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Educación Secundaria
Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr es un físico danés que en 1913 ofreció una explicación de la estructura del 
átomo, en el cual los electrones tienen un orden definido en torno al núcleo. Mientras que 
en el modelo atómico de Rutherford los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas 
de un radio cualquiera, en el modelo de Bohr solo son permitidas ciertas órbitas.
Bohr postula un nuevo modelo que se conoce con el nombre de modelo atómico de órbitas 
electrónicas. Considera que cada átomo es como un sistema solar en miniatura, donde 
los electrones se mueven alrededor del núcleo a gran velocidad describiendo distintas 
órbitas y tienen un nivel de energía, al igual que los planetas se mueven alrededor del sol.
El núcleo atrae los electrones mediante fuerzas eléctricas; es por ello que no pueden 
escapar. Algo parecido sucede entre el Sol y los planetas, con la diferencia de que, en 
este último caso, la fuerza que actúa es la fuerza gravitatoria.
Cada electrón tiene cierta cantidad de energía, y de acuerdo a ella se moverá a mayor o 
menor distancia del núcleo. De acuerdo a lo mencionado, el electrón se moverá a mayor 
o menor distancia del núcleo. Entonces, un electrón con poca energía no opondrá mayor
resistencia a la fuerza que ejerce el núcleo y se moverá en una órbita cercana. En cambio,
los electrones con un nivel alto de energía girarán en las órbitas más lejanas.
Cada átomo solo tiene un número determinado de órbitas, ya que a los electrones solo 
le son permitidos ciertos valores de energía y en cada órbita solo se mueve un número 
determinado de electrones.
El modelo atómico nuclear planteado por Rutherford generó, a su vez, las siguientes 
preguntas: ¿Qué hacían los electrones dentro del átomo? Si las cargas opuestas se 
atraen, ¿cómo hacen los electrones para girar eternamente alrededor del núcleo? Otros 
científicos demostraron que toda carga eléctrica en movimiento pierde energía y se 
agota. En el caso de los electrones era igual; estos tendrían que agotarse de tanto girar 
hasta terminar chocando con el núcleo y destruirlo, pero como esto no ocurría, algo 
fallaba en la propuesta de Rutherford.1
Por fortuna, el problema fue resuelto por Bohr.
SEMANA 23
Explicamos la estructura 
del modelo atómico actual
1.er grado: Ciencia y Tecnología
1 
Adaptado de Kahn Academy (s. f.). Modelo de Bohr del hidrógeno. Recuperado de https://bit.ly/2CNh61u
Explicamos la estructura del modelo atómico actual
EDUCACIÓN SECUNDARIA
1.er grado: Ciencia y Tecnología
2
Si el electrón se mueve en una órbita determinada, tendrá energía constante. Es así como 
un electrón puede pasar de una órbita a otra. Cuando absorbe energía pasa a una órbita 
superior, y cuando emite energía regresa a su órbita inicial2, tal como se observa en la 
imagen 1.
2 
Adaptado de Ministerio de Educación del Perú. (2016). Ciencia, Tecnología y Ambiente 3 (p. 33). Lima: Minedu.
3 
Extraído de Ministerio de Educación del Perú. (2016). Ciencia, Tecnología y Ambiente 3 (p. 34). Lima: Minedu.
4 
Extraído de Brown, LeMay & Bursten (1998). Química. La ciencia central (p. 194). México. 
5 
Extraído de Brown, LeMay & Bursten (1998). Química. La ciencia central (p. 195). México.
Núcleo
ElectrónÓrbitas
n=1
n=2
n=3
n=4
n-5
Núcleo Electrón
Fotón
absorbido
Fotón
emitido
Núcleo
En cada órbita, el electrón tiene una 
determinada energía. Mientras que 
el electrón no cambie de órbita su 
energía no varía.
Para que un electrón pase a una 
órbita más alejada del núcleo, 
hay que comunicarle energía.
Cuando un electrón pasa de una 
órbita alejada a otra órbita más 
próxima al núcleo, pierde energía.
Este modelo fue muy importante porque introdujo la idea de que en un átomo los 
electrones pueden tener ciertas energías. Esta característica está incorporada en el 
modelo atómico actual; sin embargo, el modelo de Bohr solo era adecuado para explicar 
átomos con un solo electrón, como es el caso del hidrógeno, y no para otros átomos con 
mayor cantidad de electrones. 
Modelo atómico mecánico cuántico moderno
En este modelo atómico, la mayor parte de las ideas de Bohr fueron reemplazadas por 
una nueva forma de ver los átomos desde la física cuántica, pero mantiene el concepto 
de la cuantización.
“Erwin Schrödinger propuso un nuevo modelo atómico cuántico basándose en dos 
principios de la mecánica cuántica”3: 
• Principio de dualidad de la materia onda – corpúsculo. Fue enunciado por el francés 
Louis de Broglie (1892 – 1987), quien menciona que, “dependiendo de las circunstancias 
experimentales, la radiación parece tener comportamiento ondulatorio o de partícula”.4 
• Principio de incertidumbre. Fue enunciado por el alemán Werner Heisenberg, quien 
indica que “es imposible conocer en simultáneo el momento exacto del electrón como 
su posición exacta en el espacio”.5 
Estos enunciados permitieron establecer el modelo mecánico cuántico del átomo. En 
este modelo, la materia a nivel subatómico empieza a comportarse de forma muy extraña 
e impredecible, y es capaz de producir efectos como hallarse en varios sitios a la vez. 
Es así que el electrón se comporta como una partícula o como una onda y se encuentra 
disperso por todo el átomo. 
Imagen 1. Modelo atómico de Bohr
Fuente: Ministerio de Educación del Perú. (2016). Ciencia, Tecnología y Ambiente 3. Lima: Minedu.
3
Explicamos la estructura del modelo atómico actual
EDUCACIÓN SECUNDARIA
1.er grado: Ciencia y Tecnología
Asimismo, los electrones se encuentran distribuidos ocupando orbitales, lugar probable 
donde los podemos ubicar. Este modelo plantea que el átomo está constituido por el 
núcleo y la nube electrónica, como se puede visualizar en la imagen 2.
El contenido del presente documento tiene finalidad educativa y pedagógica, y forma parte de la estrategia de educación a distancia y gratuita 
que imparte el Ministerio de Educación.
Electrón
Partículas 
negativas
Neutrón 
no contienen 
carga
Protón 
Partículas con 
carga positiva
Modelo atómico de Bohr
Órbitas de electrones
Modelo mecánico cuántico
Nube electrónica (orbitales) 
John
DALTON
Modelo 
de Dalton
Joseph
Thomson
Modelo de 
pudín de pasas
Ernest
Rutherford
Modelo
planetario
Niels
Bohr
Modelo
de Bohr
Erwin
Schrödinger
Modelo mecánico 
cuántico
Imagen 2. El átomo según el modelo atómico de Bohr y el modelo atómico cuántico constituido 
por el núcleo y la nube electrónica.
Imagen 3. Línea de tiempo de la evolución de los modelos atómicos
Referencias:
Brown, T., LeMay, H. & Bursten, B. (1998). Química. La ciencia central. México: Prentice Hall 
Hispanoamericana.
Khan Academy. (s. f.). Historia de la estructura atómica. Recuperado de https://bit.ly/3j0wkja
Martín, G. J. (2003). ¿Se pueden ver los átomos? De la entelequia a la realidad. Apuntes de Ciencia y 
Tecnología. Recuperado de https://bit.ly/2YpVZtH
Ministerio de Educación del Perú. (2016). Ciencia, Tecnología y Ambiente 3. Lima: Minedu.
A continuación, te mostramos una imagen de la línea de tiempo de la evolución de los 
modelos atómicos.