PRACTICA 4 DESTILACION

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PRACTICA 4 DESTILACION 
1.FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Que fundamentos científicos hay sobre el tema o la investigación de la cual se
está hablando. En este caso busca información sobre la destilación sus
principios, en que se basa, para que nos sirve. Como medir la pureza de
ciertas sustancias y el fundamento de la medición de la densidad y en que
ayuda para medir la pureza de las diferentes sustancias, así como las
características de las sustancias que se están analizando.
2. OBJETIVOS
 Determinar la densidad de algunos líquidos utilizando diferentes métodos.
 Analizar si la densidad se puede utilizar como criterio para establecer la
pureza de un líquido.
 Recuerda agregar más objetivos de acuerdo con lo que consideres en que te
va a servir esta práctica. Recuerda que también estamos utilizando
destilación para purificar algunas sustancias.
3. MATERIAL
4. METODOLOGÍA
Aquí te muestro la metodología principal que vamos a utilizar recuerda que
tienes que agregar tu propia metodología, no se vale agregar esta misma,
cada equipo se organiza para realizar el experimento, así que las metodologías
van a variar. Pueden ser en pasos como anteriormente me lo entregaron,
pueden incluir fotografías, tamaño que no sea grande, tampoco que abarque
todo el archivo, todas las imágenes deberán tener el mismo tamaño e ir en
medio de la hoja como se muestra a continuación, y tienen que ser descritas
con un título el cual irá en Arial 11 y centrado, por ejemplo:
Figura 1. Disolución de NaCl al 15% por medio de plancha de agitación y agitador
magnético.
4.1 Separación de una mezcla de ácido acético al 10% y acetona
Esta experiencia consiste en la separación de una mezcla de ácido acético
(punto de ebullición del acético puro: 118°C) diluido al 10% con agua, y de
acetona (punto de ebullición 56.5°C) y comprobar mediante un indicador la
pureza del líquido destilado.
Se monta el aparato de destilación. Ha de procurarse que las uniones
esmeriladas entre los distintos componentes tengan una ligera capa de grasa
con el fin de lograr un cierre hermético.
A continuación, se introducen en el matraz de destilación 50 ml de ácido
acético al 10% y 50ml de acetona. No olvidar añadir una pieza de plato
poroso.
Se enciende entonces el mechero y se comienza a calentar la mezcla contenida
en el matraz, observando el incremento progresivo de temperatura en el
termómetro. A una temperatura próxima al punto de ebullición de la acetona
(componente más volátil) se observará que se empieza a recoger destilado.
Anotar esta temperatura y recoger mediante una probeta graduada los 10
primeros mililitros de destilado (que llamaremos fracción 1) y colocarlos aparte
en un vaso de precipitados. Anotar la temperatura al acabar la recolección de
la fracción 1. Continuar la destilación hasta que el termómetro marque cien
grados aproximadamente. Entonces recoger otros diez mililitros (fracción 2) y
colocarlos en otro vaso de precipitados. Anotar la temperatura inicial y final en
la recolección de la fracción 2.
Continuar la destilación y seguir recogiendo destilado (fracción 3) hasta que
apenas quede líquido en el matraz. Apagar entonces el mechero.
Una vez dispuestas las distintas fracciones del destilado en distintos recipientes
se analiza su contenido en acético utilizando como indicador unas gotas de
rojo de metilo. Es éste un indicador que adopta un color rojo o rosado en
medios ácidos y amarillo o anaranjado en medios neutros o básicos. Anotar el
color que adopta el indicador en cada una de las fracciones del destilado.
4.2 Determinación de densidad en líquidos.
1. Calibrar la balanza, colocar un vaso de precipitados y anota su masa. 
2. Enseguida introduce en el vaso el líquido elegido.
3. La masa del líquido será diferencia de ambas medidas.
5.RESULTADOS
El liquido resultante que salía del matraz cada vez aumentaba su peso y
volumen en el vaso de precipitados a cierta temperatura a la cual era
expuesta, hasta que al agregar un colorante cada vaso tomaba un color
diferente.
Tabla 1. Temperaturas del líquido. 
Líquido Masa
Vaso (g)
Masa
vaso +
líquido
(g)
Masa
 Líquido
(g)
Volumen
(ml)
Densidad
(g/ml)
35.26 g 56.01 g 20.75 g. 28 ml
35.26 g 60.94 g 25.68 g 37 ml
35.26 g 60.67 g 25.41 g 30 ml
6.CONCLUSIONES
FRACCIÓN Ti (°C) Tf (°C) Color del
indicador
1 40°C 56°C Verde
2 56°C 92°C Amarillo
3 92°C 93°C Rosa
Nuestra conclusión es que utilizando diversos medios se puede obtener 
diferentes tipos de líquidos ya que estos los observábamos al pesar y al 
agregar el colorante ya que se volvían entre amarillo y verde, amarillo y rosa
7.REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Documentos impresos como libros
 Autor Apellido e inicial(es) de los nombre(s)
 Año de publicación (entre paréntesis)
 Título del trabajo y subtítulo, si hay, separados por dos puntos (en itálicas o
negritas)
 Edición a partir de la segunda edición, se abrevia con (ed.) (minúsculas y va entre
paréntesis)
 Lugar de publicación
 Editorial
Ejemplo. 
Maza de Gil, B. (1980). Diccionario técnico de biblioteconomía.(4a ed.). México: Trillas.
Página web.
Formato básico: Autor. (Fecha). Título del documento. Recuperado de
http://www.someaddress.com/full/url/ o doi: 0000000/000000000000 o
http://dx.doi.org/10.0000/0000