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Educación Secundaria
El modelo atómico de Demócrito y Leucipo
En Grecia, en el año 400 a. C., Demócrito y Leucipo fueron los primeros que se imaginaron 
y plantearon la idea de que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas 
que no podían dividirse y lo llamaron átomo. Ellos decían que los átomos tenían formas, 
tamaños y pesos diferentes. Algunos tendrían forma esférica, otros tendrían forma 
cúbica y también habría los de forma cilíndrica; sin embargo, las ideas sobre la materia 
no fueron aceptadas por los filósofos de su época y tuvieron que pasar más de 2000 
años para que la idea de los átomos fuera retomada.
El modelo atómico de Demócrito y Leucipo
Entre los años 1803 y 1827, el científico inglés John Dalton planteó la hipótesis de que la 
materia estaba conformada por átomos y que estaba representada como una minúscula 
partícula esférica1, indivisible, que no se podía alterar, y que cada átomo tenía un tamaño 
determinado. A esta teoría se la denominó “teoría atómica moderna” y establece lo siguiente: 
• La materia está constituida por partículas indivisibles o átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales.
• Los átomos de distintos elementos se unen para formar compuestos.
• Una reacción química es un reordenamiento de átomos.
El modelo atómico de Thomson
La teoría de Dalton fue aceptada durante casi un siglo; sin embargo, se descubrieron 
fenómenos que demostraban que el átomo no es indivisible, es decir, que se puede dividir 
y que está formado por otra clase de partículas, como los electrones, protones y neutrones.
El científico inglés Thomson realizó unos experimentos con tubos de rayos catódicos y 
demostró que dentro de los átomos había unas partículas diminutas con carga eléctrica 
negativa, a las que llamó electrones.
De acuerdo a sus descubrimientos, Thomson propone que el átomo es una esfera de 
materia cargada positivamente. La carga negativa, es decir, los electrones, se encontraban 
insertados en su interior. Asimismo, las cargas positivas y negativas estarían distribuidas 
uniformemente para anularse entre sí.
El átomo se pudo observar y fotografiar hace pocos años gracias al microscopio 
electrónico. Pero ¿cómo es un átomo? Esta fue la pregunta que se hicieron los científicos, 
y querer responderla les permitió investigar, trabajar y dedicar mucho tiempo al tema.
SEMANA 23
Historia de los modelos atómicos
1.er grado: Ciencia y Tecnología
1 
Adaptada de Martín, G. J. (2003). ¿Se pueden ver los átomos? De la entelequia a la realidad (p. 37). Instituto de Ciencia de Materiales de Madrid.
Historia de los modelos atómicos
EDUCACIÓN SECUNDARIA
1.er grado: Ciencia y Tecnología
2
Todo ello lo llevó a proponer el modelo atómico del budín de pasas, con el que explicó 
que el átomo contiene electrones con carga negativa (pasas) dentro de un budín con 
carga positiva , como se muestra en la imagen 1.
2 
Adaptado de Khan Academy. (s. f.). Historia de la estructura atómica. Recuperado de https://bit.ly/3j0wkja
Electrones 
con carga 
negativa
Distribución 
continua de 
carga positiva
+
+
+ +
+
+
+
+
+
+
+ +
+ +
+-
- - -
-
-
-
-
-
-- -
Este modelo es parecido al budín de pasas, en el que las pasas representan los electrones 
que están cargados negativamente en un mar de carga positiva.
Los científicos han seguido investigando sobre la estructura del átomo y pusieron a 
prueba la validez del modelo del budín de pasas.
El modelo atómico de Rutherford
Ernest Rutherford es un físico neozelandés que realizó un extraordinario experimento que 
lo llevó a proponer un nuevo modelo atómico. Con su famoso experimento de la lámina 
de oro, que consistió en disparar un rayo de partículas alfa (α) a una laminilla muy fina 
de oro puro, observó que casi todas las partículas alfa (α) atravesaban directamente la 
laminilla sin desviarse, aunque unas cuantas partículas se desviaban y algunas rebotaban 
en la dirección de la que provenían, como se muestra en la imagen 2.
Partículas
desviadas
Partículas
que rebotan
Partículas no
desviadas
Lámina
de oro
Lámina
de oro
Pantalla circular
fluorescente
Haz de
partículas
alfa
Fuente
radiactiva
Partículas que 
chocan con el 
núcleo
Partículas que 
pasan lejos del 
núcleo
Partículas que 
pasan cerca 
del núcleo
Imagen 1. Modelo del budín de pasas 
Imagen 2. Experimento que realizó Rutherford 
3
Historia de los modelos atómicos
EDUCACIÓN SECUNDARIA
1.er grado: Ciencia y Tecnología
3 
Adaptado de Khan Academy. (s. f.). Historia de la estructura atómica. Recuperado de https://bit.ly/3j0wkja
Con este experimento, el científico llegó a las siguientes conclusiones:
1) El átomo está formado por una parte central o núcleo donde se concentra la carga 
positiva y la mayoría de la masa. Esto lo comprobó cuando unas cuantas partículas se 
desviaban y otras rebotaban.
2) El átomo es extremadamente vacío. Lo comprobó cuando casi la mayoría de partículas 
alfa atravesaban la lámina de oro.
Estas conclusiones lo llevaron a proponer el modelo atómico nuclear, que explica que el 
átomo está formado por un núcleo pequeño cargado positivamente y alrededor giran los 
electrones cargados negativamente3, como se muestra en la imagen 3.
El contenido del presente documento tiene finalidad educativa y pedagógica, y forma parte de la estrategia de educación a distancia y gratuita 
que imparte el Ministerio de Educación.
Electrones
Núcleo
Está formado por un núcleo de carga positiva 
que concentra casi toda la masa y alrededor de 
él se encuentran los electrones girando.
+
Imagen 3. Modelo atómico de Rutherford 
Referencias:
Brown, T.; LeMay, H. & Bursten, B. (1998). Química. La ciencia central. México: Prentice Hall 
Hispanoamericana.
Khan Academy. (s. f.). Historia de la estructura atómica. Recuperado https://bit.ly/3j0wkja
Martín, G. J. (2003). ¿Se pueden ver los átomos? De la entelequia a la realidad. Apuntes de Ciencia y 
Tecnología. Instituto de Ciencia de Materiales de Madrid. Recuperado https://bit.ly/2YpVZtH