Compuestos quimicos organicos practica - Estefanía Fresita

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COMPUESTOS QUIMICOS 
ORGANICOS
Universidad Autónoma de Nuevo León
Escuela industrial y preparatoria técnica “Alvaro Obregon”
introduccion
NaCo3 
NaCo3 : Actualmente se produce mediante el método Solvay mediante una reacción de cloruro de sodio con amoníaco y dióxido de carbono. Durante la primera etapa de la reacción, se produce hidrogenocarbonato de sodio (bicarbonato de sodio), que se somete a altas temperaturas para formar carbonato de sodio.
El carbonato de sodio es blanco o ligeramente marrón, es fácilmente soluble en agua y tiene la forma de un polvo cristalino fino. Su punto de fusión es de 852 ° C. A temperaturas muy elevadas o expuesto a la humedad puede apelmazarse, por lo que debe almacenarse en condiciones adecuadas.
El tipo de enlace que forma el carbonato de sodio es un enlace tipo iónico. 
Es una sal de ácido carbónico y sodio.
El carbonato de sodio y sus derivados se usan para bajar el punto de fusión del silicio y poder trabajarlo mejor, también aporta el sólido necesario para formar la red. Industria química: Fabricación de silicatos, fosfatos, polifosfatos, percarbonatos, sulfitos sódico.
NaHco3
CaCl2
NaHCO3 : El bicarbonato de sodio se obtiene al combinar moléculas de carbono, sodio, hidrógeno y oxígeno. Esta mezcla, también conocida como bicarbonato sódico, es en realidad un tipo de sal.
Su tipo de enlace es iónico.
Se obtiene al combinar moléculas de carbono, sodio, hidrógeno y oxígeno. Esta mezcla, también conocida como bicarbonato sódico, es en realidad un tipo de sal.
El bicarbonato de sodio también es un ingrediente activo en los productos antiácidos que se utilizan para aliviar la acidez estomacal y tratar la indigestión ácida. Ayuda a neutralizar el ácido estomacal en forma rápida, aliviando temporalmente los síntomas del reflujo ácido.
CaCl2 : El cloruro de calcio es un compuesto de baja toxicidad y no es corrosivo.
Su tipo de enlace es iónico.
Se obtiene como un subproducto del proceso Solvay para producir carbonato de sodio.
El cloruro de calcio se utiliza a menudo como descongelante o en el control de polvo en caminos de grava, en alimentos o como agente absorbente en desecantes
	H2SO4
H2SO4 : Es decir, una molécula de este ácido está formada por dos átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno.
Su tipo de enlace es covalente.
Industrialmente, el ácido sulfúrico se obtiene mediante el método de contacto por oxidación de dióxido de azufre, que principalmente se obtiene de la combustión de azufre o sulfuros metálicos.
Se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparación de baños electrolíticos para la purificación y plateado de metales no ferrosos. Industria química: Plásticos y fibras. Se utiliza en la producción de ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico.
naHO
NaOH: El hidróxido de sodio es una base y álcali altamente corrosiva. base y álcali que descompone las proteínas a temperaturas ambientales normales y puede causar graves quemaduras químicas.
Su tipo de enlace es iónico.
Se obtiene, principalmente por electrólisis de cloruro de sodio, por reacción de hidróxido de calcio y carbonato de sodio y al tratar sodio metálico con vapor de agua a bajas temperaturas.
El hidróxido de sodio es una sustancia química manufacturada. Se encuentra en una variedad de productos de limpieza domésticos.
naClo
NaClO: El hipoclorito de sodio está formado por un átomo de sodio (Na), uno de cloro (Cl) y uno de oxígeno (O).
Su tipo de enlace es iónico.
Se puede obtener mediante la disolución de sales en agua blanda, generado una solución salina. La solución es electrolizada y genera una solución de hipoclorito de sodio en agua.
Sirve para limpiar y desinfectar superficies de baños, cocinas, así como para quitar manchas de ropa.
Sintesis de la practica
Durante esta práctica logramos apreciar la conductividad de distintos compuestos.
 La conductividad es una propiedad de la materia que refleja la capacidad de los electrones para conducir la electricidad 
Al principio de esta práctica diluimos distintas sustancias en agua destilada ya que esta no contiene sales que conducen la energía, esto para poder apreciar de mejor forma la conductividad de las substancias diluidas.
 Las substancias diluidas fueron, sal común, azúcar y bicarbonato de sodio de los cuales solo la azúcar tenia nula conductividad y los demás conducían la electricidad de forma alta.
 Las substancias restantes fueron, ácido muriático, agua destilada y aceite vegetal 
 Los resultados de estas pruebas fueron algo más diversos ya que el ácido condujo de excelente manera la energía al contrario que el agua destilada y el aceite que condujeron de forma baja y nula la energía respectivamente 
1.Durante la estancia en el laboratorio ,el alumno deberá llevar obligatoriamente la bata.Los guantes deberán utilizarse durante la manipulación de de productos cáusticos.
2.El cabello largo deberá de llevarse recogido.
3.Esta terminadamente prohibido consumir alimentos o bebidas en el laboratorio. No se debe de llevar a la boca ningún producto químico para conocer su sabor.
4.Hay que lavarse las manos y quitarse la bata antes de salir del laboratorio. 
9.Antes de utilizar cualquier producto ,debemos de fijarnos en los pictogramas de seguridad de la etiqueta,con el fin de tomar las medidas preventivas oportunas.
11.En el principio , si no se tiene otra información fiable , se debe suponer que todos los productos químicos son tóxicos y que todos los disolventes orgánicos son inflamables debiendo mantenerlos alejados de las llamas.
13.Se debe mantener perfectamente limpio y seco el lugar donde se encuentre situado cualquier instrumento con contactos eléctricos. Leer las instrucciones de uso de los instrumentos.
14.Debe revisarse el material de vidrio para comprobar ciertas fisuras.
15.En caso de tener que evacuar el laboratorio, cerrar la llave de gas y salir de forma ordenada , siguiendo en todo momento las instrucciones que haya impartido el docente. Localizar al iniciar la sesión de practicas los diferentes equipos de emergencia en el laboratorio correspondiente.
Normas de seguridad 
conclusion 
Como conclusión de lo aprendido en esta etapa 4 y practica consideramos que el conocer estos compuestos es muy importante para evitar mezclar ciertos elementos en la vida diaria ya sea en la limpieza y así evitar alguna intoxicación por la reacción química,además que con la practica aprendimos sobre las conductividad electrica de los cationes y aniones al ser expuestos y comprobar si formaban enlaces iónicos,covalentes polar o no polar.
	Bibliografia
(31 de enero del 2022). 
Carbonato de sodio: ¿un componente de los agentes de lavado ecológicos?. 
En: Grupo PCC. 
Documento web: https://www.products.pcc.eu/es/blog/carbonato-de-sodio-un-componente-de-los-agentes-de-lavado-ecologicos/#:~:text=El%20carbonato%20de%20sodio%20(Na,como%20como%20componente%20de%20minerales. 
 
(20 de junio del 2021). 
Desinfectantes Hipoclorito de sodio 
En: Lenntech Tratamiento de agua & purificación. 
Documento web: https://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/quimica/desinfectantes-hipoclorito-de-sodio.htm#:~:text=Como%20se%20produce%20el%20hipoclorito,hipoclorito%20de%20sodio%20en%20agua. 
 
(31 de enero del 2022). 
Ácido sulfúrico: sangre corrosiva de la industria. 
En: Grupo PCC. 
Documento web: https://www.products.pcc.eu/es/blog/acido-sulfurico-sangre-corrosiva-de-la-industria/#:~:text=Industrialmente%2C%20el%20%C3%A1cido%20sulf%C3%BArico%20se,(por%20ejemplo%2C%20pirita). 
 
(30 de abril del 2016). 
CLORURO DE CALCIO. 
En: pochteca.net. 
Documento web: https://mexico.pochteca.net/cloruro-de-calcio/#:~:text=Se%20obtiene%20como%20un%20subproducto,l%C3%ADquido%20a%20muy%20bajas%20temperaturas. 
 
(15 de Enero del 2022). 
Bicarbonato de sodio. 
En: chemicalsafetyfacts.org. 
Documento web: https://www.chemicalsafetyfacts.org/es/bicarbonato-de-sodio/#:~:text=El%20bicarbonato%20de%20sodio%20se,realidad%20un%20tipo%20de%20sal.¡GRACIAS POR SU ATENCIÓN!