosal cual va unido
N.° de hidrógenos
que posee
1 3
2 2
3 1
4 0
Nota.
Principales prefijos utilizados
en nomenclatura orgánica
Prefijo N.° de carbonos Prefijo N.° decarbonos
1 2
3 4
6
7 8
9 10
11 12
13 1
20 21
30 40
Tritetracont 43 Pentatetracont 45
Pentacont 50 Hect 100
TIPOS DE FÓRMULAS
• Fórmula global. 
 Ejemplo: 3 8
• Fórmula semidesarrollada o funcional. 
 Ejemplo: 3- 2- 3
• Fórmula desarrollada o estructural. 
HIDROCARBUROS
• Petróleo.
refi
• Gas natural. 60 90
• Carbón.
4
CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS
2 + 2
2 1
2 - 2 1
2 - 4
1 1
2
2 -2
2 -4
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1 
HIDROCARBUROS ACÍCLICOS
2 + 2 - 2 + 4
ALCANOS O HIDROCARBUROS PARAFÍNICOS
Estructura. -
3
2 + 2
Serie homóloga de alcanos de cadena lineal:
= 1 " 4
4 + "
= 2 " 2 6 " 3 3
= 3 " 3 8 " 3 2 3
= 4 " 4 10 " 3 2 2 3
= " 12 " 3 2 2 2 3
3 3
3
3 3 3
3
3
3 3
3
PROPIEDADES FÍSICAS
1 4
17
18
3 2 2 3 3 2 3
2
3 3— —
3—
3 2 2 3
1
Conformación eclipsada
3
3
3
3
Conformación alternada
3
3
3
3
OBTENCIÓN DE ALCANOS
Hidrogenación de alquenos. 
Ejemplo:
2 = 2 + 2 " 3 3
Síntesis de Wurtz. 
Ejemplo:
2 3 + 2 " 3 3 + 2
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QUÍMICA 1
PROPIEDADES QUÍMICAS
parum affinis
REACCIONES QUÍMICAS DE LOS ALCANOS
Reacción de sustitución. 
Ejemplos:
4 + 2 3 +
3 2 3 + 2 3 3 +
2-
Nota.
2 2
Reacción de combustión. 
Combustión completa
4 + 2 2 " 2 + 2 2Combustión incompleta
12 + 7 2 " 2 + 3 2 + 6 2
Cracking o pirólisis. 
10 22 " 3 8 + 7 14
NOMENCLATURA IUPAC DE LOS ALCANOS
seguido	por	el	sufi
Ejemplos:
Fórmula Nombre
4
2 6
4 10
Ejemplo:
3 3
3
2 2
2 3 41
Nota. 
Ejemplos:
3
23 3
3
1 2 3 4
2 3
3
23 3
3
3
4 123
2 2 3
Ejemplos:
1 2 3 4 6
3
3 33 2
2
4 4 6
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1 
3 4 6
3
3 32 2 2
3
2
7 6 4 3 2 18
Ejemplo:
3
2
1
6 7
4
2
3
33
23
3
3
2
3 2 2
Ejemplos:
3 3 3
33 2
2346 1
2 3
3 2
3 2 2 2 3
8 7 6 4 3 2 1
3 6
NOMENCLATURA COMÚN DE LOS ALCANOS
3 2 2 2 3 -
3 2 4 3 -
Ejemplos:
3
3
32
3
3
3
3 3
3
3
3 2
3
3
3
ALQUENOS O HIDROCARBUROS OLEFÍNICOS
Estructura: =
Fórmula general: 
2
1
= 2 " 2 4 " 2 2
= 3 " 3 6 " 2 3
= 4 " 4 8 " 2 2 3
= " 10 " 2 2 2 3
PROPIEDADES FÍSICAS
p
2 4
1
16
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QUÍMICA 1
OBTENCIÓN DE ALQUENOS
• Deshidratación de alcoholes.
Ejemplo:
2 4
3 2 2 3 = 2 + 2
• Deshidrogenación de alcanos.
Ejemplo:
3 3 " 2 = 2 + 2
PROPIEDADES QUÍMICAS
p
Regla de Markovnikov. 
REACCIONES QUÍMICAS DE LOS ALQUENOS
• Hidrogenación. 2
Ejemplo:
2 = 3 + 2 " 3 2 3
• Halogenación. 2 2
Ejemplo:
2 = 3 + 2 " 2 3
1 2
• Hidrohalogenación. 
Ejemplo:
2 = 2 + " 3 2
2 2 2
3 = 2 + " 3 3
2
3 - = 2 + 3 2 2
1
• Hidratación. 
2 4
3 = 2 + 2 " 3 3
2
3 = 2 + 2 3 2 2
1
• Reacciones de combustión. 
Combustión completa
3 6 + 2 " 2 + 2
Combustión incompleta
3 6 + 2 " + 2 + 2
• Oxidación de alquenos. 
4
2 = 2 + 4 + 2 " 2 2 + 2 +
• Ozonólisis. 
3 = 2 + 3 " 3 + + 2
• Polimerización. 
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1 
2 = 2 2 2
NOMENCLATURA IUPAC DE LOS ALQUENOS
3
3
3
4 3 2 1
4 2
7
6
4 3 2 1
2
2 3
3
3
4 1 3
1 2 3 4 6 7 8 9
2 = = 2 2 2 = 2
1 3 8 
2
3
2 2
6 4 3 2 1
3 1
NOMENCLATURA COMÚN DE LOS ALQUENOS
2 = 2
2 = 3
3 = 2 3
ALQUINOS O HIDROCARBUROS ACETILÉNICOS
Estructura: / 
Fórmula general:
 2 - 2
Serie homóloga de alquinos normales
= 2 " 2 2 " / 
= 3 " 3 4 " / 3
= 4 " 4 6 " / 2 3
= " 8 " / 2 2 3
PROPIEDADES FÍSICAS
p
2 4
1
16
OBTENCIÓN DE ALQUINOS
• Deshidrogenación de alquenos
Ejemplo:
3 = 2 3 / + 2
• Reacción de alquilación.
Ejemplo:
 
3 / + 3 3 / 3 +
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QUÍMICA 1
• Hidratación del carburo de calcio.
/ + 2 2 / + 2
PROPIEDADES QUÍMICAS
p
REACCIONES QUÍMICAS DE LOS ALQUINOS
• Hidrogenación. 
/ 3 + 2 " 2 = 3
/ 3 + 2 " 3 2 3
• Halogenación. 
/ 3 + 2 " = 3
1 2
• Hidrohalogenación. 
/ + " = 2
• Hidratación
/ 3 + 2 " 3 3
2
/ 3 + 2 2 3
2
• Reacciones de combustión. 
2 2
2 2
2 2 + 2 " 2 + 2
2 2 + 2 " + 2 + 2
• Oxidación de alquinos. 
4
/ 4 + 4 + 2 " + + 2 +
• Ozonólisis. 
/ 2 3 + 3" + 2 3 + 2
• Formación de acetiluros. 
/ 3 + " / 3 + 2
NOMENCLATURA IUPAC DE LOS ALQUINOS
3 1
3
3
4 3 2 1
8 7 6 4 3 2 1
3
3
3
1 3 6
9 8 7 6 4 3 2 1
/ 2 2 / 2 /
1 4 8
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11 
6 4 3 2 1
3
2
3 1
ALQUENINOS
2 +2-2 -4
NOMENCLATURA IUPAC DE LOS ALQUENINOS
Ejemplo:
1 2 3 4
2 = /
1 3 
Ejemplos:
2 = 2 / 3
1 2 3 4 6
1 4
3 = /
4 3 2 1
3 1 
6 4 3 2 1
2
3
3 1
RADICALES ALQUÍLICOS (R-)
1
3
3 2
3 2 2
3 2 2 2
3
3
3
3
2
3
3
2
3
3
3
2 =
/
2 = 2
COMPUESTO CÍCLICOS
ALICÍCLICOS
Cicloalcanos.
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QUÍMICA 11
Cicloalquenos.
Cicloalquinos.
3 4
` ` 
6
6
Para el ciclopentano
Para el ciclohexano
NOMENCLATURA
Cicloalcanos Cicloalquenos Cicloalquinos
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11 
1 2 4 1 2 2 1
ramifi
1 1 4 3 1
3 1
OBTENCIÓN DE CICLOALCANOS
+ + 22
2
2
2
2
2
PROPIEDADES FÍSICAS
10
Nombre Fórmula
Temp. 
de
fusión 
°C
Temp. 
de 
ebullición
°C
D ensidad 
relativa 
3 6 -127 7 -33 3 0 689
40
4 8 -90 2 +12 9 0 703
10 -93 8 49 3 0 74
6 12 + 6 80 7 0 779
9 18 11 178 0 8 0
30 60 6 - 0 8 4
PROPIEDADES QUÍMICAS
+ 2 " 2 2 2
+ 2 " 2 2 2 2
+ " 3 2 2
+ 2 3 2 3
+ 2 3 2 2 3
+ 2 3 2 2 2 3
80 120
N
180 ºC
N
300 ºC
Observación. 
3 6
+ 2 +
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QUÍMICA 11
AROMÁTICOS
p
36
61
22
CARACTERÍSTICAS ESTRUCTURALES DE LAS MOLÉCULAS ARO-
MÁTICAS
2
La regla de Huckel. 
4 + 2 p
2 6 10 14
p 8
12 p
Ejemplos:
6 - π 6 - π 6 - π
6 - π 10 - π
14 - π
12 - π
8 - π
Observación:
p
Ejemplo:
-
+
+
-
4 - p	
`
2 - p	`
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1 
-
-
+
+
6 - p	
`
4 - p	
`
BENCENO
182
CARACTERÍSTICAS DEL BENCENO
186
1 3
4
2
6 6 6 12
80 1
0 879
134 1 4 139 139
6 6
PRINCIPALES DERIVADOS DEL BENCENO
Monosustituidos.
3 = 2
2
D isustituidos.
1
2
3
4
6
1
2
3
4
6
1
2
3
4
6
1 2
-
1 3
-
1 4
-
Ejemplos:
2
23
3
Observaciónes:
para
orto
Polisustituidos
1 3 1 3
2
3
2
2
2 4 6
1 2 3 4 6
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QUÍMICA 1
Anillos bencénicos fusionados
3 4
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES FíSICAS DE ALGUNOS ARENOS
Nombre P unto de fusión (°C)
P unto de 
ebullición (°C)
D ensidad 
relativa
-
-
-
+
-9
-94
-2
-47
-13
+99
-96
-31
-4
80 1
110 6
136 2
144 4
139 1
138 4
1 9 2
1 2 4
14 0
142 0
0 879
0 866
0 866
0 896
0 881
0 8 4
0 861
0 862
0 906
0 930
PROPIEDADES QUÍMICAS
+ 2
3
+
+
2 4
2+3
2
+ 2 4 + 2
3
3
+ 3 +
3
COMPUESTOS HETEROCÍCLICOS
Ejemplo:
Observación:
6 p
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1 
FUCIONES OXIGENADAS
C uadro de reconocimiento
F unción Fórmula general
Grupo 
funcional Ejemplo
— O — H
3
— O —
3 3
 O
— C 
 H 3
C O 
3 3
 O
— C 
 O — H 3
 O
— C 
 O —
3 3
FUNCIÓN ALCOHOL (R—OH)
Ejemplos:
3 2 2
3- -- -- -
CLASIFICACIÓN DE ALCOHOLES
a. Según posición del grupo hidroxilo en el
carbono
Alcoholes Fórmula general Ejemplos
3 2
3 3
3 3
2
b. Por el número de OH
1. Monoles. 
Ejemplos:
3
3 2
2. Dioles. 
Ejemplos:
2 2
3 2
Nomenclatura de alcoholes
Sistema común: 
Sistema IUPAC: 
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QUÍMICA 1
Ejemplos:
Común IUPAC
3
3 2
3 2 2 2
3 2 3 2
2 2
2 2
1
3
8
" - - 3 -
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALCOHOLES
-
-
-
OBTENCIÓN DE ALCOHOLES
300 300
+ 2 3
2 3
6 12 6 2 + 2
+
2 = 2 + 2 3 2
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES
• Reacción con ácidos hidrácidos 
- + " - + 2
Ejemplo:
3 + " 3 + 2
• Deshidratación de alcoholes 
+
$ = + 2
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1 
Ejemplo:
3 2 2 " 3 = 2 + 2
Formación del éter
+ " + 2 
 
Ejemplo:
3 + 3 " 3 3 + 2
Observación:
FUNCIÓN ÉTER (R - O - R') 
3 2 2
Nomenclatura de los éteres
Sistema común: 
Sistema IUPAC: 
Ejemplos:
3 2
3 2 2 3
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ÉTERES
OBTENCIÓN DE LOS ÉTERES
- + " - - +
Ejemplo:
3 - + 2 " 3 - - 2 +
-
2 42 - - - + 2
Ejemplo:
2 42 3 3 - - 3 + 2
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QUÍMICA 1
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÉTERES
2 4
- - + 2 $ - + - + 2
FUNCIÓN ALDEHÍDO (R — CHO) 
-
Nomenclatura de aldehídos
Sistema común:
Sistema IUPAC: 
Ejemplos:
 Común IUPAC
&
3
3 2
40
3 2 2 4
3
3 = 2
2
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALDEHÍDOS 
OBTENCIÓN DE LOS ALDEHIDOS
+ 2
2 2 7
2
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALDEHÍDOS 
• Oxidación.
4
Ejemplo:
4
3 2 3 2
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12 
Reducción.2
Ejemplo:
2
3 3
FUNCIÓN CETONA (R - CO - R') 
- -
NOMENCLATURA DE LAS CETONAS
Sistema común: 
Sistema IUPAC: 
Ejemplos:
3 3
3 2 3
2
3
PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS CETONAS
OBTENCIÓN DE LAS CETONAS
+
2 2 7
2+ 
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LAS CETONAS
• Oxidación. 
3
3
Ejemplo:
3
3 3 3
• Reducción. 
4
+
2
Ejemplo:
4
3 2 3 2
2
Observación:
+2
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QUÍMICA 12
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
-
-
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
Sistema IUPAC: 
Ejemplos:
"
3 2 " 
Sistema común
Estructura Nombre común
3
3 2
3 2 2
3 2 3
3 2 4
3 2 6
3 2 8
3 2 10
3 2 12
3 2 14
3 2 16
PROPIEDADES FÍSICAS
2
1 " 10 2
11" 2
10
OBTENCIÓN DE LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
4
- 2 + 2 + 2
Ejemplo:
4
3 2 + 2 3 + 2
PROPIEDADES QUÍMICAS
E 
- + +
2
Reducción a alcoholes
4
-
Ejemplo:
4
3 3
Formación de sales
- + " + 2
Ejemplo:
3 2 + " 3 2 + 2
ÁCIDOS SUPERIORES O GRASOS
2 12
14 16 17 18
12
11 23
3 2 10
"
- -
*
14
13 27
3 2 12
" *
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12 
16
1 31
3 2 12
" *
17
16 33
3 2 1
" *
18
17 3
3 2 16
" *
ÉSTERES (R - COO - R')
REACCIÓN DE ESTERIFICACIÓN
+ E +
+
+ + 2
NOMENCLATURA
3 + 3 E 3 3 + 2
Ejemplo:
3 + 6 6 " 3 6 + 2
Saponificación. 
+ " +
COMPUESTOS HETEROFUNCIONALES
Grupo principal. 
1
1
2
1 2
Formación del nombre.
1
2
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QUÍMICA 12
Tabla 1
Grupo f uncional F órmulaGrupo f uncional F órmulaGrupo f uncional F órmulaGrupo f uncional F órmulaGrupo f uncional F órmula Prefijo Sufijo
.
.
-
- -
. - - - -
- - - -
. -
-
.. -- -
- --
. - - 2
- -- 22
-
-
. -
- --
-
-
..
- -
-
. -
(C) (C) 
-
--
--
-
.
- - -
.
- - -
.
- - -
.
- 2 -
. =
=
-
-- - -- -
.
- -- -
.
- -- -
.
- - --
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1 
Tabla 2
Grupo Prefijo Grupo Prefijo
-
-
-
-
= 2
- 3
-
- 2
3
- -
4
1
Representación de un compuesto heterofun-
cional a partir de su nombre sistemático
1
1
2
3
4
FUNCIONES INTROGENADAS
FUNCIÓN AMINA 
3
4
Estructura y clasificación. 
Tipos de aminas
- " - 2
- " - -
- " - -
Nomenclatura. 
Ejemplos:
3 7
- "
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QUÍMICA 1
-
3
- 2 2 3
3 7
-
- 2
Ejemplos:
2
2- 2 - 2 -
4 3 2 1
4
2
3- 2 - - 2 -
4 3 2 1
2 1
2
3- - 2 -
4 3 2 1
3
2 2
3- - - 2 - 3
1 2 3 4
2 3
1
2
3
2
3
- - - 
2
1 2 3 4
3 2 2
4 2
Ejemplos:
2 - 3
3- 2 - 2 - - 3
3
3- 2 - - 3
3
3
β
2
Ejemplos:
3
3
2
2
2 4 6
P ropiedades
3
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1 
Ejemplos:
1 4 1
FUNCIÓN AMIDA
- - 2
Estructura y clasificación. 
- -
acilo
Tipos de amidas
- " - - 2
2
- " - - 2
- " - - -
-
Nomenclatura. 
Ejemplo:
- 3
-
- 3
- 2 - 3"
- 2
2
2- -
-
3
3
" 
Propiedades:
- - 2
2 - - 2
- -
FUNCIÓN NITRILO (R – CN)
Estructura y clasificación. 
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QUÍMICA 1
- /
Nomenclatura. 
-
-
Ejemplos:
3 - 2 - / "
3
3 - 2 - / " 2
2
— — ——— 		 	"
Propiedades:
14
2 = - /
/
+
3- / + 2 2 " 3 + 3
ISOMERÍA
 isos: meros: 
Tipos de isómeros.
ISOMERÍA ESTRUCTURAL
Clases de isomería estructural
1. I somerí a de cadena. 
= 2 - 4 + - 6 7 # 110
= 2 - 4 + 1 4 # #7
Ejemplos:
12
= 2 - 4 + 1 = 2 + 1
= 3
3 - 2 - 2 - 2 - 3 "
3
3 - - 2 - 3 "
3
3 - - 3 " 
3
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1 
6 14
= 26 - 4 + 1 = 22 + 1
=
3 - 2 2 - 3 "
3
3 - - 2 2 - 3" 2
3 3
3 - - - 3" 2 3
3
3 - - - 3" 2 2
3
3
3 - 2 - - 2- 3" 3
2. Isomería de posición. 
3 8
3 - 2 - 2 " 1
3 - - 3 " 2
4 9
3 - 2 - 2 - 2 "1
3 - 2 - - 3 " 2
3
3
3
3 3
3
2 2 2
2
2
3. Isomería funcional o de compensación.
3 - 2 - 2 1
3 8
3 - - 2 3
3 - 2 -
3 8
3 - - 3
3 - 2 -
3 6 2
3 - - 3
ESTEREOISOMERÍA
Clases de estereoisomería
Isomería geometría.
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QUÍMICA 1
I sómero cis. 
I sómero trans.
Ejemplos:
3 33
3
2 2
22
PETRÓLEO
petrum oleum
¿QUÉ ES EL PETRÓLEO?
TEORÍAS DE SU ORIGEN
Teoría inorgánica. 
+ 2 + 1 2 " 2 - 2 + 2
Teoría orgánica. 
ESTADO NATURAL
Agua subterránea
Petróleo
Cong
lome
rado
Petróleo
Arena acuífera
Gases
PROPIEDADES GENERALES
0 7
0 9
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13 
C omposición.
OBTENCIÓN DEL PETRÓLEO
Exploración. 
Perforación. 
Explotación. 
REFINACIÓN DEL CRUDO
Tratamientos previos. 
2 2
Destilación fraccionada.
420 4 0
4 0
Residuos de destilación. 
fuel oil
PRINCIPALES DERIVADOS
700 000
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QUÍMICA 13
F racción Temperatura C adenas carbonadas Usos
40 1 4 3 8
40 70 6
70 100
6 10100 120
120 180
180 270 11 1
270 360 16 20
360 20
360 12 1
360 20 30
360
360
Derivados del petróleo
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13 
GAS NATURAL
Componente Porcentaje
 4 $ 80
2 6 $ 13
3 8 $ 3
4 10 $ 1
$ 3
30
3 8
4 10
gas
propano.
GASOLINA
10
6 7 8
70 180
ÍNDICE DE OCTANO O PODER ANTIDETONANTE
2 2 4
Escala de octanaje. 
C omponente Fórmula Octanaje
3 - 2 - 3 0
3 3
3 - - 2- - 3
3
100
Gasolina de 84 octanos. 
84
16
• Gasolina de 95 octanos. 
9
Variación de octanaje. 
H idrocarburo Estructura molecular Tipo de estructura Octanaje
3 - 2 - 3 0
3 - 2 4 - 3 2
2
3
3 - - 2 3 - 3
42
2
3
3 - 2 3
93
2 2 4
3 3
3 - - 2 - - 3
3
100
106
Tolueno
3
Aromático 120
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QUÍMICA 13
1. En cadenas lineales
&
2. En cadenas ramificadas
&
3. A nivel de hidrocarburos
TÉCNICAS PARA MEJORAR LA CALIDAD DE LA GASOLINA
a. Adición de sustancias antidetonantes. 
2 4
90 + 10
Observaciones:
90
84
b. Cracking. 
cracking
1. Cracking térmico
470 10
20 0
2. Cracking catalítico
430
400 1 4 3 4
2 2 3
2 3
400
18 38 8 18 + 10 26
2 2
Observación:
cracking
c. Alquilación.
3 3 3 3
3 - - 3 + 3 - = 2" 3 - - 2 - - 3
3
d. Isomerización. 
2 3
8 18 8 18
e. Gasolina aromá tica. 
2 3 3 4
3 3
2 3
+3 2
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1 
2 3 2 3
3 4
3
IMPORTANCIA DEL PETRÓLEO EN LA VIDA MODERNA
Ejemplos: 
PETROQUÍMICA EN EL PERÚ
CONTAMINACIÓN QUE CAUSA EL PETRÓLEO
ECOLOGÍA
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QUÍMICA 1
identifi
CONTAMINACIÓN QUÍMICA
CONTAMINACIÓN DEL AIRE
90
a. Monóxido de carbono. 
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1 
b. óxidos de nitrógeno. 
2
2
2
2 2
2
2
c. óxidos de azufre. 
2
3
2 4
2
3
2
2
2 4
2 3
smog smoke
fog
Editorial
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QUÍMICA 1
smog
19 2 4000
d. F reones.
EL OZONO
3
2
2
2 3 "2 2 + "3 2
D estrucción de la capa de ozono de la atmósfe-
ra. 
1 Litósfera.
2 Hidrósfera.
3 Atmósfera.
• Tropósfera. 1
2
• Estratósfera. 1
40
20
• Ionósfera. 40
4000
2
(spray)
3 2 4 2
2 + "2
2 + " 3
3 + " 2 +
+ 3 " + 2
+ " + 2
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1 
Exceso de ozono. 3
EL EFECTO INVERNADERO
2
2
12 14 2
2
2
CONTAMINACIÓN DEL AGUA
1600
10090984344
	Blank Page