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INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO 
 
Versión: 01 
 
Fecha: 21-03-2018 
 
 
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Ingeniería ambiental 
2018-1 
 
Propiedades de la materia 
 
Estefany zapata Jaramillo 
Yesid Tamayo Londoño 
 Institución Universitaria Colegio Mayor de Antioquia 
Facultad de Arquitectura e Ingeniería 
Correo-e: estefanyz@est.colmayor.edu.co 
 ytamayo@est.colmayor.edu.co 
 
 
 
Resumen: A continuación, se hallará la 
temperatura de fusión de un sólido al igual que 
la temperatura de ebullición de un líquido y se 
podrá observar con claridad la diferencia entre 
estos. Igualmente se encontrarán sustancias con 
propiedades físicas y químicas. Se dejará claro 
que un metal produce cierta coloración de llama 
debido a que los electrones ganan energía y 
saltan a un nivel superior de esta, adicionalmente 
se mencionará que esto sirve para dar el color a 
los fuegos artificiales. Asimismo, la solubilidad 
fue experimentada y por medio de ella se 
 
 
 
clasificaron algunos solventes en solubles y otros 
en miscibles. 
Se podrá comparar que los datos experimentales no 
van hacer igual a los reales, pero si muy cercanos 
debido a que existen muchos factores que afectan 
indirectamente los resultados obtenidos. 
Palabras clave: miscibilidad, punto de ebullición, 
punto de fusión, coloración de llama, temperatura. 
 
 
1 objetivos 
 Saber a qué temperatura aproximadamente se 
realiza un cambio de estado en un sólido y en 
un líquido  Identificar los solventes en los que se 
presenta miscibilidad y solubilidad  Conocer el color de llama en algunos metales 
 
2 materiales y equipos 
 Termómetro  Agitador de vidrio  capilares  Mechero  Soporte universal 
 Vasos precipitados  Probeta  Tubos de ensayo  Balanza  Capsula de porcelana  Macerador  Espátula o asa  Vidrios de reloj 
Reactivos 
 Hexano, etanol, agua, parafina, nitrato de 
plata, nitrato de sodio, nitrato de potasio, 
cloruro de potasio, cloruro de bario, cloruro 
de sodio, cloruro de aluminio, cloruro de 
plomo, cloruro de calcio, cloruro o nitrato de 
cobre, nitrato de litio, cloruro de estroncio, 
cloruro de hierro, sulfato de cobre, ácido 
clorhídrico. 
 
 
 
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Versión: 01 
 
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3 Datos 
Tabla 3.1 puntos de fusión y ebullición 
Temperatura de fusión y ebullición Resultados 
x xΔ 
Temperatura de fusión del solido (ºc) 65ºc 1ºc 
Temperatura de ebullición del líquido(ºc) 80ºc 1ºc 
 
Tabla 3.2 Solubilidades 
Solventes en los que se presentó 
miscibilidad del liquido 
Inmiscible en agua Miscible en hexano Inmiscible en etanol 
Solventes en que se presentó 
miscibilidad del solido 
Soluble en agua Insoluble en hexano Insoluble en etanol 
 
Tabla 3.3 coloración de llama 
Nombre de la sustancia Formula Coloración de la llama Metal que produce 
Cloruro de hierro FeCl3 Amarillo Hierro 
Nitrato de potasio KNO3 Morado Potasio 
Sulfato de cobre CuSO4 Verde Cobre 
Nitrato de bario Ba(NO3)2 Amarillo verdoso Bario 
Cloruro de magnesio MgCl2 Azul-morado Magnesio 
Tira de magnesio metal Mg Blanco Magnesio 
Cloruro de sodio NaCl Naranjado Sodio 
 
4 Ecuaciones 
 Temperatura de fusión del solido (ºc) 
 xΔ =error instrumental del termómetro* veces 
medida 
 
 
 Temperatura de ebullición del líquido(ºc) 
 xΔ = error instrumental del termómetro * veces 
medida 
 
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5 resultados 
 
Tabla 5.1 temperatura de ebullición del líquido problema 
Liquido problema Temperatura de ebullición 
Etanol 80 °c 
 
 
Tabla 5.2 temperatura de difusión del solido problema 
Solido problema Temperatura de fusión 
Parafina 65 °c 
 
 
Tabla 5.3 solventes que presentaron miscibilidad con el líquido problema 
Solventes en los que se 
presentó miscibilidad del 
liquido 
Inmiscible en agua Miscible en hexano Inmiscible en etanol 
 
 
Tabla 5.4 solventes que presentaron miscibilidad con el sólido problema 
Solventes en que se presentó 
miscibilidad del solido 
Soluble agua Insoluble en hexano Insoluble en etanol 
 
Tabla 5.5 coloración de llama de sustancias experimentadas 
Sustancias experimentadas Coloración de llama 
Cloruro de hierro Amarillo 
Nitrato de potasio Morado 
Sulfato de cobre Verde 
Nitrato de bario Amarillo verdoso 
Cloruro de magnesio Azul-morado 
Tira de magnesio metal Blanco 
Cloruro de sodio Naranjado 
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6 Análisis de Resultados 
Según las observaciones y los datos obtenidos las 
propiedades físicas y químicas de una sustancia 
permiten que se distingan unas de otras. Por lo tanto, 
son usadas para identificar sustancias que no se pueden 
reconocer a simple vista. 
Se debe dejar claro que en una práctica como la que se 
obtiene en este informe, pueden existir elementos que 
dificulten el reconocimiento de una sustancia a través 
de la captura de datos referentes a tales propiedades. 
Los errores en la captura siempre están presentes, y 
más cuando se tratan de valores relativamente 
pequeños; la temperatura ambiente es otro factor que 
es muy influyente, por tanto, los datos obtenidos 
experimentalmente no coincidirán con los datos reales 
 
7 profundización 
7.1 ¿Qué factores afectan la miscibilidad en las 
sustancias? 
Temperatura, presión, polaridad, efecto del ion 
común, naturaleza del soluto y factores mecánicos 
7.2 ¿Qué es calor latente de evaporación? 
Cantidad de calor necesario para cambiar, un gramo de 
un cuerpo, del estado físico líquido a vapor. 
7.3 ¿Qué es la capacidad calorífica de una 
sustancia? 
La capacidad calorífica de una sustancia es definida 
como una magnitud que indica la mayor o menor 
dificultad que presenta dicha sustancia para 
experimentar cambios de temperatura bajo el 
suministro de calor. 
7.4 ¿Cuáles son las posibles causas de error en la 
práctica? 
Medir las cantidades de las sustancias de forma 
errónea 
Mal manejo de los instrumentos utilizados en la 
practica 
No tomar los datos adecuadamente 
7.5 Explica ¿Por qué la llama del HCL es neutra? 
Porque el HCL es un ácido mas no un metal, además 
este ácido no es inflamable, pero si altamente 
corrosivo, por lo tanto, la coloración de llama es neutra 
además podemos decir que el HCL es soluble en agua. 
 
7.6 ¿A qué se debe que los metales tengan la 
propiedad de colear la llama? 
Cuando los átomos son excitados, en este caso por la 
flama del mechero, los electrones ganan energía y 
saltan a un nivel superior de energía, y al regresar a su 
nivel original emiten la energía en forma de luz con 
una longitud de onda característica, lo que determina 
su color. 
7.7 ¿En qué parte de la vida real se pueden 
observar esta variedad de colorantes en la llama? 
se pueden observar comúnmente en fuegos artificiales. 
 
 
 
8 conclusiones 
 Se identificó a qué temperatura se realiza un 
cambio de estado en un sólido y en un líquido 
por medio del punto de fusión y del puno de 
ebullición respectivamente.  Se supo en qué solventes se presenta 
miscibilidad y solubilidad.  Se dio a conocer el color de llama en algunos 
metales 
 
 
9 Referencias 
 [1]https://glosarios.servidor-
alicante.com/geografia-general/calor-latente-de-
evaporacion  [2]http://www.quimitube.com/ensayos-de-
coloracion-a-la-llama-para-los-elementos-
quimicos  [3]Ejemplo de otro artículo de revista  [4]http://aulablog21.wikispaces.com/share/view/
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